Etanal (aldehidă acetică) - al doilea membru al seriei omoloage de aldehide alifatice. Lichid incolor cu un miros ascuțit, atunci când este diluat cu apă achiziționează miros de fructe. Produs metabolic intermediar într-un organism viu. Se utilizează pentru producerea de acetați de celuloză, acid acetic, butanol etc.
În etalon, ca în orice altă aldehidă, trei atomi sunt conectați la un atom trigonal central (și anume: un atom de oxigen, un atom de hidrogen și un atom de carbon). Toți se află în același plan cu acest atom trigonal. Toate unghiurile de legături ale atomului trigonal cu acești atomi sunt aproape de 120 °.
În grupul Carbonil există o diferență foarte mare în electronegativitatea între atomii de carbon și oxigen. Acest lucru se reflectă în momentul dipol mare al aldehidei acetice. Electronii de comunicare sunt distribuiți inegal, prin urmare molecula etalonică este foarte polară. Pentru o descriere calitativă a naturii comunicării în grupul carbonil, este de obicei utilizată o idee de legătură dublă, conținând componente σ- și π cu două perechi de electroni care nu au legătură (N) la un atom de oxigen. Se presupune că atomul de carbon trigonal este în hibridizarea SP 2 de stat și formează legătura σ cu hidrogen și un alt atom de carbon.
Etana, ca toate aldehidele, nu este capabilă să formeze legături de hidrogen, prin urmare punctul său de fierbere este de numai 20,16 ° C. În condiții normale, este un lichid incolor, cu un miros ascuțit, când diluat cu apă achiziționează miros de fructe. Este bine solubil în apă, alcool, eter.
Principala metodă industrială de obținere a aldehidă acetică este procesul de vacanță. Se compune în oxidarea etilenă, care este obținută prin crăparea hidrocarburilor. Această metodă are o valoare mult mai mare decât oxidarea, dehidrogenarea catalitică a hidratării cu etanol sau acetilenă. În procesul de aspirare a etilenă este oxidată într-o soluție apoasă, clorură de cupru (II) și clorură de paladiu (II). Într-o variantă de realizare unică, catalizatorul este regenerat cu oxigen în condiții de sinteză continuă, într-o versiune în două etape, catalizatorul este regenerat de aer într-un reactor separat. Reacția este catalizată de paladiu.
Ca rezultat al hidrolizei digaloelectrice cu doi atomi de halogen la un atom de carbon, sunt formate alcooli diooment conținând două grupări hidroxil, de asemenea, cu un atom de carbon. Astfel de dioli sunt extrem de instabile și ușor de curățat molecula de apă. Astfel, cu 1,1-dicloretan puteți obține etanal.
Când etanolul este oxidat cu oxigen de aer la o temperatură de 300-500 ° C, cu catalizatori, precum și agenți de oxidare, ca amestec de crom, oxid de crom (VI), oxid de mangan (IV) etc., este aldehidă acetică format.
Acest proces este destul de dificil de a se opri la stadiul de formare aldehidă și poate dura pentru a obține acid acetic.
Din etanol etanal puteți obține atât deshidrogenarea. Pentru această evaporare a alcoolului, este necesar să treceți peste catalizatori (zinc, cupru) la temperaturi ridicate.
Etanal poate fi obținut prin hidratare acetilenă. Sărurile de mercur sunt folosite ca catalizatori în acest proces.
În interacțiunea etalonului cu sărurile acidului de cianură, se formează hidroxitrilii. Acidul sinil în sine este scăzut subteran. Prin urmare, reacția este efectuată într-un mediu alcalin, în care se formează un ion de cianură, care este o parte nucleofilă activă.
Reacția este foarte importantă în chimia organică. În primul rând, vă permite să extindeți lanțul de carbon al atomului inițial de carbon. În al doilea rând, produsul de reacție - 2-hidroxipropanonitrilul servește ca produs inițial pentru sinteza acidului hidroxicarboxicic corespunzător.
Aldehida acetică intră în reacția de hidratare reversibilă, formând hidratul adecvat.
Etanal într-o soluție apoasă este hidratată cu 51%.
Alcooli, cum ar fi apa, se alătură în mod reversibil etthannel cu formarea de pivoturi. În soluțiile de alcool, vârfurile sunt în echilibru cu aldehidă acetică. Astfel, soluția de etanol de ethanal conține aproximativ 30% pivacetal (1-etoxietanol) (pe bază de aldehidă).
Atunci când interacțiunile cu cea de-a doua moleculă de alcool în condițiile catalizei acide, pivotali este transformată în acetali.
În prima etapă a reacției, conexiunea nucleofilă a aminei se află pe legătura dublă a grupului carbonil. Produsul de adăugare primară este un ion bipolar, care este stabilizat ca urmare a transmisiei intramoleculare a protonului din atomul de azot la atomul de oxigen, transformându-se într-o aminosipiu. Cu toate acestea, reacția nu se oprește în această etapă, deoarece compușii care conțin două grupări electro-exacte la un atom de carbon sunt instabile și se străduiesc pentru stabilizare prin scindarea uneia dintre grupuri ca o moleculă stabilă termodinamică neutră. În acest caz, molecula de apă este curățată de molecula de alcool amino și se formează imine (baza Schiff).
Ca și interacțiunea cu aminele primare este reacțiile de către etaliv cu un astfel de derivați de amoniac, cum ar fi hidroxilamină, hidrazină, fenil hidrazină C6H5NH2, etc. Derivații de aldehidă acetică rezultată - Oxima, Hydrazone, fenilhidrazone sunt de obicei rezistenți la substanțele cristaline cu temperaturi clare de topire.
Etanal este restabilit la etanol. Una dintre recuperatorii eficiente este hidrură de litiu aluminiu 4. Acesta joacă rolul furnizorului de hidrură Ion H -, care sunt particule nucleofile și sunt îmbinate prin comunicare duală. Pentru a transforma ionul de alcoxid format mai întâi în alcool după terminarea reducerii la mediul de reacție, se adaugă apă.
În industrie, etanalul este transformat în etanol ca urmare a hidrogenării catalitice. Reacția se efectuează prin trecerea perechii de aldehidă într-un amestec cu hidrogen peste nichel sau catalizator de paladiu.
Ca urmare a interacțiunii într-un mediu alcalin al a două molecule etanel, se formează 3-hidroxibutanal.
Deoarece produsul de reacție conține grupări hidroxil și aldehidice în moleculă, a fost numit Aldel (din cuvintele aldehidă și alcool), iar reacția condensului de conexiuni oxo în mediul alcalin a fost numită condensarea alcalină. Această reacție are o importanță deosebită în sinteza organică, deoarece permite sintetizarea diferitelor hidroxicarbonil de compus. Condensarea Aldo poate fi efectuată într-o versiune mixtă utilizând diferiți compuși carbonil.
Adesea, condensarea aldolului este însoțită de scindarea apei și de formarea compusului carbonil al α, β-nesaturat. În acest caz, reacția se numește condensare crotonă. Acest lucru se întâmplă adesea atunci când reacția este efectuată la temperatură ridicată.
Una dintre reacțiile calitative pentru a determina gruparea aldehidă Reacția oglinzii de argint este oxidarea aldehidă a oxidului Argentum (I). Oxidul de argint este întotdeauna preparat imediat înainte de experiență, adăugând o soluție de hidroxid de metal alcalin la o soluție de soluție de hidroxid de metal alcalin. Într-o soluție de amoniac, Argintul (I) al oxidului formează un compus cuprinzător numit hidroxid de diambalizare sau reactiv de tweast. Sub acțiunea acestui compus în etanol, apare o reacție redox. Aldehida acetică este oxidată la acidul acetic, iar cationul argentum este restabilit la un argint metalic, care dă un raid strălucit pe pereții tubului - "oglindă de argint".
O altă reacție de înaltă calitate la aldehide este oxidarea lor de hidroxid de cupru (II). Cu oxidarea aldehidă a hidroxidului de cupru (II), care are o culoare albastru deschis, este restabilită la hidroxidul cuprului (I) de culoare galbenă. Acest proces are loc la temperatura camerei. Dacă încălziți soluția de cercetare, atunci cuprul (I) al hidroxidului de culoare galbenă se transformă în oxidul de cupru (I) de roșu.
Prezența în etanul de oxohroup de electronoacură este cauza reactivității crescute a atomilor de hidrogen în atomii de carbon în poziția α. Ele sunt capabile să înlocuiască atomii halogen.
Aldehida acetică, cum ar fi formaldehida, este capabilă de polimerizare în prezența urmelor de acid. În polimerizarea celor trei molecule de ethanal, paraculta este formată - un lichid cu un punct de fierbere de 124,5 ° C. Când este încălzit, în prezența acizilor, acesta este deplimerizat pentru a forma aldehida acetică sursă.
Aldehida acetică reacționează cu amoniac anhidru pe aer, dând hexahidtrotrotriazină trihidrat, care, după deshidratarea față de acidul sulfuric, formează 2,4,6-trimetilhexagidro-1,3,5-triazină, azot analog de "paracultat".
În industrie, etanul este oxidat la acid acetic și aer cu acid de oxigen. Pentru a obține acidul acetic, oxidarea este de obicei efectuată în evaporare și la temperaturi ridicate. Pentru a obține acid petrocloric, reacția este efectuată la 0 ° C sau la o temperatură mai scăzută în solvent. Ca produs intermediar se formează un subepet de 1 hidroxietate, care se descompune cu formarea de acid pepotsteau și aldehidă acetică. Acesta din urmă este returnat la ciclu.
Etana este utilizată în industrie pentru producerea de acetați de celuloză, acizi acetic și peochovoi, anhidridă acetică, acetat de etil, glioxal, 2-eethilhexanol, alchilamine, butanol, pentaerritrită, alchilpiridinină, 1,3-butilen glicol, cloral. De asemenea, utilizat ca agent reducător în producția de oglinzi.
Producția mondială în 1982 sa ridicat la 2 milioane de tone / an (fără URSS).
Pentru șoarecii albi la o expunere de 2 ore de LC 50 \u003d 21,8 mg / l, cu introducerea LD 50 \u003d 1232 mg / kg în stomac. Principalele simptome de otrăvire sunt tulburarea respiratorie, iritarea membranelor mucoase. Inhalarea etalonului cu o concentrație de 0,5 mg / l timp de șapte ore determină o iritare semnificativă a membranelor mucoase la pisici. La 2 mg / l - iritație puternică și 20 mg / l după 1-2 ore provoacă moartea. Autopsia arată umflarea și inflamația plămânilor. Șobolanii și cobai au transferat o doză de 100 mg / kg timp de 6 luni. În același timp, a existat o încălcare a activității condiționate, o creștere a tensiunii arteriale. Aceleași modificări au determinat o doză de 10 mg / kg în 2-3 luni.
Pragul de percepție a mirosului este de 0,0001 mg / l, și deja la 0,004 mg / l există un miros ascuțit. În plus față de iritarea ușoară a membranelor mucoase de la 0,1-0,4 mg / l în timpul efectelor cronice ale etalonului altor modificări patologice, nu a fost respectată. La concentrații mari, pulsul este observat, transpirația de noapte. Cu sufocări foarte mari, o tuse ascuțită, dureri de cap, bronșită, inflamație pulmonară. Poate dependenta la concentrații mici.
Încărcat în tractul respirator al iepurei în medie cu 60%, aproximativ 25% este absorbit în tractul respirator superior. Corpul este oxidat la acidul acetic, care intră în schimbul normal și arde în și. Viteza metabolismului este mare și iepurii este de 7-10 mg / min. Un produs de oxidare intermediară este acetonă.
info-Farm.ru.
Alcooli ca urmare a atașării la aldehide și cetone formează cu o singură moleculă de alcool, semi-acetalizați și semi-contra, cu acetalici și ketali cu două stabile. Reacțiile formării semi-acetalele sunt catalizate de acizi și baze. Această reacție este reversibilă - acetali hidrolizată sub influența acizilor.
Mecanismul de reacție este încadrat de mecanismul de hidroliză acetala.
Aceții se formează sub acțiunea excesului de alcool numai într-un mediu acid. Reacția inversă a hidrolizei de acetale este, de asemenea, catalizată de acizi.
Cu hidroliză alcalină, grupul de ieșire (RO) este foarte rău, iar reacția nu este posibilă. Această proprietate este stabilitatea acetalelor în mediul alcalin - este utilizat atunci când este necesar să se protejeze gruparea carbonil.
5. Scrieți scheme de reacție de interacțiune:
- benzaldehidă cu metilamin
- Butanale cu metantiol într-un raport molar 1: 2
- Buanaly cu etilanul
- propan cu hidroxilamină
Descrieți mecanismul de reacție. Este posibil să se hidrolizeze compușii obținuți? Scrieți scheme de reacție de hidroliză.
Decizie
Imine, oxymes pentru reacții, inversarea formării lor pot fi supuse la hidroliză cu acizi apos. Hidroliza poate fi considerată ca o adăugare a acidului catalizat de apă la heteroanalogul compusului carbonil.
Tiocacetele pot fi, de asemenea, hidrololism.
Gruparea carbonil conține o legătură dublă de carbon-oxigen; Deoarece electronii mobili mobili sunt puternic desenați la oxigen, gruparea carbonil carbonil este un centru cu deficit de electroni și oxigenul grupului carbonil - electronic.
De la cea mai importantă etapă a acestor reacții - formarea unei legături cu un carbon carbonil de temperatură electronică (acidă), apoi gruparea carbonilului este cea mai înclinată să interacționeze cu reactivi nucleofili electronizați, adică cu motivele. Reacțiile tipice ale aldehidelor și cetonelor vor fi reacții atașament nucleofil.
În starea de tranziție, oxigenul începe să achiziționeze electroni și o taxă negativă pe care o va avea în produsul final. Este tendința de oxigen de a dobândi electroni, mai precis capacitatea sa de a purta o încărcare negativă și este cauza reală a reactivității grupului carbonil în ceea ce privește nucleofile.
Oxyma și tioacetele sunt formate din acest mecanism.
6. Scrieți o schemă de reacție de condensare Aldol
- Ethannel.
- 2-metilpoopanal
- Butanalya.
- Pentanalya.
Descrieți mecanismele reacțiilor, explicați motivul apariției centrului de acid chic.
Decizie
La atașarea carbanionului conjugat de la aldehidă sau cetonă, o reacție importantă se bazează pe gruparea carbonil (se bazează condensarea aldolului (ar fi mai corectă pentru a apela această reacție de către ALDOL îmbinarea):
În unele cazuri, atașamentul aldol are loc în prezența unui catalizator acid. În același timp, neutru și slab C-nucleofil - enol - se alătură grupului carbonil activat.
Pentru reacții folosesc un mediu slab alcalin.
Ionizarea atomului a-hidrogen
duce la un carbanon reprezentând un hibrid rezonant al două structuri (II și III), a cărui rezonanță este posibilă numai cu participarea grupului carbonil
Rezonanța acestui tip este imposibilă pentru bibionii formați în timpul ionizării atomilor β-și γ-hidrogen etc. în compuși carbonil saturați.
Astfel, gruparea carbonil afectează aciditatea atomilor a-hidrogen în același mod în care afectează aciditatea acizilor carboxilici: grupa C \u003d O este implicată în delocalizarea încărcării negative a anionului
Grupul Aldehyd are, de asemenea, un efect inductiv negativ ( – I.), care afectează, de asemenea, consolidarea proprietăților acide ale atomilor a-hidrogen.
Atomii a-hidrogen ai compușilor carbonili sunt încă slabi acide, deși au o aciditate suficientă, astfel încât acestea să iasă sub acțiunea principalilor reactivi. Prin urmare, carbanții rezultați vor fi baze puternice și exclusiv prin particule reactive. În reacții, se comportă, după cum se aștepta, cum ar fi nucleofilele.
7. Scrieți schemele de transformări intramoleculare care sunt supuse unui mediu acid:
- 4-hidroxi - 3-metilpentanal
- 5-hidroximexanal
Descrieți mecanismul de reacție. Care este motivul pentru această interacțiune intramoleculară? Este posibil să se hidrolizeze compușii obținuți?
Decizie
Compușii γ- și δ-hidroxicarbonil formează cu ușurință produse de interacțiune intramoleculară a grupării hidroxil cu carbonil - semi-aotic ciclic. Acești compuși pot exista într-o formă de lanț deschis și într-o formă semi-acetală ciclică. Acest fenomen este numit ringato lanț.izomeria. În unele cazuri există un echilibru între formele ciclice și deschise.
Compușii γ-hidroxicarbonil formează derivați de tetrahidrofuran.
Compușii δ-hidroxicarbonil formează un ciclu de tetrahidropiran sau mai degrabă derivați ai 2-hidroximetrahidropirani, în care apare un atom de carbon asimetric.
Aceasta este o reacție a atașamentului nucleofil intramolecular cu cataliză acidă.
Hidroliza acestor compuși nu poate curge, deoarece apa nu a fost formată în timpul reacției (apa nu sa despicat).
8. Scrieți schemele de reacție de reacție:
- Eter etilic complet al acidului buttic din acid butan
- amida completă a acidului buttic din esterul metilic total al aceluiași acid
- acetat de metil din acidul carboxilic corespunzător și anhidrida
- acetamidă din derivații funcționali corespunzători: ester și anhidridă
- acetat de metil pentru răspunsul esterificării
- ester de acid butanic și alcool etilic
- propamie de la diferiți agenți de acilare: acizi, anhidridă, ester
- anhidridele de acid boutan și butdanic din acizii corespunzători
Descrieți mecanismele de reacție. Explicați necesitatea unui catalizator în reacția de esterificare.
Decizie
studfiles.net.
Introducere 
Până în prezent, sunt cunoscute milioane de compuși chimici. Și cele mai multe dintre ele se referă la organice. Aceste substanțe sunt împărțite în mai multe grupuri mari, numele uneia dintre ele este aldehides. Astăzi vom considera reprezentantul acestei aldehidă acetică de clasă.
Definiție
Aldehida atacată este un compus organic al clasei de aldehide. Se poate numi diferit: acetaldehidă, etanlem sau formaldehidă metil. Formula de aldehidă acetică - CH3 -CHO.
Proprietăți
Substanța luată în considerare are o formă de lichid incolor, cu un miros ascuțit de indulgentă, care este bine solubil cu apă, eter și alcool. Deoarece punctul de fierbere al conexiunii discutate este scăzut (aproximativ 20 ° C), este posibil să se păstreze și să transporte numai trimetrul său - paracultat. Se obține aldehida acetică, încălzirea substanței menționate cu acid anorganic. Aceasta este o vârstă alifată tipică și poate participa la toate reacțiile care sunt caracteristice acestui grup de compuși. Substanța are ca proprietatea să fie tautomerizată. Acest proces este completat de formarea de alcool enol-vinilic. Datorită faptului că aldehida acetică este disponibilă ca monomer anhidru, este folosit ca electrofila. Reacția poate fi angajată în reacție atât cât și în sare. Acesta din urmă, de exemplu, atunci când interacționează cu reactivul grignar și compușii litiu-organici, formează derivați de hidroxietil. Aldehidă acetică în timpul condensului se caracterizează prin chiralitatea sa. Deci, cu reacția schtrakenerului, acesta poate fi condensat cu amoniac și cianuri, iar produsul de hidroliză va deveni aminoacid alanin. O altă aldehidă acetică intră în același tip de reacție cu alți compuși - amine, atunci produsul de interacțiune devine imine. În sinteza compușilor heterociclici, aldehida acetică este o componentă foarte importantă, baza tuturor experimentelor efectuate. Phalgeid - Trimer ciclic al acestei substanțe - se dovedește atunci când condensarea a trei molecule etanel. De asemenea, aldehida acetică poate forma acetali stabile. Acest lucru se întâmplă în timpul interacțiunii substanței chimice considerate cu alcool etilic, care trece în condiții anhidre. 
Obținerea
Practic, se obține aldehidă acetică utilizând oxidarea etilenă (procesul de vaccinare). Rolul oxidantului este clorura de paladiu. Această substanță poate fi obținută în timpul hidratării acetilenei, în care sunt prezente sărurile de mercur. Produsul de reacție este enol, care este izomerizat în substanța dorită. O altă modalitate de a obține aldehidă acetică, care a fost cea mai populară cu mult înainte ca procesul de vacanță să fie cunoscut, este oxidarea sau deshidratarea etanolului în prezența catalizatorilor de cupru sau de argint. Cu deshidratare, în plus față de substanța dorită, se formează hidrogen și în timpul oxidării - apă.
Aplicație
Utilizarea compusului discutat, butadienă, polimeri aldehidă și unele substanțe organice, incluzând acidul cu același nume. Se formează când este oxidat. Reacția arată astfel: "oxigen + aldehidă acetică \u003d acid acetic". Etanal - un precursor important pentru mulți derivați, iar această proprietate este utilizată pe scară largă în sinteza.
multe substanțe. În organismele umane, animalele și plantele, acetaldehida este un membru al unor reacții complexe. De asemenea, face parte din fumul de țigară.
Concluzie
Acetaldehida poate aduce ambele beneficii, cît și rău. Nu afectează pielea, este iritant și, eventual, cancerigen. Prin urmare, prezența sa în organism este nedorită. Dar unii oameni au provocat apariția acetaldehidă, fumatul țigărilor și alcoolul de băut. Gandeste-te la asta!
www.syl.ru.
La oxidarea etanolului, etanolul este format (aldehidă acetic) și acid de gravare suplimentar (acid acetic). Oxidanții puternici îi transformă imediat pe etanal în acid acetic. În plus, rezultatul este oxidarea oxigenului de aer sub influența bacteriilor. Putem fi cu ușurință convinși de acest lucru dacă prafați alcoolul și lăsați-l pentru o perioadă de timp într-o ceașcă deschisă, apoi verificați reacția la lacmus. Pentru a obține o oțet de masă încă utilizează, în principal fermentarea acetică a alcoolului sau a vinurilor de calitate inferioară (oțet de vin). Pentru aceasta, soluția de alcool la o alimentare intensivă de aer este trecută încet prin rumeguș de fag din lemn. 5% sau 10% oțet de masă sau așa-numita esență acetică, conținând 40% acid acetic (în URSS, concentrația esenței acetică alimentară furnizată la rețeaua de tranzacționare este de 80%, iar concentrația de oțet de masă este de 9%. Aproximativ. tranzit). Pentru majoritatea experiențelor, ea ne va potrivi. Numai în unele cazuri va lua acid acetic anhidru (înghețat), care se referă la numărul de otrăvuri. Poate fi cumpărat într-un magazin de farmacie sau reactiv chimic. Deja la 16,6 ° C se întărește într-o masă cristalină similară cu gheața. Sintetic prin acid acetic este obținut din Ethin prin etanol.
Etanatul a menționat în mod repetat, sau aldehidă acetică, este cel mai important produs intermediar într-o tehnologie chimică bazată pe utilizarea carburii de calciu. Acesta poate fi transformat în acid acetic, alcool sau în butadienă - materia primă pentru producerea cauciucului sintetic. Ethanal în sine este produs în industrie prin atașarea apei la etină. În GDR într-o combinație de cauciuc de butadienă sintetică în Skopau, acest proces este realizat în reactoare puternice puternice. Esența procesului este că etina este introdusă în acidul sulfuric diluat încălzit, în care catalizatorii sunt dizolvați - sărurile de mercur și alte substanțe (această reacție este deschisă de omul de știință rus M. G. KUCHEROV în 1881 - Aproximativ. tranzit). Deoarece sărurile de mercur sunt foarte otrăvitoare, nu vom sintetiza etanalii din etină. Alegeți o metodă mai simplă - oxidare atentă a etanolului.
Nallem 2 ml de tub de testare a alcoolului (denaturat) și se adaugă 5 ml de acid sulfuric 20% și 3 g de bicromat de potasiu fin divizat. Apoi, închideți rapid tubul de testare cu un dop de cauciuc, în care este introdus tubul de sticlă curbată. Amestecul cu o flacără mică pentru fierbere și perechile se ridică cu perechile prin apa de gheață. Etana generală rezultată este dizolvată în apă și poate fi detectată prin puterea reacțiilor descrise mai sus pentru a determina alcanali. În plus, soluția manifestă o reacție acră, deoarece oxidarea merge cu ușurință cu formarea de acid acetic.
Pentru a obține etanal în cantități mari și mai curate, colectăm, ghidat de un desen, o instalare mai complexă. Cu toate acestea, această experiență poate fi efectuată numai într-un cerc sau dacă cititorul are o experiență excelentă. Etannal otrăvitor și foarte zbor!
Partea stângă a instalației este proiectată să treacă un curent de dioxid de carbon (dioxid de carbon). Acesta din urmă este necesar pentru a îndepărta etalonul eliberat din zona de reacție înainte de a oxida în continuare acidului acetic. Am pus în bucăți de marmură și adăugăm acid clorhidric diluat cu porțiuni mici. Pentru aceasta aveți nevoie de o pâlnie de picurare cu un tub de robinet lung (cel puțin 25 cm). Puteți atașa ferm un astfel de tub și la o pâlnie de picurare convențională utilizând un furtun de cauciuc. Acest tub trebuie umplut cu un acid tot timpul, astfel încât dioxidul de carbon să poată depăși rezistența excesivă a părții ulterioare a instalației și nu a ieșit în direcția opusă (puteți utiliza o pâlnie de picurare fără un tub de bronzare lung. În acest caz caz, într-un dop de închidere a balonului cu marmură, trebuie să introduceți încă un tub de sticlă scurtă. Același tub se inserează într-un dop de închidere a pâlniei de picurare și conectați ambele tuburi cu un furtun de cauciuc. Este chiar mai convenabil să utilizați Aparate CIPP. - Aproximativ. Traduceți).
Cum se asigură alinierea sub presiune în dispozitivul de selecție a gazelor, este afișat în figura de la pagina 45.
Într-un alt vas, care servește ca reactor - un balon rotund pentru 250 ml - Nallem primele 20 ml de denatură. Apoi se dizolvă 40 g de potasiu sau bicromat de sodiu sau bicromat de sodiu (otravă) în 100 ml de acid sulfuric diluat (se adaugă 20 ml de acid sulfuric concentrat la 80 ml de apă.) Datorită densității mai mari a acidului sulfuric, este necesar să se toarnă la apă și nu invers. Acidul sulfuric este întotdeauna adăugat treptat și numai în ochelari de protecție. În nici un caz nu pot turca apă în acid sulfuric!
O treime din soluția gătită este poziționată imediat în reactor și restul pâlniei de picurare conectate la reactor. Introduceți un tub la reactorul care leagă dispozitivul pentru a evidenția dioxidul de carbon. Acest tub trebuie să fie imersat în lichid.
În cele din urmă, sistemul de răcire merită o atenție deosebită. În tub, care la un unghi se deplasează din reactor, trebuie condensată o pereche de alcool și acid acetic. Cel mai bine este să răciți acest tub cu ajutorul unei bobine exterioare de plumb, trecând apa de curgere prin ea. În cazuri extreme, puteți face fără răcire, dar atunci vom obține un produs mai lung. Pentru condensarea etalonului, care se fierbe la 20,2 ° C, folosim un frigider drept. Este de dorit, desigur, să luați un frigider eficient - o serpentină, o minge sau o răcire internă. În cazuri extreme, frigiderul de libid nu este prea scurt. În orice caz, apa de răcire ar trebui să fie foarte rece. Apa de apă este potrivită numai în timpul iernii. În cealaltă dată a anului, apa de gheață dintr-un rezervor mare, instalată la o înălțime suficientă, puteți trece. Receptoare - două tuburi conectate unul cu celălalt - răcoros, imersându-le în amestecul de răcire de egalitate (în greutate) din cantitatea de gheață zdrobită sau zăpadă și sare. În ciuda tuturor acestor măsuri de precauție, perechile de ethannel încă dispar parțial. Deoarece etanul are un miros ascuțit și otrăvitor, experiența trebuie să fie efectuată într-un dulap sau în aer liber.
Doar acum, când instalarea este încărcată și colectată, să începem experiența. Inițial, verificați funcționarea instrumentului pentru eliberarea gazului, lipind la Maramor cantitatea mică de acid clorhidric. În același timp, instalarea este imediat umplută cu dioxid de carbon. Dacă probabil va trece prin reactor și nu este detectată nici o slăbire, continuați să obțineți etalon însuși, suspendați separarea gazului, vom porni întregul sistem de răcire și încălzor conținutul reactorului la fierbere. Deoarece acum căldura este evidențiată cu oxidarea alcoolului, arzătorul poate fi îndepărtat. După aceasta, vom adăuga din nou treptat acid clorhidric astfel încât un curent de dioxid de carbon moderat să treacă prin amestecul de reacție. În același timp, soluția rămasă a Bicromatei ar trebui să provină încet dintr-o pâlnie de picurare la reactor.
La sfârșitul reacției, fiecare dintre cele două receptoare este conținut mai mulți mililitri de etalon aproape pur. Taci din tuburile de testare Vata și păstrați următoarele experiențe reci. Depozitarea pe termen lung a etalonului este inadecvată și periculoasă, deoarece se evaporă prea ușor și, fiind într-un balon cu un dop de montaj, poate bate ștecherul cu forță. La vânzarea de etannal vine doar în fiole de sticlă marcate cu pereți groși.
Experimente cu Etanne.
În plus față de reacțiile de înaltă calitate descrise mai sus, putem petrece o serie de alte experimente cu cantități mici de ethannel,
Într-un tub de testare la 1-2 ml de ethannel, vom adăuga cu atenție (în ochelari de protecție și la distanță de tine) cu o picătură de sticlă concentrată de acid sulfuric concentrat. Reacția furtunoasă începe. De îndată ce scade, praf amestecul de reacție cu apă și se agită tubul de testare. Se distinge un lichid, care, spre deosebire de Ethannel, nu este amestecat cu apă și boils numai la 124 ° C. Se pare că se dovedește ca urmare a combinației a trei molecule etanel cu formarea unui inel:
Acest polimer al Ethannel se numește param. Când distilarea cu acizi diluați, se transformă din nou în etanol. Phaldehida este utilizată în medicină ca pilule de dormit.
În următorul experiment, minează cu atenție o cantitate mică de ethannel cu o soluție concentrată de sodă caustică. Galben "Rășină aldehidă" este evidențiată. De asemenea, apare din cauza aderării la ceilalți moleculele de ethannel. Cu toate acestea, spre deosebire de paraphegeide, moleculele acestei rășini sunt construite dintr-un număr mare de molecule etanel.
Un alt produs de polimerizare solidă este se formează metaldehidă - se formează atunci când procesează etalon pe clorură de clorură de gaz rece. Anterior, a găsit o utilizare ca un combustibil solid ("alcool uscat").
Aproximativ 0,5 ml de ethanal pentru a dilua 2 ml de apă. Vom adăuga 1 ml de soluție diluată de sodă caustică sau sodă și va fi încălzită în câteva minute. Vom simți un miros exclusiv ascuțit de aldehidă de crotie. (Experiență în cabinetul de evacuare sau în aer liber!).
Din etannă ca urmare a atașamentului între ele, cele două molecule sunt formate la începutul aldolului, care este, de asemenea, un produs intermediar la primirea butadienă. Conține atât grupuri funcționale, cât și alcanale și alcanol.
Apa despicată, Aldol se transformă într-o aldehidă crotonică:
stufopedia.org.
Aldehidă acetică (alte nume: acetaldehidă, metil formaldehidă, etanal) este un compus organic aparținând clasei de aldehide. Această substanță este esențială pentru o persoană, se găsește în cafea, pâine, fructe și legume coapte. Sintetizată de plante. Se găsește în natură și este produsă în cantități mari de om. Formula de aldehidă acetică: CH3-CHO.
Proprietăți fizice
1. Aldehida acetică este un lichid fără culoare având un miros ascuțit neplăcut.
2. Este bine solubil pe aer, alcool și apă.
3. Masa molară este de 44,05 grame / mol.
4. Densitatea este de 0,7 grame / centimetru3.
Proprietati termice
1. Punctul de topire este -123 grade.
2. Punctul de fierbere este de 20 de grade.
3. Temperatura de aprindere este de -39 grade.
4. Temperatura de auto-aprindere este de 185 de grade.
Obținerea aldehidei acetice
1. Principala metodă de obținere a acestei substanțe este de a oxida etilenei (așa-numitul proces de aspirare). Această reacție arată ca:
2CH2 \u003d C2H4 (etilenă) + O2 (oxigen) \u003d 2Ch3CHO (metil formaldehidă)
2. De asemenea, aldehida acetică poate fi obținută și prin hidratarea acetilenă în prezența sărurilor de mercur (așa-numita reacție a lui Kucher). Se dovedește fenol, care este apoi membru în aldehidă.
3. Următoarea metodă a fost populară înainte de apariția procesului de mai sus. Cocoțată de oxidare sau dehidrogenarea alcoolului etilic pe un catalizator de argint sau cupru.
Aplicarea aldehidei acetice
- Pentru a obține orice substanțe aldehidă acetică este necesară? Acid acetic, butadienă, polimeri aldehidă și alte substanțe organice.
- Folosit ca precursor (o substanță care este implicată în reacția care duce la crearea unei substanțe țintă) la acidul acetic. Cu toate acestea, aplicarea substanței în cauză a fost oprită în curând. Acest lucru sa întâmplat din cauza că acidul acetic este mai ușor și mai ieftin din metal folosind procesele de risc și monsanto.
- Formaldehida metil este un precursor important pentru pentaetrol, derivați de piridină și crotondehidă.
- Obținerea rășinii ca urmare a faptului că ureea și aldehida acetică au capacitatea de a condensa.
- obținerea acetatului de etilidendemia, din care monomerul de acetat de polivinil (acetat de vinil) este produs în viitor.
Dependența de tutun și aldehidă acetică
Această substanță este o parte semnificativă a fumului de tutun. Recent, a fost efectuată o demonstrație pe care sa demonstrat că conexiunea sinergică a acidului acetic cu nicotină crește manifestarea dependenței (în special la persoane la treizeci de ani).
Boala Alzheimer și aldehidă acetică
Acei oameni care nu au un factor de conversie genetică de formaldehidă metil în acid acetic au un risc ridicat de predispoziție la o astfel de boală ca o demență sedenie (sau boala Alzheimer), care apare, de obicei, la vârsta de înaltă calitate.
Alcool și formaldehidă metil
Probabil că substanța luată în considerare este un cancerigen pentru o persoană, deoarece astăzi există dovezi ale carcinogenității aldehidă acetică în diferite experimente pe animale. În plus, metil formaldehidă daune ADN, determinând astfel o dezvoltare corporală disproporționată a unui sistem muscular, care este asociat cu o încălcare a unui schimb de proteine \u200b\u200bîn organism. Un studiu a fost efectuat 800 de alcoolici, ca urmare a cărora oamenii de știință au ajuns la concluzia că persoanele expuse la aldehidă acetică, există un defect al genei unei enzime - dehidrogenază delicate. Din acest motiv, acești pacienți sunt mai expuși riscului de a dezvolta o boală oncologică a rinichilor și a ficatului.
Siguranță
Această substanță este toxică. Este un poluant al atmosferei în timpul fumatului sau de la evacuare în blocajele de trafic de automobile.
fb.ru.
Acetaldehidă (aldehidă acetică, etanală) CH3CLY - Color L ID-Obes cu un miros ascuțit, T. Kip. 20,8 ° C, cu apă, alcool, eter este amestecat în toate privințele. Hidratarea acetilenă este obținută în prezența sărurilor de mercur (metoda Kucherova), oxidarea alcoolului etilic și alte metode. Folosit pentru a obține acid acetic, butadienă, fracție acetyal, acetal, rășini sintetice etc.
Sinteza a fost efectuată la temperatura camerei, cantități echimoleculare utilizate de nitrometan și a-naftaldehidă în soluție ethannel. Rezultatul 1- (a-naftil) -2-nitroetilenă pentru compoziția elementară și proprietățile nu diferă de metoda sintetizată conform metodei descrise.
Doar acum, când instalarea este încărcată și colectată, să începem experiența. Inițial, verificați funcționarea instrumentului pentru eliberarea gazului, lipind la Maramor cantitatea mică de acid clorhidric. În același timp, instalarea este imediat umplută cu dioxid de carbon. Dacă probabil va trece prin reactor și nu se găsește nici o slăbire, continuați să obțineți etalonul. Suspendați izolarea gazelor, vom activa întregul sistem de răcire și vom încălzi conținutul reactorului la fierbere. Deoarece acum căldura este evidențiată cu oxidarea alcoolului, arzătorul poate fi îndepărtat. După aceasta, vom adăuga din nou treptat acid clorhidric astfel încât un curent de dioxid de carbon moderat să treacă prin amestecul de reacție. În același timp, soluția rămasă a Bicromatei ar trebui să provină încet dintr-o pâlnie de picurare la reactor.
Avem o cantitate mică de eter. Pentru a face acest lucru, în tub, aproximativ 2 ml de denaturare și 1,5 ml de acid sulfuric concentrat. Vom lua un tub cu două găuri la tubul de testare. Într-unul dintre ele, introduceți o pâlnie de picurare mică sau doar o pâlnie mică cu un tub alungit, calea din care mai întâi închisă cu o bucată de furtun de cauciuc și clemă. Folosind cea de-a doua gaură din ștecher, conectarea la tub, dispozitivul pentru vapori de răcire este același ca atunci când primește etalon (p. 144). Receptorul trebuie să se răcească cu gheață cu gheață, deoarece eterul se fierbe deja la 34,6 ° C datorită inflamabilității sale neobișnuit de lumină, frigiderul trebuie să fie cât mai lung (cel puțin 80 cm), astfel încât să existe o distanță suficientă între sursa focului și a receptorului. Din același motiv, vom efectua o experiență de la obiectele combustibile, în aer liber sau în cabinetul de evacuare. La pâlnia există aproximativ 5 ml de denatură și ezită cu atenție tubul pe o rețea hrănită a arzătorului de la Bunzen aproximativ 140 ° C în receptorul condensat foarte mic de zbor, și în caz de răcire insuficientă, vom simți mirosul caracteristic al eterului . Deschiderea cu grijă a clema, vom treptat, mici
Acest eter este utilizat în industrie pentru a produce alte substanțe, incluzând ethannel (cu hidroliză acidă).
În timpul oxidării etalonului, sulful 2,7 g separat. Calculați câte litri de acetilenă necesară pentru a obține masa necesară de Ethannel CH3-CH \u003d 0 (și. U.).
La oxidarea unui amestec de ethanal și o cântărire butanală 2 g, soluția a fost instruită, obținută prin plantarea oxidului de argint de 6,96 g în amoniac. Determinați pajiștile aldehidelor din amestec,
În aceste reacții, carbanionul (88) obținut sub acțiunea bazei (de regulă, 0n), pe atomul AH a unei molecule de compus carbonil (87), este atașat la carbonul carbonil al celeilalte molecule (87 ) Pentru a forma un compus P-hidro-xicarbonil. De exemplu, în cazul etalonului, produsul reacției este 3-hidroxibutanal
Determinați structura alcoolului obținut prin reacția Grignar din etaniu și bromură de propil magnium.
Acetaldehida (etanal) este un intermediar cu degradarea biologică a carbohidraților (vezi pct. 3.8.1). Pentru prima dată, a fost obținut în 1782 Sherle, structura a fost înființată de Lubikh (1835). Acetaldehida este obținută prin dehidrogenarea sau oxidarea etanolului față de catalizatori de argint, hidratarea acetilenului (vezi pct. 2.1.4), transmiterea de etilenă și oxigen în soluție apoasă de clorură de paladiu (II) și clorură de cupru (II) la 50 ° C (etilenă directă oxidarea la acetaldehidă)
La oxidarea etanolului, etanolul este format (aldehidă acetic) și acid de gravare suplimentar (acid acetic). Oxidanții puternici îi transformă imediat pe etanal în acid acetic. În plus, rezultatul este oxidarea oxigenului de aer sub influența bacteriilor. Putem fi cu ușurință convinși de acest lucru dacă prafați alcoolul și lăsați-l pentru o perioadă de timp într-o ceașcă deschisă, apoi verificați reacția la lacmus. Pentru a obține o oțet de masă încă utilizează, în principal fermentarea acetică a alcoolului sau a vinurilor de calitate inferioară (oțet de vin). Pentru aceasta, soluția de alcool la o alimentare intensivă de aer este trecută încet prin rumeguș de fag din lemn. 5% sau oțet de masă de 10% sau așa-numita esență acetică conținând 40% acid acetic vine în vânzare. Pentru majoritatea experiențelor, ea ne va potrivi. Numai în unele cazuri va lua acid acetic anhidru (înghețat), care se referă la numărul de otrăvuri. Poate fi cumpărat într-un magazin de farmacie sau reactiv chimic. Deja la 16,6 ° C se întărește într-o masă cristalină similară cu gheața. Sintetic prin acid acetic este obținut din Ethin prin etanol.
Ciclurile saturate și mononesaturate de cinci și șase membri pot fi îndeplinite, precum și omologii lor aciclici. Cu toate acestea, în cazul tetrahidrofuranului, atunci când este încălzit cu un litiu de n-butil, se formează un derivat de litiu, care este supus ciclodvisionului, ca rezultat al cărui etilenă și enololatul de litiu este generat. Acest proces pare a fi cea mai convenabilă metodă de obținere a unei astfel de enolați, dar este necesar să se țină seama de posibilitatea scurgerii unui astfel de proces secundar nedorit atunci când efectuați reacțiile de metalizare utilizând tetrahidrofuran ca solvent.
Etanal poate fi obținut din acetilenă ca rezultat
XIII.26. O cantitate de cetonă saturată și o greutate moleculară de 100, a cărei spectru PMR este alcătuită numai din NZ, Avukh Singles la 1,08 și 2,15 m. D., ROS prelucrate și apoi compusul rezultat este expus la potasiu. În acest caz, se obține robia B, care este apoi tratată cu amidă de sodiu într-o soluție de amoniac lichid și produsul reacției este introdus în condensare cu etan. După hidroliză, substanța este izolată. Acest compus este apoi supus două rânduri de transformări.
Etanatul a menționat în mod repetat, sau aldehidă acetică, este cel mai important produs intermediar într-o tehnologie chimică bazată pe utilizarea carburii de calciu. Acesta poate fi transformat în acid acetic, alcool sau în butadienă - materia primă pentru producerea cauciucului sintetic. Ethanal în sine este produs în industrie prin atașarea apei la etină. În GDR la planta de cauciuc de butadienă sintetică din Skopau, acest proces este realizat în reactoare puternice
Din etannă ca urmare a atașamentului între ele, cele două molecule sunt formate la începutul aldolului, care este, de asemenea, un produs intermediar la primirea butadienă. Conține atât grupuri funcționale, cât și alcanale și alcanol. 169.
Etnne poate fi transformată în foarte mulți compuși care, în special, au câștigat o mare importanță pentru producerea de materiale plastice, cauciuc sintetic, medicamente și solvenți. De exemplu, atunci când clorura de hidrogen este conectată la etină, clorura de vinil (clorură de vinil) este formată - materialul de pornire pentru producerea clorurii de polivinil (PVC) și a materialelor plastice pe baza acestuia. Din etina, se obține etanal, cu care vom cunoaște și, de asemenea, din ea - multe alte produse.
Etanatul a menționat în mod repetat, sau aldehidă acetică, este cel mai important produs intermediar într-o tehnologie chimică bazată pe utilizarea carburii de calciu. Acesta poate fi transformat în acid acetic, alcool sau în butadienă - materia primă pentru producerea cauciucului sintetic. Ethanal în sine este produs în industrie prin atașarea apei la etină. În GDR într-o combinație de cauciuc de butadienă sintetică în Skopau, acest proces este realizat în reactoare puternice puternice. Esența procesului este că etina este introdusă în acidul sulfuric diluat încălzit, în care catalizatorii sunt dizolvați - sărurile de mercur și alte substanțe. Deoarece sărurile de mercur sunt foarte otrăvitoare, nu vom sintetiza etanul NZ al Ethin. Alegeți o metodă mai simplă - oxidare atentă a etanolului.
Acetaldehida (etanal), CH3-SNO, a fost prima dată primită, Furkrua și compoziția în 1800. Compoziția sa a fost stabilită de către Libich în 1835. Acetaldehida este cea mai simplă aldehidă alifatică, oferind reacții caracteristice aldehidă. Pini la 20,2 °, topit la 123 °. Pot fi primite
Acetaldehidă (aldehidă acetică, etanală) - ușor de fiert lichid cu mirosul frunzelor verzi. În industrie, acesta este obținut din acetilenă prin reacția lui Kucherov (vezi 38), oxidarea alcoolului etilic, izomerizarea oxidului de etilenă (vezi schema 5). Cea mai modernă metodă de obținere a aldehidă acetică este oxidarea directă a etilenei cu aerul de oxigen
Etanal, acetaldehidă, aldehidă acetică, dans, lichid, fierbere la 4-21 °, este obținut din etanol prin oxidare prin potasiu bicromat și acid sulfuric sau dehidrogenare catalitică. Singura modalitate de a pregăti aplicabilă în industrie este atașamentul de apă la acetilenă în prezența sărurilor de mercur. Inițial în această metodă este materiile prime anorganice - cărbune și var.
Etanal (acetaldehidă) (CH3. Obținută atunci când oxidarea etanolului sau acetilenului. Lichid incolor mobil cu miros ascuțit, cu fructe este foarte volatil, inflamabil poate fi amestecat cu apă, alcool și eter. Se utilizează în sinteza organică pentru a obține materiale plastice, lacuri de ulei sau în medicină ca agent antiseptic.
Aldehidă acetică, acetaldehidă, împușcat etanal, fluid extrem de volatil, cu un punct de fierbere de 20 ° și un miros puternic puternic. Se dovedește prin oxidarea alcoolului etilic și curățată prin aldehidamiac. Este obținută din punct de vedere tehnic prin conectarea apei la acetilenă, acetilena este trecută în acid sulfuric diluat (50%), care conține un mercur de acid sulfuric (KUCHER). Această metodă este principala pentru a obține acetaldehidă. Cu fermentație normală, acetaldehida este formată ca un produs intermediar.
Urmăriți paginile în care este menționat termenul Obținerea de către etanal: Principalul principiu al chimiei organice Volumul 1 (1963) - [C.167, C.264, C.380, C.395, C.453, C.454, C.487]
Principiul principal al chimiei organice Volumul 1 Ediția 6 (1954) - [C.207, C.226, C.243, C.269, C.339, C.372, C.409, C.410, C.413 , C .516]
Ediția de chimie organică 3 (1980) - [C.79, C.179, C.183]
chem21.Info.
Acetic aldehidă (alte nume: acetaldehidă, metil formaldehidă, etanal) - aparținând clasei de aldehide. Această substanță este esențială pentru o persoană, se găsește în cafea, pâine, fructe și legume coapte. Sintetizată de plante. Se găsește în natură și este produsă în cantități mari de om. Formula de aldehidă acetică: CH3-CHO.
Proprietăți fizice
1. Aldehida acetică este un lichid fără culoare având un miros ascuțit neplăcut.
2. Este bine solubil pe aer, alcool și apă.
3. Este de 44,05 grame / mol.
4. Densitatea este de 0,7 grame / centimetru3.
Proprietati termice
1. Punctul de topire este -123 grade.
2. Punctul de fierbere este de 20 de grade.
3. Egal la -39 de grade.
4. Temperatura de auto-aprindere este de 185 de grade.
Obținerea aldehidei acetice
1. Principala metodă de obținere a acestei substanțe se află în (așa-numitul proces de aspirare). Această reacție arată ca:
2CH2 \u003d C2H4 (etilenă) + O2 (oxigen) \u003d 2Ch3CHO (metil formaldehidă)
2. De asemenea, aldehida acetică poate fi obținută și prin hidratarea acetilenă în prezența sărurilor de mercur (așa-numita reacție a lui Kucher). Se dovedește fenol, care este apoi membru în aldehidă.
3. Următoarea metodă a fost populară înainte de apariția procesului de mai sus. Cocoțată prin oxidare sau deshidratare pe un catalizator de argint sau cupru.
Aplicarea aldehidei acetice
Ce substanțe aveți nevoie de aldehidă acetică? Acid acetic, butadienă, polimeri aldehidă și alte substanțe organice.
- Folosit ca precursor (o substanță care este implicată în reacția care duce la crearea unei substanțe țintă) la acidul acetic. Cu toate acestea, aplicarea substanței în cauză a fost oprită în curând. Acest lucru sa întâmplat din cauza că acidul acetic este mai ușor și mai ieftin din metal folosind procesele de risc și monsanto.
- Formaldehida metil este un precursor important pentru pentaetrol, derivați de piridină și crotondehidă.
- Obținerea rășinii ca urmare a faptului că ureea și aldehida acetică au capacitatea de a condensa.
- obținerea acetatului de etilidendemia, din care monomerul de acetat de polivinil (acetat de vinil) este produs în viitor.
Dependența de tutun și aldehidă acetică
Această substanță este o parte semnificativă a fumului de tutun. Recent, a fost efectuată o demonstrație pe care sa demonstrat că conexiunea sinergică a acidului acetic cu nicotină crește manifestarea dependenței (în special la persoane la treizeci de ani).
Boala Alzheimer și aldehidă acetică
Acei oameni care nu au un factor de conversie genetică de formaldehidă metil în acid acetic au un risc ridicat de predispoziție la o astfel de boală, ca (sau boala Alzheimer), care apare de obicei la bătrânețe.
Alcool și formaldehidă metil
Probabil că substanța luată în considerare este un cancerigen pentru o persoană, deoarece astăzi există dovezi ale carcinogenității aldehidă acetică în diferite experimente pe animale. În plus, metil formaldehidă daune ADN, determinând astfel o dezvoltare corporală disproporționată a unui sistem muscular, care este asociat cu o încălcare a unui schimb de proteine \u200b\u200bîn organism. Un studiu a fost efectuat 800 de alcoolici, ca urmare a cărora oamenii de știință au ajuns la concluzia că persoanele expuse la aldehidă acetică, există un defect al genei unei enzime - dehidrogenază delicate. Din acest motiv, acești pacienți sunt mai expuși riscului de a dezvolta o boală oncologică a rinichilor și a ficatului.
Siguranță
Această substanță este toxică. Este un poluant al atmosferei în timpul fumatului sau de la evacuare în blocajele de trafic de automobile.
Aldehidă acetică (alte nume: acetaldehidă, metil formaldehidă, etanal) este un compus organic aparținând clasei de aldehide. Această substanță este esențială pentru o persoană, se găsește în cafea, pâine, fructe și legume coapte. Sintetizată de plante. Se găsește în natură și este produsă în cantități mari de om. Formula de aldehidă acetică: CH3-CHO.
Proprietăți fizice
1. Aldehida acetică este un lichid fără culoare având un miros ascuțit neplăcut.
Proprietati termice
- Formaldehida metil este un precursor important pentru pentaetrol, derivați de piridină și crotondehidă.
Această substanță este o parte semnificativă a fumului de tutun. Recent, a fost efectuată o demonstrație pe care sa demonstrat că conexiunea sinergică a acidului acetic cu nicotină crește manifestarea dependenței (în special la persoane la treizeci de ani).
Alcool și formaldehidă metil
Probabil că substanța luată în considerare este un cancerigen pentru o persoană, deoarece astăzi există dovezi ale carcinogenității aldehidă acetică în diferite experimente pe animale. În plus, metil formaldehidă daune ADN, determinând astfel o dezvoltare corporală disproporționată a unui sistem muscular, care este asociat cu o încălcare a unui schimb de proteine \u200b\u200bîn organism. Un studiu a fost efectuat 800 de alcoolici, ca urmare a cărora oamenii de știință au ajuns la concluzia că persoanele expuse la aldehidă acetică, există un defect al genei unei enzime - dehidrogenază delicate. Din acest motiv, acești pacienți sunt mai expuși riscului de a dezvolta o boală oncologică a rinichilor și a ficatului.
Siguranță
Această substanță este toxică. Este un poluant al atmosferei în timpul fumatului sau de la evacuare în blocajele de trafic de automobile.
fb.ru.
Introducere
Până în prezent, sunt cunoscute milioane de compuși chimici. Și cele mai multe dintre ele se referă la organice. Aceste substanțe sunt împărțite în mai multe grupuri mari, numele uneia dintre ele este aldehides. Astăzi vom considera reprezentantul acestei aldehidă acetică de clasă.
Definiție
Aldehida atacată este un compus organic al clasei de aldehide. Se poate numi diferit: acetaldehidă, etanlem sau formaldehidă metil. Formula de aldehidă acetică - CH3 -CHO.
Proprietăți
Substanța luată în considerare are o formă de lichid incolor, cu un miros ascuțit de indulgentă, care este bine solubil cu apă, eter și alcool. Deoarece punctul de fierbere al conexiunii discutate este scăzut (aproximativ 20 ° C), este posibil să se păstreze și să transporte numai trimetrul său - paracultat. Se obține aldehida acetică, încălzirea substanței menționate cu acid anorganic.
O este o respirație tipică alifatică și poate participa la toate reacțiile care sunt caracteristice acestui grup de compuși. Substanța are ca proprietatea să fie tautomerizată. Acest proces este completat de formarea de alcool enol-vinilic. Datorită faptului că aldehida acetică este disponibilă ca monomer anhidru, este folosit ca electrofila. Reacția poate fi angajată în reacție atât cât și în sare. Acesta din urmă, de exemplu, atunci când interacționează cu reactivul grignar și compușii litiu-organici, formează derivați de hidroxietil. Aldehidă acetică în timpul condensului se caracterizează prin chiralitatea sa. Deci, cu reacția schtrakenerului, acesta poate fi condensat cu amoniac și cianuri, iar produsul de hidroliză va deveni aminoacid alanin. O altă aldehidă acetică intră în același tip de reacție cu alți compuși - amine, atunci produsul de interacțiune devine imine. În sinteza compușilor heterociclici, aldehida acetică este o componentă foarte importantă, baza tuturor experimentelor efectuate. Phalgeid - Trimer ciclic al acestei substanțe - se dovedește atunci când condensarea a trei molecule etanel. De asemenea, aldehida acetică poate forma acetali stabile. Acest lucru se întâmplă în timpul interacțiunii substanței chimice considerate cu alcool etilic, care trece în condiții anhidre. 
Obținerea
Practic, se obține aldehidă acetică utilizând oxidarea etilenă (procesul de vaccinare). Rolul oxidantului este clorura de paladiu. Această substanță poate fi obținută în timpul hidratării acetilenei, în care sunt prezente sărurile de mercur. Produsul de reacție este enol, care este izomerizat în substanța dorită. O altă modalitate de a obține aldehidă acetică, care a fost cea mai populară cu mult înainte ca procesul de vacanță să fie cunoscut, este oxidarea sau deshidratarea etanolului în prezența catalizatorilor de cupru sau de argint. Cu deshidratare, în plus față de substanța dorită, se formează hidrogen și în timpul oxidării - apă.
Aplicație
Utilizarea compusului discutat, butadienă, polimeri aldehidă și unele substanțe organice, incluzând acidul cu același nume. Se formează când este oxidat. Reacția arată astfel: "oxigen + aldehidă acetică \u003d acid acetic". Etanal - un precursor important pentru mulți derivați, iar această proprietate este utilizată pe scară largă în sinteza.
multe substanțe. În organismele umane, animalele și plantele, acetaldehida este un membru al unor reacții complexe. De asemenea, face parte din fumul de țigară.
Concluzie
Acetaldehida poate aduce ambele beneficii, cît și rău. Nu afectează pielea, este iritant și, eventual, cancerigen. Prin urmare, prezența sa în organism este nedorită. Dar unii oameni au provocat apariția acetaldehidă, fumatul țigărilor și alcoolul de băut. Gandeste-te la asta!
www.syl.ru.
1. Aldehida acetică este un lichid fără culoare având un miros ascuțit neplăcut.
2. Este bine solubil pe aer, alcool și apă.
3. Masa molară este de 44,05 grame / mol.
4. Densitatea este de 0,7 grame / centimetru3.
1. Punctul de topire este -123 grade.
2. Punctul de fierbere este de 20 de grade.
3. Temperatura de aprindere este de -39 grade.
4. Temperatura de auto-aprindere este de 185 de grade.
1. Principala metodă de obținere a acestei substanțe este de a oxida etilenei (așa-numitul proces de aspirare). Această reacție arată ca:
2CH2 \u003d C2H4 (etilenă) + O2 (oxigen) \u003d 2Ch3CHO (metil formaldehidă)
2. De asemenea, aldehida acetică poate fi obținută și prin hidratarea acetilenă în prezența sărurilor de mercur (așa-numita reacție a lui Kucher). Se dovedește fenol, care este apoi membru în aldehidă.
3. Următoarea metodă a fost populară înainte de apariția procesului de mai sus. Cocoțată de oxidare sau dehidrogenarea alcoolului etilic pe un catalizator de argint sau cupru.
- Pentru a obține orice substanțe aldehidă acetică este necesară? Acid acetic, butadienă, polimeri aldehidă și alte substanțe organice.
- Folosit ca precursor (o substanță care este implicată în reacția care duce la crearea unei substanțe țintă) la acidul acetic. Cu toate acestea, aplicarea substanței în cauză a fost oprită în curând. Acest lucru sa întâmplat din cauza că acidul acetic este mai ușor și mai ieftin din metal folosind procesele de risc și monsanto.
- Formaldehida metil este un precursor important pentru pentaetrol, derivați de piridină și crotondehidă.
- Obținerea rășinii ca urmare a faptului că ureea și aldehida acetică au capacitatea de a condensa.
- obținerea acetatului de etilidendemia, din care monomerul de acetat de polivinil (acetat de vinil) este produs în viitor.
Această substanță este o parte semnificativă a fumului de tutun. Recent, a fost efectuată o demonstrație pe care sa demonstrat că conexiunea sinergică a acidului acetic cu nicotină crește manifestarea dependenței (în special la persoane la treizeci de ani).
Acei oameni care nu au un factor de conversie genetică de formaldehidă metil în acid acetic au un risc ridicat de predispoziție la o astfel de boală ca o demență sedenie (sau boala Alzheimer), care apare, de obicei, la vârsta de înaltă calitate.
Probabil că substanța luată în considerare este un cancerigen pentru o persoană, deoarece astăzi există dovezi ale carcinogenității aldehidă acetică în diferite experimente pe animale. În plus, metil formaldehidă daune ADN, determinând astfel o dezvoltare corporală disproporționată a unui sistem muscular, care este asociat cu o încălcare a unui schimb de proteine \u200b\u200bîn organism. Un studiu a fost efectuat 800 de alcoolici, ca urmare a cărora oamenii de știință au ajuns la concluzia că persoanele expuse la aldehidă acetică, există un defect al genei unei enzime - dehidrogenază delicate. Din acest motiv, acești pacienți sunt mai expuși riscului de a dezvolta o boală oncologică a rinichilor și a ficatului.
www.vigivanie.com.
Din punct de vedere istoric, prima metodă industrială de obținere a acetaldehidă a fost hidratarea acetilenului pentru Kucherrov.
Această metodă a dominat producția de aldehidă acetică până în 1960, în următorii zece ani, o altă metodă bazată pe dehidrogenarea națiunii deasupra catalizatorului de cupru sau de argint a concurat cu acesta. După 1975, amândoi au fost deplasați numai de un mod simplu și ieftin, numit numele procesului de vapori prin numele companiei FRG, unde a fost dezvoltată.
În procesul de vapori, etilenul este oxidat într-o soluție apoasă de acid clorhidric care conține cloruri de paladiu (II) și cupru (II). Reacțiile care apar sunt descrise prin următoarele ecuații:
sau total:
Există două soiuri ale procesului de proiectare, care au găsit aplicații practice. Într-un proces cu o singură etapă, un amestec de etilenă și oxigen este trecut printr-o soluție conținând HCI, PDCL2 și CICL2 la 125 ° C și o presiune de 3 atm. Formarea aldehidă acetică, împreună cu etilenă nereacționată, trecută printr-un separator cu apă, care absoarbe acetaldehida, iar etilenul este reciclat. Într-o variantă de realizare în două etape a procesului de vapori, soluția apoasă de cloruri de paladiu și cupru circulă în două reactoare. Etilenul sub presiune în 10 atmosfere este trecut în primul reactor, unde este oxidat la aldehidă acetică. Forma redusă a catalizatorului (un amestec de RDCL2 și CI2C2) intră în al doilea reactor, care este reactivat când oxidarea aerului este oxidată. Aldehida acetică din separator este absorbită cu apă și este izolată prin distilare sub presiune redusă. Randamentul aldehidei acetice în ambele versiuni este de 95%. Procesul de ștergere economică într-o singură etapă nu are avantaje față de cele două etape, deoarece în primul caz este nevoie de oxigen pur și în a doua versiune înlocuiește aerul. Nu mai mult de 1-2% din etilenă produsă este cheltuită pe producția de aldehidă acetică.
Aldehida folosită este în principal utilizată pentru oxidarea catalitică în acid acetic.
Oxidatorul servește ca un catalizator de sare de aer și cobalt (II), de obicei în amestecuri cu săruri de cupru (II). O altă metodă mai modernă pentru obținerea carbonilării acidului acetic a metanolului va fi luată în considerare în secțiunea 28.8.4 din prezentul capitol. O anumită cantitate de aldehidă acetică este încă cheltuită pentru sinteza butanol-1 conform schemei:
În prezent, Butanol-1 este obținut în principal prin hidrocormalizarea de propilen (vezi pct. 28.8.5).
Acetat de vinil este utilizat ca monomer pentru a produce polimeri și copolimeri cu o gamă foarte largă de utilizări practice din grammplastice (sub formă de copolimer cu clorvinil) la diferite tipuri de adezivi, lacuri și vopsele de emulsie pe bază de copolimeri acetat de vinil cu esteri de acid acrilic . O metodă modernă de obținere a acetat de vinil este, în esență, un tip particular de procedeu de vane, unde se utilizează acid acetic în loc de apă.
Un amestec de etilenă și acid acetic este oxidat în faza gazoasă în prezența unui catalizator de paladiu la 200 o C și o presiune de 10 atm, randamentul acetat de vinil atinge 90-95%. Producția de acetat de vinil în Statele Unite a însumat 1,2 milioane de tone, ceea ce corespunde consumului de 2,5-3% din etilenă produsă.
studfiles.net.
Aldehida acetică are o altă denumire acetaldehidă, ethannel sau metil formaldehidă. Formula sa are forma: CH3-Cho.
Dacă luăm în considerare conexiunea din punctul de vedere al proprietăților chimice, substanța este un lichid care nu are culori, ci cu un miros ascuțit caustic. Este perfect solubil în apă și are un punct de fierbere de 20 ° C.
Obțineți aldehida acetică poate fi încălzită de paramiageidă (tuns) cu un acid de origine anorganică. A doua metodă, prin oxidarea etilenă sau într-un mod diferit se numește procesul de vacanță. Oxidatorul este clorura de paladiu
Cea mai populară metodă cu care este posibilă obținerea aldehidă - o oxidare a alcoolului etilic, dar folosind cupru sau argint ca un catalizator. După deshidratare, în plus față de aldehidă, hidrogen și apă sunt de asemenea formate.
Acesta este unul dintre cei mai frecvenți compuși care pot fi găsiți în orice produs, variind de la produse de panificație, terminând cu plantele. Este o parte integrantă a fumului de la țigări și evacuări automobile. De aceea se referă la o categorie de substanțe extrem de otrăvitoare care poluează atmosfera toxinelor.
Etanolul sau alcoolul etilic este un alcool simplu, denumit C2H5OH, se referă la categoria alcoolilor monatomici. Este o compoziție lichidă, volatilă și combustibil.
Cea mai importantă componentă a băuturilor alcoolice, are un efect opresiv asupra sistemului nervos uman, în timp ce îl calmează. Este o parte integrantă a fluidului de combustibil, mulți solvenți și este utilizat pe scară largă în medicină, cum ar fi dezinfecția și antiseptica. Alcoolul etilic pregătiți tincturile, adăugați la substanțele chimice de uz casnic, antigel și șaibe. Pastă pentru curățarea dinților, parfumului și gelurilor pentru ca sufletul constau din alcool.
Este rezultatul reacțiilor chimice, deoarece În natură nu se găsește.
Modalități de bază de a primi:
După cum sa menționat deja, una dintre modalitățile de obținere a aldehidă acetică este reacția de oxidare, care se efectuează utilizând temperaturi ridicate și oxid de cupru. Formula este o parte integrantă a preparatului acidului acetic și este după cum urmează:
C2H 5 OH + Cuo (T) \u003d Cu + H 2 O + CH3 CHO,
Fără îndoială, procesul este destul de convenabil, dar există o modalitate diferită de a obține aldehidă acetică.
Procesul de dehidrogenare a alcoolului etilic a fost popular pentru încă 50 de ani în urmă.
O varietate de momente pozitive are această metodă, de exemplu:
Deci, transformarea are loc sub influența de aproximativ 400 ° C, hidrogenul este curățat, o metodă catalitică. Hidrogenarea este o metodă de sinteză catalitică, care se bazează pe procese de oxidare și de reducere asociate cu echilibru mobil.
Formula reacției chimice are forma:
C2H5 OH → CH3 CHO + H 2
Cu o temperatură crescătoare și o scădere bruscă a presiunii, moleculele de hidrogen sunt destinate transformării acetaldehidei, dar de îndată ce se schimbă caracteristicile, presiunea va crește, iar temperatura va cădea, H 2 va duce la formarea de etanol. Este un astfel de impact al condițiilor este reacția de hidrogenare.
Pentru această metodă, este de asemenea utilizat un catalizator sub formă de cupru sau zinc. Cuprul este un catalizator puternic și activ, care este capabil să piardă activitate în timpul reacției. Prin urmare, ele creează un anumit amestec de cupru, oxid de cobalt (nu mai mult de 5%) și doar oxid de crom 2%, toate acestea sunt aplicate la azbest. Dacă există un catalizator, reacția este efectuată numai la 280-300 ° C. Gradul de transformare a etanolului într-o astfel de situație este de 33-50% într-o singură trecere prin catalizator.
Avantajul celei de-a doua metode înainte de prima în dehidrogenare se formează, se formează multe substanțe toxice laterale, dar este fixată acetaldehidă ridicată în gazele de contact. Gazele de contact ale acestei reacții sunt o pereche de acetaldehidă și hidrogen, egală cu raportul (de obicei 1: 1), dar gazele de contact ale procesului oxidativ constau dintr-un azot de alcool diluat, care este introdus cu aer. Din acest motiv, aloca acetaldehidă din gazele de contact ale reacției de dehidrogenare este mult mai simplă, iar procentul pierderilor va fi semnificativ mai mic decât cel al reacției oxidative.
Un alt avantaj important este că acetat de etil apare din alcoolul deshidratat, este un produs foarte valoros.
De obicei, după transformarea în aldehidă, este folosit pentru a sintetiza acidul acetic. Pentru ao obține, este necesar să se efectueze procesul de oxidare a mercurului acetaldehidă:
Ch3CHO + HGS04 + H2O \u003d CH3COOH + H2SO4 + HG
Trebuie avut în vedere faptul că mercurul nu este un accelerator și pentru a opri reacția de concluzie, se adaugă sulfat de fier (III), este tocmai oxidarea mercurului.
Pentru a preveni hidroliza sărurilor, se adaugă acidul sulfuric. Și uneori, dacă nu există un sulfat de mercur (II), se prepară în mod independent o soluție: în acid sulfuric se dizolvă oxidul de mercur. Luați aproximativ raportul dintre acidul sulfuric 4: 1 și oxid de mercur.
Soluția chimică este obținută și de dragul de scindare a acidului acetic, acesta trebuie filtrat și adăugat o soluție alcalină.
Rezultatul acidului acetic este calculat numai cu faptul că carbidul de calciu este curat. Pentru a identifica raportul în procentul acidului obținut la indicatorul teoretic este una dintre căi, cum poate fi obținută randamentul acidului acetic.
alcogolizm.com.
Aldehides. Aldehydes cheamă lucruri organice
în a cărui molecule sunt conținute de grup-n,
numit aldehidă. Acest grup include
grupul carbonil\u003e C \u003d 0.Aldehidă
grupul are o astfel de structură, dovedită pe baza
Proprietățile aldehidelor. Aldehidele se formează la oxidarea alcoolilor primari.
Aldehidă acetică (și c e t a l d e g și e). Proprietati fizice si chimice.Aldehida acetică este un lichid extrem de volatil, inflamabil, cu miros ascuțit, bine solubil în apă, alcool și mulți alți solvenți organici.
Concentrația maximă admisă a videoclipurilor de aldehidă în aerul din spațiile industriale este de 5 mg / m 3.
Acetaldehida este ușor polimerizată, formând în același timp un paracult-lichid cu un punct de fierbere de 124 ° C și un punct de topire de 12 ° C. Această proprietate a aldehidei (pentru a se transforma în paraulele proprietății)
Bucurați-vă de transport și depozitare. La punctul de consum, pauldehida depolimerizează încălzirea, obținând aldehidă acetică.
La aprindere, acetaldehida arde cu o flacără luminoasă.
Păstrați aldehida acetică în ghețari și transportul în stocarea termică.
Primirea și aplicarea. Aldehida acetică este obținută din acetilenă, care leagă apa la el (reacția lui Kucherov). Pentru a face acest lucru, un amestec de acetilenă cu vapori de apă este trecut peste catalizatori (oxizi de metal, zinc de vanadiu) la 400 ° C.
Aldehida acetică are o mare importanță ca materii prime pentru producerea multor produse chimice: acid acetic, alcool etilic, eter etc. În plus, acetaldehida este utilizată ca semiconductor în producția de coloranți, substanțe medicinale și parfumate.
Formele de acetaldehidă cu rășini sintetice fenol și proteine, prelucrate în diferite mase de plastic. Formaldehida intră în aceeași reacție.
Cetone. La oxidarea alcoolilor secundari, se formează cetone. De exemplu, când se obține oxidarea alcoolului propilic secundar, dimetil cetonă (acetonă).
Acetonă. Proprietati fizice si chimice.Acetonă-incolor, ușor inflamabil, cu miros esențial esențial. Punctul de fierbere este de 56,1 ° C, punctul de topire este minus 94,3 ° C, o densitate de 0,79 g / cm 15. Acetona este bine solubilă în apă, alcooli, eter, uleiuri minerale și vegetale, turbidar și alte substanțe, este un solvent bun de acetilceluloză, rășini și grăsimi. Perechi de acetonă otrăvitoare, de două ori mai mult decât aerul și formează amestecuri explozive cu ea. Limitele de concentrare a aprinderii: NPB -2,2%, EHP - 13%. Limitele de temperatură ale aprinderii acetonei: NPV minus 20 ° C,
HPV plus 6 o C. Dacă există o sursă de aprindere, acetonă este ușor inflamabilă și arde cu o flacără luminată
C3H6O + 4O2 3 + 2 + 3H20 + Q
La ardere, acetonă se încălzește în profunzime, formând un strat homotermic; Rata de creștere a stratului încălzit este de 60 cm / h. Temperatura stratului încălzit atinge 56 ° C. Viteza de ardere a acetonă dintr-o suprafață liberă
Este de 20 cm / h.
Un pericol specific de incendiu este acetonă acetonă. O soluție apoasă care conține numai 10% acetonă este un lichid inflamabil cu o temperatură a focarului de 11 ° C. Această proprietate a acetonă trebuie luată în considerare atunci când se utilizează soluții apoase în acest proces, precum și atunci când încălzi o acetonă arzătoare în rezervoare. Acetona este auto-turn atunci când contactează puternic
Agenți oxidanți: peroxid de sodiu, anhidridă cromată, amestec de acid sulfuric cu apă permanganată de potasiu sau sare de băuturi (KSLO 3) etc. Temperatura autoapăcătoarei de acetonă 465 ° C, combustie termică 31012,8
KJ / kg. În prezența alcalinelor, reacționează cu iod, clor și bromom pentru a forma, respectiv, iodoform, cloroform și bromoform.
Sub acțiunea razelor ultraviolete, acetonă se descompune pe etan și oxid de carbon.
Obținerea și utilizarea acetonă.
În industrie
Acetona este obținută în moduri diferite.
Prima metodă constă în oxidarea alcoolului proteil secundar (izopropil). Reacția se efectuează la 650 ° C și în prezența unui catalizator (cupru, argint etc.).
A doua metodă industrială (principală) constă în descompunerea hidroperoxidului de izopropil benzen atunci când este încălzit cu acid sulfuric.
Izopropil benzen hidroperoxid la rândul său
Oxidarea izopropilbenzenului (cumol).
În al treilea rând - descompunerea vaporilor acetic
Peste catalizator (de exemplu, cupru) la 400 ° C.
Acetona este unul dintre solvenții cei mai utilizați. Se utilizează în producerea de lacuri, pulbere fără fum, cloroform, iodoforme, vopsele artificiale, în fabricarea de sticlă organică, în producția de mori de film, celuloid etc. Acesta servește drept materii prime pentru producerea de cauciuc sintetic, indigo , Sulfonola, găsește utilizarea în producția de piele, pentru degresarea lână și blană. Acetonă pură este utilizată în extragerea alimentelor, a vitaminelor și a substanțelor medicinale, precum și a solventului pentru depozitarea acetilenă. Acesta poate fi utilizat ca aditiv la combustibilul motorului pentru a crește numărul de octan.
stufopedia.ru.
Aldehida acetică se referă la compuși organici și intră în clasa de aldehide. Ce proprietăți este această substanță și ce arată o formulă aldehidă?
Aldehida acetică are mai multe nume: acetaldehidă, etanal, metil formaldehidă. Acest compus este aldehida acidului acetic și etanol. Formula sa structurală este după cum urmează: CH3 -CHO.
Smochin. 1. Formula chimică de aldehidă acetică.
O caracteristică a acestei aldehidă este că se găsește atât în \u200b\u200bnatură, cât și se face artificial. În industrie, volumul de producție a acestei substanțe poate fi de până la 1 milion de tone pe an.
Ethanal se găsește în alimente, cum ar fi cafeaua, pâinea și, de asemenea, această substanță sintetizează plantele în procesul de metabolism.
ALDEHIDE CU FĂCUTĂ este un lichid fără culoare, dar diferă într-un miros ascuțit. Solubil în apă, alcool și eter. Este otrăvitoare.
Smochin. 2. Aldehidă acetică.
Lichidul se fierbe la o temperatură destul de scăzută - 20,2 grade Celsius. Din acest motiv, problemele apar cu depozitarea și transportul acesteia. Prin urmare, substanța este stocată sub formă de paracultare, iar acetaldehida este obținută din acesta, dacă este necesar, încălzind cu acid sulfuric (sau cu orice alt acid mineral). Puldehida este un tuns ciclic de acid acetic.
Obțineți aldehida acetică poate fi în mai multe moduri. Cea mai comună opțiune este oxidarea etilenă sau, așa cum a numit în altă parte această metodă, procesul de vacfer:
2CH 2 \u003d CH 2 + O 2 -2CH 3 CHO
Oxidatorul din această reacție este clorura de paladiu.
De asemenea, aldehida acetică poate fi obținută prin acetilenă cu săruri de mercur. Această reacție este numele omului de știință rus și se numește reacția lui Kucherov. Ca rezultat al procesului chimic, se formează un enol, care este uimitor în aldehidă
C2H2 + H 2 O \u003d CH 3 CHO
Smochin. 3. Portretul M. G. KUCHEROV.
Înainte de deschiderea metodei de vacanță în anii '60, a fost obținută aldehidă acetică cu alcool etilic. Alcool etilic oxidat sau deshidratat. Cupru sau argint efectuate ca un catalizator:
C2H5OH-CH3 Coh + H 2
2C2H5OH + O 2 \u003d 2CH3OH + 2H20
Prin proprietăți chimice, acetaldehida este un reprezentant tipic al aldehidelor.
Această substanță este utilizată în industrie pentru a obține acid acetic, butadienă și diverse substanțe organice.
Introducere
Până în prezent, sunt cunoscute milioane de compuși chimici. Și cele mai multe dintre ele se referă la organice. Aceste substanțe sunt împărțite în mai multe grupuri mari, numele uneia dintre ele este aldehides. Astăzi vom considera reprezentantul acestei aldehidă acetică de clasă.
Definiție
Aldehida atacată este un compus organic al clasei de aldehide. Se poate numi diferit: acetaldehidă, etanlem sau formaldehidă metil. Formula de aldehidă acetică - CH3 -CHO.
Proprietăți
Obținerea
Practic, se obține aldehidă acetică utilizând oxidarea etilenă (procesul de vaccinare). Rolul oxidantului este clorura de paladiu. Această substanță poate fi obținută în timpul hidratării acetilenei, în care sunt prezente sărurile de mercur. Produsul de reacție este enol, care este izomerizat în substanța dorită. O altă modalitate de a obține aldehidă acetică, care a fost cea mai populară cu mult înainte ca procesul de vacanță să fie cunoscut, este oxidarea sau deshidratarea etanolului în prezența catalizatorilor de cupru sau de argint. Cu deshidratare, în plus față de substanța dorită, se formează hidrogen și în timpul oxidării - apă.
Aplicație
Utilizarea compusului discutat, butadienă, polimeri aldehidă și unele substanțe organice, incluzând acidul cu același nume. Se formează când este oxidat. Reacția arată astfel: "oxigen + aldehidă acetică \u003d acid acetic". Etanal - un precursor important pentru mulți derivați, iar această proprietate este utilizată pe scară largă în sinteza.
multe substanțe. În organismele umane, animalele și plantele, acetaldehida este un membru al unor reacții complexe. De asemenea, face parte din fumul de țigară.
Concluzie
Acetaldehida poate aduce ambele beneficii, cît și rău. Nu afectează pielea, este iritant și, eventual, cancerigen. Prin urmare, prezența sa în organism este nedorită. Dar unii oameni au provocat apariția acetaldehidă, fumatul țigărilor și alcoolul de băut. Gandeste-te la asta!
