![مادة خام أساسها الأسمدة الفوسفاتية. احتياطيات الأباتيت والفوسفوريت ، الرواسب الرئيسية ، شركات التعدين ، القضايا البيئية الرئيسية](https://i1.wp.com/newchemistry.ru/images/img/letters1/328.jpg)
محتوى المقال
الفوسفور(الفوسفور) - العنصر الكيميائي 15 (Va) من مجموعة النظام الدوري ، العدد الذري 15 ، الكتلة الذرية 30.974. يوجد 23 نظيرًا معروفًا للفوسفور 24 P - 46 P ، من بينها نظير واحد مستقر 31 P وهو موجود فقط في الطبيعة. يبلغ عمر النصف للنظير 30 P 2.55 دقيقة ؛ إنه أول نظير مشع تم إنتاجه صناعياً في عام 1934 بواسطة فريديريك وإيرين جوليو كوري.
من الممكن أن يكون الفسفور الأولي قد تم الحصول عليه في وقت مبكر من القرن الثاني عشر. بواسطة الكيميائي العربي الخيد بهيل أثناء تقطير البول بالطين والجير ، يتضح ذلك من خلال مخطوطة كيميائية قديمة مخزنة في مكتبة باريس. ومع ذلك ، يُعزى اكتشاف الفوسفور عادةً إلى تاجر هامبورغ المفلس هينيغ براند. كان رجل الأعمال يعمل في الكيمياء من أجل الحصول على حجر الفيلسوف وإكسير الشباب ، والتي يمكن للمرء من خلالها تحسين وضعه المالي بسهولة. بعد تبخير 50-60 دلوًا من البول (أخذها في ثكنات الجنود) لمدة أسبوعين ثم تكليس البقايا الجافة بقوة بالفحم والرمل في معوجة ، نجح براند في عام 1669 في تكثيف الأبخرة المتسربة تحت الماء والحصول على كمية صغيرة من مادة صفراء. توهج في الظلام ولذلك أطلق عليه براند اسم "النار الباردة" (kaltes Feuer). أطلق معاصرو العلامة التجارية على هذه المادة الفوسفور بسبب قدرتها على التوهج في الظلام (يونانية أخرى jwsjoroV). بشكل عام ، منذ العصور القديمة ، جميع المواد القادرة على انبعاث الضوء في الظلام تسمى "الفوسفور". لذلك ، فإن "الفوسفور البولوني" - كبريتيد الباريوم معروف على نطاق واسع.
في عام 1682 ، نشر براند نتائج بحثه ، وهو الآن يعتبر بحق مكتشف العنصر رقم 15. كان الفوسفور أول عنصر تم توثيق اكتشافه ، واكتشافه معروف.
كان الاهتمام بالمادة الجديدة هائلاً ، واستفاد براند من ذلك - فقد أظهر الفوسفور مقابل المال فقط أو استبدل كميات صغيرة منه بالذهب. على الرغم من الجهود العديدة ، لم يستطع التاجر في هامبورغ تحقيق حلمه العزيز - الحصول على الذهب من الرصاص باستخدام "النار الباردة" ، ولذلك سرعان ما باع الوصفة للحصول على مادة جديدة لشركة كرافت معينة من دريسدن مقابل مائتي تالرز. نجح المالك الجديد في جني ثروة أكبر بكثير من الفوسفور - سافر في جميع أنحاء أوروبا "بالنار الباردة" وعرضها على العلماء وكبار الشخصيات وحتى أفراد العائلة المالكة ، على سبيل المثال ، روبرت بويل وجوتفريد لايبنيز وتشارلز الثاني. على الرغم من أن طريقة تحضير الفوسفور تم الحفاظ عليها بسرية تامة ، إلا أنه في عام 1682 تمكن روبرت بويل من الحصول عليها ، لكنه كشف أيضًا عن طريقته في اجتماع مغلق للجمعية الملكية في لندن. تم الإعلان عن طريقة بويل بعد وفاته عام 1692.
لفترة طويلة ، لم يكن الفوسفور يعتبر مادة بسيطة ، وفقط في سبعينيات القرن الثامن عشر ، تمكن الكيميائي الفرنسي أنطوان لوران لافوازييه ، في عمله على دراسة تكوين الهواء ، من إثبات أن الفوسفور مادة عنصرية.
يقدر محتوى الفسفور في القشرة الأرضية بحوالي 8-10-2٪ من الوزن. الفوسفور هو العنصر الحادي عشر الأكثر وفرة على الأرض وواحد من أكثر عشرين عنصرًا وفرة في النظام الشمسي. تم العثور على العنصر رقم 15 في العديد من أنواع النيازك (الحجر والحجر والحديد) وعلى القمر. على سبيل المثال ، في النيازك الحديدية ، يتراوح محتوى الفسفور من 0.02 إلى 0.94٪ (بالوزن) ، وفي عينات مختلفة من تربة القمر يكون 0.05 - 0.32٪ (بالوزن). على الرغم من حقيقة أن الجيولوجيين يصنفون الفوسفور كعنصر شوائب (في صخور معظم قشرة الأرض ، محتواه فقط 0.1٪) ، إلا أنه يشكل صخورًا ، حيث أن بعض الصخور تتكون بالكامل تقريبًا من معادن الفوسفات. في الحالة الحرة ، لا يوجد الفوسفور على الأرض ويوجد في الغلاف الصخري في أعلى درجة تقريبًا من الأكسدة ، على شكل أيون أورثوفوسفات PO 4 3–. من المعروف أن أكثر من مائتي معدن يحتوي على الفوسفور بكميات كبيرة (أكثر من 1٪). يتم تصنيف رواسب الفوسفات عمومًا إلى ثلاث مجموعات: رواسب الأباتيت ، والفوسفوريت الرسوبية ، ورواسب ذرق الطائر.
عدم المبالاة- مجموعة متنوعة من الفسفوريات ، يمكن أن تكون من أصل ناري وبحري (رسوبي). أُطلق هذا الاسم على مجموعة من المعادن منذ حوالي مائتي عام ، ويعني في اليونانية "خادع" (ap át án) ، وهو في الأصل اسم المعدن ، والذي غالبًا ما يتم الخلط بينه وبين الزبرجد أو الجمشت أو الزبرجد الزيتوني. يتم تمثيل معادن الأباتيت بالفلوراباتيت Ca 5 (PO 4) 3 F (الأكثر أهمية صناعيًا) ، هيدروكسيباتيت Ca 5 (PO 4) 3 (OH) وكلوراباتيت Ca 5 (PO 4) 3 Cl ، francolite (نوع من كربونات الأباتيت ) (Ca، H 2 O) 10 (F، OH) 2 (PO 4، CO 3) 6، wilkeite Ca 10 (OH) 2 (PO 4، SiO 4، SO 4) 6، pyromorphite Pb 10 Cl 2 (PO 4 ، AsO 4) 6 وغيرها الكثير. توجد أكبر رواسب الأباتيت الصهاري في روسيا وجنوب إفريقيا (مجمع بالابور القلوي) وأوغندا والبرازيل. أكبر رواسب الأباتيت النارية في العالم ، كتلة خيبيني من النيفلين سينيت ، تقع في شبه جزيرة كولا ، بالقرب من كيروفسك. تم اكتشافه في عام 1926 من قبل مجموعة من العلماء بقيادة الأكاديمي إيه.إي.فيرسمان.
تأتي معظم احتياطيات الفوسفور في العالم من بحري(رسوبية)الفوسفوريتومنتجات التجوية الخاصة بهم. من المفترض أنهم من أصل محيطي. في المناطق الساحلية من حزام الرياح التجاري ، حدث ترسب الفوسفات على مدى فترة طويلة بسبب العمليات العضوية وغير العضوية المختلفة. زاد تركيز الفوسفوريت في الرواسب نتيجة التراكم البطيء للفوسفات من البيئة. أكبر رواسب الفوسفوريت الرسوبية مملوكة للمغرب (70٪ من احتياطيات الفوسفات في العالم) والصحراء الغربية والولايات المتحدة والصين وتونس وكازاخستان.
ذرق الطائر (ذرق الطائر الإسباني) - الرواسب الطبيعية التي تشكلت أثناء تحلل عظام وبراز الطيور البحرية (طيور الغاق الكبيرة ، الأطيش والبجع) ، تصل رواسب ذرق الطائر أحيانًا إلى مائة مليون طن. عُرف ذرق الطائر منذ زمن بعيد ، منذ 200 قبل الميلاد. استخدم القرطاجيون القدماء فضلات الطيور كسماد. في نهاية القرن التاسع عشر - بداية القرن العشرين. تم اكتشاف "جزر الطيور" في بيرو ، وسميت بهذا الاسم بسبب العدد الكبير (حوالي 20 مليون) من الطيور البحرية التي تعيش هناك. في ذلك الوقت ، حققت حكومة بيرو أرباحًا حقيقية من خلال جذب أعداد كبيرة من السياح إلى جزر الطيور وبيع كميات ضخمة من ذرق الطائر كسماد. في الأربعين سنة الماضية ، وبسبب أنشطة الصيادين البيروفيين ، انخفض عدد الطيور المنتجة للذرق بشكل حاد (4 مرات) ، بحيث أصبحت بعض "جزر الطيور" البيروفية الآن خالية تمامًا. توجد أكبر رواسب ذرق الطائر على طول سواحل إفريقيا وأمريكا الجنوبية وكاليفورنيا وجزر سيشل. يتكون ذرق الطائر المتحلل بشدة بشكل أساسي من monetite CaHPO 4 و whitlockite b -Ca 3 (PO 4) 2.
إنتاج العالم (2002) من الفوسفات 135 مليون طن سنويا. أكبر منتج للفوسفات في العالم هي الولايات المتحدة (26٪ من الإنتاج العالمي). التطورات جارية في فلوريدا (تشكيل وادي العظام) ونورث كارولينا وأيداهو ويوتا. المملكة المغربية (مع الصحراء الغربية) هي ثاني أكبر منتج لصخور الفوسفات (17.3٪) وأكبر مصدر. يتم استخراج الفسفوريات في ثلاث مناطق: كوريبكا واليوسفية وبن جيرة. يقع الوديعة الرئيسية (خريبكة) على بعد 120 كم جنوب الدار البيضاء. يبلغ إجمالي احتياطي الفوسفوريت في المغرب 64 مليار طن ، استكشاف 10 مليار طن (60٪ من الاحتياطيات المؤكدة في العالم). في المرتبة الثالثة من حيث الإنتاج تأتي الصين (16.7٪) ، في المرتبة الرابعة روسيا (10.5٪). المصدر الرئيسي للمواد الخام الفوسفور في روسيا هو خامات الأباتيت-النفيلين في شبه جزيرة كولا. تم استخراج أكثر من 570 مليون طن من تركيز الأباتيت على مدار أكثر من سبعين عامًا منذ اكتشاف الرواسب. الآن تم استكشاف 10 رواسب داخل سلسلة جبال خبيني ، يبلغ إجمالي احتياطياتها 3.6 مليار طن ، وبشكل عام ، يبلغ احتياطي الخام في شبه جزيرة كولا حوالي 20 مليون طن. مع الأخذ في الاعتبار أنه طوال الوقت الماضي ، تم تعدين مليار ونصف طن غير مكتمل ، يجب أن تكون احتياطيات الأباتيت الروسية كافية لسنوات عديدة أخرى.
عادة ، يعتبر هذا المستودع صناعيًا ، حيث ينتج ما لا يقل عن 6000 طن من صخور الفوسفات لكل 1 هكتار. في الحفر المكشوفة ، يتم استخراج الفوسفات بواسطة حفارات مكشطة. يتم أولاً إزالة الرواسب الرملية ونفايات الصخور ، ثم يتم استخراج خام الفوسفات. من المحاجر إلى مصانع التركيز ، يمكن نقل الخام (لمسافات تصل إلى عدة كيلومترات) عبر أنابيب فولاذية على شكل لب مائي.
في مياه البحر ، يوجد الفسفور غير العضوي فقط في شكل أنيون أورثوفوسفات. متوسط تركيز الفوسفور في مياه البحر منخفض جداً ويصل إلى 0.07 مجم للفوسفور / لتر. محتوى الفوسفور مرتفع في جزر أندامان (حوالي 12 ميكرو مول / لتر). تقدر الكمية الإجمالية للمحيطات من الفوسفور بـ 9.8 · 10 · 10 أطنان.
الفوسفور غائب تمامًا في الغلاف الجوي للأرض.
مشكلة تآصل الفسفور معقدة ولم يتم حلها بالكامل. عادة ما يكون هناك ثلاثة تعديلات على مادة بسيطة - الأبيض والأحمر والأسود. أحيانًا ما يطلق عليهم أيضًا التعديلات المتآصلة الرئيسية ، مما يعني أن جميع الآخرين هم مجموعة متنوعة من هذه الثلاثة. يوجد فوسفور غير متبلور بألوان وظلال مختلفة - من الأحمر الفاتح إلى الأرجواني والبني.
الفوسفور الأبيض(الفوسفور الأصفر ، رباعي الفوسفور) P4 ، الشكل الأكثر نشاطًا ، وتقلبًا ، ودراسة شاملة ، وفي نفس الوقت ، شكل قابل للاستقرار من مادة بسيطة. في شكله النقي ، هو مادة زجاجية عديمة اللون تكسر الضوء بشدة. يحتوي الفوسفور الأبيض على رائحة ثوم معينة ، وهو دهني عند لمسه ، وناعم ، ويمكن تقطيعه بسهولة بالسكين. يمكن أن يكون المنتج الصناعي من القش الأصفر إلى البني والأحمر والبني. كشوائب ملحوظة تحتوي على الفوسفور الأحمر والزرنيخ وآثار الهيدروكربونات والراتنجات. نقطة انصهار المادة النقية هي 44.1 درجة مئوية ، ونقطة الغليان 280 درجة مئوية (فك) ، والكثافة 1823 كجم / م 3 (293 كلفن). الفوسفور الأبيض غير قابل للذوبان عمليًا في الماء ، ولكنه قابل للذوبان في درجة حرارة الغرفة في المذيبات العضوية غير القطبية: البنزين (3.7 جم لكل 100 جم C 6 H 6) ، رابع كلوريد الكربون (1.27 جم لكل 100 جم CCl 4) ، ثنائي إيثيل الأثير (1 ، 39 جم لكل 100 جم Et 2 O). المذيبات الجيدة لها هي الأمونيا السائلة وثاني أكسيد الكبريت وأفضلها ثنائي كبريتيد الكربون حيث يذوب في 100 جرام أكثر من 1000 جرام من الفوسفور الأبيض.
هناك نوعان من الأشكال المتعددة للفوسفور الأبيض. في درجات الحرارة العادية ، يكون شكل ألفا مستقرًا ؛ يحتوي على شبكة مكعبة ذات وحدة خلية كبيرة جدًا تحتوي على 56 جزيء P4.
التيترافوسفور نشط كيميائيًا جدًا ، في حالة مشتتة بدقة
P 4 + 5O 2 \ u003d P 4 O 10.
يُخزن الفسفور الأبيض ويقطع ويذوب تحت طبقة من الماء ، وهو أمر آمن تمامًا.
يشتعل الفوسفور في جو من الكلور ليشكل مزيجًا من الكلوريدات:
الفوسفور 4 + 6 كلوريد 2 = 4 قطعة 3
P 4 + 10Cl 2 \ u003d 4PCl 5.
عند التفاعل مع البروم واليود ، فإنه يعطي ثلاثي الهاليدات ؛ وفي الفلور ، يحترق ليشكل خماسي فلوريد. عند تسخينه بمحلول قلوي ، لا يتناسب الفوسفور الأبيض مع تكوين الفوسفين (بمزيج من الهيدروجين) وملح حمض الفوسفين (الفوسفور):
2P 4 + 3Ba (OH) 2 + 6H 2 O = 2PH 3 + 3Ba (H 2 PO 2) 2
الفسفور الأبيض عامل اختزال قوي إلى حد ما - فهو يزيح النحاس والرصاص والزئبق والفضة من محاليل أملاحهم:
P 4 + 10CuSO 4 + 16H 2 O \ u003d 4H 3 PO 4 + 10Cu + 10H 2 SO 4.
لهذا السبب ، في حالة التسمم بالفوسفور الأبيض ، يوصى بشرب محلول مخفف للغاية من كبريتات النحاس.
مع التسخين الضعيف ، يتأكسد الفوسفور بالكبريت ، كلوريد الثيونيل ، وتفاعله مع مادة KClO 3 الصلبة ، KMnO 4 ، KIO 3 يمكن أن يصبح متفجرًا.
في الظلام ، يمكن ملاحظة وهج بارد مخضر للفوسفور الأبيض ، بسبب التفاعل المتسلسل المستمر لأكسدة بخار الفوسفور. بناءً على نتائج دراسة هذه العملية ، ابتكر الكيميائي الفيزيائي السوفيتي ن.ن.سيمينوف في عشرينيات القرن الماضي نظرية التفاعلات المتشعبة المتسلسلة. قدم سيمينوف مفاهيم حدود الاشتعال العلوية والسفلية والمنطقة التي حددتها - شبه جزيرة الإشعال ، والتي لا يتفرع بعدها تفاعل الأكسدة لبخار الفوسفور.
الفسفور الأبيض شديد السمية ، جرعة من 0.05-0.1 جرام قاتلة للإنسان. إنه قادر على التراكم في الجسم والتسبب في تنخر أنسجة العظام (خاصة الفكين).
الفوسفور الأسود- الديناميكا الحرارية هو الشكل الأكثر استقرارًا والأقل نشاطًا كيميائيًا للعنصر. تم الحصول عليه لأول مرة في عام 1914 في شكل تعديل بلوري عالي الكثافة (2690 كجم / م 3) بواسطة الفيزيائي الأمريكي بيرسي ويليام بريدجمان من الفوسفور الأبيض عند ضغط 2 10 9 باسكال (20 ألف ضغط جوي) ودرجة حرارة تبلغ 200 درجة مئوية. هذه مادة بوليمر سوداء ، غير قابلة للذوبان في أي من المذيبات. على عكس الفوسفور الأبيض ، يكاد يكون من المستحيل اشتعال الفوسفور الأسود. وفقًا لبعض خصائصه ، فهو يشبه الجرافيت ، على سبيل المثال ، إنه موصل. هناك دليل على وجود ثلاثة تعديلات بلورية للفوسفور الأسود. بالإضافة إلى ذلك ، تم وصف الفوسفور الأسود غير المتبلور. عند درجة حرارة تتراوح بين 220 و 230 درجة مئوية وضغط يصل إلى 13000 ضغط جوي ، يتحول الفسفور الأبيض على الفور تقريبًا إلى شكل بلوري أسود. في ظل ظروف أكثر اعتدالا ، تتشكل مادة غير متبلورة.
الفوسفور الأحمر- شكل غير مدروس من مادة بسيطة. هناك تقارير عن وجودها في شكل بلوري ، لكن لم يتم إنشاء هيكلها بالكامل ، ولكن تم إثبات هيكلها البوليمري. اكتشف الفسفور الأحمر غير المتبلور في السويد عام 1847 من قبل أستاذ الكيمياء أنطون ريتر فون كريستيللي شريتر - قام بتسخين الفوسفور الأبيض في أمبولة مختومة في جو من أول أكسيد الكربون (II) عند 500 درجة مئوية. . تتراوح قيم كثافة الفسفور الأحمر ، اعتمادًا على طريقة الإنتاج ، في حدود 2000-2400 كجم / م 3. من حيث التفاعل ، يكون الفسفور غير المتبلور أدنى بكثير من اللون الأبيض: فهو يشتعل في درجات حرارة أعلى ، ولا يتوهج في الظلام ، ولا يتفاعل مع المحاليل القلوية. الفسفور الأحمر غير متطاير ، ولا يذوب في أي مذيب ، ولكن فقط في ذوبان الرصاص والبزموت. على عكس الأبيض ، فهو غير سام ؛ في الهواء الرطب يتأكسد تدريجياً لتشكيل خليط من أحماض الفوسفوريك. تفسر الأكسدة البطيئة للفوسفور الأحمر استرطابيته الواضحة.
أثناء تبلور الفوسفور من الرصاص المنصهر في عام 1865 ، حصل الفيزيائي الألماني يوهان فيلهلم جيتورف على بلورات الفوسفور البنفسجي (فوسفور جيتورف). الآن تم تأسيس هيكلها بدقة. بناءً على البيانات غير المباشرة ، يُفترض أن فوسفور Gittorf هو تعديل خشن للفوسفور الأحمر.
نتيجة لتسخين أي تعديل للفوسفور عند الضغط الجوي ، يتم الحصول على بخار يتكون من جزيئات رباعي السطوح P4. عند درجات حرارة أعلى من 800 درجة مئوية ، يبدأ التفكك الملحوظ لرباعي الفوسفور بتكوين جزيئات P 2. درجة المزيد من الاضمحلال مع تكوين البخار الذري ، حتى عند درجات حرارة تصل إلى 2000 درجة مئوية ، لا تتجاوز نسبة مئوية قليلة. عندما يتكثف بخار الفوسفور أو يتجمد ذوبانه ، يتشكل دائمًا تعديل أبيض ثابت.
منذ مائة عام منذ اكتشاف براند ، كان البول المصدر الوحيد للفوسفور العنصري. في عام 1743 ، حسّن Margraf طريقة استخراج العنصر من البول ، مقترحًا إضافة البوتاس إلى البقايا الجافة بعد تقطيرها. تمكن الكيميائي في هامبورغ وباحثون آخرون من الحصول على الفوسفور لأن البقايا الجافة تحتوي على ما يصل إلى 10٪ من فوسفات الصوديوم ، والتي يمكن تقليلها بالفحم عند درجات حرارة تتراوح بين 800-1000 درجة مئوية. بحلول نهاية القرن الثامن عشر تم استبدال البول بالعظام. في عام 1769 ، أثبت يوهان جان أن العظام تحتوي على كمية كبيرة من الفوسفور. في عام 1771 ، طور كارل شيل طريقة للحصول على الفوسفور من رماد العظام بمعالجته بحمض الكبريتيك وتقليل الفوسفات الحمضي الناتج بالفحم عند تسخينه. في عام 1829 حصل فريدريش فولر على الفوسفور الأبيض عن طريق تسخين مسحوق العظام بمزيج من السيليكا والطين والفحم. شكل رد الفعل الجاري في هذه الحالة أساس الإنتاج الصناعي الحديث للفوسفور. في تلك الأيام ، لم يتم استخدام طريقة Wöhler على نطاق واسع ، حيث تمت العملية في درجة حرارة عالية ، والتي كان يتعذر الوصول إليها في الصناعة ، وبالتالي ، لفترة طويلة ، تم الحصول على الفوسفور بطريقة Scheele. تم بناء أول مصنع لإنتاج الفوسفور في ألمانيا عام 1834. وفي روسيا ، نظم التاجر الشاب إيفجراف توبيتسين إنتاج الفوسفور في ديسمبر 1871. تم بناء المصنع على نهر Danilikha في بيرم ويتألف من اثني عشر مبنى. تم الحصول على الفوسفور من العظام ، وكان أرخص بكثير من الأجنبية. تم إنتاج معظم الفسفور المستهلك في روسيا في مصنع توبيتسين ، على الرغم من وجود العديد من مصانع الفوسفور الصغيرة: في فولوغدا وكالوجا وبوروفيتشي ومدن أخرى. حقق المهندس الإنجليزي جيمس ريدمان نجاحًا كبيرًا في إنتاج الفوسفور ، الذي حصل على براءة اختراع لعملية إنتاج الفوسفور الأبيض في الأفران الكهربائية. على الرغم من العديد من الصعوبات التكنولوجية ، في عام 1891 في إنجلترا وفرنسا ، بدأ الإنتاج الصناعي للفوسفور وفقًا لطريقة ريدمان. قبل إدخال الطريقة الكهروحرارية في أوروبا ، احتلت الإمبراطورية الروسية المرتبة الثالثة في العالم في إنتاج الفوسفور ، لكنها تحولت بعد ذلك من مصدر رئيسي إلى مستورد ، لأن الفسفور الإنجليزي كان أرخص من الفوسفور المحلي المشتق من العظام.
الآن الطريقة الكهروحرارية هي الطريقة الرئيسية في إنتاج الفوسفور. يعتمد المكون الكيميائي للعملية على تفاعل Wöhler ، والمواد الخام هي فوسفات الكالسيوم (تركيز الفوسفوريت). يتم تسخينه في خليط مع رمل الكوارتز وفحم الكوك في فرن كهربائي عند درجة حرارة حوالي 1300 درجة مئوية. أولاً ، يقوم ثاني أكسيد السيليكون بإزاحة أنهيدريد الفوسفوريك من الفوسفات ، والذي يتم بعد ذلك اختزاله بواسطة الكربون إلى عنصر الفوسفور. يمكن وصف العملية بمعادلتين للتفاعل:
2Ca 3 (PO 4) 2 + 6SiO 2 = 6 CaSiO 3 + P 4 O 10
P 4 O 10 + 10C \ u003d 10CO + P 4.
أو إجمالاً:
2Ca 3 (PO 4) 2 + 6SiO 2 + 10C = 6 CaSiO 3 + 10CO + P 4.
مركبات الفوسفور. بدرجة معينة من الاصطلاح ، يمكننا القول أنه في مركباته العديدة ، يمكن أن يكون الفوسفور في حالات الأكسدة التالية: -3 ، -1 ومن 0 إلى +5. إذا افترضنا أنه في الفوسفين (PH 3) يكون الفوسفور في أدنى حالة أكسدة -3 ، عندئذٍ يتم الحصول على جميع حالات الأكسدة الفردية عن طريق إضافة ذرات الأكسجين بالتتابع إلى الفوسفور ، كل منها يرسم إلكترونين لنفسه. بالإضافة إلى ذلك ، فإن إمكانية تكوين روابط P-P في بعض المواد تؤدي إلى ظهور حالات الأكسدة +2 و +4.
P -3: فوسفين PH 3 ، ثلاثي إيثيل فوسفين P (C 2 H 5) 3 ؛
P –1: أكسيد ثلاثي إيثيل فوسفين PO (C 2 H 5) 3 وثنائي ميثيل كلوروفوسفين P (CH 3) 2 Cl ؛
P 0: مادة بسيطة ؛
ف +1: أحماض الفوسفينيك وثنائي إيثيل فوسفينيك:
P +2: حمض هيبوديفوسفور ومشتقاته:
P +3: أحماض الفوسفونيك والألكيل فوسفونيك ومشتقاتها:
P +4: حمض الهيبوفوسفوريك ومشتقاته:
P +5: أحماض الفوسفوريك ومشتقاتها:
أهم مركبات الفسفور غير العضوية:
الفوسفين PH 3 (فوسفور الهيدروجين) ، غاز عديم اللون برائحة الثوم المميزة. يشتعل الفوسفين النقي في الهواء فقط عند درجة حرارة 150 درجة مئوية ، ولكنه يحتوي عادةً على آثار للديفوسفين الأكثر نشاطًا (P 2 H 4) كشوائب ، وبالتالي يشتعل تلقائيًا في الهواء عند درجة حرارة الغرفة. عندما يتأكسد الفوسفين ، يتكون حمض الفوسفوريك:
PH 3 + 2O 2 \ u003d H 3 PO 4.
يذوب الهيدروجين الفسفوري في الماء ليشكل محلولًا محايدًا. يعرض الفوسفين خصائص أساسية ضعيفة. يتم بروتوناته (يضيف بروتونًا) (مع تكوين PH 4 + أيون) فقط بواسطة أقوى الأحماض:
PH 3 + HI = PH 4 I.
تكون أملاح الفوسفونيوم الناتجة غير مستقرة حرارياً وتتحلل بواسطة الماء.
يمكن الحصول على الفوسفين عن طريق إذابة الفسفور الأبيض في القلويات ، عن طريق عمل محاليل الأحماض المعدنية على الفوسفيدات المعدنية ، أو بالتحلل الحراري لحمض الفوسفونيك:
Mg 3 P 2 + 3H 2 SO 4 (محلول) \ u003d 2PH 3 + 3MgSO 4
4H 3 PO 3 \ u003d PH 3 + H 3 PO 4.
"الأضواء المتجولة" ، التي تحدث أحيانًا في المستنقعات ، هي نتيجة الاشتعال الذاتي للفوسفين ، والذي يتكون بسبب الاختزال الكيميائي الحيوي لإسترات الفوسفور العضوية.
الفوسفينيستخدم في تصنيع مركبات الفسفور العضوي والفوسفور عالي النقاء.
الهيدروجين الفوسفوري غاز سام للغاية. لوحظت النتيجة المميتة بعد نصف ساعة من البقاء في الغلاف الجوي بتركيز 0.05 ملغم / لتر PH 3.
حمض الفوسفينيك (نقص الفوسفور المتقادم) H 3 PO 2 ، بلورات عديمة اللون ، تنتشر في الهواء وقابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء ، T pl 26.5 درجة مئوية. في الصناعة ، يتم الحصول عليها عن طريق غليان الفسفور الأبيض مع تعليق مائي من Ca (OH) 2 أو حمأة Ba (OH) 2 . تتم معالجة هيبوفوسفيت الكالسيوم الناتج بكبريتات الصوديوم أو محلول حمض الكبريتيك للحصول على هيبوفوسفيت الصوديوم أو الحمض الحر ، وهي منتجات قابلة للتسويق.
يتكون حمض الفوسفينيك فقط من الأملاح أحادية الاستبدال (باستثناء K 2 HPO 2). أثبت التحليل الطيفي وجود التوازن:
عند تسخينه ، يتحلل حمض الهيبوفوسفور ليشكل مزيجًا معقدًا من المنتجات.
يستخدم الحمض وأملاحه على نطاق واسع كعوامل اختزال (على سبيل المثال ، في طلاء النيكل) ، ومضادات الأكسدة في راتنجات الألكيد ، ومثبتات في العديد من تفاعلات البلمرة.
أكسيد الفوسفور الثلاثي (أنهيدريد الفوسفور)ص 4 يا 6. مادة عديمة اللون ، بلورية ، شديدة السمية ذات رائحة كريهة. T pl 23.8 درجة مئوية.يمكن تمثيل هيكلها بسهولة بناءً على بنية الفسفور الأبيض:
يتم الحصول عليها عن طريق الأكسدة غير الكاملة للفوسفور الأولي ثم تنقيتها من الشوائب عن طريق إعادة التبلور من ثاني كبريتيد الكربون.
يتحلل P 4 O 6 عند تسخينه ، ويشكل حمض الفوسفونيك بالماء ، ويتفاعل بعنف مع الهالوجينات ، ويلصق الكبريت بسهولة:
P 4 O 6 + 6H 2 O \ u003d 4H 3 PO 3
3P 4 O 6 + 12Br 2 = 8POBr 3 + P 4 O 10
P 4 O 6 + 4S \ u003d P 4 O 6 S 4.
حمض الفوسفونيك H 3 PO 3 عبارة عن مادة بلورية عديمة اللون عالية الرطوبة ، T mp 74 درجة مئوية ، تذوب جيدًا في الماء ، يتم الحصول عليها عن طريق تفاعل ثلاثي كلوريد الفوسفور مع الماء أو حمض الأكساليك اللامائي:
PCl 3 + 3H 2 C 2 O 4 \ u003d H 3 PO 3 + 3CO 2 + 3CO + 3HCl.
الفوسفونيك (غالبًا ما يسمى الفوسفور) ثنائي القاعدة ، حيث أن ذرة هيدروجين واحدة مرتبطة بالفوسفور ، على الرغم من وجود دليل على وجود توازن تحول بقوة إلى اليمين:
P (OH) 3 "H 2 PO 3 H.
لا توجد فوسفات معادن ثلاثية الاستبدال ، ولكن تم الحصول على إيثرات عضوية مستبدلة ، P (OC 2 H 5) 3.
عندما يتم تسخين المحلول الحمضي ، يتكون الهيدروجين وحمض الفوسفوريك.
حمض الفوسفونيك وأملاحه ذات استخدام محدود كعوامل اختزال.
الفوسفور ثلاثي كلوريد PCl 3 سائل ذو رائحة كريهة حادة ، يدخن في الهواء. T bp 75.3 درجة مئوية ، T pl-40.5 درجة مئوية. في الصناعة ، يتم الحصول عليها عن طريق تمرير الكلور الجاف عبر معلق من الفوسفور الأحمر في PCl 3. إنه قابل للذوبان بدرجة عالية في العديد من المذيبات العضوية ، ويتحلل بالماء تقريبًا تمامًا:
PCl 3 + 3H 2 O \ u003d H 3 PO 3 + 3HCl.
يستخدم على نطاق واسع في التخليق العضوي.
الفوسفور خماسي كلوريد PCl 5 هو لون أصفر فاتح مع مادة بلورية ذات صبغة خضراء ذات رائحة كريهة. البلورات لها بنية أيونية. Tsub 159 درجة مئوية يتم الحصول عليها عن طريق تفاعل PCl 3 مع الكلور أو S 2 Cl 2:
PCl 3 + Cl 2 = PCl 5
3PCl 3 + S 2 Cl 2 \ u003d PCl 5 + 2PSCl 3.
تحلل بالماء إلى ثلاثي أوكسي كلوريد:
PCl 5 + H 2 O \ u003d POCl 3 + 2HCl
يستخدم على نطاق واسع في إنتاج مركبات الفوسفور الأخرى وفي التخليق العضوي.
أكسيد الفوسفور (V) (أنهيدريد الفوسفوريك)ف 2 يا 5. من المعروف أن هناك العديد من التعديلات متعددة الأشكال لخامس أكسيد الفوسفور ، وأهمها ما يسمى بصيغة H ، وهو الشكل الذي تنتجه الصناعة عن طريق حرق الفوسفور في الهواء الجاف الزائد. شكل H عبارة عن مسحوق بلوري أبيض شديد الرطوبة يتسامى عند 359 درجة مئوية.عند امتصاص الرطوبة من الهواء ، يتحول إلى مزيج معقد من أحماض الميتافوسفوريك ، ولكن عند التفاعل مع فائض من الماء الدافئ ، فإنه يتحول إلى حمض الفسفوريك:
P 4 O 10 + 6H 2 O \ u003d 4H 3 PO 4.
يمكن الحصول بسهولة على جزء من هيكلها "الشبيه بالماس" من تلك الموجودة في P 4 O 6:
أنهيدريد الفوسفوريك هو أقوى عامل تجفيف معروف. نتيجة لذلك ، لديها تطبيق واسع في الممارسة المختبرية. يقوم بتجفيف أحماض الكبريتيك والنتريك والبيركلوريك المركزة والأحماض الأخرى ، بالإضافة إلى العديد من المركبات العضوية:
4HNO 3 + P 4 O 10 \ u003d 2N 2 O 5 + 4HPO 3
2H 2 SO 4 + P 4 O 10 \ u003d 2SO 3 + 4HPO 3.
من الناحية العملية ، فإن قدرة التجفيف لـ P 4 O 10 معقدة بسبب تكوين طبقة كثيفة من أحماض الفوسفوريك على سطحها. يمكن تجنب ذلك جزئيًا باستخدام مزيج من أنهيدريد الفوسفوريك مع الصوف الزجاجي.
أكسيد الفوسفور (V)- عامل تكثيف وتجفيف في التركيب العضوي وغير العضوي. محفز (مدعوم على تراب دياتومي) لبلمرة أيزوبيوتيلين.
صحيح حامض الفوسفوريك، غالبًا ما يشار إليها ببساطة فوسفوري، H3PO4. بلورات عديمة اللون ، مائلة في الهواء. T pl 38.5 ° C. تم وصف حمض الفوسفوريك لأول مرة في عام 1680 بواسطة روبرت بويل ، الذي وجد أن المحلول المائي لمنتجات احتراق الفوسفور له خصائص حمضية. في الصناعة ، يتم إنتاج حامض الفوسفوريك بطريقتين: بإذابة أنهيدريد الفوسفوريك في الماء (عملية "جافة") ومعالجة مركز الأباتيت بنسبة 85-90٪ حمض الكبريتيك (عملية "رطبة"):
Ca 10 (PO 4) 6 F 2 + 10H 2 SO 4 + 20H 2 O \ u003d 6H 3 PO 4 + 2HF + 10CaSO 4 2H 2 O.
الطريقة الثانية أكثر اقتصادا ، ويتم إنتاج معظم الحمض (للأسمدة) بهذه الطريقة ، ولكن يتم الحصول على H 3PO4 النقي بالطريقة الأولى.
حمض الفوسفوريك ثلاثي القاعدة ، ومع ذلك ، فإن ثابت التفكك في المرحلة الثالثة صغير جدًا (K 3 = 4.4 10 -13) ، لذلك تتم معايرته في محلول مائي ( سم. TITRATION) فقط للهيدروفوسفات ، أي كقاعدة مزدوجة. أشكال الفوسفات غير العضوي المستبدلة واحد واثنان وثلاثة.
يستخدم حمض الفوسفوريك على نطاق واسع في علم المعادن للتنظيف والتخليل والصقل الكهربائي للأسطح المعدنية. يستخدم الحمض المخفف "كمحول صدأ" لأنه يشكل طبقة غير قابلة للذوبان من فوسفات حمض الحديديك على سطح الحديد والصلب ، مما يحمي المعدن من التآكل. كما أنها تستخدم كعامل ربط في العديد من مواد البناء. يستخدم حمض الغذاء في صناعة المشروبات الغازية والعديد من المنتجات الغذائية الأخرى.
يضفي فوسفات الأمونيوم على الخشب مقاومة للحريق. يستخدم فوسفات الكالسيوم والصوديوم على نطاق واسع في صناعة المواد الغذائية (عوامل تخمير العجين ، ومثبتات منتجات الألبان) ، وهي مكونات لمعاجين الأسنان ومنتجات التنظيف. بالإضافة إلى ذلك ، فإن أحد أهم مجالات تطبيق الفوسفات المعدني القلوي هو تحضير أنظمة عازلة ، وأشهرها خليط من KH 2 PO 4 و Na 2 HPO 4.
لا يمكن أن توجد الحياة بدون الفوسفور ، هذا العنصر ضروري لكل من الجسيمات دون المجهرية - الفيروسات ، وأنظمة المعيشة عالية التنظيم - الحيوانات والبشر.
الفوسفور هو سادس أكثر العناصر وفرة في جسم الإنسان بعد الأكسجين والهيدروجين والكربون والنيتروجين والكالسيوم. كمية الفسفور هي 1 - 1.5٪ من وزن الجسم.
هناك عدة وظائف مهمة تؤديها مركبات الفوسفور في جسم الإنسان:
النمو والحفاظ على سلامة أنسجة العظام والأسنان. تحتوي العظام على ما يقرب من 85٪ من إجمالي الفوسفور (مثل هيدروكسيباتيت) في الجسم.
المشاركة في ردود الفعل التقويضية والابتنائية. تعتبر الإنزيمات المساعدة المحتوية على الفوسفور مهمة بشكل خاص - مواد غير بروتينية منخفضة الوزن الجزيئي تعمل كجزء من الإنزيمات وهي ضرورية للتحولات التحفيزية المحددة. بعض الإنزيمات المساعدة معروفة للكثيرين - وهي أدينوسين ثلاثي الفوسفات (ATP) ، فوسفات نيكوتيناميد أدينين ثنائي النوكليوتيد (NADP) ، فلافين أحادي نيوكليوتيد (FMN) ، فوسفات بيريدوكسال ، ثيامين بيروفوسفات ، أنزيم أ وغيرها. يؤدي كل أنزيم وظيفة محددة في الخلية. على سبيل المثال ، التحلل المائي لـ ATP إلى ADP هو رد فعل ، عندما يقترن بالتفاعلات التي يحتمل أن تكون ماصة للطاقة (مع امتصاص الطاقة) تتحول إلى تفاعلات مفرطة الطاقة (مع إطلاق الطاقة) ، وهو أمر ضروري في تنفيذ أهم العمليات الكيميائية الحيوية.
بمثابة مقدمة في تخليق الفوسفوليبيداسترات حامض الفوسفوريك والدهون (تحتوي على بقايا الجلسرين أو السفيجنوزين والأحماض الدهنية وحمض الفوسفوريك). تتمتع الفسفوليبيدات بميزة مثيرة للاهتمام - فهي تذوب في الماء (بسبب الفوسفات) وفي الزيت (بسبب بقايا الهيدروكربونات من الأحماض الدهنية) وهذه الخاصية تجعلها مكونًا مهمًا لأغشية الخلايا ، لأن مثل هذا الهيكل للغشاء يسمح اختراق في الخلية (أو من ee) كل من العناصر الغذائية التي تذوب في الماء والدهون.
بمثابة مقدمة في تخليق الحمض النووي والحمض النووي الريبي.تم التعرف على ناقلات المعلومات الجينية هذه لأول مرة في عام 1869 بواسطة Miescher وأطلق عليها اسم nuclein. أنشأ Misher محتوى كمية كبيرة من الفوسفور في النوكلين. DNA و RNA عبارة عن جزيئات بوليمر حلزونية مزدوجة الشريطة. يتكون العمود الفقري لها من بقايا البنتوز (ديوكسيريبوز للحمض النووي والريبوز للحمض النووي الريبي) والفوسفات. تم تأكيد أهمية الفوسفور في الحفاظ على سلامة الحمض النووي الريبي والحمض النووي في التجارب مع العاثيات (الفيروسات التي تصيب الخلايا البكتيرية) المسمى بالفوسفور المشع. كانت تسمى العاثيات الانتحارية ، لأنه مع تحلل الفوسفور المشع ، تضررت بنية الحمض النووي لدرجة أنها أصبحت قاتلة للفيروس.
يشارك (حوالي 1٪ ف في الجسم) في تكوين سعة عازلة لسوائل وخلايا الجسم.وهذا كل شيء.
في جميع الكائنات الحية ، يوجد العنصر رقم 15 حصريًا في شكل أنيون أورثوفوسفات أو استرات عضوية لحمض الفوسفوريك (في الواقع ، في شكل فوسفات غير عضوي) ، لذلك ، جنبًا إلى جنب مع مصطلح "الفوسفور" ، عند مناقشة العوامل البيولوجية دور العنصر ، غالبًا ما يستخدم مفهوم "الفوسفات غير العضوي".
أهمية الفوسفات في تغذية الإنسان هائلة. يمتص جسم الإنسان جميع الفوسفور تقريبًا على شكل فوسفات غير عضوي ؛ وفي المتوسط ، يمتص حوالي 70٪ من الفوسفور المستهلك مع الطعام. الاحتياج اليومي لعنصر ما للنساء الحوامل والمرضعات هو 1500 مجم ، للأطفال من سن 2-6 سنوات - 800 مجم ، للأطفال من سن 10-12 عامًا - 1200 مجم ، للبالغين 800 مجم.
نظرًا لانتشار الفوسفات في الطبيعة ، فإن النظام الغذائي اليومي المعتاد للشخص البالغ يحتوي على 7-10 مرات من الفوسفور أكثر من الاحتياج اليومي له ، لذلك من النادر جدًا مواجهة حالات عدم كفاية تناول هذا العنصر في الجسم. يعتبر المزيج الصحيح من الكالسيوم والفوسفور في النظام الغذائي أكثر أهمية ، لأن تكوين أنسجة العظام يرتبط بكلا هذين العنصرين. لقد لوحظ أنه إذا كان الجسم يفتقر إلى الكالسيوم ، فعندئذ ، كقاعدة عامة ، يتم الكشف عن الفوسفور الزائد على الفور ، والعكس صحيح. جعلت الدراسات التفصيلية من الممكن إثبات أن المدخول اليومي الأمثل من الفوسفور من الطعام يعادل ذلك بالنسبة للكالسيوم ، أي أن الطعام يجب أن يحتوي على نفس الكمية من الفوسفور والكالسيوم بالوزن (الاستثناء هو القاعدة بالنسبة للرضع). فيما يلي بعض الأمثلة على محتوى الفوسفور والكالسيوم في الأطعمة الشائعة:
المنتج | Ca، mg / 100g | P، mg / 100g | قبعة |
لحم بقري مشوي | 12 | 250 | 0,05 |
حليب صافي | 118 | 93 | 1,26 |
فاصوليا مسلوقة | 50 | 37 | 1,35 |
سمك القد المقلي | 31 | 274 | 0,11 |
خبز حنطة | 84 | 254 | 0,33 |
البطاطس | 7 | 53 | 0,13 |
تفاح | 7 | 10 | 0,70 |
بيض الدجاجه | 54 | 205 | 0,26 |
من المعروف أيضًا بعض الأمراض المرتبطة بزيادة الفوسفات غير العضوي في الطعام.
مجال تطبيق مركبات الفسفور ضخم ولا يمكن إعطاء نظرة شاملة عنه. يجد تعريف إيه إي فيرسمان: "الفوسفور عنصر من عناصر الحياة ..." تأكيدًا واسع النطاق. الفوسفور هو عنصر ليس فقط في الحياة البيولوجية ، ولكن أيضًا من عناصر الحياة اليومية ، وفي الواقع ، تُستخدم المركبات المحتوية على الفوسفور في الزراعة والطب والصيدلة والبحث العلمي والصناعات الغذائية والكيميائية والبناء والتعدين والتكنولوجيا وأخيراً في الحياة اليومية الحياة. لم يكن هذا هو الحال دائمًا ، ولفترة طويلة بعد اكتشاف براند ، كان الفوسفور متورطًا في العديد من القصص السيئة ، بدأ كل شيء بتكهنات براند نفسه وأتباعه. مزيد من النقوش الوامضة "الغامضة" على جدران المعابد و "معجزة الاشتعال الذاتي للشموع". لفترة طويلة ، كانت هناك تحيزات وخرافات مرتبطة بالحرائق "المتجولة" ، والتي تظهر أحيانًا فوق المستنقعات وتكون نتيجة الاشتعال الذاتي للفوسفين.
يستخدم معظم (80-90٪) من خام الفوسفات المستخرج لإنتاج الأسمدة. في عام 1799 ثبت أن الفوسفور ضروري للحياة الطبيعية للنباتات. يتراكم الفوسفور في الكتلة الحيوية ويختفي من التربة. كل عام ، يأخذ الحصاد العالمي عدة ملايين من الأطنان من الفوسفور من الحقول ، إلى جانب النيتروجين والبوتاسيوم ، لذلك من الضروري تجديد موارده في الطبقة الخصبة. في العصور القديمة ، قام الناس بتخصيب التربة بالسماد والعظام وذرق الطائر. تم الحصول على أول سماد فسفور صناعي - سوبر فوسفات - في إنجلترا عام 1839 من قبل لويز ، وفي عام 1842 تم تنظيم أول إنتاج صناعي له هناك. في روسيا ، ظهرت أول مؤسسة لإنتاج السوبر فوسفات في عام 1868. الآن يتم الحصول عليها عن طريق معالجة الأباتيت بحمض الكبريتيك:
Ca 10 (PO 4) 6 F 2 + 7H 2 SO 4 \ u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2 + 7CaSO 4 + 2HF.
لا يتم فصل كبريتات الكالسيوم المنتج الثانوي.
المنتج الأكثر قيمة هو السوبر فوسفات المزدوج ، لأنه يحتوي على ثلاثة أضعاف الفوسفور من حيث الوزن ، يتم الحصول عليه عن طريق معالجة الأباتيت بحمض الفوسفوريك:
Ca 10 (PO 4) 6 F 2 + 14H 3 PO 4 + 10H 2 O \ u003d 10Ca (H 2 PO 4) 2 H 2 O + 2HF.
تتناقص حصة إنتاج الأسمدة التي تحتوي على فوسفور واحد فقط في تركيبته ، ويتم إنتاج أسمدة أكثر تعقيدًا تحتوي على عنصرين أو ثلاثة مغذيات. معظم الأسمدة الفوسفاتية المنتجة في روسيا هي الأموفوس ، دياموفوس ، أزوفوس. الإنتاج العالمي السنوي من الأسمدة الفوسفاتية في بداية القرن الحادي والعشرين. بلغت 41 مليون طن والكمية الإجمالية لجميع الأسمدة - 190 مليون طن. المنتجون الرئيسيون للأسمدة الفوسفاتية هم المغرب والولايات المتحدة الأمريكية وروسيا ، والمستهلكون الرئيسيون هم دول آسيا وأمريكا اللاتينية وأوروبا الغربية.
تعتمد التركيبة المطلوبة للأسمدة المطبقة وفعاليتها على خصائص التربة ، مثل الأس الهيدروجيني ، لكن قابلية ذوبان الأسمدة الفوسفاتية تحدد الوقت الذي تمتصه فيه النباتات ، وحصة الفسفور الممتص ، والتي عادة ما تكون صغيرة وكمياتها حوالي 20٪.
يوري كروتياكوف
المؤلفات:
فيجوروفسكي ن. اكتشاف العناصر وأصل أسمائها. M. ، علوم ، 1970
الفوسفور في البيئة. إد. إي جريفيث. م ، مير ، 1977
تكنولوجيا الفوسفور. إد. V.A. Ershova. L. ، "الكيمياء" ، 1979
كوربريدج د. الفوسفور: أساسيات الكيمياء والكيمياء الحيوية والتكنولوجيا. م ، مير ، 1982
مكتبة شعبية للعناصر الكيميائية. م ، نوكا ، 1983
الموارد على الإنترنت: الفوسفور: http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/phosphate_rock/
الأراضي الصالحة للزراعة تتقلص في جميع أنحاء العالم. من المفترض أنه بحلول عام 2050 ، ستنخفض منطقتهم للفرد بمقدار الضعف ، وهو ما يرتبط بالنمو السكاني والتوسع الحضري والجفاف والمشاكل البيئية. سيخلق حوالي 9 مليارات شخص في عام 2050 طلبًا على الغذاء ، الأمر الذي سيتطلب زيادة بنسبة 70٪ في الإنتاج مقارنة بمستوى اليوم. بالطبع ، هذا هو أحد التحديات العالمية التي تواجه البشرية ، والتي ستشعر بها أكثر فأكثر على مر السنين.
ومن طرق التغلب عليها تطوير التقنيات الزراعية ، بما في ذلك استخدام الأسمدة المعدنية ، وأشهرها النيتروجين والفوسفور والبوتاس. سيزداد الطلب على الفوسفات ، الذي يستخدم كمواد خام لإنتاج جزء كبير من الأسمدة ، بشكل كبير على مر السنين. وبالنظر إلى عدم وجود بدائل قاطعة لهذا المعدن ، فإن الوصول إليه سيصبح مكونًا مهمًا من عناصر الأمن الغذائي للعديد من البلدان. "الذهب الأبيض" ، كما أصبح يطلق على الفوسفات في السنوات الأخيرة ، يمكن أن يسبب حروبًا على الأرض ، كما يفعل النفط اليوم.
في ضوء نضوب الودائع ، ستكون المغرب واحدة من المناطق القليلة على هذا الكوكب حيث ستبقى بكميات كافية. تحتوي على ما يصل إلى 75٪ من الاحتياطيات العالمية من الفوسفوريت (خامات تحتوي على عناصر الفوسفور) وهي اليوم لاعب رئيسي في سوق الأسمدة المعدنية والمواد الخام لها. في هذا الصدد ، سيزداد دور الدولة في السوق العالمية ، ويمكن للمملكة ، وفقًا لبعض العلماء ، أن تثري نفسها بشكل كبير في العقود القادمة.
من ناحية أخرى ، بسبب النقص المحتمل في الأسمدة ، قد تصبح موارد الفوسفور المغربية سببًا لنزاع آخر. وينطبق هذا بشكل خاص على المنطقة الأكثر تفجراً في البلاد ، الصحراء الغربية ، التي يبلغ احتياطيها المؤكد من الفوسفوريت 1.7 مليار طن (من أفضل جودة) ، ويقدر بنحو 10 مليارات طن. لقد كان الوضع في هذه المنطقة مستقرًا نسبيًا لأكثر من 20 عامًا ، وهو أمر سهل إلى حد كبير بسبب عدم وجود احتياطيات هيدروكربونية كبيرة ومثبتة في أحشاءها وغيرها من الموارد المربحة للغاية ، وبالتالي فإن الحرب المحتملة لن تؤتي ثمارها. ومع ذلك ، بسبب رواسب الفوسفوريت ، التي ستزداد أهميتها في العالم ، قد يذكّر الصراع بنفسه مرة أخرى بعد مرور بعض الوقت.
ومع ذلك ، تبدو التوقعات لمثل هذه الفترات سطحية للغاية وتخضع لتأثير العديد من العوامل ، لذلك سنقتصر على تحليل الوضع الحالي والمزيد من التوقعات على المدى القصير.
يحتل المغرب المرتبة الثانية في العالم من حيث إنتاج الفوسفات (30 مليون طن في 2014) ، بعد الصين (100 مليون طن في 2014). تليها الولايات المتحدة الأمريكية (27.1 مليون طن في 2014) وروسيا (10 ملايين طن في 2014) والبرازيل (6.75 مليون طن في 2014) ومصر والأردن (6 ملايين طن لكل منهما في 2014) وتونس (5 ملايين طن في عام 2014). 2014) ، إسرائيل (3.6 مليون طن عام 2014). في نفس الوقت ، في الولايات المتحدة والصين ، هناك اتجاه لخفض أحجام الإنتاج. بحلول عام 2018 ، من المتوقع أن يرتفع الإنتاج العالمي إلى 258 مليون طن من 225 مليون طن في عام 2014 ، والتي سيتم توفيرها بشكل أساسي من قبل المغرب ، وبدرجة أقل ، روسيا وكازاخستان وبيرو والأردن. وتخطط الرباط لزيادة الإنتاج إلى 55 مليون طن بحلول 2020. واليوم يقدر حجم الدخل الذي تحصل عليه المملكة من استخراج ومعالجة وتصدير الفوسفات بنحو 25 مليار دولار. يتزايد إنتاج الأسمدة أيضًا ، حيث من المفترض أن يصل حجمها إلى 12 مليون طن في عام 2017 (في عام 2011 ، كان الرقم 4.5 مليون طن سنويًا ، في عام 2013 - 7.4 مليون طن سنويًا).
تم اكتشاف احتياطيات هذه المادة الخام هنا في عام 1920 ، وفي نفس الوقت تم إنشاء مكتب Cherifienne des Phosphates (المشار إليه فيما يلي باسم OCP) ، وهو احتكار في هذا المجال. الرواسب الرئيسية المستغلة للمملكة هي خريبكة ويوسفية وبوكراع وبن جرير. توجد منشآت لمعالجة الصخور الفوسفاتية وإنتاج الأسمدة في آسفي والجرف الأصفر ، وفي العيون وآسفي والجرف الأصفر والدار البيضاء ، توجد منشآت موانئ مجهزة للتعامل مع المواد الخام للفوسفات ومنتجاتها.
تعتمد الأسعار العالمية للأسمدة والمواد الخام اللازمة لإنتاجها بشكل كبير على عدد من العوامل الموضوعية ، مثل الظروف المناخية ، وحالة الاقتصاد العالمي ، وأسعار المنتجات الزراعية. وهكذا ، أظهر عام 2014 نموًا منخفضًا جدًا في الإنتاج الزراعي ، مما أدى إلى انخفاض الطلب على المواد الخام للأسمدة. كما ساهمت التحسينات في استخدام الأسمدة من أجل توفيرها في أمريكا الشمالية وأوروبا في ذلك. لهذا السبب ، فإن عائدات قطاع الصناعات الاستخراجية في المغرب تعتمد بشكل كبير على العوامل الخارجية.
يقدر الاستهلاك العالمي من الأسمدة الفوسفاتية بـ 179 مليون طن / سنة. من بين هؤلاء ، يتم توفير 75 مليون طن فقط من خلال الإمدادات الخارجية ، وفي العقد القادم من المتوقع أن يرتفع هذا الرقم إلى 98 مليون طن. النضال من أجل أسواق للأسمدة والمواد الخام الخاصة بهم هو جزء من استراتيجية OCP للسنوات القادمة.
المستهلكون الرئيسيون للأسمدة الفوسفاتية هم الولايات المتحدة الأمريكية والهند والصين والبرازيل ، وفي الأخيرة يتزايد الاستهلاك بأسرع ما يمكن. من المفترض أن النمو في الطلب سيحدث على حساب أمريكا اللاتينية والدول الآسيوية ، وفي المقام الأول الهند.
هناك شروط مسبقة جدية لنمو الطلب على الأسمدة في أفريقيا ، والتي ترجع في المقام الأول إلى الوضع الديموغرافي. في الوقت نفسه ، يعد متوسط مستوى استهلاك الأسمدة لكل وحدة إقليمية من أدنى المعدلات في العالم ، ومن الناحية الكمية ، تستهلك القارة السوداء 3٪ فقط من الأسمدة الفوسفاتية. في مثل هذه الحالة ، فإن الحاجة إلى زيادة الإنتاج الزراعي ، ونتيجة لذلك ، فإن استهلاك الأسمدة في القارة الأفريقية أمر واضح. بذل المغرب جهودًا في السنوات الأخيرة ليس فقط لتوسيع طاقته الإنتاجية ، بل يحاول أيضًا المساهمة في تشكيل سوق مستدام ومتطور لبيع المنتجات في إفريقيا.
والخطوة الرئيسية التي اتخذت في هذا الاتجاه هي الافتتاح في فبراير 2016 لمجمع لمعالجة الفوسفات ، ومنتجاته مخصصة بالكامل للبلدان الأفريقية. انطلق البناء في عام 2012 ، وبلغ حجم الاستثمار 484 مليون يورو ، وستتيح المنشآت المشيدة إنتاج 1.4 مليون طن من حامض الكبريتيك ، و 450 ألف طن من حامض الفوسفوريك ، ومليون طن من الأسمدة الفوسفاتية سنويًا. كما تضمن المشروع إنشاء مبان لتخزين 200 ألف طن من المنتجات. بالإضافة إلى ذلك ، تم إنشاء محطة تحلية مياه بسعة 25 مليون متر مكعب. م في السنة ، والتي من المقرر أن تتضاعف ثلاث مرات في السنوات القادمة. تم استثمار المشروع من قبل OCP ، والتي قامت أيضًا بإجراء تحليل شامل لمغذيات التربة في العديد من البلدان الأفريقية من أجل تكييف الأسمدة المنتجة مع الأرض الأفريقية.
يدعي المكتب الشريف للفوسفاط أن قرار إنشاء القدرات لتلبية احتياجات إفريقيا اتخذه الملك محمد السادس بمفرده بهدف تعزيز التنمية في إفريقيا. وينبغي أن يساهم دور المغرب بصفته المنتج الرائد للأسمدة الفوسفاتية في إفريقيا في "الثورة الخضراء" في القارة ، أي التحديث السريع والراديكالي للزراعة. ترتبط استراتيجية المكتب الشريف للفوسفاط هذه بقيادتها للشعار الذي طرحه محمد السادس خلال زيارة لنيجيريا في عام 2014 مفاده أن "إفريقيا يجب أن تثق بأفريقيا". أي أن الرباط يجب أن تصبح موردا هاما وموثوقا للأسمدة لدول القارة السوداء.
تم توقيع اتفاقية للتعاون في إنتاج وتوريد الأسمدة في عام 2014 مع الجابون ، ويتطور التعاون مع مالي وإثيوبيا ودول أخرى في هذا المجال.
وهكذا ، فإن الرباط تبذل جهودا نشطة لتوسيع نفوذها في مجال الزراعة في القارة. بالإضافة إلى تصدير الأسمدة ومنتجات الفوسفات الأخرى ، يؤكد ذلك أيضًا ما يسمى "بالخطة الخضراء" لتنمية الزراعة ، والتي تدعي أنها معيار لأفريقيا.
هدف المغرب هو أن يصبح رائدا في المنطقة في مجال مهم مثل الزراعة. بالنظر إلى إمكاناتها بسبب احتياطياتها الهائلة من الفوسفوريت ، يمكن للرباط أن توسع نفوذها السياسي بشكل كبير على المدى المتوسط ، لتصبح مانحًا زراعيًا وموردًا مهمًا لـ "الذهب الأبيض" لبعض البلدان الأفريقية. كما ، على سبيل المثال ، كانت ليبيا مرة واحدة.
بالطبع ، لا ينبغي للمرء أن يبالغ في إمكانات المملكة: احتياطيات الفوسفوريت وإمكانية معالجتها عنصران مهمان ، ولكنهما ليسا محددين للزراعة. علاوة على ذلك ، فإن التقدم العلمي والتكنولوجي لا يزال قائما ، وقد تؤدي تقنيات الغد إلى تقليل قيمة الأسمدة الفوسفاتية. ومع ذلك ، فإن أفريقيا ، على الرغم من جميع مشاكلها ، هي مركز ضخم وسريع النمو للطلب على الأغذية والمنتجات والتكنولوجيات ذات الصلة. في بعض البلدان ، سيتبع القطاع الزراعي على أي حال بنجاح مسار التحديث والتنمية الديناميكية ، وببساطة لا توجد طريقة أخرى لحل مشكلة الأمن الغذائي للقارة. والقدرة على تحويل المملكة إلى مورد رئيسي ودائم للأسمدة كجزء لا يتجزأ من الزراعة مهمة للغاية. على عكس تونس ، حيث كانت صناعة الفوسفات في أزمة بسبب الثورة وعدم الاستقرار السياسي ، يتمتع المغرب بظروف جيدة لتطوير ودعم هذا القطاع.
في رأينا ، قد يكون سوق الأسمدة الأفريقية محل اهتمام روسيا أيضًا كإحدى الطرق لتنويع سياستها التصديرية وتقليل الاعتماد على قطاع الهيدروكربونات. بما في ذلك في شكل تعاون ممكن مع المغرب. للقيام بذلك ، هناك موارد طبيعية في شكل احتياطيات كبيرة نسبيًا من الفوسفات والمواد الخام الأخرى ، وخبرة في تصدير تقنيات إنتاج الأسمدة ، بما في ذلك من الحقبة السوفيتية. ومن الأنسب أن تحتل مكانًا مناسبًا هنا الآن ، لأن الاستثمارات في هذا القطاع غير مكلفة نسبيًا ، والسوق لديه إمكانات نمو جيدة.
ومن المشاريع الأخرى التي تم الإعلان عنها لمجموعة OCP ، توسيع طاقة التعدين في حقل بوكراع في الصحراء الغربية ، وإنشاء مرافق إنتاج الأسمدة ، وكذلك بناء مرافق الميناء في العيون. تقدر التكلفة الإجمالية للمشروع بـ 1.5 مليار يورو ، والمدة المتوقعة 5 سنوات.
بالإضافة إلى إفريقيا ، تعتبر الهند وكذلك دول أمريكا اللاتينية اتجاهًا مهمًا لتصدير الأسمدة والفوسفات المغربية.
98٪ من صادرات المغرب إلى أمريكا الجنوبية هي أسمدة (41.3 مليون دولار في 2013). الشريك الاقتصادي الرئيسي للرباط هنا هو البرازيل ، حيث تمتلك OCP في عام 2013 حصة 50٪ في شركة بونجي المحدودة للأسمدة المعدنية.
الصفحة 2
زيادة القدرة على استخراج الفوسفوريت في حوض كاراتاو بشكل كبير ، وإكمال بناء مصنع Chimkent للفوسفور ومصنع Dzhambul المزدوج الفوسفات ، وتشغيل اثنين من مصانع الفوسفور الجديدة في جنوب كازاخستان.
العمل التجريبي جار لاستخراج الفوسفوريت بالطرق الجيوتقنية. في هذه الحالة ، يتم تكسير الركاز في جسم الخام بواسطة جهاز مراقبة هيدروليكي يتم إنزاله في البئر ، مع توفير اللب لاحقًا إلى مصانع المعالجة.
في صناعة التعدين في المغرب ، يلعب الدور الرائد في استخراج الفوسفوريت (من 20 إلى 50٪ من القيمة الإجمالية لمنتجات التعدين) ، وكذلك خامات الرصاص والزنك والمنغنيز (حوالي 20٪ من القيمة الإجمالية) وخامات الكوبالت.
شركة أخرى تعمل في مجال تعدين الفوسفوريت في أجهزة الكمبيوتر. تستخدم فلوريدا محطتي ترحيل في نظام خط أنابيب بطول 8 كيلومترات. في هذا النظام ، يتم تفريغ الملاط في حوض ، حيث يتم التقاطه بواسطة المضخة التالية لمزيد من النقل. تستخدم محطات الترحيل ، على وجه الخصوص ، لمنع ارتفاعات الضغط وإطلاق الهواء الممتص في خط الأنابيب. أظهرت التجربة أنه تحت تأثير الضغط الناتج عن هذا الهواء ، إذا لم يتم إطلاقه بشكل دوري ، فمن الممكن تدمير خطوط الأنابيب أو أغلفة المضخة.
تمثل الولايات المتحدة الأمريكية في الوقت الحاضر 50 ٪ من استخراج الفوسفوريت في البلدان الرأسمالية ولديها أقوى صناعة لمعالجتها. تمثل الولايات المتحدة 33٪ من إجمالي إنتاج الأسمدة الفوسفاتية في البلدان الرأسمالية و 70٪ من إنتاج الفوسفور.
تعتبر رواسب ولاية فلوريدا ، والتي توفر - 80 ٪ من إنتاج الفوسفوريت في البلاد ، ذات أهمية عملية كبيرة. ويرجع ذلك إلى الظروف المواتية لظهور الفسفوريت وجودته العالية وقربه من المراكز المستهلكة والموانئ البحرية. تسود الرواسب البحرية ، ممثلة بشكل أساسي بالحصى.
من حيث الجودة ، فإن الفسفوريات الجزائرية هي أدنى بكثير من المغربية والتونسية ، مما كان له تأثير مقيد على تطوير تعدين الفوسفوريت في الجزائر.
بالإضافة إلى هذه الرواسب ، هناك العديد من الرواسب الأخرى: البيلاروسية ، ساراتوف ، تشوفاش ، كوستروما ، والتي يمكن أن تكون أيضًا مصادر رئيسية لتعدين الفوسفوريت. أخيرًا ، مؤخرًا ، في الخمسينيات من القرن الماضي ، تم العثور على الفوسفوريت في غرب وشرق سيبيريا - رواسب Gorno-Shorsky و Seyba.
ومع ذلك ، فإن الخطوات الأولى في ميكنة التعدين المكشوف للفوسفوريت تعود إلى ثلاثينيات القرن الماضي ، عندما كانت في منجم لوباتينسكي ، بمبادرة وتوجيه من المهندس N.V.
تم تشغيل مناجم Janatas وغيرها ، وكذلك المنشآت في Chimkent Phosphorus Association ، في Guryev Chemical Plant ، و Shevchenko Plastics Factory ، و Novodzhambul Phosphate Plant. بدأ العمل بقدرات جديدة لاستخراج الفوسفوريت في حوض كاراتاو وفي منطقة أكتوبي ، ويجري الانتهاء من بناء مصفاة نفط شيمكنت ومصانع الإطارات.
من بين صخور الفوسفات الحاملة لليورانيوم في الولايات المتحدة ، قد تكون صخور فوسفات فلوريدا ذات أهمية. ولاية Flrrida هي المصدر الرئيسي للبلاد لتعدين الفوسفوريت. هنا ، يتم استخراج 25-30 مليون طن من الفوسفوريت سنويًا ، يتم الحصول منها على 9 ملايين طن من الفوسفوريت القابل للتسويق. تقدر الاحتياطيات الصناعية من خامات الفوسفوريت بـ 5 بلايين غم بمحتوى 0 01-0 15٪ أكسيد اليورانيوم ، أو أكثر من 500 ألف غ من أكسيد اليورانيوم.
من بين صخور الفوسفات الحاملة لليورانيوم في الولايات المتحدة ، قد تكون صخور فوسفات فلوريدا ذات أهمية. ولاية فلوريدا هي المصدر الرئيسي لتعدين صخور الفوسفات في البلاد. هنا ، يتم استخراج 25-30 مليون طن من الفوسفوريت سنويًا ، يتم الحصول منها على 9 ملايين طن من الفوسفوريت القابل للتسويق. تقدر الاحتياطيات الصناعية من خامات الفسفوريت بـ 5 مليارات طن بمحتوى 0 01-0 15٪ أكسيد اليورانيوم أو أكثر من 500 ألف طن من أكسيد اليورانيوم.
في المستقبل القريب ، من المخطط تنظيم تعدين واسع النطاق للفوسفوريت وإنتاج الأسمدة الفوسفاتية في أستراليا والمملكة العربية السعودية وبيرو. تم إيلاء اهتمام خاص في التقرير للتأثير البيئي لتعدين الفوسفات ومعالجته في الولايات المتحدة.
فلوريدا حالة خاصة. إنها أكبر منطقة تعدين الفوسفات في الولايات المتحدة. وتشكل 34٪ من إجمالي الاحتياطيات من هذا النوع من المواد الخام و 80٪ من إنتاجها. يتم استخراج الفوسفوريت ، بسبب ظروف التواجد المواتية ، بطريقة مفتوحة مع ميكنة كاملة لعمليات الإنتاج.
في السنوات الأخيرة ، كان هناك انخفاض في إنتاج الفوسفات في الولايات المتحدة ، مرتبطًا بنضوب الاحتياطيات ، واستبداله بإنتاج دول مثل كندا وأستراليا والصين ودول أفريقية. على المدى الطويل ، من المتوقع حدوث زيادة في الإنتاج بسبب تشييد المناجم والمصانع تحت الإنشاء لإنتاج حامض الفوسفوريك: تم بناء مناجم جديدة في كندا وأستراليا والصين ، وتم استكشاف الاحتياطيات في بيرو ، المملكة العربية السعودية ، سري لانكا ومصر وغينيا بيساو ودول أفريقية أخرى ؛ تم إنشاء مصانع جديدة في المغرب والسنغال والصين وأستراليا والهند ، ومن المتوقع بناء مصانع في الأردن وسريلانكا وبيرو والمملكة العربية السعودية والجزائر وجنوب إفريقيا.
فيما يلي ديناميات أحجام إنتاج الفوسفوريت في 2000-2006. وهيكل الإنتاج حسب مناطق العالم.
ديناميات الإنتاج العالمي للخامات المحتوية على الفوسفور 2000-2006
المصدر: IFA
هيكل الإنتاج العالمي للخامات المحتوية على الفوسفور في عامي 2000 و 2006
المصدر: IFA
تمتلك روسيا موارد كبيرة لإنتاج الفوسفات. وفقًا لبيانات وزارة الموارد الطبيعية في الاتحاد الروسي ، يشتمل رصيد الدولة من الاحتياطيات المعدنية على 48 رواسبًا من خامات الفوسفات ، بما في ذلك 19 أباتيت و 29 فوسفوريت.
من سمات القاعدة الروسية للمواد الخام الفوسفاتية الغلبة الحادة لاحتياطيات خام الأباتيت في هيكلها. تتركز الاحتياطيات الرئيسية من المواد الخام الفوسفاتية (خامات الأباتيت- النفيلين) في روسيا في شبه جزيرة كولا ؛ تقوم شركة OJSC Apatit بتعدين أكبر ستة رواسب من مواد خام الفوسفات في Khibiny apatite-nepheline في العالم بإجمالي احتياطيات خام تبلغ 2.2 مليار طن وتوفر أكثر من 80 ٪ من احتياجات روسيا من المواد الخام المحتوية على الفوسفور.
في عام 2006 ، حصلت على تراخيص حكومية للحق في استخدام باطن الأرض لغرض استخراج خامات الأباتيت-النفلين في رواسب Oleniy Ruchey و Partomchorr في منطقة مورمانسك التابعة لشركة شمال غرب الفوسفور CJSC ، والتي تعد جزءًا من شركة Akron القابضة.
بعد التعويم ، يتم الحصول على تركيز الأباتيت مع محتوى P 2 O 5 بنسبة 39.5٪ ، وهو مناسب لطريقة الاستخلاص الخاصة بمعالجته إلى حمض الفوسفوريك. أكبر مورد روسي لتركيز الأباتيت هو Apatit (جزء من Phosagro Holding). ينتج المصنع سنويًا حوالي 8.3 مليون طن من المركز ، يتم توريد حوالي 6 ملايين طن منها بموجب عقود طويلة الأجل. في عام 2008 ، خططت PhosAgro Holding لبيع جميع الأحجام المجانية للتركيز في البورصة ، ولكن نتيجة للحوار مع المستهلكين ، تم التوصل إلى حل وسط. وفقًا لمتخصصي الشركة ، في النصف الأول من عام 2008 ، سيتم توفير حوالي 800000 طن من مركزات الأباتيت للمستهلكين. من المفترض أن يتم توزيع نصف هذا الحجم بما يتناسب مع احتياجات المستهلكين الخمسة الرئيسيين بسعر ثابت للتسليم المباشر (Kirovo-Chepetsk Chemical Plant و Dorogobuzh و Voskresensky Mineral Fertilizers و Metakhim و Sredneuralsk Copper Smelter) ، والنصف الآخر - في مزادات الصرف. سيكون السعر الثابت 2232 روبل. للطن ، مع الأخذ في الاعتبار التضخم ومعامل تدهور التعدين والأعمال الجيولوجية في OJSC Apatit (متوسط السعر هذا العام هو 1850 روبل للطن).
في عام 2007 ، عرضت شركة Phosagro على المستهلكين إبرام عقود لتوريد مركز الأباتيت لمدة ثلاث سنوات ، ولكن فقط روسوش مينودوبرينيا وشركات Phosagro الخاصة هي التي فعلت ذلك. لدى Akron أيضًا عقد مدته خمس سنوات لتوريد مركز الأباتيت ، ولكن لم يتم إبرامها بالاتفاق المتبادل بين الطرفين ، ولكن من خلال المحكمة. يريد نفس العقد أن يتم إبرامها من خلال المحكمة ، التي هي جزء من عقد Dorogobuzh. كلا الشركتين جزء من شركة Acron القابضة ، والتي من خلال ZAO Nordic Rus Holding تمتلك حصة أقلية في OAO Apatit. حجم كتلة الأسهم هو 7.73٪ من رأس المال المصرح به.
منتج روسي آخر لتركيز الأباتيت هو Kovdor Mining and Processing Plant ، وهو جزء من EuroChem MCC ويزود مؤسسات الشركة بالمواد الخام. في عام 2006 ، زاد حجم إنتاج الأباتيت المركز في EuroChem بنسبة 2.7٪ مقارنة بعام 2005 وبلغ 2،007 ألف طن. يتم إرسال الحجم الكامل للمركز المنتج إلى الشركات الخاصة بالشركة. في عام 2006 ، تخلت الشركة عن استغلال رواسب الفوسفات Kingisepp في منطقة لينينغراد (التي طورتها شركة OOO IG Phosphorit).
تم استنفاد هذا المورد عمليًا على مدى عقود من تشغيل المؤسسة ، وتم التعرف على استخدامه الإضافي على أنه غير مناسب. خلال عام 2006 ، تم إغلاق مصنع التعدين والمعالجة في الفوسفوريت وتم الانتهاء من تحويل الشركة إلى Kovdor Apatite. في الوقت الحالي ، يتم تشغيل مصنع جديد لتعويم الأباتيت ، والذي ، جنبًا إلى جنب مع تدابير لاستبدال الأصول الثابتة البالية ، وإعادة بناء وتحديث مرافق الإنتاج الحالية ، والبحث والتطوير والبحث والتطوير ، سيسمح بزيادة إنتاج المنتجات الزراعية. - مجمع صناعى يصل الى 2.6 - 2.8 مليون طن / سنة وكذا ضمان تجهيز خامات الاباتيت - ستافيليت.
تركزت أحجام إنتاج الأباتيت في الشركات في 2002-2007. (من حيث 39.4٪ P 2 O 5)
شركة | حجم الإنتاج ، ألف طن | |||||
2002 | 2003 | 2004 | عام 2005 | 2006 | 2007 | |
أباتيت ، OJSC | 3 373,0 | 3 450,0 | 3 479,0 | 3 437,9 | 3 326,0 | 3 272,3 |
مصنع كوفدور للتعدين والمعالجة | 665,0 | 671,0 | 688,6 | 737,0 | 755,9 | 932,3 |
المجموع | 4 038,0 | 4 121,0 | 4 167,6 | 4 175,0 | 4 081,9 | 4 204,6 |