مدرسة MKOU Marshanskaya الثانوية
عمل بحثي في الكيمياء
"مؤشرات في حياتنا".
تم إنجاز العمل من قبل طلاب الصف الثامن.
سيدوروفا لاريسا
كوريشكو أناستازيا
بورماتوفا سفيتلانا
الزعيم: Sinitsina Margarita
أناتوليفنا - مدرس كيمياء
2016
مقدمة
تاريخ فتح المؤشرات
تصنيف المؤشرات.
المؤشرات الطبيعية
جزء تجريبي.
خاتمة.
فهرس.
1 المقدمة
في الطبيعة ، نواجه مواد مختلفة تحيط بنا. بدأنا هذا العام في التعرف على موضوع مثير للاهتمام - الكيمياء. كم عدد المواد الموجودة في العالم؟ ما هم؟ لماذا نحتاجهم وما الفوائد التي يجلبونها؟
نحن مهتمون بمواد مثل المؤشرات. ما هي المؤشرات؟
في الدروس ، عند دراسة موضوع "أهم فئات المركبات غير العضوية" ، استخدمنا مؤشرات مثل عباد الشمس والفينول فثالين وبرتقال الميثيل.
المؤشرات (من اللغة الإنجليزية تشير - تشير) هي المواد التي تغير لونها اعتمادًا على وسيط المحلول. بمساعدة المؤشرات ، يمكنك تحديد بيئة الحل
قررنا معرفة ما إذا كان من الممكن استخدام المواد الطبيعية الموجودة في المنزل كمؤشرات.
هدف:
لدراسة مفهوم المؤشرات ؛
تعرف على افتتاحياتهم ووظائفهم ؛
تعلم كيفية تحديد المؤشرات من الأشياء الطبيعية ؛
التحقيق في تأثير المؤشرات الطبيعية في مختلف البيئات ؛
طرق البحث :
دراسة الأدب العلمي الشعبي ؛
الحصول على حلول المؤشرات والعمل معها
2. تاريخ افتتاح المؤشرات
تم اكتشاف المؤشرات لأول مرة في القرن السابع عشر بواسطة الفيزيائي والكيميائي الإنجليزي روبرت بويل. أجرى بويل تجارب مختلفة. ذات يوم ، عندما كان يجري دراسة أخرى ، جاء بستاني. أحضر البنفسج. أحب بويل الزهور ، لكنه احتاج إلى التجربة. ترك بويل الأزهار على الطاولة. عندما أنهى العالم تجربته ، نظر بالصدفة إلى الزهور ، كانوا يدخنون. لإنقاذ الزهور ، غمسها في كوب من الماء. و- يا لها من معجزة - البنفسج ، بتلاتها الأرجوانية الداكنة ، تحولت إلى اللون الأحمر. أصبح بويل مهتمًا وجرب الحلول ، مضيفًا البنفسج في كل مرة وملاحظة ما حدث للزهور. في بعض الأكواب ، بدأت الأزهار تتحول على الفور إلى اللون الأحمر. أدرك العالم أن لون البنفسج يعتمد على ماهية المحلول الموجود في الزجاج ، وما هي المواد الموجودة في المحلول. تم إعطاء أفضل النتائج من خلال التجارب التي أجريت على حزاز عباد الشمس. قام بويل بغمس شرائط الورق العادية في حقن عباد الشمس. انتظرت حتى تشبعوا بالتسريب ثم جففهم. هذه القطع الماكرة من الورق روبرت بويل تسمى المؤشرات ، والتي تعني في اللاتينية "المؤشر" ، لأنها تشير إلى وسط الحل. كانت المؤشرات هي التي ساعدت العالم على اكتشاف حمض جديد - الفوسفوريك ، الذي حصل عليه عن طريق حرق الفوسفور وإذابة المنتج الأبيض الناتج في الماء. حاليًا ، تُستخدم المؤشرات التالية على نطاق واسع في الممارسة العملية: عباد الشمس ، الفينول فثالين ، برتقال الميثيل.
2. تصنيف المؤشرات المدرسية وكيفية استخدامها
المؤشرات لها تصنيفات مختلفة . من أكثر المؤشرات شيوعًا هي مؤشرات القاعدة الحمضية ، والتي تغير اللون اعتمادًا على حموضة المحلول. في عصرنا هذا ، تُعرف عدة مئات من مؤشرات القاعدة الحمضية المركبة صناعياً ، ويمكن العثور على بعضها في مختبر الكيمياء المدرسي.
الفينول فثالين (يُباع في صيدلية تسمى "purgen") - أبيض أو أبيض مع مسحوق بلوري ناعم مصفر قليلاً. قابل للذوبان في 95٪ كحول ، غير قابل للذوبان عمليا في الماء. الفينول فثالين عديم اللون عديم اللون في بيئة حمضية ومحايدة ، وفي بيئة قلوية يتحول إلى قرمزي. لذلك ، يستخدم الفينول فثالين لتحديد البيئة القلوية.
ميتيل برتقالي - مسحوق بلوري برتقالي. قليل الذوبان في الماء ، قابل للذوبان في الماء الساخن بحرية ، غير قابل للذوبان عمليا في المذيبات العضوية. يتغير لون المحلول من الأحمر إلى الأصفر.
لاكمودي (عباد الشمس) - مسحوق أسود. قابل للذوبان في الماء ، 95٪ كحول ، أسيتون ، حمض الخليك الجليدي. يتغير لون المحلول من الأحمر إلى الأزرق.
تُستخدم المؤشرات عادةً عن طريق إضافة بضع قطرات من محلول مائي أو كحولي ، أو القليل من المسحوق إلى محلول الاختبار.
طريقة أخرى للتطبيق هي استخدام شرائح من الورق مشربة بمحلول مؤشر أو مزيج من المؤشرات وتجفيفها في درجة حرارة الغرفة. يتم إنتاج هذه الشرائط في مجموعة متنوعة من الإصدارات - مع أو بدون مقياس لوني مطبوع عليها - معيار ألوان.
3. المؤشرات الطبيعية
المؤشرات الحمضية القاعدية ليست كيميائية فقط. إنهم في كل مكان حولنا ، لكننا عادة لا نفكر في الأمر. هذه مؤشرات نباتية يمكن استخدامها في الحياة اليومية. على سبيل المثال ، عصير بنجر المائدة في بيئة حمضية يغير لونه الياقوتي إلى اللون الأحمر الفاتح ، وفي البيئة القلوية يتحول إلى اللون الأصفر. بمعرفة خصائص عصير الشمندر ، يمكنك جعل لون البرش مشرقًا. للقيام بذلك ، أضف القليل من خل المائدة أو حمض الستريك إلى البرش. إذا قمت بإسقاط عصير الليمون أو إذابة بضع بلورات من حمض الستريك في كوب من الشاي القوي ، سيصبح الشاي أخف على الفور. إذا قمت بإذابة صودا الخبز في الشاي ، سيصبح المحلول داكنًا.
غالبًا ما تستخدم عصائر أو مغلي الفاكهة ذات الألوان الزاهية أو أجزاء أخرى من النباتات كمؤشرات طبيعية. يجب تخزين هذه الحلول في حاوية مظلمة. لسوء الحظ ، فإن المؤشرات الطبيعية لها عيب خطير: مغليها يتدهور بسرعة إلى حد ما - يتحول إلى تعكر أو متعفن (المحاليل الكحولية أكثر استقرارًا). في هذه الحالة ، من الصعب أو المستحيل التمييز ، على سبيل المثال ، وسط محايد من وسيط حمضي قليلًا أو متوسط قلوي قليلًا من وسيط شديد القلوية. لذلك ، في المختبرات الكيميائية ، يتم استخدام المؤشرات الاصطناعية التي تغير لونها بشكل حاد ضمن حدود الأس الهيدروجيني الضيقة إلى حد ما.
جزء تجريبي
ما هي المؤشرات التي يمكن استخدامها في المنزل؟ للإجابة على هذا السؤال ، قمنا بالتحقق من حلول عصائر الفاكهة وأزهار النباتات مثل كالانشو (زهور برتقالية وحمراء وبيضاء) والجزر والبصل الأزرق والأصفر (القشر والبصلة نفسها) والزنبق (أزهار حمراء وأوراق خضراء. ) ، إبرة الراعي (الزهور الوردية والبيضاء) ، الهندباء ، الزنابق ، الكشمش الأسود والتوت (التوت). قمنا بإعداد محاليل عصائر هذه النباتات والفواكه ، حيث أن المحاليل تتدهور بسرعة ، قمنا بإعدادها قبل التجربة مباشرة على النحو التالي: تم طحن بعض الأوراق أو الزهور أو الفاكهة في الهاون ، ثم أضيف القليل من الماء. تم فحص المحاليل المعدة من المؤشرات الطبيعية بمحلول حمض (حمض الهيدروكلوريك) والقلوي (هيدروكسيد الصوديوم). تغيرت جميع الحلول التي تم اتخاذها للبحث أو لم تغير لونها حسب الوسيط. تم إدخال نتائج الدراسات التي تم الحصول عليها في الجدول
| كائن قيد الدراسة | اللون الأولي للمحلول في وسط محايد | تلطيخ في بيئة حمضية | التلوين في بيئة قلوية |
| كالانشو (زهور البرتقال) | أصفر شاحب | الأصفر | أصفر شاحب |
| كالانشو (زهور حمراء) | كستنائي | زهري | الزمرد الأخضر |
| كالانشو (الزهور الوردية) | أرجواني | زهري | لون أخضر |
| توليب (زهور حمراء) | كستنائي | برتقالي قاتم | الأخضر الأصفر |
| توليب (أوراق) | اخضر فاتح | بدون تغيير | لون أخضر |
| البصل الأزرق (قشر) | |||
| بصل أزرق (بصلة) | |||
| بصل أصفر (قشر) | |||
| بصل أصفر (بصلة) | |||
| عصير جزر) | البرتقالي | ||
| عصير البنجر) | |||
| الهندباء | الأخضر الأصفر | أصفر فاتح | اصفر غامق |
| التوت الأسود | |||
| توت العليق | |||
| إبرة الراعي (زهور وردية زاهية) | وردي فاقع | وردي فاقع | البني الفاتح |
| إبرة الراعي (زهور بيضاء) | أبيض | أصفر فاتح | أبيض |
| البانسيز (زهور البنفسج) | ليلكي | وردي فاقع | الزمرد الأخضر |
| البانسيز (زهور صفراء مع مركز بني) | رمادي | اخضر فاتح |
جمهورية قراتشاي - شركيس
MKOU "الثانوية أ. سميت Zelenchuk الصغيرة على اسم بطل الاتحاد السوفيتي
عمر خابكوفا »
الحي البلدي خابسكي
بحث
في الكيمياء حول الموضوع:
"مؤشرات في منزلنا".
انتهى العمل:
كالميكوفا ساتاني
طالب الصف الثامن
مشرف:
مدرس كيمياء من أعلى فئة مؤهل
Okhtova Elena Ramazanovna
2015
محتوى
مقدمة …………………………………………………………………………… .. …… 3
الجزء النظري.
1 .1 الأصباغ الطبيعية …………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………… 4
1 .2 مفهوم المؤشرات …………………………………………………………… ..6
1.3. تصنيف المؤشرات المدرسية وكيفية استخدامها .7
1.4 مؤشر الهيدروجين ……………………………………………………… .. 8.
الجزء العملي.
2.1 الحصول على المؤشرات الطبيعية …………………………………… ... …… 9
2.2 دراسة وسط المحاليل بمؤشرات نباتية …………… .10
تجارب كيميائية مع الطعام 10
التجارب الكيميائية باستخدام المنظفات ............................. ... 11
الاستنتاجات ………………………………………………………………………………… ... 13
الخلاصة …………………………………………………………………………………………… .13
المراجع …………………………………………………………………… ... 14
مقدمة
في الطبيعة ، نواجه مواد مختلفة تحيط بنا. بدأنا هذا العام في التعرف على موضوع مثير للاهتمام - الكيمياء. كم عدد المواد الموجودة في العالم؟ ما هم؟ لماذا نحتاجهم وما الفوائد التي يجلبونها؟ نحن مهتمون بمواد مثل المؤشرات.
في دروس الكيمياء ، أخبرنا المعلم عن المؤشرات: مؤشرات مثل عباد الشمس والفينول فثالين وبرتقال الميثيل.
المؤشرات (من اللغة الإنجليزية تشير - تشير) هي المواد التي تغير لونها اعتمادًا على وسيط المحلول. بمساعدة المؤشرات ، يمكنك تحديد بيئة الحل.
قررنا معرفة ما إذا كان من الممكن استخدام المواد الطبيعية الموجودة في المنزل كمؤشرات.
الصلة والجدة الموضوعات هي أنه "نتيجة للتقدم العلمي والتكنولوجي الذي لا يتحكم فيه المجتمع على هذا الكوكب ، بشكل عام ، وفي روسيا ، على وجه الخصوص ، فإن الوضع البيئي يتدهور من عام إلى آخر ، في كل من المدن والمناطق الريفية. تظهر المضافات الغذائية للبيع - الأصباغ ، وآلاف الأدوية المصنوعة من البوليمرات الجديدة التي تختلف نوعياً عن الطبيعية. أصبحت صناعة الأغذية منتشرة على نطاق واسع بناءً على تقنية المعالجة الكيميائية العميقة للمنتجات الطبيعية ، فضلاً عن إنتاج الحبوب والخضروات والفواكه المعدلة وراثيًا. نتيجة لذلك ، نحن نعيش الآن في نظام إيكولوجي اصطناعي إلى حد كبير "سام" (الغلاف الجوي ، الغلاف المائي ، الغلاف الصخري ، الغلاف الحيوي). يختلف هذا النظام البيئي بشكل كبير بالنسبة للأسوأ عن النظام الذي عاش فيه أسلافنا ".
هدف:
لدراسة مفهوم المؤشرات ؛
تعرف على افتتاحياتهم ووظائفهم ؛
تعلم كيفية تحديد المؤشرات من الأشياء الطبيعية ؛
التحقيق في تأثير المؤشرات الطبيعية في مختلف البيئات ؛
طرق البحث :
دراسة الأدب العلمي الشعبي ؛
الحصول على حلول المؤشرات والعمل معها.
فرضية: يمكن أن تكون نباتات أو خضروات المنطقة بمثابة مؤشرات بيولوجية للحموضة باعتبارها آمنة بيئيًا لصحة الإنسان.
مهام:
إعداد حلول المؤشرات التي من شأنها أن تشير إلى وجود حمض أو قاعدة ؛
تحقق من حموضة البيئة من الصابون والشاي والطعام.
موضوع الدراسة: عصير العنب والبنجر والشاي والمنظفات والمواد الغذائية.
أنا . نظري جزء.
1.1 الأصباغ الطبيعية.
حصل الناس على الدهانات الأولى من أزهار وأوراق وسيقان وجذور النباتات. لفترة طويلة ، استخدم الفلاحون الروس الأصباغ النباتية ، وصبغوا أقمشة الصوف والكتان بألوان مختلفة. للحصول على الصبغة ، عادة ما يتم غلي الأجزاء المكسرة من النباتات في الماء وتبخر المحلول الناتج إلى راسب سميك أو صلب. ثم تم غلي الأقمشة في محلول صبغ مع إضافة الصودا والخل لقوة اللون.
المكون الرئيسي للطلاء هو الصبغة.صبغ - هذا مركب كيميائي تلوين يعطي المادة لونًا معينًا.
إن استخدام الأصباغ الطبيعية معروف منذ 3000 قبل الميلاد. قديماً ، كانت الأصباغ العضوية تُستخرج حصرياً من الحيوانات والنباتات. على سبيل المثال ، تم عزل صبغة زرقاء بنفسجية من أوراق النبات الاستوائي Indigofera الذي ينمو في الهند.النيلي . من أوراق جنس Lavsonia (Henna) من عائلة Loosestrife ، لا تزال معزولةالحناء- صبغة حمراء برتقالية ، يتم الحصول على الحناء الخضراء من أوراق الويبرنوم المجففة والمفروشة ، والتي تستخدم على نطاق واسع لتقوية وتلوين الشعر. يستخدم الصينيون الصبغة لصبغ الحرير والورق والخشب والطعام منذ العصور القديمة.الكركمين الموجودة في جذور وسيقان نباتات جنس الكركم (الكاري). في روسيا ، لفترة طويلة ، لصباغة الأقمشة ، والبيض لعيد الفصح ، استخدموا قشر البصل ، واللحاء المورق ، ومكانس البتولا ، وعشب النوم (قطرة الثلج) ؛ أزهار القطيفة وتوت العرعر والأصباغ الأخرى المعزولة من النباتات التي تنمو في ظروفنا المناخية.
يتم تحديد لون الدهانات بشكل أساسي من خلال الأصباغ الموجودة في تركيبتها (من اللاتينية "Pigmentum" - الدهانات). تختلف الأصباغ: طبيعية وصناعية ، عضوية وغير عضوية ، لونية (من الكلمة اليونانية "croma" - "اللون") ولونية. تحدد الأصباغ اللونية اللونين الأبيض والأسود ، وكذلك كل الألوان الرمادية الموجودة بينهما.
أصباغ ، في علم الأحياء - المواد الملونة لأنسجة الكائنات الحية المشاركة في حياتهم. تحديد لون الكائنات الحية في النباتات يشاركون في التمثيل الضوئي (الكلوروفيل ، الكاروتينات) ، في الحيوانات - في تنفس الأنسجة (الهيموجلوبين) ، في العمليات البصرية (الأرجواني البصري) ، يحمي الجسم من الآثار الضارة للأشعة فوق البنفسجية (في النباتات - الكاروتينات ، الفلافونويد ، في الحيوانات - الميلانين بشكل رئيسي). تستخدم بعض الأصباغ في صناعة الأغذية والأدوية.
أصباغ (من lat. pigmentum - paint) ، في الكيمياء - المركبات الكيميائية الملونة المستخدمة في شكل مساحيق دقيقة لصباغة البلاستيك والمطاط والألياف الكيماوية وصنع الدهانات. وهي مقسمة إلى عضوية وغير عضوية. من الأصباغ العضوية أهم أصباغ الآزو ، الفثالوسيانين والأصباغ متعددة الحلقات. تشمل الأصباغ أيضًا الورنيش العضوي.
تنقسم الأصباغ غير العضوية إلى أصباغ طبيعية واصطناعية (السخام ، فوق سطح البحر ، أبيض ، إلخ).الدهانات المعدنية (طبيعي) ، أصباغ طبيعية (مغرة ، رصاص أحمر أصفر ، سينابار ، مومياء ، طباشير ، لازورد ، إلخ) المستخدمة في مواد التلوين.
لا يتم تخزين الدهانات النباتية لفترة طويلة مثل دهانات الأنيلين فلا تستخدم في الصناعة. تستخدم الأصباغ ليس فقط لصباغة الأقمشة ، ولكن أيضًا لتحضير المشروبات والكريمات والكراميل. تدين العديد من الخضروات بألوانها للأصباغ - الكاروتينات. يختلف العديد من ممثلي عائلة الكاروتين عن بعضهم البعض في تكوين الجزيئات وبنيتها ، مما يؤثر على ظلال لونها ، لكن لديهم جميعًا خاصية مشتركة واحدة - الذوبان في الدهون.
مع تطور الكيمياء ، بدأ استبدال الأصباغ الطبيعية بالأصباغ الاصطناعية. في الوقت الحاضر ، هناك أكثر من 15000 صبغة مختلفة الألوان تنتمي إلى فئات مختلفة من المركبات.
1.2 مفهوم المؤشرات.
المؤشرات تعني "المؤشرات". هذه هي المواد التي يتغير لونها اعتمادًا على ما إذا كانت في بيئة حمضية أو قلوية أو محايدة. المؤشرات الأكثر شيوعًا هي عباد الشمس ، الفينول فثالين ميثيل البرتقال.
كان أول مؤشر حمضي قاعدي عباد الشمس. عباد الشمس هو تسريب مائي لحزاز عباد الشمس الذي ينمو على الصخور في اسكتلندا.
تم اكتشاف المؤشرات لأول مرة في القرن السابع عشر بواسطة الفيزيائي والكيميائي الإنجليزي روبرت بويل. أجرى بويل تجارب مختلفة. ذات يوم ، عندما كان يجري دراسة أخرى ، جاء بستاني. أحضر البنفسج. أحب بويل الزهور ، لكنه احتاج إلى التجربة. ترك بويل الأزهار على الطاولة. عندما أنهى العالم تجربته ، نظر بالصدفة إلى الزهور ، كانوا يدخنون. لإنقاذ الزهور ، غمسها في كوب من الماء. و- يا لها من معجزة - البنفسج ، بتلاتها الأرجوانية الداكنة ، تحولت إلى اللون الأحمر. أصبح بويل مهتمًا وجرب الحلول ، مضيفًا البنفسج في كل مرة وملاحظة ما حدث للزهور. في بعض الأكواب ، بدأت الأزهار تتحول على الفور إلى اللون الأحمر. أدرك العالم أن لون البنفسج يعتمد على ماهية المحلول الموجود في الزجاج ، وما هي المواد الموجودة في المحلول. تم إعطاء أفضل النتائج من خلال التجارب التي أجريت على حزاز عباد الشمس. قام بويل بغمس شرائط الورق العادية في حقن عباد الشمس. انتظرت حتى تشبعوا بالتسريب ثم جففهم. هذه القطع الماكرة من الورق روبرت بويل تسمى المؤشرات ، والتي تعني في اللاتينية "المؤشر" ، لأنها تشير إلى وسط الحل. كانت المؤشرات هي التي ساعدت العالم على اكتشاف حمض جديد - الفوسفوريك ، الذي حصل عليه عن طريق حرق الفوسفور وإذابة المنتج الأبيض الناتج في الماء.
إذا لم تكن هناك مؤشرات كيميائية حقيقية ، لتحديد حموضة البيئة ، يمكنك استخدام ... زهور المنزل والحقول والحدائق ، وحتى عصير العديد من التوت - الكرز ، والتوت ، والكشمش. ستتحول أزهار إبرة الراعي الوردية أو القرمزية أو الحمراء أو بتلات الفاوانيا أو البازلاء الملونة إلى اللون الأزرق عند غمسها في محلول قلوي. سيتحول عصير الكرز والكشمش أيضًا إلى اللون الأزرق في بيئة قلوية. على العكس من ذلك ، فإن نفس "الكواشف" في الحمض ستتخذ لونًا ورديًا أحمر.
مؤشرات القاعدة الحمضية النباتية هنا - الأصباغ -الأنثوسيانين. إن الأنثوسيانين هو الذي يعطي درجات مختلفة من اللون الوردي والأحمر والأزرق والأرجواني للعديد من الأزهار والفواكه.
مادة تلوين البنجرالبيتين أو البيتانيدين في في البيئة المحلية يتغير لونها ، وفي البيئة الحمضية يتحول إلى اللون الأحمر. هذا هو السبب في أن البرش مع مخلل الملفوف له لون فاتح للشهية.
1.3 تصنيف المؤشرات المدرسية وكيفية استخدامها.
المؤشرات لها تصنيفات مختلفة. من أكثر المؤشرات شيوعًا هي مؤشرات القاعدة الحمضية ، والتي تغير اللون اعتمادًا على حموضة المحلول. في عصرنا هذا ، تُعرف عدة مئات من مؤشرات القاعدة الحمضية المركبة صناعياً ، ويمكن العثور على بعضها في مختبر الكيمياء المدرسي.
الفينول فثالين (يُباع في صيدلية تسمى "purgen") - أبيض أو أبيض مع مسحوق بلوري ناعم مصفر قليلاً. قابل للذوبان في 95٪ كحول ، غير قابل للذوبان عمليا في الماء. الفينول فثالين عديم اللون عديم اللون في بيئة حمضية ومحايدة ، وفي بيئة قلوية يتحول إلى قرمزي. لذلك ، يستخدم الفينول فثالين لتحديد البيئة القلوية.
ميتيل برتقالي - مسحوق بلوري برتقالي. قليل الذوبان في الماء ، قابل للذوبان في الماء الساخن بحرية ، غير قابل للذوبان عمليا في المذيبات العضوية. يتغير لون المحلول من الأحمر إلى الأصفر.
لاكمودي (عباد الشمس) - مسحوق أسود. قابل للذوبان في الماء ، 95٪ كحول ، أسيتون ، حمض الخليك الجليدي. يتغير لون المحلول من الأحمر إلى الأزرق.
تُستخدم المؤشرات عادةً عن طريق إضافة بضع قطرات من محلول مائي أو كحولي ، أو القليل من المسحوق إلى محلول الاختبار.
طريقة أخرى للتطبيق هي استخدام شرائح من الورق مشربة بمحلول مؤشر أو مزيج من المؤشرات وتجفيفها في درجة حرارة الغرفة. يتم إنتاج هذه الشرائط في مجموعة متنوعة من الإصدارات - مع أو بدون مقياس لوني مطبوع عليها - معيار ألوان.
1.4 مؤشر الهيدروجين.
تحتوي ورقة المؤشر العالمية على مقياس لتعريف البيئة (рН).
مؤشر الهيدروجينالرقم الهيدروجينيهي قيمة تميز تركيز أيونات الهيدروجين في المحاليل. تم تقديم هذا المفهوم في كيميائي دنماركي . يسمى المؤشر الرقم الهيدروجيني ، وفقًا للأحرف الأولى من الكلمات اللاتينيةقوة الهيدروجين هي قوة الهيدروجين ، أوهيدروجين البركة هو وزن الهيدروجين. يمكن أن يكون للمحاليل المائية قيمةالرقم الهيدروجينيفي النطاق 0-14. في الماء النقي والمحاليل المحايدةالرقم الهيدروجيني= 7 في المحاليل الحمضيةالرقم الهيدروجيني<7 и в щелочных الرقم الهيدروجيني> 7. كمياتالرقم الهيدروجينيتقاس بمؤشرات حمض القاعدة.
الجدول 1
لون المؤشر في بيئات مختلفة.
اسم المؤشر
لون المؤشر في بيئات مختلفة
في تعكر
في محايد
في القلوية
ميتيل برتقالي
أحمر
(الرقم الهيدروجيني < 3,1)
البرتقالي
(3,1 < pH < 4,4)
الأصفر
(الرقم الهيدروجيني> 4.4)
الفينول فثالين
عديم اللون
( الرقم الهيدروجيني< 8,0)
عديم اللون
(8,0 < pH < 9,8)
قرمزي
( الرقم الهيدروجيني>9,8)
عباد الشمس
أحمر
( الرقم الهيدروجيني< 5)
أرجواني
(5 < pH < 8 )
أزرق
( الرقم الهيدروجيني> 8)
يعتبر مؤشر الهيدروجين من أهم خصائص السوائل البيولوجية ؛ الدم ، الليمفاوية ، اللعاب ، المعدة ، الأمعاء وعصير الخلايا. لذلك ، غالبًا ما يتم تحديده في التحليلات السريرية وتقييم صحة الإنسان.
تعيينالرقم الهيدروجينيتستخدم على نطاق واسع في الكيمياء والبيولوجيا والطب والهندسة الزراعية والبيئة ومجالات أخرى من الحياة. ليس من قبيل المصادفة أن يُقال عنه الكثير في وسائل الإعلام ، وحتى الأشخاص البعيدين عن الكيمياء يهتمون بشدة بهذا المفهوم. تظهر شاشات التلفزيون كيف يتغير ذلكالرقم الهيدروجينيفي فم الشخص بعد تنظيف أسنانه بمعجون كذا وكذا أو بعد مضغ العلكة كذا وكذا ... بيئة محايدة تمامًا تتوافق مع القيمةالرقم الهيدروجينييساوي بالضبط 7. كلما زادت حمضية المحلول ، قلالرقم الهيدروجينيو بحضور القلوياتالرقم الهيدروجينييصبح أكثر من 7.
ثانيًا . الجزء العملي.
2.1. الحصول على المؤشرات الطبيعية.
للحصول على المؤشرات الطبيعية ، تصرفنا على النحو التالي. تم فرك مادة الاختبار على مبشرة ، ثم غليها ، لأن هذا يؤدي إلى تدمير أغشية الخلايا ، ويغادر الأنثوسيانين الخلايا بحرية ، ويلون الماء. تم سكب المحاليل في وعاء شفاف. لمعرفة أي مغلي يعمل كمؤشر لوسط معين وكيف يتغير لونه ، كان من الضروري إجراء اختبار. أخذنا بضع قطرات من مؤشر محلي الصنع مع ماصة وأضفناها بالتناوب إلى محلول حمضي أو قلوي. خدم خل المائدة كمحلول حمضي ، وعمل محلول صودا الخبز كمحلول قلوي. على سبيل المثال ، إذا تمت إضافة مغلي من البنجر الأحمر الساطع إليها ، فسوف يتحول إلى اللون الأحمر تحت تأثير الخل ، والصودا - أحمر بنفسجي ، وفي الماء - وردي باهت ، لأن. في الماء الوسيط محايد.
تم تسجيل نتائج كل هذه التجارب بعناية في الجدول رقم 2 ؛ نقدم عينة منه هنا.
الجدول رقم 2
مؤشر
لون الهاون
مبدئي
في بيئة حمضية
في بيئة قلوية
عصير العنب
احمر غامق
أحمر
أخضر
بنجر أحمر
أحمر
أحمر فاتح
أحمر أرجواني
بصل بنفسجي
ضوء ارجواني
لون القرنفل
اخضر فاتح
ملفوف أحمر الرأس
أرجواني
أحمر
اخضر فاتح
عصير العنب
أحمر
أحمر
اخضر فاتح
أيضًا ، يمكن استخدام الشاي العادي في المنزل كمؤشر. لاحظنا أن الشاي بالليمون أخف بكثير من الشاي الخالي من الليمون. في البيئة الحمضية ، يصبح عديم اللون ، وفي البيئة القلوية يصبح أكثر قتامة.
شاي بيئة محايدة للشاي في بيئة حمضية وقلوية
2.2. التحقيق في وسط الحلول بمؤشرات المصنع.
أولاً ، كان من الضروري تكرار قواعد السلامة للعمل مع المواد الكيميائية والمعدات.
2.2.1. تجارب كيميائية مع الطعام.
قررنا بمساعدة مؤشر طبيعي - مغلي البنجر - للتحقق من حموضة بيئة الحليب 2.5٪ والقشدة الحامضة 20٪. تم إضافة بضع قطرات من مغلي الشمندر إلى الحليب. أصبح الحل وردي شاحب. هذا يعني أن البيئة في الحليب أقرب إلى الحياد. نفس التجربة أعيدت مع القشدة الحامضة. كان لون القشدة الحامضة بعد إضافة المؤشر الطبيعي وردي غامق. هذا أقرب إلى بيئة حمضية قليلاً. الاستنتاج هو أن الحليب بيئة محايدة والقشدة الحامضة بيئة حمضية. أعطى عصير العنب نتائج مثيرة للاهتمام. في بيئة قلوية ، تحول العصير إلى اللون الأزرق ، في بيئة حمضية - أحمر ، في بيئة محايدة - وردي. بعد ذلك ، أضفنا عصير العنب إلى الحليب والقشدة الحامضة. في الحليب ، أصبح أخضر فاتح ، وفي القشدة الحامضة - وردي باهت. هذا يعني أن القشدة الحامضة حمضية قليلاً.
الجدول رقم 3
منتج البحث
لون البنجر
الأربعاء
حليب 2.5٪
وردي باهت
محايد
القشدة الحامضة 20٪
لون القرنفل
حمضية قليلا
2.2.2. تجارب كيميائية بالمنظفات.
بعد ذلك ، قررنا اختبار الوسط في الصابون والمنظفات. لهذا ، مسحوق تايد ، صابون "حمامةوصابون الغسيل. المحاليل المعدة أولاً لهذه المنظفات. تمت إضافة مؤشر لكل محلول - مغلي من البنجر. في صابون الغسيل ، تحول المؤشر إلى اللون الأرجواني ، وفي الصابون "حمامة" - زهري. لذلك في صابون الغسيل قلوي بقوة ، وصابون "حمامة»بيئة محايدة. المحتوى القلوي العالي في الصابون يسبب ضررًا كبيرًا لجلد اليدين. في "صابون الغسيل" نسبة عالية من القلويات ، بينما في الصابون "حمامة»أدنى محتوى قلوي (وسط محايد). من هذا نستنتج: في الصابون "حمامة»أقل محتوى قلوي ، لذلك فهو أكثر أمانًا لبشرة اليدين. تمت إضافة مؤشرنا إلى محلول مسحوق Tide. تحول المحلول إلى اللون الأرجواني ، وبعد بضع دقائق أصبح عديم اللون. هذا يعني أن محلول المسحوق قلوي بشدة. بهذه الطريقة ، يمكنك التحقق من حموضة أي منظف.
الجدول رقم 4
تغيير لون المؤشر في المنظفات
حل الاختبار
اللون
الأربعاء
مسحوق تايد
ليلكي
قلوي
صابون غسيل
ليلكي
قلوي
صابون "حمامة»
زهري
محايد
يجب أن ينتج عن أي عمل قيمة عملية. في عملية التجارب ، بطريقة ما من تلقاء نفسها ، جاء اقتراح لصبغ البيض بأصباغنا الطبيعية. تتحول بيضة مهروسة بعصير الشمندر إلى اللون العنابي. قشر البصل - بني. لا يمكن تخزين المؤشرات المعدة لفترة طويلة ، فهي تتلف في الماء. يمكنك تمديد تأثيرها عن طريق نقع ورق الترشيح بالمستخلص ثم تجفيفه. احتفظ بهذه الأوراق في حاوية مغلقة.
الاستنتاجات.
بدراسة المؤشرات توصلنا إلى الاستنتاجات التالية:
المؤشرات الحمضية القاعدية ضرورية في التحليل الكيميائي لتحديد وسط الحلول.
هناك نباتات طبيعية تظهر خصائص مؤشرات القاعدة الحمضية.
يمكن استخدام البنجر ذو الألوان الزاهية والشاي وعصير العنب كمؤشرات طبيعية.
يمكن تحضير حلول المؤشرات الطبيعية واستخدامها في المنزل.
تعتبر المؤشرات الطبيعية أيضًا محددات "دقيقة" لحموضة السوائل ، مثلها مثل أكثر المؤشرات "احترافية": عباد الشمس والفينول فثالين وبرتقال الميثيل.
تعطي مواد تلوين النباتات في بيئة حمضية ظلالًا من درجات اللون الأحمر ، وفي بيئة قلوية - أرجوانية ، وفي بيئة محايدة - وردي.
خاتمة.
في الختام ، أود أن أقول إنني تعلمتالتعرف على بيئة المحاليل ، مع توضيح تأثير محاليل الصابون على جلد اليدين ، والمنظفات الصناعية على الأقمشة عند غسل الملابس.
كانت نتيجة هذا العمل (البحث) تطوير تفكيري الإبداعي وأنشطتي العملية ، وتكوين الاهتمام بمعرفة الظواهر الكيميائية وأنماطها.
في النهاية ، أود أن أعبر عن موقفي تجاه الكيمياء بكلمات M.Gorky: "أولاً وقبل كل شيء ، أدرس الكيمياء بعناية. هذا علم مذهل ، كما تعلمون ... تتغلغل نظرتها الحادة والجريئة في الكتلة النارية للشمس وإلى ظلام قشرة الأرض ، وإلى جزيئات قلبك غير المرئية ، وإلى أسرار بنية الحجر وفي الحياة الصامتة للشجرة. إنها تنظر في كل مكان وتكتشف الانسجام في كل مكان وتسعى بعناد إلى بداية الحياة ... "
فهرس
1. Alekseeva A. A. النباتات الطبية. / أ. أليكسيفا أولان أودي: بوريات. كتاب. دار النشر ، 1974. - 178 ص.
2. Alikberova L. Yu. الكيمياء المسلية / L. Yu. Alikberova M: AST-PRESS، 1999. - 560 ص.
3 . جانيس في كيه 200 تجربة / ف.ك. جانيس م: AST-PRESS ، 1995. - 252 ص.
4 . كوزنتسوفا ن.إي الكيمياء. كتاب مدرسي للصف 10 / N.E. Kuznetsova M: Ventana-Count ، 2005. - 156 ص.
5. Nikolaev N.G. التاريخ المحلي / N.G. نيكولاييف ، إي. Ishkova M: Uchpedgiz ، 1961.–164 ص.
6 . أطلس مدرسة Novikov VS - محدد النباتات العليا / V. نوفيكوف ، أ. Gubanov M: التنوير ، 1991. - 353 ص.
7. Savina L. A. أعرف العالم. كيمياء موسوعة الأطفال / L.Ya. Savina M: AST ، 1997. - 356 ص.
8. Sinadsky Yu. V. Healing herbs / Yu.V. سينادسكي ، ف. Sinadskaya M: Pedagogy، M. 1991. - 287p.
9 . Somin L.E. كيمياء رائعة / ج. Somin M: Pedagogy، 1978. - 383 صفحة.
كيداكويفا أمينة موسوفنا
عمل بحثي حول موضوع: "مؤشرات في بيتنا".
جمهورية قراتشاي - شركيس
MKOU "الثانوية أ. Psauchie - Dahe سميت على اسم بطل روسيا O.M. Kardanov "
الحي البلدي خابسكي
موضوع العمل:
"مؤشرات في منزلنا".
انتهى العمل:
كيداكويفا أمينة موسوفنا
طالب الصف الثامن
مشرف:
مدرس كيمياء من أعلى فئة مؤهل
Okhtova Elena Ramazanovna
2015
لكن. السرطان - دهي
الملخصات.
أهلا. أنا Kidakoeva Amina - طالبة في الصف الثامن من مدرسة MKOU الثانوية أ. Psauchie - Dahe سميت باسم بطل روسيا O.M. كاردانوفا. موضوع عملي: "مؤشرات في بيتنا".شريحة واحدة.
في الطبيعة ، نواجه مواد مختلفة تحيط بنا. بدأنا هذا العام في التعرف على موضوع مثير للاهتمام - الكيمياء. كم عدد المواد الموجودة في العالم؟ ما هم؟ لماذا نحتاجهم وما الفوائد التي يجلبونها؟ نحن مهتمون بمواد مثل المؤشرات.في دروس الكيمياء ، أخبرنا المعلم عن المؤشرات: عباد الشمس والفينول فثالين والبرتقال الميثيل.
قررنا معرفة: هل من الممكن استخدام تلك المواد الطبيعية الموجودة في المنزل كمؤشرات واستخدامها لتحديد حموضة المنظفات والمنتجات الغذائية.
الغرض من العمل: 2 شريحة
لدراسة مفهوم المؤشرات ؛
تعرف على افتتاحياتهم ووظائفهم ؛
تعلم كيفية تحديد المؤشرات من الأشياء الطبيعية ؛
التحقيق في تأثير المؤشرات الطبيعية في مختلف البيئات ؛
3 شريحة حصل الناس على الدهانات الأولى من أزهار وأوراق وسيقان وجذور النباتات. لفترة طويلة ، استخدم الفلاحون الروس الأصباغ النباتية ، 4 شريحة. كانوا يصبغون الصوف والكتان بألوان مختلفة. للحصول على الصبغة ، عادة ما يتم غلي الأجزاء المكسرة من النباتات في الماء وتبخر المحلول الناتج إلى راسب سميك أو صلب. ثم تم غلي الأقمشة في محلول صبغ مع إضافة الصودا والخل لقوة اللون.
5 شريحة المكون الرئيسي للطلاء هو الصبغة.صبغ - هذا مركب كيميائي تلوين يعطي المادة لونًا معينًا. يتم تحديد لون الدهانات بشكل أساسي من خلال الأصباغ الموجودة في تركيبتها (من اللاتينية "Pigmentum" - الدهانات). مؤشرات القاعدة الحمضية النباتية - الأصباغ -الأنثوسيانين. إن الأنثوسيانين هو الذي يعطي درجات مختلفة من اللون الوردي والأحمر والأزرق والأرجواني للعديد من الأزهار والفواكه.
مادة تلوين البنجرالبيتين أو البيتانيدين فيفي البيئة المحلية يتغير لونها ، وفي البيئة الحمضية يتحول إلى اللون الأحمر. هذا هو السبب في أن البرش مع مخلل الملفوف له لون فاتح للشهية.
6 شريحة. المؤشرات تعني "المؤشرات". هذه هي المواد التي يتغير لونها اعتمادًا على ما إذا كانت في بيئة حمضية أو قلوية أو محايدة. المؤشرات الأكثر شيوعًا هي عباد الشمس ، الفينول فثالين ميثيل البرتقال.
كان أول مؤشر حمضي قاعدي عباد الشمس. عباد الشمس هو تسريب مائي لحزاز عباد الشمس الذي ينمو على الصخور في اسكتلندا.
7 شريحة. يستخدم الرقم الهيدروجيني لتحديد الحموضة. مؤشر الهيدروجين ، الرقم الهيدروجيني - القيمة التي تميز تركيز أيونات الهيدروجين في المحاليل. تم تقديم هذا المفهوم في1909 كيميائي دنماركيسورنسن . يسمى المؤشر الرقم الهيدروجيني ، وفقًا للأحرف الأولى من الكلمات اللاتينيةقوة الهيدروجين هي قوة الهيدروجين ، أوهيدروجين البركة هو وزن الهيدروجين. قد تحتوي المحاليل المائية على قيمة pH في حدود 0-14. في الماء النقي والمحاليل المتعادلة الرقم الهيدروجيني = 7 ، في المحاليل الحمضية ، يتم قياس الرقم الهيدروجيني 7. قيم الأس الهيدروجيني باستخدام مؤشرات القاعدة الحمضية.
8 شريحة للحصول على المؤشرات الطبيعية ، تصرفنا على النحو التالي. تم بشر مادة الاختبار (جذر الشمندر) ، ثم غليها ، حيث يؤدي ذلك إلى تدمير أغشية الخلايا وتغادر الأنثوسيانين الخلايا بحرية ، مما يؤدي إلى تلوين الماء. تم سكب المحاليل في وعاء شفاف. لمعرفة أي مغلي يعمل كمؤشر لوسط معين وكيف يتغير لونه ، كان من الضروري إجراء اختبار. أخذنا بضع قطرات من مؤشر محلي الصنع مع ماصة وأضفناها بالتناوب إلى محلول حمضي أو قلوي. خدم خل المائدة كمحلول حمضي ، وعمل محلول صودا الخبز كمحلول قلوي. على سبيل المثال ، إذا تمت إضافة مغلي من البنجر الأحمر الساطع إليها ، فسوف يتحول إلى اللون الأحمر تحت تأثير الخل ، والصودا - أحمر بنفسجي ، وفي الماء - وردي باهت ، لأن. في الماء الوسيط محايد.
9 شريحة أيضًا ، يمكن استخدام الشاي العادي في المنزل كمؤشر. لاحظنا أن الشاي بالليمون أخف بكثير من الشاي الخالي من الليمون. في البيئة الحمضية ، يصبح عديم اللون ، وفي البيئة القلوية يصبح أكثر قتامة. عصير العنب هو مؤشر جيد على المنزل. في بيئة محايدة وحمضية ، يكون لونه أحمر ، وفي بيئة قلوية يكون لونه أخضر فاتح.
تجارب كيميائية مع الطعام.
10 شريحة قررنا استخدام مؤشر طبيعي - مغلي من البنجر وعصير العنب للتحقق من حموضة بيئة الحليب 2.5٪ والقشدة الحامضة 20٪. تم إضافة بضع قطرات من مغلي الشمندر إلى الحليب. أصبح الحل وردي شاحب. هذا يعني أن البيئة في الحليب أقرب إلى الحياد. نفس التجربة أعيدت مع القشدة الحامضة. 11 شريحة كان لون القشدة الحامضة بعد إضافة مؤشر طبيعي وردي غامق. هذا أقرب إلى بيئة حمضية قليلاً. الاستنتاج هو أن الحليب بيئة محايدة والقشدة الحامضة بيئة حمضية. أعطى عصير العنب نتائج مثيرة للاهتمام. 12 شريحة . في بيئة قلوية ، تحول العصير إلى اللون الأزرق ، في بيئة حمضية - أحمر ، في بيئة محايدة - وردي. بعد ذلك ، أضفنا عصير العنب إلى الحليب والقشدة الحامضة. 13 شريحة . في الحليب ، أصبح أخضر فاتح ، وفي القشدة الحامضة - وردي باهت. هذا يعني أن القشدة الحامضة حمضية قليلاً. تم إدخال النتائج في جدول. 14 شريحة.
تجارب كيميائية بالمنظفات.
ثم قررنا اختبار الوسط في الصابون ومنظف الغسيل. لهذا الغرض ، تمت دراسة مسحوق تايد وصابون دوف وصابون الغسيل. المحاليل المعدة أولاً لهذه المنظفات. تم إضافة مؤشر ، مغلي الشمندر ، إلى كل محلول. 15 شريحة. في صابون الغسيل ، تحول المؤشر إلى اللون الأرجواني ، 16 شريحة . وفي الصابون "DOVE - Pink". هذا يعني أن صابون الغسيل قلوي للغاية. المحتوى القلوي العالي في الصابون يسبب ضررًا كبيرًا لجلد اليدين. يحتوي صابون الغسيل على نسبة عالية من القلويات ، بينما يحتوي صابون DOVE على أقل محتوى قلوي (وسط محايد). من هذا يمكننا أن نستنتج: يحتوي صابون DOVE على أقل محتوى قلوي ، وبالتالي فهو أكثر أمانًا لجلد اليدين.
17 شريحة. تمت إضافة مؤشرنا ، مغلي الشمندر ، إلى محلول مسحوق تايد. تحول المحلول إلى اللون الأرجواني ، وبعد بضع دقائق أصبح عديم اللون. هذا يعني أن محلول المسحوق قلوي بشدة.
الاستنتاجات. 18 شريحة
المزاج الآن -
قد يكون مؤشر قوة المجال مطلوبًا عند إعداد محطة راديو أو جهاز إرسال ، إذا كنت بحاجة إلى تحديد مستوى الضباب الدخاني اللاسلكي والعثور على مصدره ، أو عند البحث عن أجهزة الإرسال المخفية واكتشافها ("ميكروفونات التجسس الراديوية"). يمكنك الاستغناء عن راسم الذبذبات ، حتى أنه يمكنك الاستغناء عن جهاز اختبار ، ولكن ليس بدون مؤشر مجال RF! يبدو هذا الجهاز بسيطًا للغاية ، وهو يتمتع بموثوقية استثنائية ويعمل بشكل لا تشوبه شائبة في أي ظروف. أفضل شيء هو أنه لا يحتاج عمليًا إلى التهيئة (إذا تم تحديد المكونات المشار إليها في الرسم التخطيطي) ولا يتطلب أي مصدر طاقة خارجي. 
يمكن جعل الدائرة أبسط - وستظل تعمل بشكل جيد ...
كيف تعمل الدائرة؟
يتم تغذية الإشارة من جهاز الإرسال من الهوائي W1 ، من خلال المكثف C1 ، إلى كاشف الصمام الثنائي في VD1 و VD2 ، وفقًا لمخطط مضاعفة الجهد. نتيجة لذلك ، يتم تكوين جهد ثابت عند خرج الكاشف (الطرف الأيمن من الصمام الثنائي VD2) ، والذي يتناسب مع شدة الإشارة التي تصل إلى الهوائي W1. Capacitor C2 هو التخزين (إذا كنا نتحدث عن مصدر الطاقة ، فسيقولون "ينعم التموجات" حوله).
علاوة على ذلك ، يتم توفير الجهد المكتشف إما للمؤشر الموجود على VD3 LED ، أو إلى مقياس التيار الكهربائي ، أو الفولتميتر. هناك حاجة إلى Jumper J1 من أجل التمكن من إيقاف تشغيل VD3 LED أثناء قياسات الجهاز (يؤدي بشكل طبيعي إلى تشوهات قوية ، وتشوهات غير خطية) ، ولكن في معظم الحالات لا يمكن إيقاف تشغيله (إذا كانت القياسات نسبية ، وليست مطلقة)
تصميم.
يعتمد الكثير على التصميم ، أولاً وقبل كل شيء ، عليك أن تقرر كيف ستستخدم هذا المؤشر: كمسبار ، أو كمقياس لشدة المجال الكهرومغناطيسي. إذا كنت كمجس ، فيمكنك قصر نفسك على تثبيت VD3 LED. بعد ذلك ، عند إحضار هذا المؤشر إلى هوائي المرسل ، سوف يحترق ، وكلما اقترب من الهوائي ، كان أقوى. أوصي بشدة بهذا الخيار لبذل كل ما في جيبك من أجل "الاختبار الميداني للمعدات" - فقط أحضره إلى هوائي جهاز الإرسال أو محطة الراديو للتأكد من أن جزء التردد اللاسلكي يعمل.
إذا كان من الضروري قياس الشدة (أي إعطاء قيم عددية - سيكون هذا ضروريًا عند إعداد وحدة التردد اللاسلكي) ، فسيكون من الضروري تثبيت إما الفولتميتر أو مقياس التيار الكهربائي. الصور أدناه تظهر نسخة مختلطة.
بالنسبة للتفاصيل ، لا توجد متطلبات خاصة. المكثفات هي الأكثر شيوعًا ، يمكنك SMD ، يمكنك استخدام المكثفات العادية في حالات الإخراج. لكني أريد أن أحذر الدائرة حساسة جدًا لأنواع الثنائيات. قد لا يعمل البعض على الإطلاق. يوضح الرسم البياني أنواع الثنائيات التي يضمن العمل معها. وأفضل نتيجة كانت بواسطة الثنائيات الجرمانيوم D311. عند استخدامها ، تعمل الدائرة حتى 1 جيجاهرتز (فحص!) ، في أي حال ، يمكنك رؤية بعض الجهد عند الخرج. إذا لم يعمل على الفور ، فيجب أن تجرب زوجًا آخر من الثنائيات (من نفس النوع وصمامات مختلفة) ، لأن غالبًا ما تختلف نتيجة العمل اعتمادًا على الحالة.
مقياس التيار الكهربائي للأجهزة للتيار حتى 100 ميكرو أمبير أو الفولتميتر حتى 1 فولت ، حتى 2-3 فولت. 
مؤسسة.
التعديل ، من حيث المبدأ ، ليس مطلوبًا ، كل شيء يجب أن يعمل. الغرض من إعداد فحص الأداء هو رؤية انحراف سهم الجهاز أو اشتعال مؤشر LED. لكن ، مع ذلك ، أوصي بتجربة مؤشر يعمل بشكل طبيعي في أنواع مختلفة من الثنائيات المتاحة - يمكن أن تزيد الحساسية بشكل كبير. في أي حال ، من الضروري تحقيق أقصى انحراف لإبرة الأداة
إذا لم تكن قد جمعت جهاز إرسال بعد أو لم يكن لديك حق الوصول إلى شيء يعمل ويعطي مجالًا جيدًا للترددات الراديوية (على سبيل المثال ، مولد RF ، مثل G4-116) ، فيمكنك الانتقال إلى Ostankino (محطة مترو VDNKh ) للتحقق من عمل المسبار) أو إلى شابولوفسكايا (محطة مترو "شابولوفسكايا"). في أوستانكينو ، يعمل هذا المؤشر حتى في ترولي باص عندما تمر من البرج. في شابولوفسكايا ، عليك الاقتراب جدًا من البرج نفسه. في بعض الأحيان ، تعمل المعدات المنزلية كمصدر لمجالات HF القوية ، إذا تم وضع هوائي المسبار بالقرب من سلك التيار الكهربائي لحمل قوي (على سبيل المثال ، مكواة أو غلاية) ، ثم من خلال تشغيله وإيقافه بشكل دوري ، يمكنك أيضًا تحقيق انحراف سهم الجهاز. إذا كان لدى شخص ما محطة راديو ، فهي مناسبة تمامًا للتحقق من العملية أيضًا (تحتاج إلى إحضارها إلى الهوائي عندما تكون محطة الراديو في وضع الإرسال). كخيار آخر ، يمكنك - يمكنك استخدام إشارة لمذبذب كوارتز من أي جهاز منزلي (على سبيل المثال ، لعبة فيديو ، كمبيوتر ، VCR) - لهذا تحتاج إلى العثور على مرنان كوارتز بتردد من 0.5 ميجا هرتز إلى 70 ميغاهيرتز "داخل هذا الجهاز" وقم فقط بلمس الهوائي W1 بأحد أطرافه (أو قم بإحضاره إلى أحد المحطات).
هذا الوصف التفصيلي للتحقق من تشغيل المسبار له غرض واحد فقط - قبل إنشاء وحدة إرسال التردد اللاسلكي ، يجب أن تكون متأكدًا بنسبة 100٪ من أن مؤشر التردد اللاسلكي يعمل! انها مهمة جدا! حتى تتأكد من عمل مؤشر التردد اللاسلكي ، لا فائدة من البدء في إنشاء جهاز إرسال.
هذه هي الطريقة التي قد تبدو عليها (يمكنك أن ترى أن VD3 قيد التشغيل ، وبطبيعة الحال J1 متصل وأن الفولتميتر متصل بنطاق 2.5 فولت):
وجهات النظر والاستخدام.
لإنشاء جهاز إرسال ، بدلاً من الهوائي الصلب ، يمكنك استخدام هوائي مرن تقطعت به السبل. في هذه الحالة ، يمكنك إما لحامها بالنقاط المقاسة للدائرة ، أو إذا قمت بتوصيل كتلة المؤشر (نقطة الاتصال VD1 ، C2 ، VD3) بكتلة نظام التردد اللاسلكي الذي يتم ضبطه بسلك آخر ، ما عليك سوى إحضار هذا سلك هوائي مرن لنقطة الاختبار أو الدائرة (بدون لحام). إذا لم تكن هناك شاشة على الدائرة ، فيكفي أحيانًا إحضار سلك هوائي المؤشر إلى ملف الدائرة. في هذه الحالة ، يعتمد كل شيء على شدة جهد التردد اللاسلكي في النظام الذي يتم قياسه.
بدلاً من مقياس التيار الكهربائي أو الفولتميتر ، يمكنك محاولة توصيل سماعات الرأس - ثم يمكنك سماع إشارة جهاز الإرسال ، على سبيل المثال ، يوصى بعمل ذلك في كتاب بوريسوف "هواة الراديو الشباب".
يمكن أن يساعد نفس المسبار (إذا تم توصيل مقياس الفولتميتر) ، مع معرفة التردد الذي يعمل به نظام الترددات اللاسلكية ، في قياس قوة الإشارة بدقة تامة. في هذه الحالة ، من الضروري أخذ قراءات الجهاز على أقل مسافة ممكنة من الهوائي ، ثم بعد ذلك قليلاً (قياس هذه المسافة بمسطرة) ، ثم استبدالها في الصيغة (تحتاج إلى البحث عنها في المرجع كتب - لا أتذكر من الذاكرة) احصل على القيمة بالديسيبل. بطبيعة الحال ، من المستحسن تنفيذ هذه العملية ، على سبيل المثال ، مع محطة راديو معروفة قوتها ، وعندها فقط قياس قوة مصدر غير معروف. بالطبع ، يجب أن تأخذ في الاعتبار أن ترددات محطة الراديو المرجعية ومصدرك هي نفسها ، لأن. على الرغم من أنه في حالتنا ، لا يحتوي المسبار الموصوف على دائرة إدخال ، إلا أنه لا يزال يتمتع بخصائص اختيار التردد بسبب التصميم (طول الهوائي ، وسعة التركيب ، وما إلى ذلك)
وزارة التعليم والعلوم في جمهورية بورياتيا
لجنة التعليم
إدارة مدينة أولان - أودي
مذكرة تفاهم "صالة الألعاب الرياضية №14"
مؤشرات المصنع
أنجزه: إيفسكايا ماريا-
طالب الصف التاسع
مشرف: -
مدرس كيمياء
أولان أودي
201 2
مقدمة | الصفحة 3 |
خلفية تاريخية عن المؤشرات | صفحة 4 |
تصنيف المؤشرات | الصفحة 4-5 |
مؤشرات النبات | صفحة 5-6 |
الجزء العملي "طريقة تحضير المؤشرات من الخامات النباتية ودراسة خصائصها" | صفحة 7-8 |
الاستنتاجات | الصفحات 8-9 |
فهرس | الصفحة 10 |
التطبيقات | الصفحة 11 |
مقدمة
حمض الستريك والخل والأمونيا والجير وحمض الأسكوربيك وحمض الأكساليك هي مواد غالبًا ما توجد في الحياة اليومية. من بين الأحماض والقلويات ، هناك العديد من المواد الخطيرة والعدوانية التي يمكن أن تسبب حروقًا كيميائية شديدة. العديد من محاليل الأحماض والقلويات عديمة اللون والرائحة ، لكن لا يمكن تذوقها. تستخدم المؤشرات للتمييز بين الأحماض والقواعد.
المؤشرات هي مواد عضوية وغير عضوية يتغير لونها حسب تفاعل البيئة. يأتي اسم "مؤشرات" من مؤشر الكلمة اللاتينية الذي يعني "المؤشر".
كنت مهتمًا بالسؤال: ما هي النباتات التي يمكن استخدامها كمؤشرات؟ هل من الممكن إعداد حلول لمؤشرات الخضروات بمفردي؟ هل المؤشرات محلية الصنع مناسبة للاستخدام في التجارب؟
هدف: دراسة التغيرات في أصباغ النبات في بيئات مختلفة
لتحقيق هذا الهدف ، من الضروري حل ما يلي مهام:
لدراسة المصادر الأدبية حول الموضوع ؛
النظر في تصنيف المؤشرات ؛
تحضير حلول المؤشرات من المواد الخام الطبيعية ؛
إجراء دراسة لتحديد بيئة الحلول
موضوع الدراسة:نباتات طبيعية ذات خصائص مؤشر.
موضوع الدراسة: حلول مؤشرات المصنع.
فرضية:يمكن تحضير محاليل مؤشرات المصنع بشكل مستقل واستخدامها في معمل كيميائي وفي المنزل إذا كان من الضروري تحديد وسيط المحلول
مرجع التاريخ
يبدأ تاريخ المؤشرات في القرن السابع عشر. في وقت مبكر من عام 1640 ، وصف علماء النبات نبات الهليوتروب ، وهو نبات عطري بزهور أرجوانية داكنة ، تم عزل صبغة منه. أصبحت هذه الصبغة ، إلى جانب عصير البنفسج ، مستخدمة على نطاق واسع من قبل الكيميائيين كمؤشر. يمكن قراءة هذا في كتابات الفيزيائي والكيميائي الشهير روبرت بويل في القرن السابع عشر.
في عام 1663 ، تم اكتشاف عباد الشمس - ضخ مائي من الأشنة ينمو على صخور اسكتلندا. أعد روبرت بويل تسريبًا مائيًا من حَزاز عباد الشمس لتجاربه. كانت الزجاجة التي احتفظ فيها بالتسريب ضرورية لحمض الهيدروكلوريك. بعد أن سكب المحلول ، ملأ بويل القارورة بالحامض وتفاجأ عندما اكتشف أن الحمض قد تحول إلى اللون الأحمر. مفتونًا بهذا ، أضاف بويل بضع قطرات من ضخ عباد الشمس إلى محلول مائي من هيدروكسيد الصوديوم للاختبار ووجد أن عباد الشمس يتحول إلى اللون الأزرق في بيئة قلوية. وهكذا تم اكتشاف أول مؤشر للكشف عن الأحماض والقواعد سمي على اسم الحزاز عباد الشمس.
في البداية ، تمت دراسة المياه المعدنية بمساعدة عباد الشمس ، ومن حوالي عام 1670 بدأوا في استخدامها في التجارب الكيميائية. كتب الكيميائي الفرنسي بيير بوميت عن "tournesol" في عام 1694 ، "بمجرد إضافة كمية صغيرة قليلاً من الحمض" ، "يتحول إلى اللون الأحمر ، لذلك إذا أراد أي شخص معرفة ما إذا كان هناك شيء يحتوي على حمض ، فيمكن استخدامه." 1704 ، أطلق العالم الألماني م. فالنتين على هذا الطلاء عباد الشمس ، وقد بقيت هذه الكلمة في جميع اللغات الأوروبية باستثناء الفرنسية ، في عباد الشمس بالفرنسية هي tournesol ، والتي تعني حرفيا "الانقلاب وراء الشمس". الطريق ، "heliotrope" تعني أن الشيء نفسه ، فقط في اليونانية.
يكتسب الفينول فثالين ، الذي يستخدم في شكل محلول كحولي ، لونًا قرمزيًا في بيئة قلوية ، وهو عديم اللون في بيئة محايدة وحمضية. (المرفقات 1)
تم تصنيع الفينول فثالين لأول مرة في عام 1871 من قبل الكيميائي الألماني أدولف فون باير ، الحائز على جائزة نوبل في المستقبل.
أما بالنسبة لمؤشر الميثيل البرتقالي ، فهو بالفعل برتقالي في بيئة محايدة. في الأحماض ، يتحول لونها إلى قرمزي وردي ، وفي القلويات - أصفر. (الملحق 2)حاليًا ، غالبًا ما يستخدم الكيميائيون ورقة مؤشر مشربة بمزيج من المؤشرات المختلفة - مؤشر عالمي.
تصنيف المؤشرات
واحدة من الأكثر شيوعًا - مؤشرات القاعدة الحمضية ،تغيير اللون حسب حموضة المحلول. يحدث هذا لأنه في البيئة الحمضية والقلوية ، يكون لجزيئات المؤشر بنية مختلفة. مثال على ذلك هو مؤشر معروف جيدا الفينول فثالين. في بيئة حمضية ، يكون هذا المركب على شكل جزيئات غير منفصلة ويكون المحلول عديم اللون ، وفي بيئة قلوية ، على شكل أيونات ، ويكون للمحلول لون قرمزي.
بالإضافة إلى المؤشرات الحمضية القاعدية ، يتم أيضًا استخدام أنواع أخرى من المؤشرات.
مؤشرات الأكسدة والاختزالتغيير لونها اعتمادًا على ما إذا كان هناك عامل مؤكسد أو مختزل في المحلول. هذه المؤشرات هي المواد التي تخضع هي نفسها للأكسدة أو الاختزال ، والأشكال المؤكسدة والمختصرة لها ألوان مختلفة. على سبيل المثال ، يكون الشكل المؤكسد للديفينيل أمين أرجوانيًا ، بينما يكون الشكل المختزل عديم اللون.
واسع الانتشار مؤشرات معقدة- المواد التي تشكل مركبات معقدة ملونة مع أيونات المعادن.
يتم كثف بعض المواد على سطح الرواسب ، وتغيير لونها ؛ مثل المؤشراتمسمى الامتزاز.
عند تحديد بيئة الحلول الغائمة أو الملونة ، حيث يكاد يكون من المستحيل ملاحظة تغيير في لون مؤشرات القاعدة الحمضية التقليدية ، استخدم مؤشرات الفلورسنت. تتوهج (تتألق) بألوان مختلفة اعتمادًا على الرقم الهيدروجيني للمحلول. من المهم ألا يعتمد توهج المؤشر على الشفافية واللون الجوهري للحل.
في حالة عدم وجود مؤشرات كيميائية مصنوعة في المصنع ، يمكن استخدام المؤشرات الذاتية الصنع من المواد الخام الطبيعية بنجاح لتحديد وسيط الحلول.
مؤشرات النبات
تحتوي مؤشرات النبات على مواد ملونة يمكن أن تغير لونها استجابة لتأثير معين.
هذه المواد الملونة تسمى أصباغ.
يتم تحديد لونها من خلال الامتصاص الانتقائي للضوء في الجزء المرئي من الطيف الشمسي. الميلانين- صبغة توجد في جلد أصناف العنب الأحمر ، بتلات بعض الأزهار.
هيكل جزيئات الميلانين هو الكريستال السائل. الصباغ هو أحد مضادات الأكسدة القوية. فيتوكروم- صبغة نباتية زرقاء لبنية بروتينية ، تتحكم في عمليات الإزهار وإنبات البذور. في بعض النباتات ، فإنه يسرع من الإزهار ، وفي حالات أخرى يؤخر. يلعب فيتوكروم دور "الساعة البيولوجية" للنبات ، ولم تتم دراسة آلية العمل بعد. من المعروف أن بنية الصباغ تتغير حسب الوقت الفاتح والظلام من اليوم ، مما يشير إلى ذلك للنبات. Phyton - من النبات اليوناني ، الكروم - اللون ، الطلاء. تنظم هذه المادة تركيب جزيئات البروتين (DNA ، RNA) ، وتشكيل الكلوروفيل ، والكاروتينات ، والأنثوسيانين ، والفوسفات العضوي ، والفيتامينات. يرتبط فيتوكروم بأغشية الخلايا ويوجد في جميع أعضاء النبات تقريبًا. الأنثوسيانين- تعطي النباتات لونا يتراوح بين الوردي والأحمر والأرجواني والأزرق والأرجواني الداكن. تتشكل الأنثوسيانين في عمليات التحلل المائي للنشا ، وبحسب أصلها ، فهي مركبات خالية من النيتروجين قريبة من الجلوكوزيدات - مركبات السكر مع جزء غير كربوهيدراتي. يحدث التكوين المعزز للأنثوسيانين في الخلايا النباتية عندما تنخفض درجات الحرارة المحيطة ، عندما يتوقف تخليق الكلوروفيل ، مع ضوء كثيف للأشعة فوق البنفسجية ، مع نقص الفوسفور الضروري لربط السكريات المتحللة بالنشا. في هذه الحالة يتغير لون أوراق النباتات من الأخضر إلى الأحمر والأزرق. الأنثوسيانين قابل للذوبان بدرجة عالية في الماء وموجود في عصير الفجوات. يختلف نطاق الألوان بسبب وجود ثلاثة نماذج فقط من الأنثوسيانين في النبات ، والتي تختلف عن بعضها البعض في عدد مجموعات الهيدروكسيل. الاختلافات في نسب هذه الأصباغ في النباتات تنتج ألوان بتلات مختلفة. اعتمادًا على الحموضة (الرقم الهيدروجيني) لوسط العصير الفجائي ، يضفي الأنثوسيانين لونًا أو آخر. في البيئة الحمضية ، عادة ما يكون لها نغمات حمراء ، على سبيل المثال ، في إبرة الراعي والكوبية والبنفسج. في القلوية ، تكتسب هذه النباتات درجات اللون الأزرق والأزرق. إذا تمت إضافة الحمض إلى محلول أنثوسيانين أزرق أو أرجواني ، سيتحول المحلول إلى اللون الوردي مرة أخرى. من الناحية التجريبية ، من السهل التحقق من النباتات ، واختيار بعض العناصر الدقيقة مثل الضمادات العلوية التي تغير حموضة سائل الفجوة. إذا تمت إضافة محلول قلوي ضعيف جدًا إلى محلول محايد من الأنثوسيانين ، يتم الحصول على لون أزرق ، بمحلول أكثر تركيزًا من القلويات ، يتغير اللون إلى الأصفر والأخضر. اللون الأحمر - في الخشخاش ، والورود ، وإبرة الراعي ، والأزرق - في أزهار الذرة ، والأزرق - باللون الأزرق بسبب وجود صبغة الأنثوسيانين. ثمار العنب والخوخ والقرن الأسود والملفوف الأحمر والبنجر ملونة بالأنثوسيانين. يُعتقد أن الأنثوسيانين يحمي النباتات من درجات الحرارة المنخفضة ، من التأثيرات الضارة لأشعة الشمس على السيتوبلازم. أنثوكلور- صبغة صفراء يوجد في خلايا جلد بتلات زهرة الربيع (الكباش ، زهرة الربيع) ، الضفدع ، الخشخاش الأصفر ، الداليا ، في ثمار الليمون والنباتات الأخرى. أنتوفين- صبغة نادرة ذات لون غامق. يتسبب في ظهور بقع ملونة على أجنحة الكورولا في الفول الروسي (Faba vulgaris). الكاروتينات- توجد في نباتات مقاومة لدرجات الحرارة المنخفضة. عندما ينضب الكلوروفيل خلال موسم البرد ، تكتسب الأوراق لونًا أصفر أو برتقاليًا ملحوظًا بسبب التأثير المطول للصبغة الكاروتينية. تحمي الكاروتينات النباتات من الآثار الضارة لأشعة الشمس عن طريق امتصاص الأشعة فوق البنفسجية من الشمس وتحويلها إلى طاقة وتحويلها إلى الكلوروفيل. بمساعدة هذا النقل ، ينظم الكلوروفيل عمليات التمثيل الضوئي. كدليل على أن الكاروتينات موجودة باستمرار في الأوراق جنبًا إلى جنب مع الكلوروفيل ، فإن التجربة التالية سوف تخدم: إضافة البنزين 1: 1 إلى مستخلص الكحوليات من الكلوروفيل ، ورج الخليط واتركه يستقر ، وسوف يتحلل الخليط. الطبقة السفلية من الكحول صفراء اللون وتحتوي على صبغة زانثوفيل الصفراء. طبقة البنزين العلوية خضراء اللون وتحتوي على الكلوروفيل والكاروتين. يتم إعطاء اللون البرتقالي والأحمر للنباتات بواسطة صبغة كاروتين ، والأصفر - بواسطة زانثوفيل. تحتوي هذه الأصباغ على قاعدة دهنية بروتينية. توجد هذه الأصباغ في ثمار الطماطم والبرتقال واليوسفي وفي جذر الجزر. يتمثل الدور الرئيسي لهذه الأصباغ في إعطاء النباتات لونًا جذابًا مشرقًا وجذب الطيور والحيوانات لتفريق البذور. زهور باللون البرتقالي والأصفر - الحوذان ، nasturtium.
الجزء العملي
طريقة لتصنيع المؤشرات من المواد الخام الطبيعية
لتحضير مؤشرات النبات ، خذ 50 جم من المواد الخام ، وطحنها ، وصب 200 مل من الماء وغليها لمدة 1-2 دقيقة. يتم تبريد المرق الناتج وتصفيته. من أجل منع التلف ، يضاف الكحول الإيثيلي إلى المرشح الناتج بنسبة 2: 1.
بعد الحصول على حلول المؤشرات ، قمت بفحص اللون الذي لديهم في بيئات مختلفة.
أخذت بضع قطرات من مؤشر محلي الصنع مع ماصة وأضفتها بالتناوب إلى المحاليل الحمضية أو القلوية. تم تسجيل نتائج كل هذه التجارب في جدول.
الجدول 1. تغير لون المؤشرات الطبيعية في مختلف الوسائط.
مواد أولية للطبخ مؤشر | لون المؤشر الطبيعي | التلوين في حامض بيئة | التلوين في البيئة القلوية |
توت العليق | بني | بني | بني غامق |
التوت الأسود | بني محمر | وردي باهت | أخضر غامق |
توت | أزرق غامق | أخضر غامق |
|
فراولة | برتقالة حمراء | البرتقالي | اصفر غامق |
لحاء النبق | اصفر غامق |
||
كرنب أحمر | الأزرق الأرجواني | ||
بتلات الملوخية | أخضر غامق | ||
البصل الأصفر | أصفر فاتح | غائم أبيض | لم يتغير |
القوس الأزرق | الأزرق الأرجواني | ||
عصير جزر | البرتقالي | تلون طفيف | لم يتغير |
عصير البطاطس | ليمون أصفر | أصفر غائم | لم يتغير |
التوت البري | قرمزي | بني محمر | أرجواني |
عصير الثوم | أصفر فاتح | ألبان | لم يتغير |
عصير البنجر | جذور الشمندر | كستنائي |
نتيجة للتجربة ، كنا مقتنعين بأنه لا يمكن استخدام جميع المواد التي نعدها في المنزل كمؤشرات. على سبيل المثال ، من غير المرغوب فيه استخدام عصير الجزر كمؤشر ، لأن تغييراته غير مهمة. تعطي عصائر البطاطس والثوم تغيرات ملحوظة فقط في البيئة الحمضية. في الوقت نفسه ، تُظهر بعض المواد خصائص مؤشر واضحة.
تم تخصيص الجزء الثاني من الدراسة لتغيير لون مؤشرات النبات (عصير البنجر والتوت الأزرق) في المحاليل ذات قيم الأس الهيدروجيني المختلفة.
للبحث ، قمنا بإعداد محاليل حمض الأسيتيك بقيم أس هيدروجيني 1.2.3 ، 5 ، 5.6 (تم تحضير المحاليل عن طريق تخفيف الحمض المركز بالماء المقطر مع التحكم في قيمة الأس الهيدروجيني باستخدام جهاز - مقياس الأس الهيدروجيني.
تغيير في لون المؤشر من العنب البري عند قيم pH مختلفة
حمض الاسيتيك | هيدروكسيد الكالسيوم |
||||||||
وردي فاتح | وردي فاتح | أزرق أخضر | أزرق أخضر | الأزرق الداكن والأخضر |
تغيير في لون المؤشر من عصير البنجر بقيم الأس الهيدروجيني المختلفة
حمض الاسيتيك | هيدروكسيد الكالسيوم |
||||||||
جذور الشمندر | قش خفيف | قشة |
قشة |
يمكن استخدام أصباغ النبات كمؤشرات
تمتلك العديد من النباتات الطبيعية خصائص مؤشرات القاعدة الحمضية التي يمكن أن تغير لونها اعتمادًا على البيئة التي تقع فيها ؛ - لتصنيع محاليل مؤشرات النبات ، يمكنك استخدام المواد الخام الطبيعية التالية: التوت ، والفراولة ، والتوت ، والتوت البري ، ولحاء النبق ، وبتلات الملوخية ، والملفوف الأحمر ؛ البنجر
يمكن استخدام حلول مؤشرات المصنع كمؤشرات حمضية قاعدية لتحديد وسيط الحلول
هذه المؤشرات لها حساسية عالية إلى حد ما ، وخاصة العصائر ذات الألوان الزاهية من الكشمش الأسود والتوت البري والويبرنوم والتوت والشمندر. خصائص هذه المؤشرات قابلة للمقارنة بخصائص ورقة المؤشر العالمية.
تعتمد شدة لون المؤشرات على تركيز المحاليل المدروسة ، مما يجعل من الممكن تقدير عدوانية الوسط تقريبًا. سهولة التحضير والأمان تجعل الوصول إلى مثل هذه المؤشرات أمرًا سهلاً ، وبالتالي فهي تساعد جيدًا في العمل مع الأحماض والقواعد.
فهرس
1. كيمياء الإيكبيروف. - م: AST-PRESS ، 2002.
2. كيمياء الايكبر. كتاب للطلاب والمعلمين وأولياء الأمور. - م: AST-PRESS ، 1999.
3. "رحلات في الكيمياء إلى الطبيعة" كاريليا ، بتروزافودسك ، 1979
4. "الكيمياء بعد الحصة" كاريليا ، بتروزافودسك ، 1976
5. أنا أعرف العالم. موسوعة الأطفال. كيمياء. - م: AST ، 1996.
6. "مؤشرات من مادة نباتية محلية" ، "الكيمياء في المدرسة" ، 1984 ، العدد 1 ، ص 73
7. ، "إمكانية استخدام المؤشرات الطبيعية" ، السبت. موردوفيان بيد. المعهد ، العدد 2 ، سارانسك ، 1955
8. ، مهام Alikberova وتجارب مذهلة في الكيمياء ، M. "Business Bustard" ، 2002
9. Hovhannisyan في الكيمياء للمتقدمين للجامعات. - م: المدرسة العليا 1998.
10. قاموس موسوعي جديد. - م: الموسوعة الروسية الكبرى. رينول كلاسيك ، 2000.
11. القاموس الموسوعي لكيميائي شاب. - م: علم أصول التدريس ، 1982.
12. موارد الإنترنت.
المرفقات 1
الصيغة التركيبية للفينول فثالين
الملحق 2
الصيغة التركيبية لبرتقال الميثيل
