Želim vam povedati o poskusi z indikatorji. Indikatorji so snovi, ki spremenijo barvo pri interakciji z drugimi snovmi.
V lekarni smo želeli kupiti fenolftalein za uporabo kemikalij, a so nam povedali, da tega v lekarni ne prodajajo. Potem smo iskali kuhinjski indikatorji .
In skoraj vsi so ga videli. Čaj z limono postane veliko svetlejši, poleg tega pa pridobi novo aromo in okus ;-) In če v skodelico čaja dodate sodo, bo čaj postal temnejši. Mislim, da čaja s sodo ni vredno piti.
Čaj se posvetli, ko mu dodamo kislino. Čaj v prisotnosti alkalije potemni.
Vsi vedo, da se za lepši boršč dodajo kisle snovi - paradižnikova pasta ali malo kisa. Izvedli smo poskus s sokom rdeče pese. Nastrgajte eno peso, jo prelijte z vodo. Po 15 minutah smo ga precedili skozi gazo in ta sok nalili v kozarce. Nato smo dodali amoniak, kis in sodo, en kozarec smo pustili za primerjavo. Vidi se, da se je barva spremenila. Od sode - potemnelo, od kisa - posvetlilo, od amoniaka pa je postalo rjavo.
Še ena fotografija, da vidite spremembo barve zaradi amoniaka.
Toda najbolj izjemen indikator kuhinje je po našem mnenju sok rdečega zelja.
Oglejte si naš video o tem čudežnem soku.
Uporabili smo zelo zgoščen sok, a da bi videli reakcije z drugimi snovmi, lahko sok razredčimo z vodo. Prebral sem tudi, da lahko namesto soka uporabite decokcijo, vendar to ni bilo preizkušeno.
Iz tega čarobnega soka smo tudi kuhali testni lističi
Stisnili so sok ... Mimogrede, bolj priročno je, da zelja ne mučite v mešalniku, ampak ga samo naribate, a to je prišlo z izkušnjami. Bel papir so namočili v sok, ga dobro namočili, posušili ... Seveda so ti trakovi reagirali na kislino in alkalije, vendar zelo malo. Mislim, da se ne bi smeli obremenjevati s temi črtami. Poleg tega te proge dišijo kot zelo razvajeno zelje.
Odločili smo se, da svoje znanje uporabimo pri kuhanju. Pripravljena turkizna umešana jajca. Želite presenetiti svoje otroke? Pripravite čudežno hrano.
Pomislite, kaj vse lahko še skuhate s sokom rdečega zelja. Pišite in poskusili bomo uresničiti!
V kuhinji je veliko indikatorjev, ki jih je mogoče enostavno uporabiti med poskusi. In te sestavine so naravne sestavine. Tako neškodljiv za uporabo v domačem laboratoriju. Toda kljub temu ti kazalniki dajejo posebno svetlost poskusom. In več barv - bolj zanimivi in svetlejši so poskusi. Če želite še več doživetij - PODARITE. Ta knjiga vsebuje preproste, a odmevne trike z zvokom. Hvaležen vam bom, če v komentarjih pustite povratne informacije o poskusih in delite fotografije iz domačega laboratorija. Se vidimo kmalu, prijatelji.
Uspešni poskusi! Znanost je zabavna!
V eni izmed knjig o rastlinah iz leta 1633 je zapisano: »Če vržeš cvetove cikorije v mravljišče, bodo kmalu postali rdeči kot kri.« modra barva tinkture vijolic, ko ji dodamo žveplovo kislino. , postane vijolična; če zdaj dodamo nekaj kapljic amoniaka, se bo vijolična barva spremenila v zeleno ... "(1)
Ko govorimo o indikatorjih, si ne moremo pomagati, da se ne spomnimo lakmusa. Lakmus je barvilo, pridobljeno iz nekaterih vrst lišajev iz družine Rochelaceae. Poznali so jo že v starem Egiptu in starem Rimu, kjer so jo uporabljali kot barvilo – nadomestek za drago škrlatno barvo. Potem se je izgubil recept za izdelavo lakmusa. Šele na začetku štirinajstega stoletja so v Firencah ponovno odkrili škrlatno barvo orseil, ki je enaka lakmusu. Barvilo, podobno orseilli, so v 17. stoletju izolirali iz heliotropa, dišeče vrtne rastline z temno škrlatnimi cvetovi. Robert Boyle je o heliotropu zapisal: »Sadež te rastline proizvaja sok, ki je, ko ga nanesemo na papir ali blago, sprva sveže svetlo zelen, a nenadoma postane vijoličen. Če material namočimo v vodo in iztisnemo, se voda obarva vinsko; lekarne, trgovci z živili in drugod imajo take vrste barvil, ki se uporabljajo za barvanje želeja ali drugih snovi, kakor želite. Od takrat se orseil in heliotrop uporabljata v kemijskih laboratorijih. In šele leta 1704 je nemški znanstvenik M. Valentin to barvo poimenoval lakmus. Njegova kemična sestava je kompleksna. Najpomembnejša indikatorska spojina, ki je vsebovana v količini 4-5%, je azolitmin. Območje lakmusovega prehoda je med pH 4,5 in pH 8,3. Barva se spremeni iz rdeče v modro.
V nekaterih državah so barvo, podobno lakmusu, pridobivali iz drugih rastlin. Najenostavnejši primer je sok rdeče pese, ki prav tako spreminja barvo glede na kislost medija.
Z razvojem kemije je število kislinsko-bazičnih indikatorjev vztrajno raslo in indikatorji rastlinskega izvora so se postopoma umaknili indikatorjem kemijske sinteze. Leta 1871 je nemški znanstvenik Adolf Bayer (1835-1917) uveljavil kislinsko-bazični indikator fenolftalein (slika 1). V kislem in nevtralnem okolju je ta indikator brezbarven, v alkalnem okolju pa škrlatno barvo.
V 19. stoletju so se naučili ustvarjati obstojnejša in cenejša sintetična barvila. Trenutno jih je na stotine. Leta 1877 je P. Grissom odkril metiloranž (slika 2), ki je v kislem okolju rdeč, v nevtralnem oranžen, v alkalnem pa rumen. Za indikator timol modro je značilna svetlejša barva: v kislem mediju je malinasto rdeča, v nevtralnem rumena, v alkalnem mediju pa modra. Glede na kislost medija spremeni barvo tudi briljantno zeleno barvilo (njegova raztopina se uporablja kot razkužilo). Da bi to preverili, morate pripraviti razredčeno raztopino briljantnega zelenega: v epruveto nalijte nekaj mililitrov vode in ji dodajte eno ali dve kapljici farmacevtskega pripravka. Raztopina bo pridobila lepo zeleno-modro barvo. V močno kislem mediju se bo njena barva spremenila v rumeno, v močno alkalnem mediju pa bo raztopina postala brezbarvna.(5)
Pojav sintetičnih indikatorjev je spodbudil uporabo najboljših rastlinskih izvlečkov, ki so jih poznali v preteklosti (npr. izvleček rdečega zelja je Faraday še vedno štel za primernega za uporabo kot indikator). Lastnosti najbolj znanih rastlinskih indikatorjev so podane v prilogi v tabeli 1.
V laboratorijski praksi je najpogosteje uporabljen univerzalni indikator mešanica več kislinsko-bazičnih indikatorjev. Z njim je enostavno določiti ne samo naravo medija (kislo, nevtralno ali bazično), temveč tudi vrednost kislosti raztopine.
Za pripravo indikatorjev iz rastlinskih surovin je priporočljivo najprej uporabiti obarvane rastline ali njihove dele. Znano je tudi, da rumeni pigmenti ne spreminjajo barve glede na medij.
V literaturi sem zasledil več načinov za pripravo indikatorjev (2,3,4) Znameniti indikator iz soka rdečega zelja lahko dobite takole: 40-50 gramov drobno narezanega zelja prelijete s 25 ml etilnega alkohola ali vodke. , previdno prevremo, filtriramo - indikator je pripravljen (2) Posušene korenine lahko uporabimo za pridobivanje indikatorja iz korenin konjske kislice. Drobno jih zmeljemo, stehtamo 25 - 30 gramov in prelijemo s 25% vodno raztopino amoniaka (120 -150 ml). po 6 urah se suh filter papir spusti v ekstrakt za 10-12 minut, dokler se barvilo ne absorbira s celulozo. Papir nato operemo in posušimo. Suh roza papir narežemo na trakove in shranimo v vrečke.(4)
Doma je primerna uporaba izvlečkov, ki jih pripravimo na naslednji način: naribamo 50 g sadja, prelijemo z 200 ml vode in pustimo vreti 2-3 minute. Nato ohlajeno in precejeno raztopino razredčimo z alkoholom v razmerju 2:1, da raztopino zaščitimo pred kvarjenjem. Podobno se pripravijo izvlečki iz cvetnih listov. Za pripravo indikatorskih papirčkov je potrebno trakove filtrirnega papirja 2-3 krat namočiti z rastlinskim izvlečkom (3).
Izbira rastlinskega materiala za pripravo indikatorjev je neomejena. Uporabite lahko posušene jagode in iz njih pripravite poparke:
Da bi to naredili, je treba zdrobljen material preliti z vodo in pustiti nekaj časa stati pri sobni temperaturi. Barvno raztopino filtrirajte in uporabite kot indikator. Številne jagode ohranijo svoje lastnosti, če jih damo v sladkorni sirup.
Pri našem delu smo uporabili sveže iztisnjen rastlinski sok in jagodni sladkorni sirup. Kot kontrolno raztopino smo uporabili raztopino indikatorja v vodi (3 kapljice soka na 10 ml vode).
Najprej smo proučevali indikatorsko sposobnost sokov krompirja, korenja, pese, brusnic, viburnuma, jabolk, čebule, česna, pa tudi raztopine farmacevtske tinkture briljantne zelene in tinkture joda kot kontrolo, katere indikatorske lastnosti smo že ugotovili. poznal iz literature. Rastlinski material za pripravo indikatorjev smo zbirali na vrtu in v primestnem gozdu. Za ustvarjanje drugačnega okolja smo v naših prvih poskusih uporabili 1% raztopino čajne sode, kot šibko alkalno, kot kislino pa 1% raztopino citronske kisline. Dobljeni rezultati so navedeni v tabeli 2.
Kot rezultat poskusa smo bili prepričani, da vseh snovi, ki smo jih pripravili doma, ne moremo uporabiti kot indikatorje. Na primer, korenčkov sok je nezaželen za uporabo kot indikator, ker so njegove spremembe nepomembne. Sokovi krompirja in česna dajejo opazne spremembe le v kislem okolju. Hkrati imajo nekatere snovi izrazite indikatorske lastnosti. Na primer, briljantno - zelena povzroča izrazite barvne spremembe (v kislem okolju - travnato zelena in v alkalnem okolju - turkizno - modra), kar je popolnoma sovpadalo z literaturnimi podatki. Od rastlinskih indikatorjev so bile najbolj kontrastne spremembe dosežene v brusnicah: v kislini - rdeče-rjave barve, v alkalni raztopini - lila.
Za nadaljnje raziskave smo uporabili indikatorje, pripravljene iz soka čebule, rdeče pese, vijolice, kalininega sirupa in črnega ribeza. Spremembo barve teh indikatorjev smo primerjali z literaturnimi podatki in dobili nekaj neskladja pri določanju barve indikatorjev iz čebulnega soka, črnega ribeza, viburnuma. Namesto svetlo vijolične barve v kislem okolju je čebula dala brezbarvno raztopino. Črni ribez je namesto zelene v alkalnem mediju pokazal modro barvo, viburnum pa je v istem mediju namesto svetlo zelene dal limonasto barvo. domnevali smo, da je to lahko posledica različnih načinov priprave raztopin indikatorjev, s pragom občutljivosti indikatorja, z izbiro snovi, ki se uporablja za ustvarjanje določenega medija (tabela 3).
Nato smo raziskovali občutljivost indikatorjev na spremembe v mediju v raztopinah z različnimi koncentracijami. Vzeli smo rastlinske sokove, ki so v prejšnjih poskusih dali najbolj opazne spremembe, ter tiste indikatorje, katerih lastnosti so se razlikovale od literaturnih podatkov, da bi jih testirali v novih pogojih. Ker nas je zanimala uporaba indikatorjev v domačih razmerah, smo raziskovali raztopine snovi, ki jih najdemo doma. Za ustvarjanje kislega okolja smo uporabili raztopino ocetne kisline s koncentracijo 0,1 %, 1 %, 2 %, 5 %, 9 %. Kot alkalne raztopine - raztopine sode bikarbone in gradbenega apna, je koncentracija raztopin 0,1%, 3%, 1%, 5%, 10%.
Vzporedno smo za primerjavo z rastlinskimi indikatorji uporabili indikatorje iz šolskega laboratorija: fenolftalein, metiloranž, krom temno modri, metilen modri, lakmusov rdeči, metiloranžni papir in univerzalni indikatorski papir. Rezultati opazovanj so predstavljeni v tabelah 4, 5, 6.
Na podlagi odčitkov univerzalnega indikatorja smo ugotovili, da lastnosti indikatorja niso odvisne samo od samega indikatorja, ampak tudi od snovi, ki se uporablja kot okoljetvorno sredstvo. Barva indikatorja postane svetlejša z večanjem koncentracije testiranih raztopin. Kot rezultat poskusa smo ugotovili, da je metilensko modro primerno kot indikator za testne raztopine, saj v nobenem primeru nismo opazili spremembe barve. Sokovi čebule, rdeče pese, vijolice, viburnuma, črnega ribeza, brusnice, ki smo jih uporabili kot indikatorje, dajejo opazno svetlo barvno spremembo v alkalnem mediju. V kislem okolju dajejo najbolj opazne spremembe brusnice in pesa. Kot univerzalni indikator lahko priporočamo uporabo sokov črnega ribeza, brusnic in rdeče pese, saj te raztopine kažejo spremembo barve tudi pri prehodu iz rahlo kisle v rahlo alkalno raztopino.
Pri pregledu lastnosti nabora indikatorjev iz šolskega laboratorija smo ugotovili, da sta v izbranih medijih najbolj izraziti indikatorski lastnosti univerzalni indikatorski papir, krom temno moder in lakmus rdeč, ki dajeta barvne spremembe tako v rahlo kislih kot v rahlo alkalnih raztopinah različne koncentracije.
Srednja šola MKOU Marshanskaya
Raziskovalno delo v kemiji
"Kazalniki v našem življenju".
Delo so opravili učenci 8. razreda.
Sidorova Larisa
Anastazija Kuryško
Burmatova Svetlana
Vodja: Sinitsina Margarita
Anatolyevna - učiteljica kemije
2016
Uvod
Zgodovina kazalnikov odpiranja
Razvrstitev indikatorjev.
naravni indikatorji
Eksperimentalni del.
Zaključek.
Bibliografija.
1. Uvod
V naravi se srečujemo z različnimi snovmi, ki nas obdajajo. Letos smo se začeli seznanjati z zanimivim predmetom – kemijo. Koliko snovi je na svetu? Kaj so oni? Zakaj jih potrebujemo in kakšne koristi prinašajo?
Zanimajo nas snovi, kot so indikatorji. Kaj so indikatorji?
Pri pouku smo pri preučevanju teme "Najpomembnejši razredi anorganskih spojin" uporabljali indikatorje, kot so lakmus, fenolftalein in metiloranž.
Indikatorji (iz angleščine indicirajo) so snovi, ki spreminjajo barvo glede na medij raztopine. S pomočjo indikatorjev lahko določite okolje rešitve
Odločili smo se ugotoviti, ali je mogoče naravne materiale, ki so doma, uporabiti kot indikatorje.
Cilj dela:
Preučiti koncept indikatorjev;
Seznanite se z njihovo odprtino in njihovimi funkcijami;
Naučite se prepoznavati indikatorje iz naravnih predmetov;
Raziskuje delovanje naravnih indikatorjev v različnih okoljih;
Raziskovalne metode :
Študij poljudnoznanstvene literature;
Pridobivanje indikatorskih rešitev in delo z njimi
2. Zgodovina kazalnikov odpiranja
Indikatorje je v 17. stoletju prvi odkril angleški fizik in kemik Robert Boyle. Boyle je izvajal različne poskuse. Nekega dne, ko je vodil drugo študijo, je prišel vrtnar. Prinesel je vijolice. Boyle je imel rad rože, vendar je moral eksperimentirati. Boyle je pustil rože na mizi. Ko je znanstvenik končal svoj poskus, je po nesreči pogledal rože, kadile so se. Da bi rešil rože, jih je potopil v kozarec vode. In – kakšen čudež – vijolice, njihovi temno vijolični cvetni listi, so postali rdeči. Boyle se je začel zanimati in eksperimentiral z rešitvami, vsakič dodajal vijolice in opazoval, kaj se je zgodilo z rožami. Pri nekaterih kozarcih so cvetovi takoj začeli rdečeti. Znanstvenik je spoznal, da je barva vijolic odvisna od tega, katera raztopina je v kozarcu, katere snovi so v raztopini. Najboljše rezultate so dali poskusi z lakmusovim lišajem. Boyle je navadne papirnate trakove potopil v poparek lakmusovega lišaja. Počakala sem, da so se napojile s poparkom, in jih nato posušila. Te zvite koščke papirja je Robert Boyle imenoval indikatorji, kar v latinščini pomeni "kazalec", saj označujejo medij rešitve. Prav indikatorji so znanstveniku pomagali odkriti novo kislino - fosforno, ki jo je pridobil s sežiganjem fosforja in raztapljanjem nastalega belega produkta v vodi. Trenutno se v praksi pogosto uporabljajo naslednji indikatorji: lakmus, fenolftalein, metil oranž.
2. Klasifikacija šolskih indikatorjev in njihova uporaba
Indikatorji imajo različne klasifikacije . Eden najpogostejših so kislinsko-bazični indikatorji, ki spreminjajo barvo glede na kislost raztopine. Danes je znanih nekaj sto umetno sintetiziranih kislinsko-bazičnih indikatorjev, nekatere od njih najdemo v šolskem kemijskem laboratoriju.
Fenolftalein (prodaja se v lekarni "purgen") - bel ali bel z rahlo rumenkastim odtenkom fin kristalinični prah. Topen v 95% alkoholu, praktično netopen v vodi. Brezbarvni fenolftalein je v kislem in nevtralnem okolju brezbarven, v alkalnem pa se obarva škrlatno. Zato se za določanje alkalnega okolja uporablja fenolftalein.
metil oranžna - oranžni kristaliničen prah. Zmerno topen v vodi, dobro topen v vroči vodi, praktično netopen v organskih topilih. Barva raztopine se spremeni iz rdeče v rumeno.
Lakmoid (lakmus) - črni prah. Topen v vodi, 95% alkoholu, acetonu, ledocetni kislini. Barva raztopine se spremeni iz rdeče v modro.
Indikatorje običajno uporabljamo tako, da testni raztopini dodamo nekaj kapljic vodne ali alkoholne raztopine ali malo praška.
Drug način nanašanja je uporaba trakov papirja, impregniranih z raztopino indikatorja ali mešanico indikatorjev in posušenih pri sobni temperaturi. Takšni trakovi se proizvajajo v najrazličnejših izvedbah - z ali brez natisnjene barvne lestvice - barvni standard.
3. Naravni indikatorji
Kislinsko-bazični indikatorji niso samo kemični. Povsod so okoli nas, a nanje običajno ne pomislimo. To so rastlinski indikatorji, ki jih lahko uporabljamo v vsakdanjem življenju. Na primer, sok pese v kislem okolju spremeni rubinasto barvo v svetlo rdečo, v alkalnem okolju pa se spremeni v rumeno. Če poznate lastnosti soka rdeče pese, lahko naredite barvo boršča svetlo. Če želite to narediti, v boršč dodajte malo namiznega kisa ali citronske kisline. Če v kozarec močnega čaja kapnete limonin sok ali raztopite nekaj kristalov citronske kisline, bo čaj takoj postal svetlejši. Če v čaju raztopite sodo bikarbono, bo raztopina potemnela.
Kot naravni indikatorji se najpogosteje uporabljajo sokovi ali odvarki živobarvnih plodov ali drugih delov rastlin. Takšne raztopine je treba hraniti v temni posodi. Na žalost imajo naravni indikatorji resno pomanjkljivost: njihove decokcije se precej hitro pokvarijo - postanejo kisle ali plesnive (alkoholne raztopine so bolj stabilne). V tem primeru je težko ali nemogoče ločiti na primer nevtralni medij od rahlo kislega ali rahlo alkalen od močno alkalnega. Zato se v kemijskih laboratorijih uporabljajo sintetični indikatorji, ki močno spremenijo svojo barvo v dokaj ozkih mejah pH.
eksperimentalni del
Katere indikatorje je mogoče uporabiti doma? Da bi odgovorili na to vprašanje, smo preučili raztopine sokov sadja in cvetov rastlin, kot so Kalanchoe (oranžni, rdeči in beli cvetovi), korenje, modra in rumena čebula (lupine in sama čebulica), tulipan (rdeči cvetovi in zeleni listi). ), pelargonija (rožnati in beli cvetovi), regrat, mačehe, črni ribez in malina (jagode). Pripravili smo raztopine iz stisnjenih sokov teh rastlin in plodov, ker se raztopine hitro pokvarijo, smo jih tik pred poskusom pripravili takole: nekaj listov, cvetov ali plodov smo strli v možnarju, nato pa dodali malo vode. Pripravljene raztopine naravnih indikatorjev smo pregledali z raztopino kisline (klorovodikova kislina) in alkalije (natrijev hidroksid). Vse raztopine, ki so bile vzete za raziskavo, so spremenile ali niso spremenile barvo glede na okolje. Rezultate dobljenih raziskav smo vnesli v tabelo
| Predmet študije | Začetna barva raztopine v nevtralnem mediju | Barvanje v kislem okolju | Barvanje v alkalnem okolju |
| Kalanchoe (pomarančni cvetovi) | svetlo rumena | rumena | svetlo rumena |
| Kalanchoe (rdeči cvetovi) | kostanjeva | roza | smaragdno zelena |
| Kalanchoe (rožnati cvetovi) | lila | roza | zelena |
| Tulipan (cvetovi so rdeči) | kostanjeva | temno oranžna | rumeno-zelena |
| tulipan (listi) | svetlo zelena | brez sprememb | zelena |
| Modra čebula (lupina) | |||
| Modra čebula (čebulica) | |||
| Rumena čebula (lupina) | |||
| Rumena čebula (čebulica) | |||
| Korenček (sok) | oranžna | ||
| Pesa (sok) | |||
| Regrat | rumeno-zelena | svetlo rumena | temno rumena |
| jagode črnega ribeza | |||
| maline | |||
| Geranija (svetlo roza cvetovi) | vroče roza | vroče roza | svetlo rjava |
| Geranije (bele rože) | bela | svetlo rumena | bela |
| Mačehe (cvetovi vijolice) | vijolična | vroče roza | smaragdno zelena |
| Mačehice (rumeni cvetovi z rjavo sredino) | siva | svetlo zelena |
Narava kemične reakcije je, kot je znano, v veliki meri odvisna od kislosti medija. Od te lastnosti je odvisno tudi obnašanje snovi. Zato se v kemijskih laboratorijih nenehno uporabljajo indikatorji za določanje določenih snovi. Indikatorjev ni mogoče vedno kupiti, potem bomo poskušali kuhati domači indikatorji. Rastline bodo služile kot surovina: številne rože, sadje, jagode, listi in korenine vsebujejo obarvane snovi, ki lahko spremenijo svojo barvo kot odgovor na določen vpliv. Ko pridejo v kislo ali alkalno okolje, nam to jasno sporočajo.
Poleti lahko nabirate rastlinske "surovine" v gozdu, na polju, vrtu ali vrtu. Vzemite svetlo cvetje, na primer iris, temne tulipane in vrtnice, mačehe, slez; dial maline, robide, borovnice, borovnice; založite si nekaj listov rdečega zelja in mlade pese.
Ker so raztopine domačih indikatorjev pridobljene z vrenjem, se seveda hitro pokvarijo. Zato je treba domače indikatorje pripraviti tik pred poskusom. Vzemite nekaj založenih surovin (natančna količina ni pomembna), dajte v epruveto, nalijte vodo, postavite v vodno kopel in segrevajte, dokler se raztopina ne obarva. Tako pripravljene domače indikatorje ohladimo precedimo in prelijemo v predhodno pripravljeno čisto steklenico z etiketo.
Da bi si zagotovili domače indikatorje za celo leto, poleti posušite cvetne liste in jagode, jih položite v ločene škatle in nato, kot je navedeno zgoraj, iz njih pripravite decoctions, ločeno od vsake rastline.
Da bi ugotovili, kateri decoction služi kot indikator za določeno okolje in kako se spreminja njegova barva, je treba opraviti test. S pipeto vzemite nekaj kapljic domačega indikatorja in jih izmenično dodajte v kislo ali alkalno raztopino. Kisla raztopina je lahko namizni kis, alkalna raztopina pralne sode pa natrijev karbonat. Na primer, če jim dodate svetlo modro decokcijo cvetov irisa, bo pod vplivom kisa postala in soda - zeleno-modra. Rezultate vseh teh poskusov natančno zapišite, po možnosti v tabelo.
Domače indikatorje lahko pripravite ne le iz listov in jagod. Nekateri sokovi in kompoti jasno reagirajo na spremembo kislosti s spremembo barve. Navadni boršč lahko igra vlogo domačega indikatorja. Lastniki so to opazili že dolgo časa. Da bo boršč svetlo rdeč, mu pred koncem kuhanja dodamo malo ocetne ali citronske jedilne kisline. Barva se spreminja pred našimi očmi.
Indikator se pogosto uporablja v laboratorijih fenolftalein. Pripravimo ga iz istoimenskih farmacevtskih tablet. Eno ali dve tableti vtrite in raztopite v približno 10 ml vodke. V vsakem primeru se tablete ne bodo popolnoma raztopile, saj poleg glavne snovi, fenolftaleina, vsebujejo tudi polnilo - smukec ali kredo. Dobljeno raztopino filtriramo skozi vpojni papir in prelijemo v čisto steklenico. Ta brezbarvna raztopina se sčasoma ne pokvari. Uporaben je za določanje alkalnega okolja: v njem se takoj obarva rdeče. Za preizkus dodajte kapljico ali dve fenolftaleina v raztopino pralne sode.
Ponovno se pogovorimo o domačih rastlinskih indikatorjih. Včasih je bilo modno pisati vabila na cvetne liste. Pisali so jih glede na cvet in želeno barvo napisa s kislinsko ali alkalno raztopino, s tankim peresom ali koničasto paličico. Če želite, poskusite pisati na ta način, vendar cvetne liste in pisne rešitve izberite sami. Upoštevajte, da raztopina ne sme biti preveč koncentrirana, sicer lahko poškodujete nežen cvetni list.
Internat za slabovidne otroke
NA SVETU
KAZALCI
| UVOD | ||
| ZGODOVINA ODKRITJA INDIKATORJEV | 4 - 5 |
|
| KEMIJSKI INDIKATORJI | 6 - 8 |
|
| III. | NARAVNI KAZALCI | 9 - 10 |
| UPORABA KAZALNIKOV | ||
| Biokemijska vloga indikatorjev in uporaba v medicini | ||
| Uporaba naravnih indikatorjev v narodnem gospodarstvu | ||
| Uporaba indikatorjev v vsakdanjem življenju | ||
| 1 4 - 18 |
||
| Priprava naravnih indikatorjev iz rastlinskih surovin | ||
| Določitev okolja nekaterih gospodinjskih kemikalij z uporabo pridobljenega indikatorja | ||
| Določitev okolja rešitev nekaterih fermentirani mlečni izdelki | ||
| ZAKLJUČEK | ||
| SEZNAM UPORABLJENIH VIROV |
UVOD
Indikatorji se pogosto uporabljajo v kemiji, tudi v šoli. Vsak učenec bo povedal, kaj je fenolftalein, lakmus ali metiloranž. Pri seznanjanju s kislinami in bazami sem se naučil, da raztopine spremenijo barvo, ko v kisli ali bazični medij dodamo enega ali drugega indikatorja. Zato se z indikatorji določi reakcija medija (kisla, alkalna ali nevtralna). Povedali so nam tudi, da imajo sokovi živobarvnih jagod, sadja in cvetov lastnosti kislinsko-bazičnih indikatorjev, saj spremenijo tudi barvo, ko se spremeni kislost medija.
Zanimalo me je vprašanje: katere rastline lahko uporabimo kot indikatorje? Ali je mogoče sam pripraviti raztopine rastlinskih indikatorjev? Ali so domači indikatorji primerni za uporabo doma, na primer za določanje okolja hrane ali gospodinjskih kemikalij, da bi ugotovili njihov negativen učinek na kožo rok? pomisli, relevantnost teme je v tem, da se lastnosti rastlinskih predmetov lahko uporabljajo za uporabo na različnih področjih znanosti, kot je kemija.
Hipoteza: rastlinske indikatorske raztopine lahko pripravite neodvisno in jih uporabite doma za določanje okolja nekaterih pijač in raztopin detergentov.
Cilj dela: Preučevanje delovanja kemijskih in naravnih indikatorjev v različnih okoljih.
Naloge:
Preučiti literarne vire o temi;
Razmislite o klasifikaciji kazalnikov;
Narediti določene zaključke o uporabi indikatorjev v vsakdanjem življenju in naravi;
Naučite se izolirati indikatorje iz naravnih surovin;
Raziščite delovanje naravnih indikatorjev v različnih okoljih (določite okolje raztopin nekaterih živil, sokov iz jagodičja in raztopin detergentov za pomivanje posode).
jaz . ZGODOVINA ODKRITJA INDIKATORJEV
Snovi, ki spreminjajo barvo glede na okolje, je v 17. stoletju prvič odkril angleški kemik in fizik Robert Boyle, ki je opravil na tisoče poskusov. Tukaj je eden od njih. 
V laboratoriju so gorele sveče, nekaj je vrelo v retortah, ko je nehote vstopil vrtnar. Prinesel je košaro vijolic. Boyle je imel zelo rad rože, vendar je bilo treba poskus začeti. Vzel je nekaj rož, jih povohal in postavil na mizo. Poskus se je začel, bučka se je odprla, iz nje je izlila jedka para. Ko je bil poskus končan, je Boyle pomotoma pogledal rože, kadile so se. Da bi rešil rože, jih je potopil v kozarec vode. In – kakšen čudež – vijolice, njihovi temno vijolični cvetni listi, so postali rdeči. Naključna izkušnja? Naključna najdba? Robert Boyle ne bi bil pravi znanstvenik, če bi šel mimo takšne priložnosti. Znanstvenik je pomočniku naročil, naj pripravi raztopine, ki so jih nato nalili v kozarce in v vsakega spustili cvet. Pri nekaterih kozarcih so cvetovi takoj začeli rdečeti. Končno je znanstvenik ugotovil, da je barva vijolic odvisna od snovi, ki jih vsebuje raztopina. Boyla je nato začelo zanimati, kaj bodo pokazale druge rastline, ne vijolice. 
Za svoje poskuse je pripravil vodni poparek lakmusovega lišaja. Steklenica, v kateri je hranil poparek, je bila potrebna za klorovodikovo kislino. Ko je izlil infuzijo, je Boyle napolnil bučko s kislino in presenečen ugotovil, da je kislina postala rdeča. Navdušen nad tem, je Boyle za testiranje dodal nekaj kapljic lakmusovega poparka v vodno raztopino natrijevega hidroksida in ugotovil, da lakmus v alkalnem okolju postane moder.
Poskusi so se vrstili drug za drugim, preizkušali so plavice in druge rastline, a kljub temu so poskusi z lakmusovim lišajem dali najboljše rezultate. Tako je bil leta 1663 odkrit prvi indikator za odkrivanje kislin in baz, poimenovan po lakmusovem lišaju.
Leta 1667 je Robert Boyle predlagal namakanje filtrirnega papirja z decokcijo tropskega lišaja - lakmusa, pa tudi decoctions raztopine vijolic in koruznic. 
Prav indikatorji so znanstveniku pomagali odkriti novo kislino - fosforno, ki jo je pridobil s sežiganjem fosforja in raztapljanjem nastalega belega produkta v vodi.
Lakmus je postal najstarejši kislinsko-bazični indikator. Moram reči, da je bilo barvilo lakmus poznano v starem Egiptu in starem Rimu. Pridobili so ga iz nekaterih vrst lišajev, ki so rasli na skalah Škotske in so ga uporabljali kot vijolično barvilo, vendar se je sčasoma recept za njegovo pripravo izgubil. 
Leta 1640 so botaniki opisali heliotrop, dišečo rastlino s temno škrlatnimi cvetovi, iz katerih so izolirali tudi barvilo. To barvilo so skupaj s sokom vijolice začeli uporabljati tudi kemiki kot indikator, ki je bil v kislem okolju rdeč, v alkalnem pa moder. 
Kasneje, sredi 19. stoletja, so se kemiki naučili umetno sintetizirati kislinsko-bazične indikatorje. Tako je leta 1871 nemški organski kemik Adolf von Bayer, bodoči Nobelov nagrajenec, prvi sintetiziral fenolftalein.
Danes je znanih več sto umetno sintetiziranih kislinsko-bazičnih indikatorjev.
II . KEMIJSKI INDIKATORJI
Beseda "indikator"Uporablja se na različnih področjih človekovega delovanja – mehanika, matematika, biologija, ekologija, ekonomija, družboslovje in drugo.
Indikator(iz lat indijski indikator - kazalec) je naprava, naprava, informacijski sistem, snov ali predmet, ki prikazuje spremembe katerega koli parametra nadzorovanega procesa ali stanja predmeta v obliki, ki je najprimernejša za neposredno zaznavanje osebe vizualno, zvočno, tipno ali v še en lahko razlagalen način. Upoštevali bomo le kemične indikatorje.
Kemični indikatorji- to so snovi, ki spremenijo barvo, luminescenco ali tvorijo oborino, ko se spremeni koncentracija katere koli komponente v raztopini. So naravnega in kemičnega izvora. Indikatorji se najpogosteje uporabljajo za ugotavljanje konca kemijske reakcije ali koncentracije vodikovih ionov po zlahka opaznem znaku.Kemijske indikatorje običajno delimo v več skupin.
Šola uporablja najpogostejše kislinsko-bazične indikatorje. Njihova prednost je nizka cena, hitrost in preglednost študija. To so topne organske spojine, ki spreminjajo barvo glede na koncentracijo vodikovih ionov H + (pH medija). To se zgodi zato, ker imajo v kislem in alkalnem okolju indikatorske molekule drugačno strukturo. Primer je znani indikator fenolftalein. V kislem okolju je ta spojina v obliki nedisociiranih molekul in je raztopina brezbarvna, v alkalnem okolju pa v obliki ionov in je raztopina škrlatno obarvana. Takšni indikatorji močno spremenijo svojo barvo v precej ozkih pH območjih.
Univerzalni indikatorji so mešanice več posameznih indikatorjev, izbranih tako, da njihova raztopina izmenično spreminja barvo in prehaja skozi vse barve mavrice, ko se kislost raztopine spreminja v širokem območju pH.
pH - indikator vodika. Ta koncept je uvedel danski kemik Sorensen za natančne numerične značilnosti medija raztopine in predlagal matematični izraz za njegovo definicijo:
pH = -lg.
Narava okolja ima velik pomen pri kemičnih in bioloških procesih. Odvisno od vrste medija lahko ti procesi potekajo z različno hitrostjo in v različnih smereh. Zato je v mnogih primerih pomembno čim bolj natančno določiti medij raztopine. Pri pH = 7 je medij nevtralen, pri pH 7 pa alkalen. Medij preskusne raztopine lahko približno določimo z barvo indikatorjev.
Najpogostejši indikatorji so lakmus, fenolftalein in metiloranž.
Kislinsko-bazični indikator se je prvič pojavil lakmus. Pravzaprav je naravni lakmus kompleksna zmes.Je črn prah, topen v vodi, 95% alkoholu, acetonu, ledocetni kislini. Njegovi glavni sestavini sta: azolitin (C 9 H 10 NO 5) in eritrolitin (C 13 H 22 O 6). 
Barva lakmusa v različnih medijih se spreminja na naslednji način:
Fenolftalein C 20 H 14 O 4 (prodaja se v lekarni pod imenom "purgen") je bel fin kristalinični prah, topen v 95% alkoholu, vendar praktično netopen v vodi. Uporablja se v obliki alkoholne raztopine, v alkalnem okolju dobi škrlatno barvo, v nevtralnem in kislem pa je brezbarven. 
metil oranžna, C 14 H 14 N 3 O 3 SNa, - oranžen kristalinični prah, zmerno topen v vodi, netopen v organskih topilih. Metil oranž je res oranžen v nevtralnem okolju. V kislinah njegova barva postane rožnato škrlatna, v alkalijah pa rumena. 
Glede na kislost medija spreminja barvo in barvilo briljantno zelena(njegova alkoholna raztopina se uporablja kot razkužilo - Zelenka). V močno kislem mediju je njegova barva rumena, v močno alkalnem mediju pa raztopina postane brezbarvna.
Poleg kislinsko-bazičnih indikatorjev so znane tudi druge vrste indikatorjev: adsorpcijski, kompleksometrični , fluorescenčne, izotopne, redoks in druge.
univerzalni indikatorski papir. Temelji na mešanicah indikatorjev, ki omogočajo določanje pH vrednosti raztopin v širokem območju koncentracij (1-10; 0-12). Raztopine takšnih mešanic - "univerzalnih indikatorjev" so običajno impregnirane s trakovi "indikatorskega papirja", s katerimi lahko hitro (z natančnostjo desetin pH) določite kislost proučevanih vodnih raztopin. Za natančnejšo določitev barvo indikatorskega papirja, dobljeno z nanosom kapljice raztopine, takoj primerjamo z referenčno barvno lestvico. 
III . NARAVNI KAZALCI
Kislinsko-bazični indikatorji niso samo kemični. Povsod so okoli nas, a nanje običajno ne pomislimo. Kadar pravih kemijskih indikatorjev ni, se lahko za določanje okolja raztopin uspešno uporabljajo domači indikatorji iz naravnih surovin.
Kot surovina lahko služijo cvetovi geranije, cvetni listi potonike ali sleza, perunika, temni tulipani ali mačehe, pa tudi plodovi malin, borovnic, aronije, češnje, ribeza, grozdnih sokov, rakitovca in češnje.
Ti naravni indikatorji vsebujejo obarvane snovi (pigmente), ki lahko spremenijo svojo barvo kot odgovor na določen vpliv. In ko pridejo v kislo ali alkalno okolje, to jasno signalizirajo.
Ti pigmenti so predvsem antocianini. V kislem okolju so (pretežno) rdeči, v alkalnem pa modri ali zeleni. primer:
| alkalna raztopina | |||
| kislinska raztopina |
Prav antocianini dajejo različne rožnate, rdeče, modre in vijolične odtenke številnim rožam, sadju in jesenskemu listju. Ta obarvanost je pogosto odvisna od pH celične vsebine in se zato lahko spremeni, ko plodovi dozorijo, cvetovi zbledijo in listi ovenijo.
Antocianini so nestabilne spojine, rastlinske celice običajno vsebujejo več različnih antocianinov, njihovo pojavnost pa je povezana s kemično sestavo tal in starostjo rastline.
Indikator je tudi navaden čaj. Če v kozarec močnega čaja kapnete limonin sok ali raztopite nekaj kristalov citronske kisline, bo čaj takoj postal svetlejši. Če v čaju raztopite sodo bikarbono, bo raztopina potemnela (seveda takega čaja ne smete piti). Čaj iz cvetov hibiskusa daje veliko svetlejše barve.
Indikator je tudi navadno črnilo, ki pod vplivom kisline spremeni barvo iz vijolične v zeleno in ponovno pridobi vijolično barvo, ko kislino nevtraliziramo z alkalijo.
Sok pese v kislem okolju spremeni svojo rubinasto barvo v svetlo rdečo, v alkalnem pa v rumeno. Če poznate lastnosti soka rdeče pese, lahko naredite barvo boršča svetlo. Če želite to narediti, v boršč dodajte malo namiznega kisa ali citronske kisline.
Tukaj je seznam rastlin, katerih listi ali plodovi se lahko uporabljajo za izdelavo naravnih indikatorjev.
| grozdje rdeče Češnjev, jagodni sok Geranium roza, cvetni listi Borovnice, jagode Hortenzija cvetni listi delphiniuma Jagode, jagode rdeče zelje, sok Curry v prahu (kurkuma) Divji kostanj, listi čebulna lupina mak, cvetni listi Marjetice, cvetni listi |
korenje, sok Petunija, cvetni listi Potonika rdeča, cvetni listi |
Poleti lahko na dopustu posušite cvetne liste in jagode, iz katerih po potrebi pripravite raztopine in si tako zagotovite indikatorje.
Sokove ali odvarke svetlo obarvanega sadja ali drugih delov rastlin, ki se uporabljajo kot naravni indikatorji, je treba hraniti v temni posodi. Na žalost imajo naravni indikatorji resno pomanjkljivost: njihovi decoctions se precej hitro pokvarijo - postanejo kisli ali plesnivi. Zato se v kemijskih laboratorijih uporabljajo sintetični indikatorji, ki močno spremenijo svojo barvo v dokaj ozkih mejah pH.
IV . UPORABA KAZALNIKOV
Indikatorji vam omogočajo hitro in dokaj natančno nadzorovanje sestave tekočih medijev, spremljanje sprememb v njihovi sestavi ali potek kemične reakcije.
Kot že rečeno, rastline vsebujejo veliko naravnih pigmentov, naravnih indikatorjev, med katerimi je največ antocianov.
Ker imajo antocianini dobre indikatorske lastnosti, jih lahko uporabljamo kot indikatorje za identifikacijo kislega, alkalnega ali nevtralnega okolja, tako v kemiji kot v vsakdanjem življenju. Obnašanje snovi in narava reakcije sta pogosto odvisna od kislosti medija.
Naravni indikatorji se uporabljajo na številnih področjih človekove dejavnosti: v medicini in ekologiji, v kmetijstvu in narodnem gospodarstvu, v živilski industriji in v vsakdanjem življenju.
Antociane uporabljajo tudi v kozmetiki, saj. imajo stabilizacijski učinek in so kolagena ter v živilski industriji v obliki dodatka E163 kot naravna barvila. Uporabljajo se pri proizvodnji slaščic, pijač, jogurtov in drugih prehrambenih izdelkov.
1. Biokemijska vloga indikatorjev in uporaba v medicini
Podatki zadnjih let kažejo, da imajo barvila rastlin ogromno biokemično vlogo, imajo različne terapevtske učinke in blagodejno vplivajo na človeško telo.
Antocianini so močni antioksidanti, ki so 50-krat močnejši od vitamina C. Številne raziskave so potrdile koristi antocianinov za vid. Največjo koncentracijo antocianinov najdemo v borovnicah. Zato so v medicini najbolj iskani pripravki, ki vsebujejo borovnice.
Antocianini, ki tvorijo komplekse z radioaktivnimi elementi, ki škodljivo vplivajo na naše telo, prispevajo k njihovemu hitremu odstranjevanju iz organizmov. Tako so antocianini porok za dolgo in zdravo življenje celic, kar pomeni, da nam podaljšujejo življenje. Delujejo varovalno na krvne žile, zmanjšujejo njihovo krhkost in pomagajo zniževati raven sladkorja v krvi.
Antocianini, ki vstopajo v človeško telo s sadjem in zelenjavo, imajo podoben učinek kot vitamin P, vzdržujejo normalno stanje krvnega tlaka in krvnih žil ter preprečujejo notranje krvavitve. Antocianine potrebujejo možganske celice, izboljšajo spomin.
Antocianini imajo edinstvene lastnosti – zavirajo rast tumorjev. Nedavne študije so na primer pokazale, da uživanje antocianov pomaga zmanjšati tveganje za nastanek raka na požiralniku in danki. Pripravljen iz rastlin, ki vsebujejo antociane, voda in nakisani poparki so v nekaj urah uničili bakterije dizenterije in tifusa. Antocianini pomagajo preprečevati nastanek sive mrene in na splošno blagodejno vplivajo na celotno telo. Zato se zelenjava in sadje svetlih barv štejeta za koristna za telo.
2. Uporaba naravnih kazalnikov v narodnem gospodarstvu
Poleg medicine se antociani uporabljajo tudi na drugih področjih nacionalnega gospodarstva. Na primer, v kmetijstvu, za oceno kemične sestave tal, stopnje njene rodovitnosti, pri raziskovanju mineralov. Če raztopini antociana dodamo pest zemlje, lahko sklepamo o njeni kislosti, saj lahko na isti zemlji, odvisno od kislosti, ena vrsta rastlin daje visok pridelek, druge pa bodo zatirane.
»Ali vzemite vsaj dobro znani krompir. Ima drugačno barvo lupine, oči, sadik in celuloze. Razlika v barvi krompirja je odvisna od pigmentov, ki jih vsebuje. Obarvani krompirjevi gomolji so praviloma bogatejši s snovmi, potrebnimi za naše telo. Na primer, gomolji z rumenim mesom imajo visoko vsebnost maščobe, karotenoidov, riboflavina in kompleksa flavonoidov.
»Zaradi sposobnosti antocianov, da spreminjajo svojo barvo, lahko opazimo spremembo barve gomoljev krompirja glede na uporabo mineralnih gnojil in pesticidov. Ko se uporabljajo fosfatna gnojila, postane krompir bel, kalijev sulfat daje rožnato barvo. Barva gomoljev se spremeni pod vplivom pesticidov, ki vsebujejo baker, železo, žveplo, fosfor in druge elemente. Takšne lastnosti imajo tudi druge rastline, ki vsebujejo naravne indikatorje. To vam omogoča, da ocenite okoljsko situacijo. Pri spremljanju onesnaženosti okolja uporaba rastlin, ki vsebujejo naravne indikatorje, pogosto zagotavlja dragocenejše informacije kot instrumentalne ocene onesnaženosti. Poleg tega je ta metoda spremljanja stanja okolja enostavnejša in bolj ekonomična «(N.N. Tretyakov. Učbenik o agronomiji).
3. Uporaba indikatorjev v vsakdanjem življenju
Rastlinske indikatorje lahko uporabljamo tudi v vsakdanjem življenju.
Indikatorji pomagajo določiti okolje raztopin različnih gospodinjskih kemikalij in kozmetike, odstraniti rastlinske madeže.
Tudi gospodinje uporabljajo indikatorje, da bo boršč svetlo rdeč - pred koncem kuhanja mu dodajo malo jedilne kisline - ocetne ali citronske kisline; barva se ti spreminja pred očmi.
Že dolgo je v modi pisanje vabil na cvetne liste; pisali pa so jih, odvisno od rože in želene barve napisa, s kislo ali lužno raztopino, s tankim peresom ali s koničasto palico.
Še v prejšnjem stoletju so reakcijo joda s škrobom (zaradi katere vse postane modro) uporabili za obsodbo brezvestnih trgovcev, ki so kisli smetani "za gostoto" dodali pšenično moko. Če na vzorec takšne kisle smetane kapnete jodovo tinkturo, bo modro obarvanje takoj razkrilo ulov.
Prej je bil lakmus uporabljen kot barvilo, ko pa so bila izumljena sintetična barvila, je bila uporaba lakmusa omejena. V ta namen se uporabljajo trakovi filtriranega papirja, namočeni v raztopino lakmusa.
V
1. Priprava naravnih indikatorjev
iz rastlinskih surovin
Naloge:
1. Pridobite naravne indikatorje iz razpoložljivih naravnih objektov.2. Za vsak indikator sestavite lestvico spreminjanja barve.
Predmet študija:
Predmet študija:
Raziskovalne metode:
Iz literature sem izvedel, da lahko izvleček naravnih indikatorjev pripravite na različne načine – s prekuhavanjem v vodi ali z ekstrakcijo s kakšnim topilom, na primer z alkoholom. Indikatorje sem pripravila s prekuhavanjem.
Kot naravne indikatorje smo izbrali brusnice, brusnice, črni ribez, peso, korenje, kurkumo in črni čaj.
|
|
|
|
| brusnica | Črni ribez |
|
|
|
|
|
| kurkuma, črni čaj |
1. Izdelava indikatorjev.
Za pripravo zelenjavnih indikatorjev sem vzel 50 g surovin, jih zdrobil, prelil 100 ml vode in kuhal 1-2 minuti. To vodi do uničenja celičnih membran, antocianini pa prosto zapustijo celice in obarvajo vodo. Nastale juhe ohladimo in filtriramo. Da bi preprečili kvarjenje, smo dobljenemu filtratu dodali alkohol v razmerju 2:1.
2. Preučevanje učinka indikatorjev v različnih okoljih, sestavljanje tabele barvnih sprememb.
Po prejetih rešitvah indikatorjev sem preveril, kakšne barve imajo v različnih okoljih.
Nekaj kapljic vsakega vzorca smo dodali raztopini klorovodikove kisline HCl (kislo sredstvo) in natrijevega hidroksida NaOH (bazično sredstvo).
Zaključek. Vsi indikatorji so spremenili barvo v kislem in alkalnem okolju. Kazalniki pese, črnega ribeza, brusnic in brusnic so se izkazali bolje. Vse snovi nimajo izrazitih indikatorskih lastnosti. Črni čaj spremeni barvo le v kislini, korenje in kurkuma pa le v bazičnosti. Vsi podatki raziskave so vključeni v tabelo:
| Predmet študije | Začetna barva | Barvanje v kislini | Barvanje v alkalijah |
| Jagode brusnice | škrlatna | ||
| brusnice | škrlatna | ||
| jagode črnega ribeza | škrlatna | ||
| bordo | vroče roza | rumeno-zelena |
|
| oranžna | svetlo oranžna | ||
| rjav |
|||
| Črni čaj | rjav | temno rjava |
Tukaj so moji glavni kazalniki
2. Določitev okolja nekaterih gospodinjskih kemikalij z uporabo pridobljenih indikatorjev
Cilj: s pomočjo prejetih indikatorjev raziskati kozmetično-higienske in detergente.
Oprema: vzorci detergentov ter kozmetičnih in higienskih izdelkov; zelenjavni indikatorji (iz brusnic, brusnic, črnega ribeza in pese); epruvete.
Doživite napredek: Izbrane vzorce detergentov in gospodinjskih kemikalij sem raztopil v vodi in dobljenim raztopinam izmenično dodajal raztopine svojih indikatorjev. Rezultati raziskave so navedeni v tabeli.
| Preskusna snov | Črni ribez | brusnica | |||
| Kisikov gel za emajl, akril in granit. SANELIT CJSC "Ashot" | bledo roza | malinasto roza | malinasto roza | bordo rjava | Srednja rešitev nevtralno, rahlo kislo |
| Čistilo za steklo (z našim alkoholom) MrMuscule | bledo roza | bledo roza | umazano roza | rjavo-zelena | Raztopina je rahlo alkalna |
| Šampon balzam. Čista linija | škrlatna | Medij raztopine je nevtralen |
|||
| navadno milo | bledo roza | bledo roza | rjavo-zelena | Raztopina je rahlo alkalna |
Rezultati raziskave:
Čistilo za steklo in milo za pranje perila imata rahlo alkalno raztopino, zato ta sredstva ne smejo priti v oči in uničiti naravne zaščite kože.
Pri pouku biologije in kemije sem se naučil, da je zunanja površina povrhnjice prekrita z mikroskopsko tanko plastjo – kislim plaščem. V povrhnjici potekajo številni biokemični procesi. Posledično nastanejo kisline - mlečna, citronska in druge. Plus k temu: sebum in znoj. Vse to sestavlja kislinski plašč kože. Zato je normalna koža kisla, s povprečnim pH kože 5,5.
Pri uporabi detergentov, ki imajo alkalno okolje, kršimo normalno kislo okolje kože rok. Da bi zaščitili kožo rok pred negativnimi učinki takšnih izdelkov, morate z njimi delati samo z rokavicami. Še bolje, uporabite druga sredstva: na primer, umijte si roke z dobrim toaletnim milom ali gelom ali otroškim milom, v katerega so dodane snovi za nevtralizacijo alkalij. Manj dražijo kožo.
Šampon v moji družini je pravilen, okolje njegove raztopine je blizu tistemu na lasišču - je popolnoma varen.
3. Določitev okolja rešitev nekaterih
fermentirani mlečni izdelki
Preverila sem tudi odziv okolja na fermentirane mlečne izdelke, ki jih imamo doma. Ker pa je bilo rešitev naravnih indikatorjev konec, sem delal s papirnatim univerzalnim indikatorjem. Ko sem indikatorski trak spustil v kefir in domači jogurt, sem opazil, da je kos papirja postal rožnat. Dokazal sem prisotnost kisline v teh izdelkih.
To so mlečne in druge organske kisline, ki povečajo izločanje želodčnega soka, izboljšajo delovanje črevesja in normalizirajo njegovo mikrofloro. Znanstveniki trdijo, da telo kislo-mlečne kulture lažje absorbira v primerjavi z naravnim mlekom in preprečuje razmnoževanje škodljivih patogenih mikrobov, ki povzročajo gnitje.
Še dobro, da ima naša družina rada takšne izdelke.
ZAKLJUČEK
Iz literarnih in internetnih virov sem spoznala delovanje kemijskih in naravnih indikatorjev v različnih okoljih, t.j. dosegel svoj glavni cilj. Spoznala sem, v katere skupine se delijo indikatorji, kako se obnašajo v kislem, bazičnem in alkalnem okolju. Izkazalo se je, da se indikatorji lahko uporabljajo za različne namene. Na primer, če želite odstraniti madež iz jagod, morate stvar najprej oprati v kislem okolju in šele nato z običajnim detergentom. Prav tako si lahko pomagate z indikatorji, da določite okolje detergentov in izberete najprimernejši izdelek.
Po nizu poskusov sem se prepričal, da so indikatorji v resnici snovi, ki spremenijo barvo, ko se spremeni koncentracija vodikovih ionov v raztopini, in potrdil mojo hipotezo.
V sodobnem svetu, kjer je veliko različnih kemikalij, je potrebno poznati pravila pravilne uporabe teh snovi. Ne zanemarite navodil za uporabo.
Po opravljeni raziskavi sem prišel do naslednjih ugotovitev:
Številne naravne rastline imajo lastnosti kislinsko-baznih indikatorjev, ki lahko spremenijo svojo barvo glede na okolje, v katerem padejo. To so tako imenovani naravni indikatorji, živobarvni cvetovi in plodovi rastlin;
Raztopine rastlinskih indikatorjev se lahko uporabljajo na primer kot kislinsko-bazični indikatorji za določanje okolja raztopin higienskih detergentov in kakovosti izdelkov doma;
Samoizdelane indikatorje iz naravnih surovin se lahko uporabljajo pri pouku kemije v šolah, če obstaja težava pri oskrbi šole s kemičnimi reagenti.
Na žalost imajo skoraj vsi naravni indikatorji resno pomanjkljivost: njihove decokcije se precej hitro pokvarijo, zato se pogosteje uporabljajo stabilnejše alkoholne raztopine. Pozitivno pa je, da so okolju prijazni in jih je mogoče pripraviti in uporabljati doma.
Upam, da bo moje delo pritegnilo pozornost učencev in učiteljev, saj je mogoče prejete informacije uporabiti v ozko uporabni smeri, na primer v gospodinjstvu in na deželi. Upam pa tudi, da bo moje delo prispevalo k razvoju radovednosti in opazovanja pri otrocih.
1. Rastlinski indikatorji se lahko uporabljajo v vsakdanjem življenju. Sok pese v kislem okolju spremeni svojo rubinasto barvo v svetlo rdečo, v alkalnem pa v rumeno. Če poznate lastnosti soka rdeče pese, lahko naredite barvo boršča svetlo. Če želite to narediti, v boršč dodajte malo namiznega kisa ali citronske kisline.
2. Za določitev sestave zdravil, ki se uporabljajo za zdravljenje, lahko uporabite naravne indikatorje. Številna zdravila so kisline, soli in baze. S preučevanjem njihovih lastnosti se lahko zaščitite. Na primer, aspirina (acetilsalicilne kisline) in številnih vitaminov ne smemo jemati na prazen želodec, saj kisline, ki jih sestavljajo, poškodujejo želodčno sluznico.
3. Rezultati raziskovalnega dela se lahko uporabljajo za določanje okolja različnih raztopin, na primer mlečnih izdelkov, juh, limonade in drugih, kot tudi za določanje kislosti tal, saj je odvisno od tega ena vrsta rastlina lahko proizvede visok donos, medtem ko bodo druge zatirane.
4. "Ljudska" metoda za določanje kislosti tal. V stekleno posodo položite 3-4 liste črnega ribeza ali češnje in jih prelijte s kozarcem vrele vode. Ko se voda ohladi, vanjo stresite kepo zemlje. Če se voda obarva rdeče, je prst zagotovo kisla, če se obarva modro, je rahlo kisla, če se obarva zeleno, pa je nevtralna.
5. Detergenti za posodo imajo alkalno okolje in pri njihovi uporabi je treba uporabiti gumijaste rokavice, da zaščitite kožo rok pred negativnimi učinki, saj alkalno okolje uniči kislinski plašč povrhnjice.
SEZNAM UPORABLJENIH VIROV
Alikberova L.Yu. Zabavna kemija. – M.: AST-PRESS, 2002.
Alikberova L.Yu. Zabavna kemija. Knjiga za učence, učitelje in starše. – M.: AST-PRESS, 1999.
Baikova V.M. Kemija po pouku. - Petrozavodsk: Karelija, 1984.
Balaev I.I. Domači eksperiment v kemiji (Vodnik za učitelja) - M .: Izobraževanje, 1977.
Gabrielyan O.S. Kemija 11. razred. Osnovna raven: učbenik za OU. - M.: Bustard. 2008.
Kremenchug M. Kemija. - M .: Filološko društvo "Beseda", 1995.
Kreškov A.P. Osnove analizne kemije, 3. izdaja, knjiga. 2 - M., 1971.
Leenson I.A. Zabavna kemija. - M.: ROSMEN, 2001.
9. Nazarova T.S., Grabetsky A.A. Kemijski poskus v šoli. - M. 1987.
10. Znanstvena in praktična revija "Kemija za šolarje", št. 4, 2007.
11. Nifantiev E.E. Obšolsko delo pri kemiji s kromatografijo - M .: Izobraževanje, 1982.
12. Savina L.A. Poznam svet. Otroška enciklopedija. kemija. – M.: AST, 1996.
13. Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Zabavne naloge in spektakularni kemijski poskusi. – M.: Bustard, 2002.
14. Pilipenko A.T. Priročnik za osnovno kemijo. - Kijev, je pomislila Naukova. 1973.
15. Izobraževalni in metodični časopis za učitelje kemije "Prvi september", št. 22, 2007.
16. Khramov V.A. Analitična biokemija. - Volgograd: Učiteljska založba, 2007.
17. Shtempler G.I. Kemija v prostem času. - M .: Izobraževanje, "Učna literatura", 1996.
18. Enciklopedični slovar mladega kemika. - M .: Pedagogika, 1982.
Internetni viri:
1. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1684.html
3. http://ru.wikipedia.org/wiki.
4. http://www.alhimik.ru
5. http://www.planetseed.com/en
6.http://www. alchemic.ru. "Dober nasvet".
V svetu indikatorjev
raziskovalni projekt
Učenka 8. razreda
Gogolev Sergej,
vodja Zakharova L.Yu.
Namen dela: Preučiti učinek kemičnih in naravnih indikatorjev v različnih okoljih
Iz zgodovine odkritja ...
Robert Boyle, angleški kemik
in fizik iz 17. stoletja, prvi odkrit
snovi, ki spreminjajo barvo
odvisno od okolja.
lakmus
lišaji
lakmus
heliotrop
Indikator (iz latinskega indikatorja - kazalec)
indikator napetosti
številčnica
indikator
polnjenje baterije
indikator
skrito ožičenje
indikator ravni zvoka
indikator obrabe pnevmatik
KEMIJSKI INDIKATORJI
Kemični indikatorji- to so snovi, ki spremenijo barvo, luminescenco ali tvorijo oborino, ko se spremeni koncentracija katere koli komponente v raztopini.
7 METHYLORANGE brezbarvna rdeča oranžna modra malina roza rumena" width="640" Ime
indikator
Nevtralno okolje
LAKMUS
fenolftalein
Kislo
c reda
brezbarven
vijolična
Alkalno okolje
METYLORANGE
brezbarven
rdeča
oranžna
modra
škrlatna
roza
rumena
Trenutno kemiki pogosto uporabljajo univerzalni indikatorski papir
UPORABA KAZALNIKOV
Ekologija
prehrambena industrija
Kmetijstvo
NARAVNI KAZALCI
Zdravilo
Gospodinjstvo
Proizvodnja kozmetike
Zdravilo
Antocianini so močni antioksidanti, 50-krat močnejši od vitamina C:
Kmetijstvo
Študij
rodovitnost tal
Analiza
okolje
vprašanja
Analiza gospodinjstva
kemikalije in kozmetika
Dodajanje hrane
kislina v boršču bo svetlo rdečega
1. Priprava naravnih indikatorjev iz rastlinskega materiala
Črni ribez
brusnica
brusnica
pesa
kurkuma
korenček
Pogl. čaj
Tabela dejanj indikatorja
Predmet študije
Začetna barva
Jagode brusnice
škrlatna
brusnice
Barvanje v kislini
jagode črnega ribeza
škrlatna
roza
Barvanje v alkalijah
zelena
škrlatna
roza
Pesa
korenček
zelena
roza
bordo
oranžna
zelena
vroče roza
Kurkuma
rumeno-zelena
svetlo oranžna
rumena
Črni čaj
rumena
rjav
rumena
rjav
rumena
temno rjava
2. Določanje okolja nekaterih orodij
gospodinjske kemikalije z
prejete indikatorje.
Preskusna snov
brusnica
Kisikov gel za emajl, akril in granit.
SANELIT CJSC "Ashot"
bledo roza
Črni ribez
Čistilo za steklo
(z našim alkoholom)
M rMuscule
bledo roza
malinasto roza
Šampon balzam.
Čista linija
brusnica
malinasto roza
navadno milo
pesa
bledo roza
roza
škrlatna
bledo roza
umazano roza
bordo rjava
Zaključek
rjavo-zelena
bledo roza
Srednja rešitev
nevtralno, rahlo kislo
rjav
rjavo-zelena
Medij raztopine je nevtralen
Raztopina je rahlo alkalna
Preiskovani skladi
imeti alkalno raztopino
