تم عزل السيليكون في شكل حر في عام 1811 بواسطة J.Gay-Lussac و L. Tenard عن طريق تمرير بخار فلوريد السيليكون فوق البوتاسيوم المعدني ، لكنهم لم يصفوه كعنصر. في عام 1823 ، قدم الكيميائي السويدي ج. أطلق على العنصر الجديد اسم "silicium" (من اللاتينية silex - صوان). قدم الكيميائي الروسي الألماني إيفانوفيتش هيس الاسم الروسي "السيليكون" في عام 1834. ترجمت من اليونانية القديمة. كرمنوز- "جرف ، جبل".
في الطبيعة ، يوجد السيليكون في شكل ثاني أكسيد وسيليكات من تركيبات مختلفة. يوجد ثاني أكسيد السيليكون الطبيعي بشكل أساسي في شكل كوارتز ، على الرغم من وجود معادن أخرى - كريستوباليت ، تراديميت ، حوت ، كوسيت. توجد السيليكا غير المتبلورة في رواسب الدياتوم في قاع البحار والمحيطات - تشكلت هذه الرواسب من SiO 2 ، والتي كانت جزءًا من الدياتومات وبعض الشركات العملاقة.
يمكن الحصول على السيليكون الحر عن طريق تكليس الرمل الأبيض الناعم بالمغنيسيوم ، والذي من خلال التركيب الكيميائي يكاد يكون أكسيد السيليكون النقي ، SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si. في الصناعة ، يتم الحصول على السيليكون ذو النقاوة التقنية عن طريق تقليل ذوبان SiO2 بفحم الكوك عند درجة حرارة حوالي 1800 درجة مئوية في أفران القوس. يمكن أن يصل نقاوة السيليكون التي يتم الحصول عليها بهذه الطريقة إلى 99.9٪ (الشوائب الرئيسية هي الكربون والمعادن).
السيليكون غير المتبلور له شكل مسحوق بني ، كثافته 2.0 جم / سم 3. السليكون البلوري هو مادة بلورية رمادية داكنة لامعة وهشة وقاسية للغاية ، تتبلور في شعرية الماس. إنه شبه موصل نموذجي (يوصل الكهرباء أفضل من عازل من النوع المطاطي وأسوأ من موصل من النوع النحاسي). السيليكون هش ، فقط عند تسخينه فوق 800 درجة مئوية يصبح مادة بلاستيكية. ومن المثير للاهتمام أن السيليكون شفاف للأشعة تحت الحمراء بدءًا من طول موجة يبلغ 1.1 ميكرومتر.
كيميائيا ، السيليكون غير نشط. في درجة حرارة الغرفة ، يتفاعل فقط مع الفلور الغازي ، مما يؤدي إلى تكوين رباعي فلوريد السيليكون المتطاير SiF 4. عند تسخينه إلى درجة حرارة 400-500 درجة مئوية ، يتفاعل السيليكون مع الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد ، مع الكلور والبروم واليود - لتكوين رباعي الهاليدات المتطايرة بسهولة SiHal 4. عند درجة حرارة تبلغ حوالي 1000 درجة مئوية ، يتفاعل السيليكون مع النيتروجين لتكوين نيتريد Si 3 N 4 ، مع البورون - بوريدات مقاومة حرارياً وكيميائياً SiB 3 و SiB 6 و SiB 12. لا يتفاعل السيليكون مباشرة مع الهيدروجين.
لحفر السيليكون ، يستخدم على نطاق واسع خليط من أحماض الهيدروفلوريك والنتريك.
الموقف من القلويات ...
يتميز السيليكون بمركبات ذات حالة أكسدة تبلغ +4 أو -4.
ثاني أكسيد السيليكون ، SiO 2- (أنهيدريد سيليسيك) ...
...
حمض السلسيليك- ضعيف ، غير قابل للذوبان ، يتكون عن طريق إضافة حمض إلى محلول السيليكات على شكل مادة هلامية (مادة هلامية). H 4 SiO 4 (orthosilicic) و H 2 SiO 3 (metasilicon ، أو السيليكون) موجودان فقط في المحلول ويتم تحويلهما بشكل لا رجعة فيه إلى SiO 2 عند تسخينه وتجفيفه. المنتج المسامي الصلب الناتج - جيل السيليكا، له سطح متطور ويستخدم كممتاز للغازات وعامل تجفيف ومحفز وناقل محفز.
سيليكات- معظم أملاح حمض السيليك (باستثناء سيليكات الصوديوم والبوتاسيوم) غير قابلة للذوبان في الماء. الخصائص....
مركبات الهيدروجين- نظائرها من الهيدروكربونات ، سيلانات، المركبات التي ترتبط فيها ذرات السيليكون برابطة واحدة ، قويإذا كانت ذرات السيليكون متصلة بواسطة رابطة مزدوجة. مثل الهيدروكربونات ، تشكل هذه المركبات سلاسل وحلقات. يمكن لجميع السيلانات أن تشتعل تلقائيًا وتشكل مخاليط متفجرة مع الهواء وتتفاعل بسهولة مع الماء.
يستخدم السيليكون على نطاق واسع في إنتاج السبائك لإضفاء القوة على الألمنيوم والنحاس والمغنيسيوم ولإنتاج مبيدات الحديدوزيل ، والتي تعتبر مهمة في إنتاج الفولاذ وتكنولوجيا أشباه الموصلات. تستخدم بلورات السيليكون في الخلايا الشمسية وأجهزة أشباه الموصلات - الترانزستورات والثنائيات. يستخدم السيليكون أيضًا كمواد خام لإنتاج مركبات السليكون العضوي ، أو السيلوكسانات ، التي يتم الحصول عليها في شكل زيوت وشحوم ومواد بلاستيكية ومطاط صناعي. تستخدم مركبات السيليكون غير العضوية في تكنولوجيا السيراميك والزجاج ، كمادة عازلة وبلورات بيزو
بالنسبة لبعض الكائنات الحية ، يعتبر السيليكون عنصرًا غذائيًا أساسيًا. إنه جزء من الهياكل الداعمة في النباتات والهياكل الهيكلية للحيوانات. بكميات كبيرة ، يتركز السيليكون بواسطة الكائنات البحرية - الدياتومات ، المشعة ، الإسفنج. تتركز كميات كبيرة من السيليكون بواسطة ذيل الحصان والحبوب ، وبشكل أساسي الفصائل الفرعية من البامبو والأرز ، بما في ذلك بذر الأرز. تحتوي الأنسجة العضلية البشرية على (1-2) · 10-2٪ سيليكون ، أنسجة عظمية - 17 · 10-4٪ ، دم - 3.9 مجم / لتر. مع الطعام ، يدخل ما يصل إلى 1 جرام من السيليكون إلى جسم الإنسان يوميًا.
أنتونوف إس إم ، توميلين ك.
جامعة KhF Tyumen State ، مجموعة 571.
كعنصر كيميائي مستقل ، أصبح السيليكون معروفًا للبشرية فقط في عام 1825. هذا ، بالطبع ، لم يمنع استخدام مركبات السيليكون في مثل هذا العدد من المجالات بحيث يسهل سرد تلك التي لم يتم استخدام العنصر فيها. ستسلط هذه المقالة الضوء على الخصائص الفيزيائية والميكانيكية والكيميائية المفيدة للسيليكون ومركباته وتطبيقاته ، وسنتحدث أيضًا عن كيفية تأثير السيليكون على خصائص الفولاذ والمعادن الأخرى.
أولاً ، دعنا نركز على الخصائص العامة للسيليكون. من 27.6 إلى 29.5٪ من كتلة القشرة الأرضية عبارة عن مادة السيليكون. في مياه البحر ، يكون تركيز العنصر مرتفعًا أيضًا - حتى 3 مجم / لتر.
من حيث الوفرة في الغلاف الصخري ، يحتل السيليكون المرتبة الثانية بعد الأكسجين. ومع ذلك ، فإن أكثر أشكاله شهرة ، السيليكا ، هو ثاني أكسيد ، وخصائصه هي التي أصبحت أساس هذا الاستخدام الواسع الانتشار.
سيخبرك هذا الفيديو عن ماهية السيليكون:
السيليكون مادة غير معدنية ، ولكن في ظل ظروف مختلفة يمكن أن تظهر خصائص حمضية وقاعدية. إنه أحد أشباه الموصلات النموذجية ويستخدم على نطاق واسع في الهندسة الكهربائية. يتم تحديد خصائصه الفيزيائية والكيميائية إلى حد كبير من خلال حالة التآصلي. في أغلب الأحيان ، يتعاملون مع الشكل البلوري ، لأن صفاته مطلوبة أكثر في الاقتصاد الوطني.
لذلك ، يشكل السيليكون سبائك مع جميع المعادن تقريبًا - مبيدات السيليكون. تختلف جميعها في المقاومة والصلابة ويتم استخدامها في المجالات المناسبة: التوربينات الغازية ، وسخانات الأفران.
يقع المعدن غير المعدني في جدول D.I. Mendeleev في المجموعة 6 مع الكربون والجرمانيوم ، مما يشير إلى وجود قواسم مشتركة معينة مع هذه المواد. لذلك ، مع الكربون ، "يرتبط" بالقدرة على تكوين مركبات من النوع العضوي. في الوقت نفسه ، يمكن أن يُظهر السيليكون ، مثل الجرمانيوم ، خصائص معدن في بعض التفاعلات الكيميائية المستخدمة في التخليق.
مثل أي مادة أخرى من وجهة نظر الاستخدام في الاقتصاد الوطني ، فإن للسيليكون بعض الصفات المفيدة أو ليست جيدة جدًا. إنها مهمة على وجه التحديد لتحديد نطاق الاستخدام.
تشمل عيوب المادة الهشاشة النسبية فقط مع الصلابة الجيدة. لا يُستخدم السيليكون في الهياكل الداعمة ، لكن هذا المزيج يسمح بمعالجة سطح الكريستال بشكل صحيح ، وهو أمر مهم للأجهزة.
دعنا نتحدث الآن عن الخصائص الأساسية للسيليكون.
نظرًا لأن السيليكون البلوري يستخدم غالبًا في الصناعة ، فإن خصائصه بالتحديد هي الأكثر أهمية ، وهي التي يتم تقديمها في الخصائص التقنية. الخصائص الفيزيائية للمادة هي كما يلي:
تعتمد الخواص الكهربائية للغير المعدني بشكل كبير على الشوائب. في الصناعة ، تُستخدم هذه الميزة عن طريق تعديل النوع المطلوب من أشباه الموصلات. في درجات الحرارة العادية ، يكون السيليكون هشًا ، ولكن عند تسخينه فوق 800 درجة مئوية ، يكون التشوه البلاستيكي ممكنًا.
تختلف خصائص السيليكون غير المتبلور بشكل لافت للنظر: فهو شديد الرطوبة ، ويتفاعل بشكل أكثر نشاطًا حتى في درجات الحرارة العادية.
تمت مناقشة التركيب والتركيب الكيميائي ، بالإضافة إلى خصائص السيليكون ، في الفيديو أدناه:
يوجد السيليكون في شكلين متآصلين ، وهما مستقران بشكل متساوٍ في درجات الحرارة العادية.
بالإضافة إلى ذلك ، من الضروري مراعاة نوع آخر من التصنيف المرتبط بحجم بلورة السيليكون ، والتي تشكل معًا المادة. وتفترض الشبكة البلورية ، كما تعلم ، ترتيب الذرات ليس فقط ، ولكن أيضًا الهياكل التي تشكلها هذه الذرات - ما يسمى بالترتيب بعيد المدى. كلما كان حجمها أكبر ، كلما كانت خصائص المادة أكثر تجانسًا.
ليس من السهل الحصول على السيليكون النقي ، نظرًا لخمول مركباته ونقاط الانصهار العالية لمعظمها. في الصناعة ، غالبًا ما يتم اللجوء إلى تقليل الكربون من ثاني أكسيد. يتم إجراء التفاعل في أفران القوس عند درجة حرارة 1800 درجة مئوية ، وبالتالي ، يتم الحصول على مادة غير معدنية بنقاوة 99.9٪ ، وهو ما لا يكفي لاستخدامه.
المادة الناتجة مكلورة من أجل الحصول على الكلوريدات والهيدروكلوريد. ثم يتم تنقية المركبات من الشوائب بكل الطرق الممكنة وتقليلها بالهيدروجين.
يمكن أيضًا تنقية المادة عن طريق الحصول على سليل المغنيسيوم. يتعرض مبيد السيليسيد لمادة الهيدروكلوريك أو حمض الأسيتيك. يتم الحصول على السيلان ، ويتم تنقية الأخير بطرق مختلفة - الامتصاص ، والتصحيح ، وما إلى ذلك. ثم يتحلل السيلان إلى هيدروجين وسيليكون عند درجة حرارة 1000 درجة مئوية. في هذه الحالة ، يتم الحصول على مادة بكسر شوائب من 10 -8 -10 -6٪.
بالنسبة للصناعة ، فإن الخصائص الكهروفيزيائية للمادة غير المعدنية هي الأكثر إثارة للاهتمام. شكله أحادي البلورية هو أشباه موصلات ذات فجوة غير مباشرة. يتم تحديد خصائصه عن طريق الشوائب ، مما يجعل من الممكن الحصول على بلورات السيليكون بالخصائص المرغوبة. لذلك ، فإن إضافة البورون والإنديوم يجعل من الممكن زراعة بلورة ذات موصلية ثقب وإدخال الفوسفور أو الزرنيخ - بلورة ذات توصيل إلكتروني.
السيليكون عنصر شائع جدًا وله أهمية غير عادية في العديد من مجالات الاقتصاد الوطني. علاوة على ذلك ، لا يتم استخدام المادة نفسها بنشاط فحسب ، بل يتم استخدام جميع مركباتها المتنوعة والمتعددة.
سيخبرك هذا الفيديو عن خصائص واستخدامات السيليكون:
تعريف
السيليكون- العنصر الرابع عشر في الجدول الدوري. التسمية - Si من اللاتينية "silicium". تقع في الفترة الثالثة ، مجموعة IVA. يشير إلى اللافلزات. شحنة النواة 14.
يعد السيليكون أحد أكثر العناصر وفرة في القشرة الأرضية. يشكل 27٪ (بالوزن) من جزء القشرة الأرضية الذي يمكن لدراستنا الوصول إليه ، ويحتل المرتبة الثانية من حيث الوفرة بعد الأكسجين. في الطبيعة ، يوجد السيليكون فقط في المركبات: في شكل ثاني أكسيد السيليكون SiO 2 ، يسمى أنهيدريد السيليك أو السيليكا ، في شكل أملاح حمض السيليك (السيليكات). الأكثر انتشارًا في الطبيعة هي aluminosilicates ، أي السيليكات ، والتي تشمل الألومنيوم. وتشمل هذه الفلسبار ، والميكا ، والكاولين ، وما إلى ذلك.
باعتباره الكربون ، وهو جزء من جميع المواد العضوية ، يعد السيليكون عنصرًا أساسيًا في مملكتي النبات والحيوان.
في الظروف العادية ، يعتبر السيليكون مادة رمادية داكنة (الشكل 1). يبدو مثل المعدن. مقاومة للحرارة - درجة الانصهار 1415 درجة مئوية وتتميز بصلابة عالية.
أرز. 1. السيليكون. مظهر خارجي.
الوزن الجزيئي النسبي للمادة (M r) هو رقم يوضح عدد المرات التي تزيد فيها كتلة جزيء معين عن 1/12 من كتلة ذرة الكربون ، والكتلة الذرية النسبية للعنصر (Ar) هو عدد المرات التي يكون فيها متوسط كتلة ذرات عنصر كيميائي أكبر من 1/12 من كتلة ذرة كربون.
نظرًا لوجود السيليكون في الحالة الحرة في شكل جزيئات Si أحادية الذرة ، تتطابق قيم كتلته الذرية والجزيئية. إنها تساوي 28.084.
يمكن أن يوجد السيليكون في شكل تعديلين متآصلين: يشبه الماس (مكعب) (مستقر) ويشبه الجرافيت (غير مستقر). السيليكون الشبيه بالماس في حالة تجمع صلبة ، والسيليكون الشبيه بالجرافيت في حالة غير متبلورة. كما أنها تختلف في المظهر والنشاط الكيميائي.
السيليكون المتبلور مادة رمادية داكنة ذات لمعان معدني ، بينما السيليكون غير المتبلور عبارة عن مسحوق بني. التعديل الثاني أكثر تفاعلاً من الأول.
من المعروف أنه في الطبيعة يمكن أن يكون السيليكون على شكل ثلاثة نظائر مستقرة 28 Si و 29 Si و 30 Si. أعداد كتلتها 28 و 29 و 30 على التوالي. تحتوي نواة نظير السيليكون 28 Si على أربعة عشر بروتونًا وأربعة عشر نيوترونًا ، و 29 نظير Si و 30 Si - نفس عدد البروتونات ، خمسة عشر وستة عشر نيوترونًا ، على التوالي.
هناك نظائر اصطناعية للسيليكون بأعداد كتلتها من 22 إلى 44 ، من بينها أكثرها عمرًا هو 32 Si مع عمر نصف يبلغ 170 عامًا.
على مستوى الطاقة الخارجية لذرة السيليكون ، هناك أربعة إلكترونات ، وهي التكافؤ:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2.
نتيجة للتفاعل الكيميائي ، يمكن للسيليكون التبرع بإلكترونات التكافؤ ، أي تكون مانحًا لها وتتحول إلى أيون موجب الشحنة ، أو تقبل إلكترونات من ذرة أخرى ، أي يكون متقبلًا ويتحول إلى أيون سالب الشحنة:
سي 0 -4e → سي 4+ ؛
Si 0 + 4e → Si 4-.
في الحالة الحرة ، يوجد السيليكون في شكل جزيئات Si أحادية الذرة. فيما يلي بعض الخصائص التي تميز ذرة وجزيء السيليكون:
يستخدم السيليكون في علم المعادن. إنه بمثابة جزء لا يتجزأ من العديد من السبائك. وأهمها السبائك القائمة على الحديد والنحاس والألمنيوم.
مثال 1
| يمارس | ما هي الكمية المطلوبة من أكسيد السيليكون (IV) ، المحتوي على 0.2 كتلة من الشوائب ، للحصول على 6.1 جم من سيليكات الصوديوم. |
| حل | دعونا نكتب معادلة التفاعل للحصول على سيليكات الصوديوم من أكسيد السيليكون (IV): SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O. لنجد كمية مادة سيليكات الصوديوم: n (Na 2 SiO 3) = m (Na 2 SiO 3) / M (Na 2 SiO 3) ؛ ن (Na 2 SiO 3) = 6.1 / 122 = 0.05 مول. وفقًا لمعادلة التفاعل n (Na 2 SiO 3): n (SiO 2) = 1: 1 ، أي ن (Na 2 SiO 3) = n (SiO 2) = 0.05 مول. كتلة أكسيد السيليكون (IV) (بدون شوائب) ستكون مساوية لـ: M (SiO2) = Ar (Si) + 2 × Ar (O) = 28 + 2 × 16 = 28 + 32 = 60 جم / مول. م نقية (SiO2) = ن (SiO2) × M (SiO2) = 0.05 × 60 = 3 جم. ثم تكون كتلة أكسيد السيليكون (IV) المطلوبة للتفاعل مساوية لـ: م (SiO 2) = م نقي (SiO 2) / w النجاسة = 3 / 0.2 = 15 جم. |
| إجابة | 15 جرام |
مثال 2
| يمارس | ما كتلة سيليكات الصوديوم التي يمكن الحصول عليها عن طريق دمج أكسيد السيليكون (IV) مع 64.2 جم من الصودا ، وهو الجزء الكتلي من الشوائب الذي يمثل 5٪؟ |
| حل | لنكتب معادلة تفاعل الحصول على سيليكات الصوديوم بدمج الصودا وأكسيد السيليكون (IV): SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 -. حدد الكتلة النظرية للصودا (محسوبة بمعادلة التفاعل): ن (Na 2 CO 3) = 1 مول. M (Na 2 CO 3) = 2 × Ar (Na) + Ar (C) + 3 × Ar (O) = 2 × 23 + 12 + 3 × 16 = 106 جم / مول. م (Na 2 CO 3) = n (Na 2 CO 3) × M (Na 2 CO 3) = 1 × 106 = 106 جم. لنجد الكتلة العملية للصودا: w نقي (Na 2 CO 3) = 100٪ - شوائب = 100٪ - 5٪ = 95٪ = 0.95. م نقي (Na 2 CO 3) = م (Na 2 CO 3) × ث نقي (Na 2 CO 3) ؛ م نقي (Na 2 CO 3) = 64.2 × 0.95 = 61 جم. لنحسب الكتلة النظرية لسيليكات الصوديوم: ن (Na 2 SiO 3) = 1 مول. M (Na 2 SiO 3) = 2 × Ar (Na) + Ar (Si) + 3 × Ar (O) = 2 × 23 + 28 + 3 × 16 = 122 جم / مول. م (Na 2 SiO 3) = n (Na 2 SiO 3) × M (Na 2 SiO 3) = 1 × 122 = 122 جم. لنفترض أن الكتلة العملية لسيليكات الصوديوم تساوي x g. لنجعل النسبة: 61 جم Na 2 CO 3 - x g Na 2 SiO 3 ؛ 106 جم Na 2 CO 3 - 122 جم Na 2 SiO 3. ومن ثم ، فإن x ستكون مساوية لـ: س = 122 × 61/106 = 70.2 جرام. وهذا يعني أن كتلة سيليكات الصوديوم المحررة هي 70.2 جم. |
| إجابة | 70.2 جرام |
شركة Alfa Insurance هي شركة تابعة لمجموعة Alfa Group وتقدم للعملاء والأفراد والشركات أكثر من مائة برنامج تأمين من مختلف الأنواع.
الحساب الشخصي لـ Alfastrakhovanie هو قسم مخصص من موقع الشركة على الويب ، والذي يعمل على تبسيط عمل العميل مع خدمات التأمين.
بالنسبة لعميل برنامج التأمين ، فإن الحساب الشخصي الواحد للفستراخوفاني ليس فقط كل السياسات في حساب واحد ، ولكن أيضًا القدرة على إجراء عدد من العمليات على منتجات التأمين:
إذا كنت تستخدم حسابك الشخصي ليس من خلال موقع AlfaStrakhovanie الرسمي ، ولكن من تطبيق AlfaStrakhovanie Mobile ، فستتوفر خيارات إضافية فيه:
رابط بنفس الاسم من قائمة الموقع يؤدي إلى حساب Alfastrakhovanie الشخصي. سيتم تسجيل دخولك إلى الخدمة بعد إدخال عنوان البريد الإلكتروني وكلمة المرور اللذين حددهما المستخدم لحسابه.
اتبع الرابط "هل نسيت كلمة المرور؟" يوجد نموذج لاستعادة رمز الوصول ، تحتاج فيه إلى ملء حقلين: البريد الإلكتروني ورقم الهاتف المحمول ، يجب ربط البيانات بالحساب. بعد إرسال النموذج باستخدام الزر "إرسال" ، سيتلقى المستخدم رسالة نصية قصيرة تحتوي على رمز تأكيد الطلب. عند تأكيد التطبيق عن طريق إدخال الرمز ، سيتلقى العميل رسالة بالبريد تحتوي على التعليمات ، وبعد ذلك سيتمكن من استعادة كلمة المرور.
في المربع الذي يحتوي على نموذج تسجيل الدخول الإلكتروني الموجود أسفل الزر "تسجيل الدخول" ، يمكنك رؤية الزر "تسجيل". عملاء شركة التأمين الذين ليس لديهم بيانات اعتماد لاستخدام حسابهم الشخصي ، تحتاج إلى النقر فوق هذا الزر وفي القسم الذي يفتح على الموقع ، حدد نوع برنامج التأمين من ثلاث كتل:
يتعين على العملاء الذين لديهم وثائق تأمين على الركاب الاتصال بالخط الساخن قبل تسجيل الوصول.
تأسست AlfaStrakhovanie-Zhizn في نهاية عام 2003 كشركة تأمين على الحياة متخصصة في مجموعة AlfaStrakhovanie. في عام 2012 ، أصبحت الشركة رائدة السوق في بيع منتجات التأمين في البنوك. لعدة سنوات متتالية ، كان المركز الثالث في سوق التأمين على الحياة ، وفي عام 2018 احتل المركز الثاني.
رخصة للتأمين الاختياري على الحياة SZh رقم 3447 بتاريخ 10 أغسطس 2018 (فترة صلاحية غير محدودة). ترخيص لإجراء تأمين شخصي اختياري ، باستثناء التأمين على الحياة رقم SL 3447 بتاريخ 10 أغسطس 2018 (دون تحديد فترة الصلاحية).
تطور AlfaStrakhovanie-Life الخطوط التالية لأعمال التأمين على الحياة.
التأمين على الحياة الاستثماري
تأمين على الحياة مع عنصر استثماري. القدرة على كسب المزيد بعائد مضمون 100٪ على الاستثمار ، بغض النظر عن حالة السوق.
الأوقاف التأمين على الحياة
تأمين على الحياة لغرض تجميع الأموال بتاريخ أو حدث معين. يحمي العميل نفسه وأحبائه من مختلف الظروف غير المتوقعة.
برامج تراكمية ذات مكون طبي. في حالة اكتشاف مرض خطير ، سيتم تزويد العميل بالعلاج في أكثر المراكز الطبية تقدمًا في العالم.
تأمين الائتمان على الحياة
حماية مالية شاملة للعميل - مقترض القرض وعائلته في حالات غير متوقعة (الوفاة ، العجز ، فقدان الوظيفة).
موثوقية مضمونة لإيداع أموال عملائنا
وفقًا لقانون الاتحاد الروسي "بشأن تنظيم أعمال التأمين في الاتحاد الروسي" ، يتم تنفيذ وظائف التنظيم والرقابة والإشراف في مجال أنشطة التأمين من قبل البنك المركزي للاتحاد الروسي (بنك روسيا): الموقع الرسمي للبنك المركزي للاتحاد الروسي استقبال الإنترنت للبنك المركزي للاتحاد الروسي
تضمن AlfaStrakhovanie-Zhizn بشكل موثوق الوفاء بالتزامات التأمين للعملاء ، وذلك بفضل استثمار احتياطيات التأمين في الأصول ، والتي لا يفي تصنيف الموثوقية بها فقط بمتطلبات تعليمات بنك روسيا بتاريخ 22 فبراير 2017 برقم 4297- U ولكنه يتجاوزها أيضًا. تقوم السياسة الاستثمارية للشركة على مبادئ التنويع والسداد والربحية والسيولة.
يتم دعم الموثوقية العالية لعمليات التأمين من خلال برامج إعادة التأمين في أكبر الشركات في العالم - شركة إعادة التأمين في كولونيا (GenRe) وفي PartnerRe.
AlfaStrakhovanie-Life هي عضو في جمعية شركات التأمين على الحياة (منذ 28 يونيو 2013) وعضو في اتحاد جميع شركات التأمين الروسية (منذ 6 ديسمبر 2016).
المساهمون (المشاركون) في المؤسسة غير الغذائية والأشخاص الخاضعين لسيطرة المؤسسة غير الغذائية أو تأثيرها الهامشركة AlfaStrakhovanie-Zhizn هي جزء من مجموعة AlfaStrakhovanie. مجموعة AlfaStrakhovanie - أكثر من 130 مليار روبل من أقساط التأمين سنويًا ؛ أكثر من 23 مليون عميل ؛ أكثر من 25 عامًا في سوق التأمين.
تم تأكيد الاستقرار المالي وموثوقية أنشطة AlfaStrakhovanie من قبل أكبر وكالات التصنيف الدولية والروسية.
في يونيو 2018 ، قامت وكالة Fitch Ratings الدولية بمراجعة تصنيف القوة المالية لشركة التأمين (RFS) AlfaStrakhovanie عند مستوى BB على النطاق الدولي ، مع إعطاء توقعات التصنيف - إيجابية.
في أبريل 2018 ، رفعت وكالة التصنيف الروسية الرائدة Expert RA أعلى تصنيف موثوقية من شركة AlfaStrakhovanie في عام 2003 إلى ruAA + (مستوى عالي للغاية من الموثوقية ، وتوقعات التصنيف مستقرة).
جوائز الشركة
1 / 5
