Ministerul Educației și Științei din Republica Buryatia
Comisia pentru Educație
Administrarea orașului Ulan-Ude
MOU "GYMNASIUM №14"
Indicatori de legume
Efectuat: Ivskaya Maria
Student 9 g Clasa
Lider: -
Profesor de chimie
Ulan-Ude.
201 2
Introducere | Pagina 3 |
Certificat de indicatori istorici | Pagina 4 |
Clasificarea indicatorilor | Pagina 4-5. |
Indicatori de legume | Pagina 5-6. |
Partea practică "Metode de pregătire a indicatorilor din materiile prime de legume și studierea proprietăților lor" | Pagina 7-8. |
Concluzii | Pagina 8-9. |
Bibliografie | Pagina 10. |
Aplicații | Pagina 11. |
Introducere
Acid citric, oțet, amoniac alcool, var, acid ascorbic, acid oxalic - substanțe care sunt adesea găsite în viața de zi cu zi. Printre acizi și alcalii sunt multe substanțe periculoase, agresive care pot provoca arsuri chimice grele. Multe soluții acide și alcalii sunt incolore, nu există miros, dar nu pot gusta. Pentru a distinge cu acizii și bazele, utilizați indicatori.
Indicatorii sunt substanțe organice și anorganice care își schimbă pictura în funcție de reacția mediului. Numele "Indicatorii" provin din indicatorul de cuvinte latin, ceea ce înseamnă "pointer".
Am fost interesat de întrebarea: ce plante pot fi folosite ca indicatori? Este posibil să se pregătească în mod independent soluții de indicatori de plante? Sunt indicatori auto-fabricați adecvați pentru utilizare la efectuarea experimentelor?
scopul de a lucra: Cercetarea schimbărilor în Plantele Pigmenți în diferite medii
Pentru a atinge obiectivul, este necesar să se rezolve următoarele sarcini:
Explorați sursele literare pe această temă;
Luați în considerare clasificarea indicatorilor;
Fabricarea soluțiilor de indicatori din materiile prime naturale;
Efectuați un studiu pentru a determina mediul de soluții
Obiectul studiului: Plante naturale cu proprietățile indicatorilor.
Subiect de studiu: Soluții de indicatori de plante.
Ipoteză: Soluțiile indicatorilor de plante pot fi preparați independent și se aplică într-un laborator chimic și condiții de domiciliu dacă este necesar să se determine mediul soluției
Referință istorică
Istoria indicatorilor începe în secolul al XVII-lea. Înapoi în 1640, Botania a descris Heliotrop - o plantă parfumată cu flori de liliac întunecate, din care substanța de colorare a fost izolată. Acest colorant, împreună cu sucul violetelor, a devenit utilizat pe scară largă de chimisti ca indicator. Acest lucru se poate găsi în scrierile faimoasei fizică și a unui chimist al secolului al XVII-lea Robert Boyle.
În 1663, Lacmus a fost deschis - perfuzia cu lichen acvatic crescând pe rocile din Scoția. Robert Boyy a gătit un lichen de apă cu o malul mării pentru experimentele sale. Balonul în care a stocat perfuzia a fost necesară pentru acidul clorhidric. Turnarea perfuziei, boilul umplut cu un acid cu un acid și surprins să găsească faptul că acidul se rotește. Interesat de aceasta, Boyle de pe eșantion a adăugat câteva picături de perfuzie de lacmus la o soluție apoasă de hidroxid de sodiu și a constatat că într-un mediu alcalin albastru de lact. Deci, primul indicator a fost deschis pentru detectarea acizilor și bazelor numite de numele LacMus lichen.
La început, apele minerale au fost examinate cu ajutorul Lacmusului, iar din 1670 a început să fie utilizat în experimente chimice. "De îndată ce fac puțin o cantitate mică de acid," chimistul francez al lui Pierre a scris în 1694 ", el devine roșu, deci dacă cineva dorește să știe dacă poate fi folosit în orice acid, poate fi folosit" în 1704 germană om de știință M. Valentine a numit această vopsea cu Lacmus; acest cuvânt și a rămas în toate limbile europene, cu excepția francezilor; în LacMus francez - turnesol, care înseamnă literalmente "întoarcerea în spatele soarelui". De asemenea, francezii sunt numiți și floarea-soarelui; de către Cale, "heliotrop" înseamnă același lucru, numai în limba greacă.
Fenolftalina, care este utilizată sub forma unei soluții de alcool, dobândește o culoare crimson într-un mediu alcalin și, în neutru și acid, este blocat. (Atasamentul 1)
Sinteza Fenolfthalein a fost mai întâi efectuată în 1871 chimist german Adolf Von Bayer, viitorul câștigător al Premiului Nobel.
În ceea ce privește indicatorul de metil Orange, este într-adevăr portocaliu într-un mediu neutru. În acizii de colorare devine roz-zmeură, și în alcalis - galben. (Anexa 2) În prezent, chimistii folosesc adesea hârtie indicatoare impregnată cu un amestec de indicatori diferiți - un indicator universal.
Clasificarea indicatorilor
Unele dintre cele mai frecvente - acid și principalii indicatori, Schimbarea culorii în funcție de aciditatea soluției. Acest lucru se datorează faptului că există o structură diferită într-un mediu acid și alcalin al moleculei indicatoare. Un exemplu este indicatorul bine cunoscut al fenolftalinului. Într-un mediu acid, acest compus este sub formă de molecule neterminate și soluția este blocată și într-un mediu alcalin - sub formă de ioni și soluția are o culoare de zmeură.
În plus față de baza acidă, se utilizează alte tipuri de indicatori.
Indicatori redox. Schimbați culoarea în funcție de ceea ce este prezent în soluția agentului de oxidare sau a agentului de reducere. Astfel de indicatori servesc substanțe care sunt expuse la oxidare sau restaurare, formularul oxidat și restaurat au o culoare diferită. De exemplu, forma oxidată a difenilaminei are o culoare purpurie, iar recuperarea este incoloră.
Distribuția largă a fost recepționată indicatori de componente - substanțe care formează compuși complexi de ioni metalici.
Unele substanțe sunt adsorbite pe suprafața sedimentului, schimbându-și culoarea; astfel de indicatori numit adsorbţie.
Când se determină mediul de soluții murdare sau vopsite în care este aproape imposibil să se observe schimbarea culorii indicatorilor convenționali de bază, utilizați indicatori fluorescenți. Acestea ușoare (fluoresce) cu culori diferite în funcție de pH-ul soluției. În același timp, este important ca iluminarea indicatorului să nu depindă de transparență și de colorarea proprie a soluției.
În absența indicatorilor chimici din fabrică, indicatorii independenți independenți din materii prime naturale pot fi utilizate cu succes pentru a determina mediul de soluții.
Indicatori de legume
Indicatoarele de legume conțin substanțe pictate care își pot schimba culoarea ca răspuns la acest lucru sau în acest sens.
Aceste substanțe pictate sunt numite pigmenți.
Pictura lor este determinată de absorbția selectivă a luminii în partea vizibilă a spectrului solar. Melanin. - pigment, găsit de coaja de soiuri de struguri roșii, petalele unor flori.
Structura moleculelor de melanină este cristalul lichid. Pigmentul este un antioxidant puternic. Phytochrome. - pigment de legume albastru al structurii proteinelor, controlează procesele de înflorire și semințe de germinare. Unele plante accelerează floarea, altele - întârzierea. Phytochromul joacă rolul "ceasurilor biologice" de plante, mecanismul de acțiune nu a fost încă studiat. Se știe că structura pigmentului variază în funcție de lumina și timpul întunecat al zilei, semnalizând despre această plantă. Phyton - de la planta greacă, culoarea, vopsea. Această substanță reglementează sinteza moleculelor de proteine \u200b\u200b(ADN, ARN), formarea de clorofilă, carateinoide, antocianine, fosfați organici, vitamine. Phytochm este asociat cu membranele celulare și se găsește în aproape toate organele plantei. Anthocian - Oferiți plantelor la culoare în gama de la roz, roșu, liliac, la albastru și violet închis. Antocienii sunt formați în procesele de hidroliză a amidonului și pentru originea sa sunt compuși fozotici apropiați de glucozide - compușii de zahăr cu o parte nelitarea. Formarea îmbunătățită a antocianinelor în celulele vegetale apare atunci când temperaturile ambientale scade, atunci când sinteza clorofila este oprită, cu iluminarea intensivă a razelor UV, cu o lipsă de fosfor necesară pentru a lega zaharurile hidrolizate. În același timp, culoarea frunzelor de plante variază de la culori verzi la roșu și albastru. Antocianii sunt bine solubili în apă și sunt prezenți în sucul de vacuole. Gama de culori variază datorită prezenței în instalație, cu doar trei modele de antocianine, diferite între ele numărul de grupări hidroxil. Variațiile proporțiilor acestor pigmenți în plante dau culorile diferite de petale. În funcție de aciditatea (pH-ul) mediului din sucul de vid, antocianul dă una sau o altă culoare. Într-un mediu acid, de obicei are tonuri roșii, de exemplu, în geranium, hortensie, violete. În alcalină, aceste plante dobândesc tonuri albastre albastru. Dacă adăugați o soluție antociană cu acid la albastru sau purpuriu, soluția va deveni din nou roz. Experimentat, este ușor de verificat plantele, selectarea celor sau a altor microelemente ca hrănirea acidității fluidului de vacuole. Dacă adăugați o soluție alcalină foarte slabă la soluția neutră a antocianului - se oprește colorarea albastră, cu o soluție mai concentrată, colorarea se va trece la galben-verde. Colorarea roșie - Poppy, trandafiri, Gerani, Blue - Vasilkov, Albastru - Clopotele se datorează prezenței pigmentului antocian. Fructele de struguri, scurgere, turnă, varză roșie, sfecla vopsită cu antocian. Se crede că antocianul protejează plantele de la temperaturi scăzute, de efectele nocive ale culorii solare asupra citoplasmă. Antohlor. - pigment de culoare galbenă. Se găsește în celulele pielii petalelor Primrose (RAMS, Primula), Flaxwalls, mac galben, Dahlia, în fructele lămâi și alte plante. Anthofin. - Rar care apar pigment de culoare închisă. Cauzează pete de pictură pe aripile unei șmecheri de fasole rusească (Faba vulgaris). Carotenoides. - conținute în plante rezistente la temperaturi reduse. Când clorofilul este epuizat în timpul sezonului rece, frunzele dobândesc o culoare galbenă sau portocalie vizibilă datorită acțiunii prelungite a pigmentului carotenoid. Carotenoidele protejează plantele de efectul nociv al luminii solare, luând radiația UV a soarelui pe ei înșiși, transformându-se în energie și transmiterea clorofilului. Cu ajutorul unui astfel de transfer, clorofila reglează procesele fotosintezei. În afară de faptul că carotenoizii sunt prezenți în frunzele în mod constant pe o par cu clorofila, acesta va servi ca următor următor: Pentru a turna benzina 1: 1 alcool, agitați amestecul și dați-i să stea, amestecul va fi pus. Stratul inferior de alcool are o culoare galbenă și conține pigmentul galben Xanthofill. Stratul superior de benzină verde și conține clorofil și caroten. Plantele roșii de portocale dau un pigment caroten, galben-xanthofill. Aceste pigmenți au o bază proteică-lipoid. Acești pigmenți se găsesc în roadele de roșii, portocale, tangerine, în rădăcina morcovilor. Rolul principal al acestor pigmenți este de a oferi plantelor o culoare atractivă strălucitoare, atragerea de păsări și animale pentru separarea semințelor. Flori cu pictura galbenă portocalie - Buttercup, Nasturtium.
Partea practică
Metodă de producție a indicatorilor din materiile prime naturale
Pentru prepararea indicatorilor de plante, sunt luate 50 g de materii prime, zdrobite, turnate 200 ml de apă și fierte timp de 1-2 minute. Decocațiile rezultate sunt răcite și filtrate. Pentru a proteja împotriva daunelor, alcoolul etilic se adaugă la filtratul rezultat într-un raport 2: 1.
Astfel, primind soluții de indicatori, am verificat ce fel de culoare au în medii diferite.
Am luat o pipetă câteva picături ale indicatorului auto-fabricat și le-am adăugat alternativ în soluții acru sau alpinism. Rezultatele tuturor acestor experimente au intrat în tabel.
Tabelul 1. Modificarea colorării indicatorilor naturali în diferite medii.
Materii prime pentru gătit indicator | Indicator de culoare natural | Culoarea B. acru mediu inconjurator | Culoarea B. mediu alcalin |
Zmeură | Maro | Maro | Maro inchis |
Fructe de padure de chockbird | Rosu maro | Roz pal | Verde inchis |
Boabe Chernieka. | Albastru inchis | Verde inchis |
|
Fructe de padure de căpșuni | Portocala rosie | portocale | Galben închis |
Bark de cătină | Galben închis |
||
varza rosie | SINE-PURPLE | ||
Petalele Malva | Verde inchis | ||
Ceapă galbenă | lumină galbenă | alb noroios | neschimbat |
Ceapă albastră | SINE-PURPLE | ||
Suc de morcovi | portocale | decolorare minoră | neschimbat |
Juice de cartofi | galben de lămâie | muddy galben. | neschimbat |
Boabe de afine | purpuriu | rosu maro | liliac |
Sucul de usturoi | lumină galbenă | lactat | neschimbat |
Beck suc. | clopot | dark Burgundy. |
Ca urmare a experimentului, am fost convinși că nu toate substanțele din casa noastră gătită la domiciliu pot fi folosite ca indicatori. De exemplu, sucul de morcov este nedorit pentru a fi utilizat ca indicator, deoarece schimbările sale sunt nesemnificative. Sucurile de cartofi și usturoi dau schimbări vizibile numai într-un mediu acid. În același timp, unele substanțe prezintă proprietăți indicatoare pronunțate.
A doua parte a studiului a fost dedicată schimbării culorii indicatorilor de plante (suc de boabe de boabe) în soluții cu o valoare diferită a pH-ului mediului.
Pentru studiu, am preparat soluții de acid acetic cu valorile pH-ului de 1,2,3, 5, 5,6 (soluțiile s-au preparat prin diluarea acidului concentrat prin apă distilată cu controlul valorii pH-ului utilizând instrumentul - pH metru.
Schimbarea culorii indicatorului de afine la diferite valori ale pH-ului mediului
Acid acetic | Hidroxid de calciu |
||||||||
Roz deschis | Roz deschis | SINE-GREEN. | SINE-GREEN. | Întuneric albastru-verde |
Schimbarea culorii indicatorului de la sucul de sfeclă la diferite valori ale pH-ului mediului
Acid acetic | Hidroxid de calciu |
||||||||
clopot | Straw lumina | paie |
paie |
Pigmenții de plante pot fi utilizați ca indicatori
Multe plante naturale au proprietățile indicatorilor de bază acidă capabili să-și schimbe culoarea în funcție de mediul în care acestea cad; - Pentru fabricarea de soluții de indicatori de plante, puteți utiliza următoarele materii prime naturale: boabe de zmeură, căpșuni, negru Rowan Rowan, afine, afine, krau este nebun, petale de Malva, varză roșie; Gândac
Soluțiile indicatorilor de plante pot fi utilizați ca indicatori ai bazei acide pentru a determina mediul de soluții
Acești indicatori au o sensibilitate suficient de mare, în special sucuri colorate de culoare neagră, afine, viburnum, afine și sfeclă. Proprietățile acestor indicatori sunt comparabile cu proprietățile hârtiei Indicator Universal.
Intensitatea culorii indicatorilor depinde de concentrația soluțiilor studiate, ceea ce face posibilă apropierea agresivității mediului. Ușurința de pregătire și securitate fac astfel de indicatori ușor accesibil, ceea ce înseamnă ajutoare bune în lucrul cu acizi și baze
BIBLIOGRAFIE
1. Alikbrais Chimie. - M.: AST-Press, 2002.
2. Alikbrais Chimie. Carte pentru studenți, profesori și părinți. - M.: AST-Press, 1999.
3. "Excursii de chimie în natură" Karelia, Petrozavodsk, 1979
4. "Chimie după lecții" Karelia, Petrozavodsk, 1976
5. Știu lumea. Enciclopedia pentru copii. Chimie. - M.: AST, 1996.
6. "Indicatori din materialul vegetal local", "Chimia la școală", 1984, №1, p.73
7., "Abilitatea de a utiliza indicatori naturali", Sat. Mordovian Ped. Institutul, Ediția 2, Saransk, 1955
8., Alikbra este sarcinile și experimentele spectaculoase în chimie, M. Drop, 2002
9. OGANESYAN în chimie pentru solicitanții la universități. - M.: Școala superioară, 1998.
10. Dicționar enciclopedic nou. - M.: Enciclopedia rusă mare. Rinol Classic, 2000.
11. Dicționarul enciclopedic al unui tânăr chimist. - M .: Pedagogie, 1982.
12. Resurse pe Internet.
Atasamentul 1
Formula structurală a fenolftalelor
Apendicele 2.
Formula structurală Methylovoranga.
KIDAKOEVA amin Mussovna.
Cercetarea pe tema: "Indicatorii sunt la domiciliu".
Karachay - Republica Circassiană
Mkou "Sosh a. PSAUCHYE - DAHK numit după eroul Rusiei O. Mkardanova "
HUBISSKY Municipal District.
Tema de lucru:
"Indicatorii sunt acasă."
Lucrări finalizate:
KIDAKOEVA amin Mussovna.
absolvent student 8.
Lider:
Profesor de chimie din categoria cea mai înaltă calificare
Oktova Elena Ramazanovna.
2015 an
dar. Pesuchye - Daeha.
Rezumate.
Buna ziua. I KIDAKOEVA Amina - Un student de gradul de 8 mkou "Sosh a. PSAUCHYE - DAHK numit după eroul Rusiei OM Kardanova. " Tema muncii mele: "Indicatorii sunt acasă".1Slide.
În natură, ne întâlnim cu diferite substanțe care ne înconjoară. În acest an am început să ne familiarizați cu un subiect interesant - chimie. Câte substanțe din lume? Ce sunt ei? De ce avem nevoie și ce beneficii aduc? Am fost interesați de astfel de substanțe ca indicatori.În lecțiile de chimie, profesorul ne-a spus despre indicatorii: Lacmus, fenolftaleină și metil portocaliu.
Am decis să aflăm dacă este posibil să folosim aceste materiale naturale ca indicatori care sunt acasă și cu ajutorul lor pentru a determina aciditatea detergenților și a alimentelor.
Obiectiv: 2 diapozitiv
Explorați conceptul de indicatori;
Familiarizați-vă cu descoperirea și funcțiile desfășurate;
Învățați să alocați indicatori din obiecte naturale;
Explorați efectul indicatorilor naturali în diferite medii;
3 Slide. Primele vopsele au fost obținute din flori, frunze, tulpini și rădăcini de plante. Pentru o lungă perioadă de timp, țăranii ruși au folosit coloranți de legume,4 diapozitiv. Au colorat țesături de lână și lenjerie în diferite culori. Pentru a obține vopsea, părțile îngroșate ale plantelor au fost de obicei fierte în apă și soluția rezultată s-a evaporat la un sediment gros sau solid. Țesutul a fost apoi fiert în soluția de colorant, adăugând sodă și oțet pentru rezistență.
5 glisați. Partea principală a vopselei este colorantul. Colorant - Acest compus chimic de colorat, care dă materialului unei anumite culori. Culoarea culorilor provoacă, de preferință, pigmenți incluși în compoziția lor (de la Lat. "Pigmentum" - vopsele). Indicatoare acide vegetale și principale - substanțe de colorare -anthociana. Este antocianii care dau o varietate de nuanțe de roz, roșu, albastru și liliac la multe culori și fructe.
Substanța de colorare a sfecleibetaine sau betanidină este în întregimemediul în vrac este decolorat și în roșesc acru. De aceea o astfel de culoare apetisantă într-un borsch cu Sauerkraut.
6 diapozitiv. Indicatori - Deci "pointerii". Acestea sunt substanțe care schimbă culoarea în funcție de faptul dacă acestea sunt într-un mediu acid, alcalin sau neutru. Cele mai frecvente indicatori - Lacmus, fenolftalin metilativant.
Cel mai întâi a apărut indicatorul principal al lacmusului. Lacmus este o infuzie apoasă a unui Lacmus Litchen care crește pe rocile din Scoția.
7 diapozitiv. Pentru a determina aciditatea, există un pH. Indicator de hidrogen, pH - valoarea care caracterizează concentrația de ioni de hidrogen în soluții. Acest concept a fost introdus în1909. Chimistul danezSierensen. . Indicatorul este numit pH, în conformitate cu primele litere ale cuvintelor latinepotenția hidrogenii. - puterea de hidrogen, saupondus hidrogenii. - greutatea hidrogenului. Soluțiile apoase pot avea valoare pH-ului în intervalul 0-14. În apă pură și soluții neutre PH \u003d 7, în soluții acide pH 7. Valorile pH-ului sunt măsurate utilizând indicatori acido-alcalin.
8Slide. Pentru a obține indicatori naturali, am înscris după cum urmează. Materialul sub studiu (răcitor) a fost tensionat pe grater, apoi fiert, deoarece duce la distrugerea membranelor celulare și a antocianisului ieșind liber din celule, pictura apei. Soluțiile au fost turnate în mâncăruri transparente. Pentru a afla care decoce este indicatorul acestui mediu sau în acest mediu și modul în care își schimbă culoarea, era necesar să se testeze. Pipette Câteva picături ale indicatorului auto-fabricat și le-a adăugat alternativ într-o soluție acidă sau alcalină. Soluția acidă a fost o oțet de masă și alcalină - o soluție de sodiu alimentar. Dacă, de exemplu, adăugați un decoct luminos roșu strălucitor, apoi sub influența oțetului va deveni roșu, sodă - violet roșu și în apă - roz deschis, pentru că În apă este neutră.
9 glisați. De asemenea, ceaiul obișnuit poate fi folosit acasă ca indicator. Am observat că ceaiul cu lămâie este mult mai ușor decât fără lămâie. Într-un mediu acid, acesta este decolorat și devine mai întunecat în alcalină. Sucul de struguri - un indicator bun de acasă. În mediu neutru și acid este roșu și în culoarea alcalină - verde-verde.
Experimente chimice cu alimente.
10 Slide. Am decis cu ajutorul unui indicator natural - ramură de haine și suc de struguri pentru a verifica aciditatea mediului de lapte 2,5% și smântână de 20%. Laptele a adăugat câteva picături de raccarat umflate. Soluția a devenit roz pal. Deci, în lapte, mediul este mai aproape de neutru. Aceeași experiență a fost repetată cu smântână.11 Slide. Culoarea smanii accentuate după adăugarea unui indicator natural a fost saturată - roz. Este mai aproape de un mediu slab acid. O astfel de concluzie: în mediul neutru din lapte și în smântână - un mediu acid. Sucul de struguri a dat rezultate interesante.12 glisați. . Într-un mediu alcalin, sucul a devenit albastru, în roșu, în neutru - roz. Apoi, am adăugat suc de struguri la lapte și smântână.13 Slide. . În lapte, el a devenit verde deschis, și în smântână - roz pal. Deci, în mediu slab acid mediu. Rezultatele au fost enumerate în tabel.14 diapozitiv.
Experimente chimice cu detergenți.
Apoi am decis să verificăm miercuri în săpun și la pulberea de spălare. Pentru aceasta, pulberea "Tyde" a fost investigată, săpun "Dove" și un săpun de uz casnic. Primele soluții pregătite ale acestor detergenți. În fiecare soluție, indicatorul a fost adăugat - decoctarea grosieră.15 diapozitiv. În săpunul economic, indicatorul a devenit violet,16 Slide. . Și în săpunul "Dove - roz". Deci, în săpunul economic puternic - mediul alcalin. Conținutul de alcalin foarte mare în săpun provoacă un rău mare pielii mâinilor. În "săpun economic" un conținut mare de alcalii, în timp ce în săpunul "Dove" cel mai mic conținut alcalin (mediu neutru). Din aceasta putem încheia: în săpunul "Dove" cel mai mic conținut alcalin, prin urmare, este mai sigur pentru pielea mâinilor.
17 diapozitiv. În soluția pulberii de maree, a adăugat indicatorul nostru al răcitorilor. Soluția a devenit violet, iar după câteva minute - descurajată. Prin urmare, soluția de pulbere este puternic alcalină.
Concluzii. 18 Slide.
Starea de spirit acum -
Indicatorul de rezistență a câmpului poate fi necesar atunci când este stabilită stația de radio sau emițătorul, dacă trebuie să determinați nivelul Mogului Radio și să găsiți sursa acestuia sau când căutați și detectați de emițătoare ascunse ("microfoane de radio spion"). Puteți face fără un osciloscop, puteți chiar să faceți fără un tester, dar fără un indicator al câmpului HF, niciodată! Cu simplitate aparentă, acesta este un dispozitiv care are fiabilitate excepțională și funcționează fără probleme în orice condiții. Cel mai frumos lucru este că practic nu este necesar să o personalizați (dacă aceste componente sunt selectate care sunt specificate în schemă) și nu necesită nici o nutriție externă. 
schema poate fi făcută și mai ușoară - și totuși va funcționa perfect ...
Cum funcționează schema?
Semnalul de la emițător de la antena W1, prin condensatorul C1 intră în detectorul diodic pe Vd1 și Vd2, construit în conformitate cu schema de dublare a tensiunii. Ca rezultat, la ieșirea detectorului (capătul drept al diodei VD2) se formează o tensiune constantă, intensitatea proporțională a semnalului care intră în antena W1. Condensatorul C2 este cumulativ (dacă am vorbit despre sursa de alimentare, au spus că "nemustrează valurile").
Apoi, tensiunea reținută intră fie pe indicatorul de pe LED-ul VD3, fie la ampermetru sau la voltmetru. Jumper J1 este necesar, astfel încât să fie posibilă oprirea LED-urilor VD3 în timpul măsurătorilor instrumentelor (acesta contribuie în mod natural de distorsiuni puternice și neliniar), dar în majoritatea cazurilor nu poate fi oprit (dacă măsurătorile sunt relative și nu absolut)
Proiecta.
Depinde foarte mult de design, în primul rând este necesar să se decidă cum veți utiliza acest indicator: ca o sondă sau ca o intensitate a câmpului electromagnetic. Dacă este o sondă, atunci puteți fi limitat numai la setarea LED-urilor VD3. Apoi, atunci când aplicați acest indicator la antena transmițătorului, acesta va arde, cu atât mai aproape de antenă, cu atât mai puternic. O astfel de opțiune pe care o recomand foarte mult să faceți totul în buzunar, pentru "teste de teren ale echipamentelor" - este elementar pur și simplu să îl aduceți la antena transmițătorului sau la o stație radio pentru a vă asigura că partea RF funcționează.
Dacă intensitatea trebuie măsurată (adică, va fi necesară pentru a da valori numerice - va fi necesar atunci când setați un modul RF), va fi necesar să se instaleze nici un volmetru sau un ammetru. Fotografiile de mai jos prezintă o versiune hibridă.
În ceea ce privește detaliile, nu există cerințe speciale. Condensatoarele sunt cele mai frecvente, puteți SMD, puteți normal în cazurile de ieșire. Dar vreau să avertizez schema foarte sensibilă la tipurile de diode. Cu unii nu pot lucra deloc. Schema prezintă acele tipuri de diode cu care este garantată. Și cel mai bun rezultat a primit vechile diode Germania D311. Când le folosiți, schema funcționează până la 1 GHz (verificată!), În orice caz, poate fi văzut un fel de ieșire. Dacă nu a funcționat imediat - asigurați-vă că încercați o altă pereche de diode (atât în \u200b\u200bacelași tip, cât și diferite), deoarece Adesea rezultatul lucrării variază în funcție de instanță.
Aparate Ammetru pentru curentul de până la 100 μA sau voltmetru până la 1 V, puteți până la 2-3 V. 
Stabilire.
Înființarea, în principiu, nu este necesară, totul ar trebui să funcționeze. Scopul de a stabili o verificare a sănătății este de a vedea deviația săgeții dispozitivului sau aprinderea LED-ului. Dar, la urma urmei, aș recomanda să încercați chiar și un indicator normal de lucru în diferite tipuri de diode disponibile în stoc - poate crește semnificativ sensibilitatea. În orice caz, este necesar să se realizeze o abatere maximă a săgeții dispozitivului.
Dacă nu ați asamblat încă transmițătorul sau pur și simplu nu aveți acces la ceva care rulează și dați un câmp RF bun (de exemplu, un generator HF, cum ar fi G4-116), pentru a verifica funcționarea sondei, puteți merge la Ostankino (Metro "VDNH") sau pe Shabolovskaya (metrou "Shabolovskaya"). În Ostankino, acest indicator funcționează chiar și într-un troleibuz, când treceți de turn. Pe Shabolovskaya, este necesar să se apropie aproape de turnul însuși. Uneori sursa de câmpuri RF puternice este aparatul de acasă, dacă antena prober este situată în apropierea firului de rețea de o încărcătură puternică (de exemplu, un fier sau un fierbător), apoi prin pornirea periodică, puteți obține și deviația săgeata instrumentului. Dacă cineva are o stație de radio, atunci este complet potrivit pentru verificarea și a funcționării (este necesar să o aduceți la antenă în timp ce stația de radio este în modul de transmisie). Ca altă opțiune, puteți utiliza un semnal către un generator de cuarț de la orice aparat de uz casnic (de exemplu, jocuri video, un computer, un recorder video) - pentru că trebuie să găsiți un rezonator de cuarț de la 0,5 MHz la 70 MHz și doar atingeți Antena W1 la una dintre concluziile sale (sau pentru a aduce la una dintre concluziile).
O astfel de descriere detaliată a testării sondei este doar o țintă - înainte de construirea modulului transmițătorului RF trebuie să fie 100% sigur că indicatorul RF este funcțional! ESTE FOARTE IMPORTANT! Până când vă asigurați că indicatorul RF funcționează pentru construirea emițătorului este inutil.
Acest lucru poate arăta ca (se poate observa că VD3 este activat, în mod natural J1 este conectat și un voltmetru este conectat la intervalul de 2,5 V):
Perspective și utilizare.
Pentru a stabili un transmițător în loc de o antenă rigidă, puteți folosi flexibil, blocat. În acest caz, puteți să o lipiți pur și simplu la modelele măsurate ale circuitului, fie dacă un alt fir este masa indicatorului (punctul de conectare VD1, C2, VD3), conectați-vă cu o masă de RF la nivel înalt Sistem, pur și simplu a adus această sârmă de antenă flexibilă la punctul de testare sau contur (fără lipire). Dacă nu există ecran pe circuit - uneori este suficient să coborâți pur și simplu firul de antenă al indicatorului la bobina de contur. În acest caz, totul depinde de intensitatea RF de tensiune în sistemul măsurat.
În loc de un ampermetru sau voltmetru, puteți încerca să conectați căștile - apoi puteți auzi semnalul emițătorului, de exemplu, se recomandă să faceți în cartea Borisov "Young Radio".
Aceeași sondă (dacă este conectat un voltmetru), cunoașterea frecvenței pe care funcționează sistemul RF poate ajuta cu precizie măsurați puterea semnalului. În același timp, este necesar să se elimine citirile instrumentului la cea mai mică distanță de antenă, apoi ușor (măsurarea acestei distanțe de către conducător), apoi înlocuindu-se în formula (este necesar să căutați informații - nu amintiți-vă) pentru a obține o valoare în DB. Bineînțeles, este de dorit să se efectueze această operațiune, de exemplu, cu o stație de radio, care este cunoscută și numai apoi măsura puterea sursei necunoscute. Bineînțeles, ar trebui să se țină cont de faptul că frecvențele postului de radio de referință și sursa dvs. sunt aceleași, deoarece Deși în cazul nostru, nu există niciun circuit de intrare în sonda descrisă, ea are încă frecvență proprietăți datorate designului (lungimea antenei, capacitatea de instalare etc.)
vreau sa-ti spun despre Experimente cu indicatori. Indicatorii sunt substanțe care își schimbă culoarea atunci când interacționează cu alte substanțe.
Am vrut să cumpărăm fenolftalin într-o farmacie cu strictețe, dar ni sa spus că acest lucru nu a vândut acest lucru în farmacie. Apoi am mers la indicatori de bucătărie .
Și aproape toată lumea a observat-o. Ceaiul cu lămâie devine mult mai ușor și, de asemenea, dobândește un nou parfum și gust ;-) și dacă adăugați sodă la ceașcă cu ceai, atunci ceaiul va deveni mai întunecat. Cred că ceaiul cu sifon nu ar trebui să bea.
Ceaiul luminează dacă adăugați acid. Ceaiul întunecat în prezența alcalinelor.
Toată lumea știe că Borsch arată mai frumos în ea se adaugă substanțe acide - pastă de roșii sau un pic de oțet. Am avut experiență cu suc de sfeclă. Overli pe sfecla strălucitoare, l-au turnat cu apă. După 15 minute, s-au filtrat prin tifon, iar un astfel de suc a fost turnat peste cupe. Apoi a adăugat alcool amoniac, oțet și sodă, o ceașcă a fost lăsată pentru comparație. Se poate observa că culoarea sa schimbat. Din Soda - întunecat, se răsuci din oțet și a devenit maro din Nashader.
O altă fotografie pentru a lua în considerare schimbarea culorii din amoniac.
Dar cel mai minunat indicator de bucătărie, în opinia noastră, este suc de varză.
Urmăriți videoclipul despre acest suc de miracol.
Am folosit sucul foarte concentrat, dar pentru a vedea reacția de interacțiune cu alte substanțe, sucul poate fi diluat cu apă. Și totuși citiți că puteți folosi decoctarea în loc de suc, dar nu a fost verificată.
Am pregătit de la acest suc de magie, de asemenea benzi indicatoare
Am apăsat sucul ... Apropo, este mai convenabil să nu torturați varza într-un blender, ci doar să vă grăbiți pe strălucitor, dar a venit cu experiență. Sucul a fost înmuiat cu hârtie albă, ea a fost bine îmbibată, a fost uscată ... Desigur, aceste benzi au reacționat la acid și alcaline, dar foarte ușor. Cred că nu ar trebui să stați cu aceste dungi. Mai mult decât atât, mirosul acestor dungi, ca o varză foarte deteriorată.
Am decis să ne aplicăm cunoștințele pentru gătit. Preparate de ouă turcoaz. Doriți să vă surprindeți copiii? Pregătiți un mâncăr de miracol.
Vino cu ce altceva poți găti cu un suc de varză roșie. Scrieți și vom încerca să implementăm!
În bucătărie există mulți indicatori care pot fi ușor utilizați în timpul experimentelor. Iar aceste ingrediente sunt componente naturale. Atât de inofensiv de utilizat în laboratorul dvs. de acasă. Dar, la fel, acești indicatori dau luminozitate specială experimentelor. Și mai multe vopsele - cu atât mai interesante și mai strălucitoare experimente. Vrei și mai multe experiențe - dau. Această carte conține trucuri simple, dar sunătoare cu sunet. Suntem recunoscători, dacă lăsați recenzii despre experimente în comentarii și partajați fotografii de la laboratorul dvs. de domiciliu. Înainte de urgență, prieteni.
Experimente de succes! Știința este distractivă!
Soluțiile tuturor acizilor și alcalii sunt incolore, majoritatea nu miros. Cum puteți determina că într-un vas este acid, iar în cealaltă - un pas? Să încercăm să ținem o astfel de experiență. Ceai pliat în două pahare. În unul dintre ei, puneți o bucată de lămâie și vom vedea că ceaiul se întoarse. La un alt pahar va adăuga unele sifon. Spunem sifon într-un pahar cu ceai, vom vedea că ceaiul era întunecat. Cum să explicați aceste rezultate din punctul de vedere al chimiei? Se pare că ceaiul indică faptul că există un acid în lămâie, iar sifonul în legătură cu apa formează un pas! O astfel de abilitate de a determina oamenii, în cazul în care acidul și unde mulți coloranți au un teren. Toate au un nume special - indicatori, ceea ce înseamnă - indicatori.
Deoarece producția și activitatea științifică a omului dezvoltă o mare varietate de indicatori. Sarcina generală a acestora este de a controla procesul sau schimbarea stării obiectului observat în formă, convenabilă pentru percepția umană. Într-un laborator chimic sau la fabrică, indicatorii în formă vizuală și accesibilă vor fi informați dacă o reacție chimică a trecut până la capăt sau nu, un singur reactiv se adaugă la altul sau trebuie să adauge. Cel mai adesea, chimiștii utilizează indicatori care sunt raportați de culoarea culorii concentrației de ioni de hidrogen în soluții, ele sunt numite baze de acid. Lacmus și fenolftaleină, suc de varză roșie, cireșe și negru Rowan, precum și multe alte coloranți reacționează subtil pentru a schimba concentrația de ioni de hidrogen în soluție. Dar există indicatori și alte tipuri: oxidativ și reducere, complexomometrică, adsorbție, chemiluminescent. Indicatorii tuturor acestor cinci grupuri informează chimiștii despre cât de mult s-au introdus modificările în sistemul de reacție. Unele dintre ele încep să strălucească sub acțiunea schimbării în soluție. Indicatorii acționează fără sigur și diferă în mare sensibilitate.
Istoria apariției indicatorilor.
Istoria deschiderii Lacmusului.
Istoria descoperirii substanței, care va fi cheltuită, a început în secolul al XVII-lea în laboratorul de fizică renumită engleză și chimistul lui Robert Boyle (1627-1692). În laborator, ca de obicei, munca intensă a fost fierbătoare: lumânările ardea, diverse substanțe au fost încălzite în retorte. În birou, la boile, un grădinar a intrat și a pus un coș în colț cu violete magnifice purpuriu întunecate. În acest moment, boilul urma să efectueze experiență în obținerea acidului sulfuric. Încântat de frumusețea și aroma violetelor, un om de știință, capturarea unui buchet cu el, îndreptată spre laborator. Asistentul său de laborator William ia spus cazanului că ieri a primit două sticle de acid clorhidric din Amsterdam. Cazanul a vrut să se uite la acest acid și să-l ajute pe William să toarne un acid, a pus violetul pe masă. Apoi a luat un buchet de la masă și a mers la birou. Aici Boyle a observat că violete fumează ușor de la stropirea acizilor asupra lor. Pentru a clăti flori, Boyle le-a coborât într-un pahar cu apă. După ceva timp, el a aruncat o privire la paharul cu violete, și sa întâmplat un miracol: violetele purpurii întunecate au devenit roșii. Bineînțeles, Boyle, ca un adevărat om de știință, nu a putut trece de un astfel de caz și a început cercetarea.
El a descoperit că alți acizi vopsea petalele violetelor în roșu. Omul de știință a crezut că, dacă gătiți petalele perfuziei și adăugați un pic la soluția studiată, ar fi posibil să aflați, poate fi găsit sau nu. Boyle a început să pregătească soluții de la ierburile vindecătoare, coaja de lemn, rădăcinile plantelor. Cu toate acestea, cel mai interesant a fost perfuzia purpurie obținută din Lacus Licher. Acizii și-au schimbat culoarea în roșu, iar Pickens sunt pe albastru. Boyle a ordonat să impregneze hârtia cu această perfuzie și apoi să o usuce. Astfel a fost creată prima hârtie de lact, care este acum disponibilă în orice laborator chimic. Un bloc de astfel de hârtie imersată în soluția de testare modifică culoarea și prezintă o soluție acidă sau alcalină. Astfel, a fost deschisă una dintre primele substanțe, pe care Boyle le-a numit deja indicatorii. Cuvântul indicator tradus din latină înseamnă "pointer".
Fenolftalina este un indicator principal.
Fenolftalina este o substanță organică cristalină incoloră a unei structuri complexe. Fenolftalina nu este solubilă în apă și se dizolvă bine în alcool etilic. Poate servi ca un indicator acid: soluția sa, incoloră în medii neutre și acide, devine zmeură într-un mediu alcalin. Soluția de fenolftaleină pentru experimentele chimice conține, de obicei, 0,1 g de acest indicator în 125 ml de alcool etilic și 25 ml de apă. Fenolftalina nu este doar un indicator, ci și un medicament (purgen puternic - purgen) și, prin urmare, vânzarea într-o farmacie. Sinteza Fenolfthalein a fost mai întâi efectuată în 1871 chimist german Adolf Von Bayer, viitorul câștigător al Premiului Nobel.
Acid și principalii indicatori.
Fiecare student este bine familiarizat cu LacMus - cu ajutorul său determinând aciditatea mediului. Această substanță este un indicator de bază acidă, adică are capacitatea de a schimba în mod reversibil culoarea în funcție de aciditatea soluției: în mediul acid, lacul devine roșu și în albastru alcalin. În mediul neutru, Lacmusul purpuriu este o combinație de cantități egale de albastru și roșu. Deși Lacmusul a fost deja adevărat pentru mai multe secole pentru a servi oamenilor, compoziția sa este atât de studiată. Acest lucru nu este surprinzător: deoarece Lacmus este un amestec complex de compuși naturali. El era deja cunoscut în Egiptul antic și în Roma antică, unde a fost folosit ca vopsea purpurie - un înlocuitor al purpurii costisitoare. Numai la începutul secolului al XIV-lea din Florența, Violet Colt Orsale a fost din nou deschis, iar metoda de gătit a fost păstrată în secret de mulți ani. Pret Lacmus de la tipuri speciale de licheni. Șlefuirea licen umezită și apoi a adăugat cenușă și sodă în acest amestec. Astfel, o masă groasă a fost plasată în butoaie din lemn, adăugată urină și păstrată mult timp. Treptat, soluția a dobândit culoarea albastră închisă. A fost evaporat și în această formă au fost folosite pentru a colora țesături.
Privind ca Orsale, substanța de colorare a fost alocată în secolul al XVII-lea de la Heliotrope - o plantă de grădină parfumată cu flori de liliac întunecate. Celebrul fizician și chimist Robert Boyl a scris despre Heliotrop: "Fructele acestei plante dau suc, care, atunci când este aplicat pe hârtie sau materie, mai întâi o culoare verde strălucitoare, dar se schimbă brusc la violet. Dacă materialul este înmuiat în apă și stoarce, apa este vopsită în vin; Există astfel de tipuri de vopsea în rândul farmacienilor, în magazine alimentare și în alte locuri care servesc pentru colorarea jeleu sau alte substanțe, care dorește. " De atunci, Orsale și Heliotrop au început să utilizeze în laboratoarele chimice. Și numai în 1704, omul de știință german, M. Valentin, a numit această vopsea cu Lacmus. În unele țări, vopseaua similară cu Lacmus a fost minată de alte plante. Cel mai simplu exemplu servește suc de sfeclă, care schimbă, de asemenea, culoarea în funcție de aciditatea mediului.
În secolul al XIX-lea, vopselele sintetice mai durabile și ieftine au ajuns să schimbe lacmusul, astfel încât utilizarea Lacmus a fost limitată la determinarea nepoliticoasă a acidității mediului. În acest scop, se servesc benzile de hârtie cu filtru impregnate cu o soluție de lacmus. Un lacmois a ajuns la o schimbare în chimia analitică - colorantul resorcin albastru, care diferă de la lanțul natural din structură, dar este similar cu el în culoare: este roșu într-un mediu acid și în albastru alcalin.
În zilele noastre, sunt cunoscute câteva sute de indicatoare de bază acide, sintetizate artificial de la mijlocul secolului al XIX-lea. Unele dintre ele pot fi găsite în laboratorul chimic școlar. Indicatorul de metil portocaliu (metiloravant) din mediul acid este roșu, în portocaliu neutru și în alcalină - galben. O schemă mai luminată de culori este caracteristică unui indicator albastru de timolo: într-un mediu acid este roșu-roșu, în albastru neutru și în albastru alcalin. Indicatorul fenolftalin (este vândut într-o farmacie numită "Purgen") în medii acide și neutre incolore, iar în alcalină are pictura crimă. Prin urmare, fenolftalene este utilizat numai pentru a determina mediul alcalin. În funcție de aciditatea mediului, colorantul verde de diamant își schimbă culorile (soluția de alcool este utilizată ca dezinfectant - "Zelenka"). Pentru ao verifica, este necesar să se pregătească o soluție diluată de diamant verde: turnați mai multe mililitri de apă la tubul de testare și adăugați una sau două picături de farmacie la acesta. Soluția dobândește o frumoasă culoare verde-albastru. În mediul de acid silialial de colorare este înlocuit cu galben, și într-o soluție puternic alcalină va fi descurajată.
Cu toate acestea, cel mai adesea în practica de laborator utilizează un indicator universal - un amestec de mai mulți indicatori de bază acidă. Ea face ușor să se determine nu numai natura mediului (acid, neutru, alcalin), ci și valoarea acidității soluției.
Numărul de tabel 1.
Scala de tranziții de culoare a indicatorilor principali ai acidului.
nume Indicator Neutru Miercuri Acid Miercuri Alcaline Miercuri Lacmus purpuriu roșu albastru Timol albastru galben zmeură roșie metil portocaliu portocaliu roșu-roz jumătate fenolftalein incolor incolor rola universală galbenă de culoare roșie albastru
Parte experimentală.
Reglementări de siguranță în laboratorul de acasă.
Este imposibil să vă imaginați chimia fără experimente chimice. Prin urmare, pentru a studia această știință, înțelegerea legilor sale și, desigur, este posibil să o iubiți numai prin experiment. A existat o opinie că un experiment chimic este un echipament complex și reactivi inaccesi, compuși otrăviți și explozii și chimie teribile necesită condiții speciale. Cu toate acestea, mai mult de 300 de experimente chimice cu cele mai diferite substanțe pot fi efectuate la domiciliu. Datorită faptului că, în laboratorul de acasă, nu există cabinet de evacuare și alte dispozitive speciale, este necesar să urmați cu strictețe reglementările de siguranță:
2. Este imposibil să se acumuleze și să stocheze case mari cantități de reactivi.
3. Reactivii și substanțele chimice trebuie să aibă etichete cu titluri, concentrații și timp de producție.
4. Produsele chimice nu pot gusta.
5. Pentru a determina mirosul, o navă cu o substanță este aproape de față. Avem nevoie de o mână cu o mână pentru a face niște valuri netede din gaura vasului la nas.
6. Dacă acționează acid sau alcalin, substanța este pre-neutralizată sau adormită și îndepărtată cu o cârpă sau colectată în scoop.
7. Înainte de a efectua un experiment, indiferent cât de ușor se pare, trebuie să citiți cu atenție descrierea experienței și să înțelegeți proprietățile substanțelor utilizate. Pentru aceasta există manuale, cărți de referință și alte literaturi.
Pregătirea indicatorilor de materii prime de plante.
Multe fructe și culori conțin coloranți care își schimbă culoarea în funcție de aciditatea mediului. O varietate uimitoare de culori în natură este creată prin mijloace simple situate în "departamentul chimic" al plantei lumii plantelor; - două tipuri de pigmenți. Prima vizualizare - xanthines (caroten, xanthofill, flavone), vopsea petale de flori în culori galbene, portocalii; Al doilea - Anthocyanis, oferind petalelor culori roșii, albastre și violet.
Este demn de remarcat faptul că plantele pot fi indicatori chimici. Ca indicatori, sfeclă, varză, cireșe și suc de struguri, precum și sudarea pot fi de asemenea folosite. Soluțiile indicatorilor ar trebui să fie pregătite chiar în fața experienței, deoarece se deteriorează rapid.
Obținerea unui indicator al varză roșie.
Echipament:
Varză roșie, alcool, apă, mortar cu pistil, soluție de acid clorhidric, soluție de bicarbonat de sodiu, trepied cu tuburi de testare, filtru de tifon.
Grind o foaie de varză roșie și o frecați într-un mortar cu o cantitate mică de amestec apos (1: 1). Hood dobândește o culoare purpurie, deoarece Rubroissicina este extrasă din materialul de varză. Acesta este un indicator alcalin acid al naturii plantelor. Pregătiți 4 tuburi de testare: Primul - cu o soluție de acid clorhidric, indicatorul de varză din acest tub de testare este culoarea roșie luminoasă; Al doilea este simplu cu culoarea purpurie a apei; Al treilea - cu o soluție slabă de bicarbonat de sodiu - albastru de culoare; În al patrulea rând - cu o soluție feliată, devine verde.
Obținerea unui indicator din sucul de zahăr.
Echipament:
Sugar grosier, cuțit, chuck, tigaie, mortar cu pistil, sticlă, pâlnie, filtru de tifon, trepied cu tuburi de testare, soluție de acid clorhidric, soluție de hidroxid de sodiu.
O tehnică experimentală:
Curățați răcitorul de pe peel, tăiați piesa cântărind 5-10 grame. Această piesă se fierbe în 100 ml de apă timp de 5-10 minute. Protehel o bucată de paturi grosiere pe un grater, măcinat într-un mortar și filtrarea perfuziei rezultate. Filtratul dobândește culoarea burgundării. Pregătim 2 tuburi cu soluții de acid și bulgări, adăugați conținutul tuburilor mai multor picături ale indicatorului obținut. În soluția de acid, indicatorul beetral achiziționează culoarea de zmeură, iar în soluția de grabă devine galben maro.
Obținerea unui indicator de afine.
Echipament:
Cranberries, Mortar cu pistil, sticlă, pâlnie, filtru de tifon, cretă, alcool, apă, trepied cu tuburi de testare, soluții de acid clorhidric și hidroxid de sodiu.
O tehnică experimentală:
Boabe de afine sunt repetate într-un mortar cu o cantitate mică de nisip de râu pură și se adaugă câțiva mililitri de alcool. O condiție prealabilă este extracția pigmentului (vopsea) de acest solvent. După aceea, extractul este neutralizat cu cretă, deoarece sucul de afine conține acizi naturali. Descărcați amestecul rezultat printr-un filtru de tifon. Hood dobândește roșu. Pregătiți tuburile cu soluții de acid și moloz și adăugați câteva picături de indicator de manivelă în fiecare fiecare. Într-o soluție cu acid, indicatorul dobândește culoarea din aluminiu și în soluție cu un albastru de culoare.
Obținerea unui indicator al strugurilor negri.
Echipament:
Struguri negri, un mortar, un pahar, o pâlnie, un filtru de tifon, cretă, alcool, apă, un trepied cu tuburi de testare, o soluție de acid acetic, o soluție de baut de sodiu.
O tehnică experimentală:
Cu o boabe de struguri negri, îndepărtați cu grijă pielea și strângeți-o într-un mortar cu un pistil, adăugați câțiva mililitri de alcool. O condiție prealabilă este extracția pigmentului (vopsea) de acest solvent. După aceea, extractul este neutralizat cu cretă, deoarece sucul de struguri conține acizi naturali. Descărcați amestecul rezultat printr-un filtru de tifon. Hood dobândește culoarea roșie burgundă. Pregătim tuburi de testare cu soluții de acid acetic și sodă de băut și adăugați câteva picături de indicator de struguri în fiecare. În soluție cu acid, indicatorul dobândește o culoare roșie și într-o soluție cu un pumn - galben-verde.
Obținerea unui indicator de la flori violete de casă.
Echipament:
Violet de casă, mortar cu pistil, sticlă, pâlnie, filtru de tifon, alcool, apă, trepied cu tuburi de testare, soluție de acid clorhidric, soluție hidroxil de sodiu.
O tehnică experimentală:
Dorre mai multe flori din instalația de cameră - Violet. Șlefuirea florilor într-un mortar cu o cantitate mică de nisip de râu pură și se adaugă câțiva mililitri de amestec apos (1: 1). Amestecul rezultat este filtrat într-un pahar. Hood dobândește culoarea liliacului. Pregătim tuburi cu soluții de acid clorhidric și hidroxid de sodiu, se adaugă câteva picături de indicator violet fiecărui tub. Într-o soluție cu acid, indicatorul dobândește o culoare roz, și într-o soluție cu un verde-verde.
Pentru experimente, este recomandabil să pregătiți lucrări de indicatoare. Extractele rezultate din sucurile de legume, fructe de padure și flori i hrănesc benzile de hârtie de filtrare (rănite), care sunt apoi susținute în umbră și rețin în baloane închise închise, pe care lipim etichetele cu numele plantelor . Aceste lucrări indicatoare pot fi utilizate la școală atunci când efectuează experimente de laborator. Rezultatele experimentelor sunt emise ca tabel.
Obținerea unui indicator de fenolftaleină.
Echipament:
Droguri - purgen, alcool, apă, sticlă, mortar cu pistil, trepied cu tuburi de testare, soluție de acid clorhidric, soluție de hidroxid de sodiu.
O tehnică experimentală:
O tabletă a substanței medicinale - purgen, se amestecă cu câteva picături de alcool și apă diluată la 20-30 ml. Pregătim tuburi cu soluții de acid clorhidric și hidroxid de sodiu, adăugați mai multe picături ale indicatorului obținut fiecărui tub de testare. În soluție cu acid, indicatorul rămâne incolor și într-o soluție cu un pas, este nevoie de culoarea de zmeură.
Reacția de neutralizare.
Echipament:
Tub de testare, hidroxid de sodiu, acid clorhidric, fenolftalen.
O tehnică experimentală:
În tub cu o aderență de 1 ml de soluție de hidroxid de sodiu și se adaugă câteva picături de fenolftaleină, soluția dobândește purpuriu. La soluția rezultată vom arunca droppul de acid clorhidric. Când se adaugă acidul, soluția dispare, deoarece mediul devine neutru, adică încasarea reacției de neutralizare.
Lacmus pentru flori.
Echipament:
Șapte hârtie filtru de hârtie, soluție de lacmus, șapte cești, acid acetic, acid citric, sodă de băut, pulbere de spălare, sodă calcinată, alcool amoniac, șampon, apă.
O tehnică experimentală:
Printre substanțele care pot fi găsite la domiciliu în bucătărie, în setul de prim ajutor sau în baie, există acizi și baze. Pentru a determina ce mediu în soluție (acid sau alcalină) va folosi indicatorul - soluția de lacam. Lacmus strălucește într-un mediu alcalin și devine roșu în acid.
Facem șapte culori de hârtie (trandafiri) de la hârtie de filtru și le coborâm alternativ în soluția Lacmus. În mediul neutru, această soluție este violet.
Ne pregătim în cupe de soluții apoase de reactivi "acasă": acid acetic, acid citric, sodă de băut, alcool amoniac, sodă calcinată, pulbere de spălare, șampon. În fiecare dintre soluțiile pregătite, la rândul său, Omiteți hârtia "Lacmus" a crescut și acordă atenție modului în care se schimbă culoarea. Astfel, determinăm care dintre substanțele chimice ale acizilor și un fel de. Rezultatele experimentului sunt emise ca tabel.
Experiment distractiv.
Echipament:
Filtru Hârtie, fir, cu capac, sulfat de cupru, fenolftaleină, alcool amoniac.
O tehnică experimentală:
De la hârtie de filtru și firul pregătește două flori: Rose și Vasileuk. Hârtia Rose trebuie să fie înmuiată într-o soluție de sulfat de cupru, iar hârtia Vasileuk este o soluție de alcool fenolftalin. Este frumos plasat flori umede într-un borcan, volei în el 10 ml de alcool amoniac și urcă gâtul cu un capac. După câteva minute, Rosa va deveni strălucitoare albastră (Vasilkova), deoarece vigurosul de cupru formează un complex de albastru intensiv cu amoniac. Și Vasileuk va deveni roz-zmeură, deoarece indicatorul fenolftalin din mediul alcalin este vopsit în culoarea de zmeură.
Cerneală secretă.
Echipament:
Foaie albă de hârtie, soluție de fenolftaleină, stilou cu stilou.
O tehnică experimentală:
Pe o foaie de hârtie albă, un stilou obișnuit este scris de un text, dar în loc de cerneală ia o soluție de alcool de fenolftaleină. Alcoolul se evaporă rapid din hârtie, iar fenolftalina rămâne invizibilă. În aparență, hârtia pare complet curată. Pentru a citi textul, este necesar să se pregătească o soluție având un mediu alcalin (soluție de hidroxid de sodiu, băutură sau sodă calcinată sau folosind alcool amoniac)
Concluzii pentru muncă.
În cursul implementării muncii de formare, am aflat ce indicatori erau familiarizați cu clasificarea lor, istoricul de deschidere și metodele de primire. Partea experimentală a lucrării pe care am interpretat-o \u200b\u200bacasă și în laboratorul școlii. În cadrul implementării experimentelor, am stăpânit metodologia de obținere a indicatorilor naturali din materiile prime de legume și, de asemenea, a reprezentat o scară experimentală a tranzițiilor de culoare ale indicatorilor naturali în diferite medii. Credem că indicatorii primiți au avantaje față de sinteză, deoarece sunt ieftine și accesibile; Dar au dezavantaje semnificative. Principalul dezavantaj al indicatorilor naturali este sezonalitatea și incapacitatea de a pregăti viitorul: soluțiile sunt destul de rapid uscate sau turnate, își pierd proprietățile. Altul, dar nu un astfel de dezavantaj semnificativ este prea lent, o schimbare treptată a culorii atunci când acidul este adăugat la o soluție alcalină sau invers. În plus, este dificil să se facă distincția, de exemplu, un mediu neutru de la acid slab sau slab alcalin. Prin urmare, indicatorii sintetici sunt utilizați în laboratoarele chimice, schimbând brusc culoarea lor deja cu o ușoară schimbare a acidității.
Și, de asemenea, am realizat că chimia este o știință minunată! Ea ne ajută acasă și la școală, dă mâncare și îmbrăcăminte, furnizează substanțe și materiale neobișnuite și surprize minunate chimice. Chimia ne va permite să pătrundem misterul naturii, să atingă frumosul și să cunoaștem multe dintre substanțele care ne înconjoară. Câte descoperiri mai interesante vor trebui să facă, studiind chimia.
Tabelul nr. 2.
Scala de tranziții de culoare ale indicatorilor naturali în diferite medii.
Indicator natural Acosite Miercuri Neutru Miercuri Alcaline Miercuri Red Varza Red Purple Green Zahar Sweet Road Burgundy Glue maro Cranberries Scarroxima Red Blue Negru Struguri Red Bordeaux Red Green Homemaking Pink Lilac Zhele-Green
Numărul de masă 3.
Schimbarea colorării hârtiei "Lacmus" a crescut în soluții apoase de reactivi "acasă".
Rose Reagent la Experiența Rose după experiență acid acetic purpuriu roz de acid citric purpuriu roz băutură de soia purpuriu albastru amoniar alcool violet albastru soda sifon purpuriu albastru spălare pulbere violet albastru șampon violet albastru
