الإيثانال (الدهيد الخلوي) - العضو الثاني في السلسلة المتماثلة من الألدهيد الأليفاتية. السائل عديم اللون مع رائحة خنجر حاد، عندما يتم تخفيفه بالماء يكتسب رائحة الفاكهة. المنتج الأيضية المتوسطة في كائن حي. يتم استخدامه لإنتاج خلات السليلوز وحمض الخليك، بوتانول، إلخ.
في Ethannel، كما هو الحال في أي ALDEHYDE آخر، ترتبط ثلاث ذرات مع ذرة ثلاثية المركزية (وهي ذرة الأكسجين، ذرة الهيدروجين والذرت الكربوني). كلهم يكذبون في نفس الطائرة مع هذا الذرة الثلاثي. جميع زوايا سندات الذرة الثلاثية مع هذه الذرات قريبة من 120 درجة.
في مجموعة Carbonyl، هناك فرق كبير للغاية في إكسداني بين ذرات الكربون والأكسجين. وينعكس هذا في لحظة ثنائي القطب كبيرة من الدهيد الخليفة. يتم توزيع إلكترونات الاتصالات بشكل غير متساو، وبالتالي فإن جزيء Ethannel قوي للغاية. للحصول على وصف نوعي لطبيعة الاتصال في مجموعة Carbonyl، عادة ما يتم استخدام فكرة وجود رابطة مزدوجة، تحتوي على مكونات σ- و π مع أزواج من الإلكترونات غير المرتبطة (ن) في ذرة الأكسجين. من المفترض أن ذرة الكربون الثلاثي في \u200b\u200bالحالة SP 2 التهجين والنماذج σ- الرابطة مع الهيدروجين والذرة الكربونية الأخرى.
الإيثانال، مثل جميع الألدهيديس، غير قادر على تشكيل سندات الهيدروجين، وبالتالي فإن نقطة الغليان لها فقط 20.16 درجة مئوية. في ظل الظروف العادية، فهو سائل عديم اللون مع رائحة خنجر حادة، عندما يتم تخفيفها بالماء يكتسب رائحة الفاكهة. إنه قابل للذوبان في الماء والكحول والأثير.
الطريقة الصناعية الرئيسية للحصول على الدهيد الخاطئة هي عملية الفاكر. وهي تتألف في أكسدة الإيثيلين، والتي يتم الحصول عليها عن طريق تكسير الهيدروكربونات. هذه الطريقة لديها قيمة أكبر بكثير من الأكسدة والجهاز الحفري الحفاز لترطيب الإيثانول أو الأسيتيلين. في عملية الفراغ الإيثيلين يتأكسد في حل مائي، كلوريد النحاس (2) الكلوريد والبلاديوم (II). في تجسيد نموذج واحد، يتم تجديد المحفز مع الأكسجين في ظل ظروف التوليف المستمر، في إصدار مرحلتين، يتم تجديد المحفز عن طريق الجو في مفاعل منفصل. يتم تحفيز التفاعل بواسطة Palladium.
نتيجة للتحلل المائي في Digalohyhlectrous مع ذرات هالوجين في ذرة الكربون واحد، يتم تشكيل كحوليات Dioment تحتوي على مجموعتين هيدروكسيل أيضا مع ذرة كربون واحدة. مثل هذه Diيول غير مستقرة للغاية وسهولة جزيء المياه. وبالتالي، مع 1،1-Dichloroetan يمكنك الحصول على الإيثانال.
عندما يتأكسد الإيثانول بأكسجين الهواء عند درجة حرارة 300-500 درجة مئوية، مع الحوافز، بالإضافة إلى العوامل المؤكسدة، كمخليط كروميوم، أكسيد كروميوم (السادس)، أكسيد المنغنيز (الرابع)، إلخ، الخليط الدهيد شكلت.
من الصعب للغاية أن تتوقف هذه العملية على مرحلة تشكيل Aldehyde ويمكن أن تستمر للحصول على حمض الخليك.
من الإيثانول إيثانال يمكنك الحصول على كل من التجفيف. لهذا التبخر من الكحول، من الضروري تخطي المحفزات (الزنك والنحاس) في درجات حرارة عالية.
يمكن الحصول على الإيثانال عن طريق الترطيب الأسيتيلين. يتم استخدام أملاح الزئبق كمحفزات في هذه العملية.
في تفاعل الإيثان مع أملاح حمض السيانيد، يتم تشكيل هيدروكسيتريلز. حمض السنيل نفسه هو متضابق. لذلك، يتم تنفيذ رد الفعل في وسط قلوي، حيث يتم تشكيل أيون سيانيد، وهو جزء نشط نواة نشط.
رد الفعل مهم جدا في الكيمياء العضوية. أولا، يتيح لك تمديد سلسلة الكربون من المركب الأولي ذرة الكربون واحد. ثانيا، منتج التفاعل - 2-HydroxyPropanonIniTrile بمثابة منتج أولي لتوليف حمض الهيدروكسياتبوكسيويك المقابل.
يدخل Aldehyde الخليط رد فعل الترطيب عكسه، وتشكيل الهيدرات المناسبة.
يتم ترطيب الإيثانال في محلول مائي بنسبة 51٪.
الكحول، مثل الماء، الانضمام بشكل عكسي إلى إيثوان مع تشكيل المحور. في حلول الكحول، تكون القمم في التوازن مع Aldehyde الخليفة. وبالتالي، فإن محلول الإيثانول ل Ethannel يحتوي على حوالي 30٪ Pivacetal (1-Ethoxyetanol) (بناء على الدهيد).
عندما تفاعلات مع جزيء الكحول الثاني في ظل ظروف الحفز الحمضي، يتم تحويل Pivotali إلى Acetali.
في المرحلة الأولى من التفاعل، فإن الاتصال النيوكلوفيلي من الأمين على السند المزدوج لمجموعة الكربونيل. المنتج الإضافي الأساسي هو أيون ثنائي القطب، مما يستقر نتيجة لنقل داخل النيتروجين من الذرة النيتروجين إلى ذرة الأكسجين، وتحول إلى أمينوست. ومع ذلك، فإن التفاعل لا يتوقف في هذه المرحلة، لأن المركبات التي تحتوي على مجموعتين دقة كهربائية على ذرة الكربون واحد غير مستقرة وتسعى جاهدة لتحقيق الاستقرار من خلال تشكيل واحدة من المجموعات كجزيئي مستقرة من الديناميكا الحرارية محايدة. في هذه الحالة، يتم تنظيف جزيء المياه من جزيء الكحول الأميني ويتم تشكيل IMINE (قاعدة Schiff).
مثل التفاعل مع الأمينات الأولية هو ردود فعل Ethannel مع مشتقات الأمونيا هذه، مثل هيدروكسيلامين، الهيدرزين، فينيل هيدازين C 6 H 5 NHNH 2، إلخ. إن مشتقات الألدهيد الخاطئة الناتجة - Oxima، Hydrazones، Phenylhydrazones عادة ما تكون مقاومة للمواد البلورية مع درجات حرارة ذوبان واضحة.
يتم استعادة الإيثانال للإيثانول. أحد المدنوان الفعالين هو هيدريد الألومنيوم الليثيوم 4. يلعب دور المورد هيدريد ايون H -، وهي جزيئات نواة وانضمت إليها الاتصال المزدوج. لتحويل أيون الكوكسيد الذي تم تشكيله أولا في الكحول بعد نهاية التخفيض في وسيلة التفاعل، تتم إضافة المياه.
في الصناعة، يتم تحويل الإيثانال إلى الإيثانول نتيجة الهدرجة الحفزية. يتم تنفيذ التفاعل من خلال تمرير زوج Aldehyde في خليط مع الهيدروجين عبر النيكل أو الحفاز بالبلاديوم.
نتيجة التفاعل في وسط قلويين من جزيء إيثانيل، يتم تشكيل 3-Hydroxybutanal.
نظرا لأن منتج رد الفعل يحتوي على مجموعات هيدروكسيل واللدهيد في الجزيء، فقد كان يطلق عليه ألديل (من الكلمات الدهيد والكحول)، ورد فعل تكثيف اتصالات أوكسو في وسط القلوية يطلق عليه التكثيف القلوي. هذا التفاعل ذو أهمية كبيرة في التخليق العضوي، لأنه يسمح بتركيب Hydroxycarbonyl مركب مختلف. يمكن إجراء تكثيف Aldo في نسخة مختلطة باستخدام مركبات الكربونات المختلفة.
في كثير من الأحيان، يرافق التكثيف ألدول انقسام المياه وتشكيل مجمع الكربونيل α، β غير المشبعة. في هذه الحالة، يسمى التفاعل التكثيف في كروتون. يحدث هذا في كثير من الأحيان عندما يتم تنفيذ التفاعل في درجة حرارة مرتفعة.
أحد ردود الفعل النوعية لتحديد مجموعة Aldehyde تفاعل المرآة الفضية هو أكسدة الألدهيد من أكسيد الأرجنتوم (I). يتم إعداد أكسيد الفضة دائما مباشرة قبل الخبرة، مضيفا محلول هيدروكسيد معدني القلويات لحل محلول هيدروكسيد المعادن القلوي. في حل الأمونيا، يشكل الأرجنتوم (الأول) من أكسيد مركب شامل يسمى هيدروكسيد Diambalis أو كاشف خلوي. بموجب عمل هذا المركب إلى الإيثانول، يحدث رد فعل الأكسس. يتأكسد Aldehyde الأسيتيك إلى حمض الخليك، وسيتم استعادة الكوزation الأرجنتين إلى الفضة المعدنية، مما يعطي غارة رائعة على جدران الأنبوب - "المرآة الفضية".
رد فعل آخر عالي الجودة على الألدهيد هو أكسدة لها هيدروكسيد النحاس (II). مع وجود أكسدة Aldehyde من النحاس (II)، يتم استعادة هيدروكسيد، التي تحتوي على لون أزرق فاتح، إلى هيدروكسيد من النحاس (1) من اللون الأصفر. هذه العملية تحدث في درجة حرارة الغرفة. إذا قمت بتسخين حل البحث، فإن النحاس (1) من هيدروكسيد من اللون الأصفر يتحول إلى أكسيد النحاس (1) من اللون الأحمر.
إن وجوده في مقاطعة أوكسوهروب الإلكترونيات هو سبب زيادة تفاعلية ذرات الهيدروجين في ذرات الكربون في وضع ألفا. أنها قادرة على استبدال الهالوجين الذرات.
Aldehyde الخلوي مثل الفورمالديهايد قادر على البلمرة في وجود آثار الحمضية. في البلمرة من الجزيئات الثلاثة لليافانيل، يتم تشكيل Paraulty - سائل ذو نقطة غليان 124.5 درجة مئوية. عند تسخينه، في وجود الأحماض، يتم تنبؤه لتشكيل المصدر الأسيتيك Aldehyde.
يتفاعل Aldehyde الخاطئة مع الأمونيا اللامائية على الهواء، مما يعطي Hexahydrotriatrizine، الذي، بعد الجفاف من حمض الكبريتيك، يشكل 2،4،6-6-Trimethylhexgidro-1،3،5-Triageine، النيتروجين التماثلي من "Paraulty".
في الصناعة، يتأكسد الإيثانال إلى حمض الخليك وحامض الأكسجين. للحصول على حمض الخليك، يتم إجراء الأكسدة عادة في التبخر وفي درجات حرارة مرتفعة. للحصول على حمض PeroChoric، يتم إجراء التفاعل عند 0 درجة مئوية أو عند درجة حرارة أقل في المذيبات. كمنتج متوسط، يتم تشكيل Subepetate 1 هيدروكساتيل، والذي يتحلل مع تكوين حمض Pepotstau و Aldehyde الخلوي. يتم إرجاع الأخير إلى الدورة.
يستخدم الإيثانال في الصناعة لإنتاج أسيتات السليلوز، والأحماض الخاطئة والبروشوفوي، أنسيدريد الخليك، خلات إيثيل، غليوكسال، 2-ETHYLHEXANOL، ألكلاامين، بوتانول، التهاب البنتايون، الكيلبيريدينين، 1،3 بوترين غليكول، شلورال. تستخدم أيضا كعامل تقليل في إنتاج المرايا.
بلغ الإنتاج العالمي في عام 1982 مليوني طن / سنة (بدون الاتحاد السوفياتي).
بالنسبة للفئران البيضاء في التعرض لمدة ساعتين من LC 50 \u003d 21.8 ملغ / لتر، مع إدخال LD 50 \u003d 1232 ملغ / كجم في المعدة. الأعراض الرئيسية للتسمم هي اضطراب الجهاز التنفسي، تهيج الأغشية المخاطية. استنشاق Ethannel مع تركيز قدره 0.5 ملغ / لتر لمدة سبع ساعات مما يؤدي إلى تهيج ملحوظ للأغشية المخاطية في القطط. في 2 ملغم / لتر - تهيج قوي، و 20 ملغ / لتر بعد 1-2 ساعات يسبب الموت. تشريح الجثة يظهر تورم والتهاب الرئتين. نقل الفئران والخنازير غينيا جرعة 100 ملغ / كغ لمدة 6 أشهر. في الوقت نفسه، كان هناك انتهاك للنشاط المكيفين، وهو زيادة في ضغط الدم. تسببت التغييرات نفسها في جرعة 10 ملغ / كغ في 2-3 أشهر.
عتبة إدراك الرائحة هو 0.0001 ملغ / لتر، وعلى مستوى 0.004 ملغ / لتر هناك رائحة حادة. بالإضافة إلى تهيج سهل الأغشية المخاطية من 0.1-0.4 ملغ / لتر خلال الآثار المزمنة ل Ethannel للتغيرات المرضية الأخرى، لم يلاحظ ذلك. بتركيزات كبيرة، لوحظ النبض، والتعرق الليلي. مع تفتيح كبير جدا، سعال حاد، صداع، التهاب الشعب الهوائية، التهاب الرئة. ربما الادمان للتركيزات الصغيرة.
تم تحميلها في الجهاز التنفسي من الأرنب في المتوسط \u200b\u200bبنسبة 60٪، يتم امتصاص حوالي 25٪ في الجهاز التنفسي العلوي. الجسم يتأكسد إلى حمض الخليك، والذي يأتي في التبادل العادي والحروق في و. سرعة التمثيل الغذائي كبير والأرانب هي 7-10 ملغ / دقيقة. منتج الأكسدة الوسيطة هو الأسيتون.
info-farm.ru.
الكحوليات نتيجة المرفقات إلى الألدهيد والكيتونات تشكل مع جزيء كحول واحد غير مستقر شبه أكواتي وشبه العداد، مع اثنين من الأسيتال مستقرة و كاتالي. يتم تحفيز ردود فعل تكوين الأسيتال من الأحماض والقواعد. هذا التفاعل قابل للعكس - acetali هيدروليج تحت تأثير الأحماض.
يتم تأطير آلية التفاعل من قبل آلية التحليل الهائي الأسيتالي.
يتم تشكيل الأسيتال تحت عمل الكحول الزائد فقط في بيئة حمضية. يتم أيضا تحفيز رد الفعل العكسي للتحلل المهيئين في الأسيتال من قبل الأحماض.
مع التحلل القلويين، فإن المجموعة المنتهية ولايته سيئة للغاية، والتفاعل غير ممكن. هذه الخاصية هي استقرار الأسيتال في البيئة القلوية - يتم استخدامها عندما يكون من الضروري حماية مجموعة الكربونيل.
5. كتابة مخططات تفاعل التفاعل:
- benzaldehyde مع ميثيلامين
- بوتانالي مع الميثانثيول في نسبة المولي 1: 2
- بوتانالي مع إيثيلان
- البروبان مع هيدروكسيلامين
وصف آلية التفاعل. هل من الممكن هيدروليزي المركبات التي تم الحصول عليها؟ اكتب مخططات تفاعل التحلل المائي.
قرار
imine، أوامرات ردود الفعل، عكس تشكيلها قد تخضع للتحلل المائي مع الأحماض المائية. يمكن اعتبار التحلل المائي كإضافة حماة حماة للمياه إلى مجمع الكربونيل المضيفين.
يمكن أن تكون tioacetals أيضا هيدروليا.
تحتوي مجموعة Carbonyl على بوند مزدوج الأكسجين. نظرا لأن إلكترونات π المنقولة مرسومة بشدة إلى الأكسجين، فإن Garbonyl Carbonyl Group هي مركز ناقص الإلكترون، وأكسجين مجموعة الكربونيل - إلكترونيا.
نظرا لأن أهم مرحلة في هذه التفاعلات - تشكيل رابط مع الكربون الكربونل (الحمضي) في درجة الحرارة (الحمضية)، فإن مجموعة الكربونيل مائلة أكثر للتفاعل مع الكواشف النيوليلية الإلكترونية، أي مع الأسباب. سوف ردود الفعل النموذجية للألدهيد والكيتونات هي ردود الفعل مرفق النووي.
في الحالة الانتقالية، يبدأ الأكسجين في الحصول على الإلكترونات والتهمة السلبية التي سيكون لها في المنتج النهائي. إنه ميل الأكسجين للحصول على الإلكترونات، أكثر بالضبط قدرته على تحمل رسوم سلبية، وهو السبب الحقيقي لتفاعلية مجموعة الكربونيل فيما يتعلق بالنواة.
يتم تشكيل أوكسيما والثلاثيتال من خلال هذه الآلية.
6. اكتب مخططات رد فعل التكثيف Aldol
- Ethannel.
- 2-ميثيل
- بوتاناليا
- بنتاناليا
صف آليات التفاعلات، وشرح سبب ظهور مركز الحمض الأنيق.
قرار
عند مرفق Carbanion المقترن من Aldehyde أو كيتون، يعتمد رد فعل مهم على مجموعة Carbonyl (تعتمد تكثيف Aldol (سيكون أكثر صحة للاتصال بهذا التفاعل من قبل Aldol الانضمام):
في بعض الحالات، يحدث مرفق ألدول بحضور محفز حمضي. في الوقت نفسه، C-Nucleophile المحايد والضعفاء - Enol - ينضم إلى مجموعة Carbonyl المنشط.
بالنسبة لردود الفعل، استخدم بيئة قلوية ضعيفة.
تأين ذرة الهيدروجين α
يؤدي إلى Carbanion أقيم هججا مرنانا هياكلين (II و III)، وهو رنين ممكن فقط بمشاركة مجموعة الكربونيل
إن صدى هذا النوع مستحيل بالنسبة للفاتورات التي تم تشكيلها أثناء ذرات هيدروجين β و γ، وما إلى ذلك في مركبات الكربونيل المشبعة.
وبالتالي، تؤثر مجموعة الكربونيل على حموضة ذرات الهيدروجين α بنفس الطريقة التي تؤثر على حموضة الأحماض الكربوكسيلية: المجموعة C \u003d O تشارك في dealizing من المسؤول السلبي عن الأنيون
مجموعة Aldehyde أيضا تأثير حثي سلبي ( – أنا.)، والتي تؤثر أيضا على تعزيز خصائص حمض ذرات الهيدروجين α.
لا تزال ذرات الهيدروجين α من مركبات الكربونيل حمضية ضعيفة، على الرغم من أنها لديها حموضة كافية حتى يتم إيقاف تشغيلها تحت إجراء الكواشف الرئيسية. لذلك، ستكون المركبات الناتجة قواعد قوية وحصريا من الجزيئات التفاعلية. في ردود الفعل، يتصرفون، كما هو متوقع، مثل النوكلوفيلين.
7. اكتب مخططات التحولات داخل الخلايا التي تتعرض لبيئة حمضية:
- 4-Hydroxy - 3-methylpentanal
- 5-Hydroxygexanal
وصف آلية التفاعل. ما هو سبب هذا التفاعل داخل الخلايا؟ هل من الممكن هيدروليزي المركبات التي تم الحصول عليها؟
قرار
γ- و δ-hydroxycarbonyl المركبات بسهولة تشكل منتجات التفاعل داخل النزول من مجموعة هيدروكسيل مع الكربونيل - دوري شبه Abiotic. قد توجد هذه المركبات في شكل سلسلة مفتوحة وفي نموذج شبه خلات دوري. وتسمى هذه الظاهرة سلسلة رينجاتوإيزوميريا. في بعض الحالات، هناك توازن بين النماذج الدورية والمفتوحة.
γ--y-Hydroxycarbonyl المركبات تشكل مشتقات Tetrahydrofuran.
δ--Hydroxycarbonyl مركبات تشكل دورة رباعي البروبيران، أو مشتقات بدلا من 2-Hydroxyetrahydropyran، حيث تظهر ذرة الكربون غير المتماثلة.
هذا هو رد فعل مرفق النواة داخل الخلايا مع تحفيز الحمض.
لا يمكن أن يتدفق التحلل المائي لهذه المركبات، لأن المياه لم يتم تشكيلها أثناء التفاعل (لم تنفصل الماء).
8. اكتب مخططات تفاعل التفاعل:
- إيكل إيثيل إيثيل من حمض Buttic من حمض البوتان
- أميد كاملة من حمض Buttic من إجمالي إستر ميثيل من نفس الحمض
- خلات الميثيل من حمض الكربوكسيل الموافق والأنفيديد
- الأسيتاميد من المشتقات الوظيفية المقابلة: استر و Anhydride
- خلات الميثيل لاستجابة الاستمتاع
- استر الحمض البحري والكحول الإيثيلي
- propamide من مختلف وكلاء أسماغية: الأحماض، أنهيدريد، استر
- بوتيان وحمض بوتانيك لأنهايدريديد من الأحماض المقابلة
وصف آليات التفاعل. شرح الحاجة إلى محفز في رد فعل الاستمتاع.
قرار
studfiles.net.
مقدمة 
حتى الآن، يعرف ملايين المركبات الكيميائية. ومعظمها تتعلق العضوية. يتم تقسيم هذه المواد إلى عدة مجموعات كبيرة، اسم أحدهم هو الألدهيد. اليوم سننظر في ممثل هذا الفصل - الدهيد الخلوي.
تعريف
adehyde adehyde هو مركب عضوي لفئة الألدهيد. يمكن أن يسمى بشكل مختلف: الأسيتالديهيد، الإيثانلم أو ميثيل الفورمالديهايد. صيغة الأسيتال الدهيد - الفصل 3 - تشو.
الخصائص
المادة قيد النظر لها شكل من أشكال السائل عديم اللون مع رائحة حادة من الانغماس، وهي قابلة للذوبان جيدا بالماء والأثير والكحول. نظرا لأن نقطة الغليان للاتصال المناقشات منخفضة (حوالي 20 درجة مئوية)، فمن الممكن تخزين ونقلها فقط الصغر - Paraulty. يتم الحصول على الخيث الخاطئة، وقال التدفئة مادة مع حمض غير عضوي. هذا هو أليفاتي نموذجي نموذجي، ويمكن أن يشارك في جميع ردود الفعل المميزة لهذه المجموعة من المركبات. المادة لديها الممتلكات لتكون tautomerized. اكتمال هذه العملية من خلال تكوين Enol - الكحول الفينيل. نظرا لحقيقة أن Aldehyde الخاطئة متاح مثل مونومر اللامائي، يتم استخدامه ككهروبيلا. يمكن ممارسة التفاعل في رد الفعل على حد سواء وملحها. هذا الأخير، على سبيل المثال، عند التفاعل مع مركبات كاشف وليثيوم - الليثيوم العضوية، شكل مشتقات هيدروكسي إيثيل. تتميز Aldehyde الخاطئة أثناء التكثيف بشنته. لذلك، مع رد فعل Schtrakaker، يمكن تصديقه بالأمونيا والسيانيد، وسوف يصبح منتج التحلل المائي أحماما أمينو ألانيني. يدخل Aldehyde الخلوي الآخر في نفس النوع من التفاعل مع المركبات الأخرى - الأمينات، ثم يصبح نتاج التفاعل emine. في توليفة المركبات غير المتداخلة، يعد Aldehyde الخاطئة مكونا مهما للغاية، أساس كل التجارب التي أجريتها. Phalgeid - الصياد الدوري لهذه المادة - اتضح عندما تكثيف ثلاث جزيئات إيضاء. أيضا الخليفة aldehyde يمكن أن تشكل actals مستقرة. يحدث هذا أثناء تفاعل المادة الكيميائية التي تعتبرها الكحول الإيثيلي، وتمرير في الظروف اللامائية. 
الحصول على
في الأساس، يتم الحصول على Aldehyde الخليفة باستخدام أكسدة الإيثيلين (عملية الفاش). دور الأكسدة هو كلوريد البلاديوم. يمكن الحصول على هذه المادة أثناء ترطيب الأسيتيلين، حيث توجد أملاح الزئبق. منتج التفاعل هو Enol، وهو إيزياء في المادة المطلوبة. هناك طريقة أخرى للحصول على Aldehyde الخاطئة، والتي كانت الأكثر شعبية قبل فترة طويلة من عملية Vacher معروفة، هل أكسدة أو تجفيف الإيثانول بحضور المحفزات النحاسية أو الفضية. مع الجفاف، بالإضافة إلى المادة المطلوبة، يتم تشكيل الهيدروجين، وأثناء الأكسدة - الماء.
طلب
باستخدام المركب الذي تمت مناقشته، يتم الحصول على البوليمرات الباذنية والألدهيد وبعض المواد العضوية، بما في ذلك حمض نفس الاسم. يتم تشكيله عندما يتأكسد. يبدو أن التفاعل مثل هذا: "الأكسجين + الخليفة aldehyde \u003d حمض الخليك". الإيثانال - مقدمة مهمة للعديد من المشتقات، وتستخدم هذه الملكية على نطاق واسع في التوليف.
العديد من المواد. في الكائنات الإنسانية والحيوانات والنباتات، ACETALDEHYDE هي عضو في بعض ردود الفعل المعقدة. كما أنها جزء من دخان السجائر.
استنتاج
يمكن للأسيتالديهيد أن يجلب كلا الفوائد والأذى. لا يؤثر على الجلد، هو مهيج وربما مسرطنة. لذلك، وجودها في الجسم غير مرغوب فيه. لكن بعض الأشخاص أنفسهم يثيرون ظهور الأسيتالديهايد، وتدخين السجائر وشرب الكحول. فكر في الأمر!
www.syl.ru.
عند أكسدة الإيثانول، يتم تشكيل الإيثانول (أصلية ألديهيد) ومزيد من الحمض الحمضي (حمض الخليك). المؤكسد القويين يحولون على الفور الإيثانال إلى حمض الخليك. بالإضافة إلى ذلك، والنتيجة هي أكسدة الأكسجين الهواء تحت تأثير البكتيريا. يمكننا بسهولة أن نكون مقتنعين بهذا إذا كنت غبار الكحول واتركها لفترة من الوقت في كوب مفتوح، ثم تحقق من رد الفعل على Lacmus. للحصول على الخل لا يزال يستخدم، أساسا التخمير الخلوي للكحول أو النبيذ منخفضة الجودة (خل للنبيذ). لهذا، يتم تمرير حل الكحول في إمدادات مكثفة من الهواء ببطء من خلال نشارة نشارة الخشب في الزان. 5٪ أو 10٪ جدول خل أو ما يسمى جوهر الخليك، يحتوي على حمض الخليك 40٪ (في الاتحاد السوفياتي، تركيز جوهر الخليك الغذائي الموردة إلى شبكة التداول هو 80٪، وتركيز خل الجدول هو 9٪. تقريبا. عبور). لمعظم التجارب، سوف تناسبنا. فقط في بعض الحالات سوف تأخذ حمض الخليك اللاملي (الجليدي) الذي يشير إلى عدد السموم. يمكن شراؤها في صيدلية أو متجر كاشف كيميائي. بالفعل في 16.6 درجة مئوية تصلب في كتلة بلورية مماثلة للثلج. يتم الحصول على الاصطناعية بواسطة حمض الخليك من إيثين من خلال الإيثانول.
وقد ذكر الإيثانال مرارا وتكرارا، أو الدهيد الخاطئة، هو أهم منتج متوسط \u200b\u200bفي تكنولوجيا كيميائية تستند إلى استخدام كربيد الكالسيوم. يمكن تحويلها إلى حمض الخليك أو الكحول أو في البوتادين - مواد البداية لإنتاج المطاط الاصطناعية. يتم إنتاج الإيثانال نفسه في الصناعة من خلال إرفاق المياه للإيثين. في GDR في مجموعة من المطاط البوتادي الاصطناعي في Skopau، يتم تنفيذ هذه العملية في مفاعلات قوية مستمرة. جوهر العملية هو أن Ethine يتم إدخالها في حمض الكبريتيك المخفف المخفف، حيث يتم حل المحفزات - أملاح الزئبق وغيرها من المواد (يفتح هذا التفاعل من قبل العالم الروسي M. G. Kucherov في عام 1881 - تقريبا. عبور). منذ أملاح الزئبق سامة للغاية، لن نتهوية إيثانالز من Ethine. اختر طريقة أبسط - أكسدة دقيق للإيثانول.
NALLEM 2 مل من أنبوب اختبار الكحول (Denatury) وأضف 5 مل من حمض الكبريتيك 20٪ و 3 غرام من البوتاسيوم بوتاسيوم مقسمة ناعما. ثم أغلق أنبوب الاختبار بسرعة مع قابس المطاط، حيث يتم إدراج أنبوب الزجاج المنحني. يميز الخليط مع لهب منخفض أن يغلي والأزواج مع أزواج من خلال الماء المثلج. يتم إذابة الإيثانال الناتجة في الماء، ويمكن اكتشافه بسلطة ردود الفعل المذكورة أعلاه لتحديد القنالي. بالإضافة إلى ذلك، يظهر الحل تفاعلا حامضا، لأن الأكسدة يذهب بسهولة مع تكوين حمض الخليك.
للحصول على إيثانال بكميات كبيرة وأنظف، نجمع، تسترشد بالرسم، وهو تثبيت أكثر تعقيدا. ومع ذلك، يمكن إجراء هذه التجربة فقط في دائرة أو إذا كان للقارئ تجربة رائعة. إيثانال سامة وطيران جدا!
تم تصميم الجزء الأيسر من التثبيت لتمرير تيار ثاني أكسيد الكربون (ثاني أكسيد الكربون). هذا الأخير ضروري لإزالة Ethannel المقررة من منطقة التفاعل قبل أن تتأكسج أكثر من حمض الخليك. وضعنا في قارورة قطع الرخام وإضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف لهم مع أجزاء صغيرة. لهذا تحتاج إلى قمع بالتنقيط مع أنبوب صنبور طويل (ما لا يقل عن 25 سم). يمكنك إرفاق مثل هذا الأنبوب تماما وإلى قمع التنقيط التقليدي باستخدام خرطوم مطاطي. يجب ملء هذا الأنبوب بحمض طوال الوقت حتى يتمكن ثاني أكسيد الكربون على التغلب على المقاومة المفرطة للجزء اللاحق من التثبيت ولم يخرج في الاتجاه المعاكس (يمكنك استخدام قمع بالتنقيط دون أنبوب دباغة طويل. في هذا الحالة، في قضية سد قارورة مع الرخام، تحتاج إلى إدراج أنبوب زجاجي قصير حتى الآن. نفس الأنبوب إدراج في سد المقابس إغلاق قمع التنقيط، وتوصيل كلا الأنابيب بخراطيم مطاطية. إنه أكثر ملاءمة لاستخدام جهاز Cipp. - تقريبا. يترجم).
كيفية ضمان مواءمة الضغط في جهاز اختيار الغاز، ويظهر في الشكل في الصفحة 45.
في وعاء آخر، الذي يخدم كمفاعلة - قارورة مستديرة أسفل لمدة 250 مل - ناليم أول 20 مل من الدنان. ثم تذوب 40 غرام من البوتاسيوم المنقسمة بدقة أو Bichromate الصوديوم (السم) في 100 مل من حمض الكبريتيك المخفف (أضف 20 مل من حمض الكبريتيك المركزة إلى 80 مل من الماء.) بسبب الكثافة الزائدة من حمض الكبريتيك، من الضروري صب إلى الماء، وليس العكس. يضاف حمض الكبريتيك دائما تدريجيا وفقط في نظارات واقية. في أي حال لا يمكن أن تصب الماء في حمض الكبريتيك!
يتم وضع ثلث الحل المطبوخ على الفور في المفاعل، وبقية قمع التنقيط في متصلا بالمفاعل. أدخل أنبوبا إلى المفاعل الذي يربطه بالجهاز لتسليط الضوء على ثاني أكسيد الكربون. يجب أن يكون هذا الأنبوب مغمورا في السائل.
أخيرا، يستحق نظام التبريد اهتماما خاصا. في الأنبوب، والتي عند زاوية تتحرك من المفاعل، يجب أن تكون مكثفة زوج من الكحول وحمض الخليك. من الأفضل أن تبرد هذا الأنبوب بمساعدة لفائف الرصاص الخارجي، مما يمر مياه التدفق من خلاله. في الحالات القصوى، يمكنك الاستغناء عن التبريد، ولكن بعد ذلك سنحصل على منتج أطول. للحصول على تكثيف Ethannel، الذي يغلي عند 20.2 درجة مئوية، نستخدم ثلاجة مستقيمة. من المرغوب فيه، بالطبع، خذ ثلاجة فعالة - أفعواني أو كرة أو تبريد داخلي. في الحالات القصوى، الثلاجة الجانبية ليست قصيرة جدا. على أي حال، يجب أن تكون مياه التبريد باردة للغاية. المياه المائية مناسبة لهذا الشتاء فقط. في المرة في وقت آخر من السنة، المياه الجليدية من خزان كبير، مثبتة على ارتفاع كافية، يمكنك المرور. أجهزة الاستقبال - أنبوبين متصلان ببعضهما البعض - بارد، غمرهم في خليط التبريد من المساواة (بالوزن) من كمية الجليد أو الثلج المسحوق والملح. على الرغم من كل هذه الاحتياطات، لا تزال أزواج Ethannel تختفي جزئيا. نظرا لأن الإيثانال لديه رائحة حادة غير سارة وسام، يجب تنفيذ الخبرة في خزانة العادم أو في الهواء الطلق.
فقط الآن، عند شحن التثبيت وجمعه، دعنا نبدأ الخبرة. في البداية، تحقق من تشغيل الأداة لإطلاق الغاز، والالتزام إلى Mrame على كمية صغيرة من حمض الهيدروكلوريك. في الوقت نفسه، يتم ملء التثبيت على الفور مع ثاني أكسيد الكربون. إذا كان من المحتمل أن يمر عبر المفاعل وعدم اكتشاف الاشتياع، فانتقل إلى الحصول على إيضاء نفسها، تعليق فصل الغاز، وسنقوم بتشغيل نظام التبريد بأكمله وتسخين محتويات المفاعل للغليان. منذ الآن يتم تسليط الضوء على الحرارة مع أكسدة الكحول، يمكن إزالة الموقد. بعد ذلك، سنقوم مرة أخرى بإضافة حمض الهيدروكلوريك تدريجيا حتى يتم تمرير ثاني أكسيد الكربون المعتدل من خلال خليط التفاعل. في الوقت نفسه، يجب أن يأتي الحل المتبقي من Bichromate ببطء من قمع بالتنقيط إلى المفاعل.
في نهاية رد الفعل، تم احتواء كل من المستقبلين عدة ملليلتر من اليهودية النقية تقريبا. أغلق أنابيب اختبار Vata والحفاظ على التجارب الباردة التالية. التخزين على المدى الطويل من Ethannel غير مناسب وخطير، حيث يتبخر بسهولة كبيرة، ويجري في قارورة مع قابس المناسب، يمكن أن تدق القابس بقوة. في بيع الإيثانال يأتي فقط في أمبولات زجاجية ملحوظة مسورة سميكة.
تجارب مع إيثان
بالإضافة إلى ردود الفعل عالية الجودة الموضحة أعلاه، يمكننا قضاء عدد من التجارب الأخرى مع كميات صغيرة من Ethannel،
في أنبوب اختبار إلى 1-2 مل من Ethannel، سنضيف بعناية (في نظارات واقية وعلى مسافة من نفسك) مع عصا الزجاج 1 قطرة من حمض الكبريتيك المركزة. رد فعل عاصف يبدأ. بمجرد أن تنخفض، غبار خليط التفاعل بالماء ويهز أنبوب الاختبار. يتميز السائل، والذي، على عكس Ethannel، لا يختلط بالماء ويغلي فقط عند 124 درجة مئوية. اتضح نتيجة مزيج من ثلاثة جزيئات Ethannel مع تكوين الحلبة:
يسمى هذا البوليمر من Ethannel. عندما تقطير الأحماض المخففة، يتحول إلى الإيثانول مرة أخرى. يتم استخدام فولتهايد في الطب كحبوب نوم.
في التجربة التالية، مناجمها بعناية كمية صغيرة من Ethannel مع محلول صودا كاوية مركزة. يتم تمييز الأصفر "aldehyde resin". كما نشأت بسبب الانضمام إلى بعضها البعض جزيئات Ethannel. ومع ذلك، على النقيض من البصرية، يتم بناء جزيئات هذه الراتنج من عدد كبير من جزيئات Ethannel.
منتج بولت صغير آخر هو Metaldehyde - يتم تشكيله عند معالجة Ethannel على كلوريد كلوريد الغاز البارد. في السابق، وجد بعض الاستخدام كوقود قوي ("الكحول الجاف").
حوالي 0.5 مل من Ethannel لتخفيف 2 مل من الماء. سنضيف 1 مل من محلول مخفف من الصودا الكاوية أو الصودا وسيتم تسخينها في غضون بضع دقائق. سنشعر بالرائحة الحادة من كروتون الدهيد. (تجربة في مجلس الوزراء العادم أو في الهواء الطلق!).
من إيثان نتيجة للمرفق مع بعضنا البعض، يتم تشكيل جزيئته في بداية ألدول، وهو أيضا منتج متوسط \u200b\u200bعند استلام البيوتادين. أنه يحتوي على كل من المجموعات الوظيفية والقلال، والقلان.
انقسام الماء، ألدول يتحول إلى الدهيد الكروتوني:
studopedia.org.
Aldehyde التصوير (أسماء أخرى: Acetaldehyde، ميثيل الفورمالديهايد، إيثانال) هو مركب عضوي ينتمي إلى فئة الألدهيد. هذه المادة ضرورية للشخص، وهي موجودة في القهوة والخبز والفواكه والخضروات الناضجة. توليفها النباتات. تم العثور عليها في الطبيعة وتنتج بكميات كبيرة من الرجل. صيغة الخليفة aldehyde: ch3-cho.
الخصائص الفيزيائية
1. الدهيد الخاطئة هو سائل بدون لون وجود رائحة غير سارة حادة.
2. إنه قابل للذوبان في الهواء والكحول والماء.
3. كتلة المولي هو 44.05 جرام / الخلد.
4. الكثافة هي 0.7 جرام / سنتيمتر مكعب.
الخصائص الحرارية
1. نقطة الانصهار هي -123 درجة.
2. نقطة الغليان هي 20 درجة.
3. درجة حرارة الإشعال هي -39 درجة.
4. درجة حرارة الإشعال الذاتي 185 درجة.
الحصول على الخليفة الدهيد
1. الطريقة الرئيسية للحصول على هذه المادة هي أكسدة الإيثيلين (عملية ما يسمى بالفراغية). هذا التفاعل يشبه:
2ch2 \u003d C2H4 (الإيثيلين) + O2 (الأكسجين) \u003d 2ch3chchcho (ميثيل الفورمالديهايد)
2. كما يمكن أيضا الحصول على Aldehyde الخلوي من خلال ترطيب الأسيتيلين في وجود أملاح الزئبق (ما يسمى رد فعل كوتشر). اتضح الفينول، والذي هو عضو في Aldehyde.
3. كانت الطريقة التالية شائعة قبل ظهور العملية المذكورة أعلاه. تطفو من الأكسدة أو إزالة الغسل الكحول الإيثيلي على محفز الفضة أو النحاس.
تطبيق الخليفة الدهيد
- للحصول على أي مواد ضرورية الدهيد الخليفة؟ حمض الخليك، بوتادين، ألديهيد البوليمرات وبعض المواد العضوية الأخرى.
- يستخدم كسلائف (مادة متورطة في رد الفعل المؤدي إلى إنشاء مادة مستهدفة) إلى حمض الخليك. ومع ذلك، لذلك فإن تطبيق المادة قيد النظر سرعان ما توقف. حدث هذا لسبب أن حمض الخليك هو أسهل وأرخص مصنوعة من المعدن باستخدام عمليات المخاطر ومواد مونسانتو.
- ميثيل الفورمالديهايد هي مقدمة مهمة إلى pentaerythrol، مشتقات البيريدين والكروتونالديهيد.
- الحصول على الراتنج نتيجة لحقيقة أن اليوريا والخليد الدهيد لديها القدرة على التكثيف.
- الحصول على خلات الإيثار Ethylidendia، والتي يتم من خلالها إنتاج مونومرات البولي فينيل (خلات الفينيل) في المستقبل.
إدمان التبغ والديهيد
هذه المادة جزء كبير من دخان التبغ. في الآونة الأخيرة، أجريت مظاهرة تم إظهارها أن العلاقة التآزارية لحمض الخليك مع النيكوتين يزيد من مظهر الاعتماد (خاصة في الناس إلى ثلاثين عاما).
مرض الزهايمر والدهيد الخلوي
هؤلاء الأشخاص الذين ليس لديهم عامل تحويل جيني في الفورمالديهايد الميثيل في حمض الخليك لديهم خطر كبير من المرض لمثل هذا المرض كخرف سيدتي (أو مرض الزهايمر)، والذي ينشأ عادة في سن المرتفعة.
الكحول والميثيل الفورمالديهايد
من المفترض أن المادة قيد النظر هي مسرطنة لشخص ما، حيث يوجد اليوم دليلا على سرطان الألدهيد الخاطئة في تجارب الحيوانات المختلفة. بالإضافة إلى ذلك، يعالج ميثيل الفورمالديهايد الحمض النووي، وبالتالي تسبب تطور جسم غير متناسب لنظام عضلي، يرتبط بانتهاك تبادل البروتين في الجسم. أجريت دراسة 800 من مدون الكحول، ونتيجة لذلك جاء العلماء إلى استنتاج مفاده أن الأشخاص الذين تعرضوا للذين يتعرضون للخدمة الخاطئة، هناك عيب في الجين من إنزيم واحد - Dehydrogenase الكحول. لهذا السبب، فإن هؤلاء المرضى هم أكثر عرضة لتطوير مرض أورنولوجي للكلى وأعلى الكبد.
أمان
هذه المادة سامة. إنه ملوث في الغلاف الجوي أثناء التدخين أو من العادم في اختناقات مرورية السيارات.
fb.ru.
ACETALDEHYDE (التصاريح الدهيد، الإيثانال) Ch3Cly - عديم اللون L معرف مع رائحة خنجر حاد، ر. كيب. 20.8 درجة مئوية، مع الماء والكحول والأثير مختلط في جميع النواحي. يتم الحصول على ترطيب الأسيتيلين في وجود أملاح الزئبق (طريقة Kucherova)، أو أكسدة الكحول الإيثيل والأساليب الأخرى. تستخدم للحصول على حمض الخليك، butadiene، كسر الأسيتال، الأسيتال، الراتنجات الاصطناعية، إلخ.
تم تنفيذ التوليف في درجة حرارة الغرفة، وتستخدم كميات متساوية من Nitromethane و Naphthaldehyde في محلول Ethannel. الناتجة 1- (naphthyl) -2-NitroeThylene للتكوين الابتدائي والخصائص لم تختلف عن الطريقة التي يتم تصنيعها وفقا للطريقة الموصوفة.
فقط الآن، عند شحن التثبيت وجمعه، دعنا نبدأ الخبرة. في البداية، تحقق من تشغيل الأداة لإطلاق الغاز، والالتزام إلى Mrame على كمية صغيرة من حمض الهيدروكلوريك. في الوقت نفسه، يتم ملء التثبيت على الفور مع ثاني أكسيد الكربون. إذا مرر عبر المفاعل وعدم وجود خلع، انتقل إلى الحصول على Ethannel. تعليق عزل الغاز، وسنقوم بتشغيل نظام التبريد بأكمله وتسخين محتويات المفاعل للغليان. منذ الآن يتم تسليط الضوء على الحرارة مع أكسدة الكحول، يمكن إزالة الموقد. بعد ذلك، سنقوم مرة أخرى بإضافة حمض الهيدروكلوريك تدريجيا حتى يتم تمرير ثاني أكسيد الكربون المعتدل من خلال خليط التفاعل. في الوقت نفسه، يجب أن يأتي الحل المتبقي من Bichromate ببطء من قمع بالتنقيط إلى المفاعل.
نحصل على كمية صغيرة من الأثير. للقيام بذلك، في الأنبوب، حوالي 2 مل من الدنان و 1.5 مل من حمض الكبريتك المركزة. سنلتقط أنبوب مع اثنين من الثقوب إلى أنبوب الاختبار. في أحدهم، أدخل قمعا صغيرا للتنقيط أو مجرد قمع صغير مع أنبوب ممدود، والخروج منها أغلقت لأول مرة مع قطعة من خرطوم المطاط ومشابك. استخدام الفتحة الثانية في المكونات، والاتصال بالأنبوب هو نفسه عندما يتلقى Ethannel (ص 144). يجب أن يبرد المتلقي بالتأكيد مع الجليد مع الجليد، لأن الأثير يغلي بالفعل عند 34.6 درجة مئوية بسبب قابلية القابلية للاشتعال الضوء بشكل غير عادي، يجب أن تكون الثلاجة أطول قدر الإمكان (على الأقل 80 سم) بحيث تكون هناك مسافة كافية بين مصدر النار والمستقبل. لنفس السبب، سنقوم بإجراء تجربة بعيدا عن الكائنات القابلة للاحتراق، في الهواء الطلق أو في خزانة العادم. عند القمع، هناك حوالي 5 مل من المستنين وتردد الأنبوب بعناية على شبكة مرززة من Bunzen Burner حوالي 140 درجة مئوية في جهاز الاستقبال المكثف تنطير الطيران، وفي حالة عدم كفاية التبريد، سنشعر بالرائحة المميزة للأثير وبعد فتح المشبك بعناية، ونحن سوف تدريجيا، صغيرة
يستخدم هذا الأثير في الصناعة لإنتاج مواد أخرى، بما في ذلك Ethannel (مع التحلل الحمضي).
خلال أكسدة Ethannel، فصل 2.7 غرام الكبريت. احسب عدد لتر الأسيتيلين اللازمة للحصول على كتلة الضرورية من Ethannel Ch3-CH \u003d 0 (و. U.).
على أكسدة مزيج من الإيثان ووزن بوتانال 2 جم، تم تدريب المحلول، الذي تم الحصول عليه من خلال زراعة أكسيد الفضة يزن 6.96 غرام في الأمونيا. تحديد ميدوز الألدهيد في الخليط،
في هذه التفاعلات، تم الحصول على Carbanion (88) التي تم الحصول عليها بموجب عمل القاعدة (كقاعدة عامة، 0N)، على جزيء مركب كاربونلي واحد (87)، على كربون الكربونيل من الجزيء الآخر (87 ) لتشكيل مركب P-Hydro-Xicarbonyl. على سبيل المثال، في حالة Ethannel، فإن نتاج التفاعل هو 3 هيدروكسي بووتانال
تحديد هيكل الكحول الذي تم الحصول عليه عن طريق رد فعل Grignar من Ethannel وبروميد بروبيل المغناصل.
ACETALDEHYDE (الإيثانال) هو متوسط \u200b\u200bالتدهور البيولوجي للكربوهيدرات (انظر القسم 3.8.1). لأول مرة، تم الحصول عليها في 1782 شريحة، تم تأسيس الهيكل من قبل Lubikh (1835). يتم الحصول على AcetAldehyde من خلال التجفيف أو الأكسدة الإيثانول على المحفزات الفضية، ترطيب الأسيتيلين (انظر القسم 2.1.4)، ونقل الإيثيلين والأكسجين إلى محلول مائي من كلوريد بالاديوم (II) وكلوريد النحاس (II) عند 50 درجة مئوية (الإيثيلين المباشر الأكسدة إلى الأسيتالديهيد)
عند أكسدة الإيثانول، يتم تشكيل الإيثانول (أصلية ألديهيد) ومزيد من الحمض الحمضي (حمض الخليك). المؤكسد القويين يحولون على الفور الإيثانال إلى حمض الخليك. بالإضافة إلى ذلك، والنتيجة هي أكسدة الأكسجين الهواء تحت تأثير البكتيريا. يمكننا بسهولة أن نكون مقتنعين بهذا إذا كنت غبار الكحول واتركها لفترة من الوقت في كوب مفتوح، ثم تحقق من رد الفعل على Lacmus. للحصول على الخل لا يزال يستخدم، أساسا التخمير الخلوي للكحول أو النبيذ منخفضة الجودة (خل للنبيذ). لهذا، يتم تمرير حل الكحول في إمدادات مكثفة من الهواء ببطء من خلال نشارة نشارة الخشب في الزان. 5٪ أو 10٪ خلية الجدول أو ما يسمى جوهر الخليك يحتوي على 40٪ حمض الخليك يأتي للبيع. لمعظم التجارب، سوف تناسبنا. فقط في بعض الحالات سوف تأخذ حمض الخليك اللاملي (الجليدي) الذي يشير إلى عدد السموم. يمكن شراؤها في صيدلية أو متجر كاشف كيميائي. بالفعل في 16.6 درجة مئوية تصلب في كتلة بلورية مماثلة للثلج. يتم الحصول على الاصطناعية بواسطة حمض الخليك من إيثين من خلال الإيثانول.
يمكن تلبية دورات المشبعة والأودية لمدة خمسة وستة أعمير بالإضافة إلى نظرائهم في أكليكوليك. ومع ذلك، في حالة Tetrahydrofuran، عند تسخينها مع N-Butyl Lithium، يتم تشكيل مشتق ليثيوم، الذي يتعرض ل Cyclorevision، نتيجة للهيئة الإيثيلين والليثيوم Ethannel Ethannel. يبدو أن هذه العملية هي الطريقة الأكثر ملاءمة للحصول على مثل هذا الانجاز، ولكن من الضروري مراعاة إمكانية تسريب هذه العملية الجانبية غير المرغوب فيها عند تنفيذ ردود الفعل المعدنية باستخدام Tetrahydrofuran كمذيب.
يمكن الحصول على الإيثانال من الأسيتيلين نتيجة لذلك
xiii.26. كيتون مشبعة والوزن الجزيئي 100، الذي يتكون طيف PMR الذي يتكون من نيوزيلندي فقط، Avukh Singlets عند 1.08 و 2.15 متر. D.، ROS معالج ثم يتعرض المركب الناتج إلى البوتاس. في هذه الحالة، يتم الحصول على عبودية B، التي تتم معالجتها بعد ذلك مع الصوديوم في حل الأمونيا السائلة ويتم إدخال نتاج التفاعل في التكثيف مع إثانل. بعد التحلل المائي، يتم عزل المادة. هذا المركب يقرر بعد ذلك صفين من التحولات.
وقد ذكر الإيثانال مرارا وتكرارا، أو الدهيد الخاطئة، هو أهم منتج متوسط \u200b\u200bفي تكنولوجيا كيميائية تستند إلى استخدام كربيد الكالسيوم. يمكن تحويلها إلى حمض الخليك أو الكحول أو في البوتادين - مواد البداية لإنتاج المطاط الاصطناعية. يتم إنتاج الإيثانال نفسه في الصناعة من خلال إرفاق المياه للإيثين. في GDR في مصنع المطاط البلدي الاصطناعي في Skopau، يتم تنفيذ هذه العملية في مفاعلات قوية
من إيثان نتيجة للمرفق مع بعضنا البعض، يتم تشكيل جزيئته في بداية ألدول، وهو أيضا منتج متوسط \u200b\u200bعند استلام البيوتادين. أنه يحتوي على كل من المجموعات الوظيفية والقلال، والقلان. 169.
يمكن أن تتحول Ethnne إلى العديد من المركبات، على وجه الخصوص، اكتسبت أهمية كبيرة لإنتاج البلاستيك والمطاط الاصطنيقي والعقاقير والمذيبات. على سبيل المثال، عندما يتم توصيل كلوريد الهيدروجين بإيثين، يتم تشكيل كلوريد الفينيل (كلوريد الفينيل) - مواد البداية لإنتاج كلوريد البوليفينيل (PVC) والبلاستيك بناء على ذلك. من Ethine، يتم الحصول على الإيثانال، وسوف نتعرف عليه أيضا، ومنها - العديد من المنتجات الأخرى.
وقد ذكر الإيثانال مرارا وتكرارا، أو الدهيد الخاطئة، هو أهم منتج متوسط \u200b\u200bفي تكنولوجيا كيميائية تستند إلى استخدام كربيد الكالسيوم. يمكن تحويلها إلى حمض الخليك أو الكحول أو في البوتادين - مواد البداية لإنتاج المطاط الاصطناعية. يتم إنتاج الإيثانال نفسه في الصناعة من خلال إرفاق المياه للإيثين. في GDR في مجموعة من المطاط البوتادي الاصطناعي في Skopau، يتم تنفيذ هذه العملية في مفاعلات قوية مستمرة. جوهر العملية هو أن الإيثيل مدرج في حمض الكبريتيك المخفف المخفف، حيث يتم حل المحفزات - أملاح الزئبق وغيرها من المواد. نظرا لأن أملاح الزئبق سامة للغاية، فإننا لن نتهوية إيثانال نيوزيلندي للإيثين. اختر طريقة أبسط - أكسدة دقيق للإيثانول.
استقبل الأسيتالديهيد (الإيثانال)، CH3-SNO، أولا، فركروا والتكوين في عام 1800. تأسست تركيبها من قبل ليخيتش في عام 1835. أسيتالديهايد هو أبسط الأليفاشية الدهيد، مما يمنح ردود الفعل المميزة للألدهدي. دبابيس عند 20.2 درجة، ذابت عند - 123 درجة. يمكن استلامها
Acetaldehyde (الخليط الخلوي، الإيثانال) - يغلي بسهولة السائل مع رائحة أوراق الشجر الأخضر. في الصناعة، يتم الحصول عليها من Acetylene بواسطة رد فعل Kucherov (انظر 38)، أكسدة الكحول الإيثيلي، إيزويوم أكسيد الإيثيلين (انظر المخطط 5). الطريقة الأكثر حداثة للحصول على الخيال الخلوي هي الأكسدة المباشرة للإيثيلين مع الهواء الأكسجين
يتم الحصول على الإيثانال، الأسيتالديهيد، الخليفة الدهيد، الرقص، السائل، الغليان في 4-21 درجة، من الإيثانول عن طريق الأكسدة من قبل Bichromate البوتاسيوم وحمض الكبريتيك أو الجبروجين الحفاز. الطريقة الوحيدة للتحضير القابلة للتطبيق في الصناعة هي مرفق المياه إلى الأسيتيلين بحضور أملاح الزئبق. في هذه الطريقة الأولية هي المواد الخام غير العضوية - الفحم والجير.
الإيثانال (الأسيتالديهيد) (CH3. تم الحصول عليها عند أكسدة الإيثانول أو الأسيتيلين. سائل عديم اللون المنقول مع شارب، رائحة الفاكهة هو متقلب للغاية، يمكن خلط القابلة للاشتعال بالماء والكحول والأثير. يتم استخدامه في التوليف العضوي للحصول على البلاستيك وورنيش النفط أو في الطب كعامل مطهر.
Aldehyde، Acetaldehyde، Shot Ethanal، السائل المتقلب للغاية مع نقطة غليان من 20 درجة ورائحة قوية غريبة. اتضح عن طريق أكسدة الكحول الإيثيلي وتنظيفها من خلال Aldehydeamiak. يتم الحصول عليها من الناحية الفنية عن طريق توصيل المياه إلى الأسيتيلين لهذا، يتم تمرير الأسيتيلين إلى حمض الكبريتي المخفف (50٪) يحتوي على بعض حامض الكبريتيك (كوتشر). هذه الطريقة هي الرئيسية للحصول على الأسيتالديهايد. مع التخمير الطبيعي، يتم تشكيل ACETALDEHYDE كمنتج متوسط.
مشاهدة الصفحات حيث يتم ذكر المصطلح الإيثانال الحصول على: المبدأ الرئيسي لحجم الكيمياء العضوية 1 (1963) - [C.167، C.264، C.380، C.395، C.453، C.454، C.487]
المبدأ الرئيسي لحجم الكيمياء العضوية 1 إصدار 1 (1954) - [C.207، C.226، C.243، C.269، C.339، C.372، C.409، C.410، C.413 ، ج .516]
طبعة الكيمياء العضوية 3 (1980) - [C.79، C.179، C.183]
chem21.info.
Aldehyde الخليط (أسماء أخرى: Acetaldehyde، ميثيل الفورمالديهايد، إيثانال) - الانتماء إلى فئة الألدهديس. هذه المادة ضرورية للشخص، وهي موجودة في القهوة والخبز والفواكه والخضروات الناضجة. توليفها النباتات. تم العثور عليها في الطبيعة وتنتج بكميات كبيرة من الرجل. صيغة الخليفة aldehyde: ch3-cho.
الخصائص الفيزيائية
1. الدهيد الخاطئة هو سائل بدون لون وجود رائحة غير سارة حادة.
2. إنه قابل للذوبان في الهواء والكحول والماء.
3. هو 44.05 جرام / الخلد.
4. الكثافة هي 0.7 جرام / سنتيمتر مكعب.
الخصائص الحرارية
1. نقطة الانصهار هي -123 درجة.
2. نقطة الغليان هي 20 درجة.
3. يساوي -39 درجة.
4. درجة حرارة الإشعال الذاتي 185 درجة.
الحصول على الخليفة الدهيد
1. الطريقة الرئيسية للحصول على هذه المادة تكمن في (العملية الفراغية المزعومة). هذا التفاعل يشبه:
2ch2 \u003d C2H4 (الإيثيلين) + O2 (الأكسجين) \u003d 2ch3chchcho (ميثيل الفورمالديهايد)
2. كما يمكن أيضا الحصول على Aldehyde الخلوي من خلال ترطيب الأسيتيلين في وجود أملاح الزئبق (ما يسمى رد فعل كوتشر). اتضح الفينول، والذي هو عضو في Aldehyde.
3. كانت الطريقة التالية شائعة قبل ظهور العملية المذكورة أعلاه. تطفو الأكسدة أو الجفاف على محفز الفضة أو النحاس.
تطبيق الخليفة الدهيد
ما المواد التي تحتاجها aldehyde الخليفة؟ حمض الخليك، بوتادين، ألديهيد البوليمرات وبعض المواد العضوية الأخرى.
- يستخدم كسلائف (مادة متورطة في رد الفعل المؤدي إلى إنشاء مادة مستهدفة) إلى حمض الخليك. ومع ذلك، لذلك فإن تطبيق المادة قيد النظر سرعان ما توقف. حدث هذا لسبب أن حمض الخليك هو أسهل وأرخص مصنوعة من المعدن باستخدام عمليات المخاطر ومواد مونسانتو.
- ميثيل الفورمالديهايد هي مقدمة مهمة إلى pentaerythrol، مشتقات البيريدين والكروتونالديهيد.
- الحصول على الراتنج نتيجة لحقيقة أن اليوريا والخليد الدهيد لديها القدرة على التكثيف.
- الحصول على خلات الإيثار Ethylidendia، والتي يتم من خلالها إنتاج مونومرات البولي فينيل (خلات الفينيل) في المستقبل.
إدمان التبغ والديهيد
هذه المادة جزء كبير من دخان التبغ. في الآونة الأخيرة، أجريت مظاهرة تم إظهارها أن العلاقة التآزارية لحمض الخليك مع النيكوتين يزيد من مظهر الاعتماد (خاصة في الناس إلى ثلاثين عاما).
مرض الزهايمر والدهيد الخلوي
لدى هؤلاء الأشخاص الذين ليس لديهم عامل تحويل جيني في الفورمالديهايد الميثيل إلى حمض الخليك لديهم خطر كبير من المرض لمثل هذا المرض، مثل (أو مرض الزهايمر)، والذي يحدث عادة في سن الشيخوخة.
الكحول والميثيل الفورمالديهايد
من المفترض أن المادة قيد النظر هي مسرطنة لشخص ما، حيث يوجد اليوم دليلا على سرطان الألدهيد الخاطئة في تجارب الحيوانات المختلفة. بالإضافة إلى ذلك، يعالج ميثيل الفورمالديهايد الحمض النووي، وبالتالي تسبب تطور جسم غير متناسب لنظام عضلي، يرتبط بانتهاك تبادل البروتين في الجسم. أجريت دراسة 800 من مدون الكحول، ونتيجة لذلك جاء العلماء إلى استنتاج مفاده أن الأشخاص الذين تعرضوا للذين يتعرضون للخدمة الخاطئة، هناك عيب في الجين من إنزيم واحد - Dehydrogenase الكحول. لهذا السبب، فإن هؤلاء المرضى هم أكثر عرضة لتطوير مرض أورنولوجي للكلى وأعلى الكبد.
أمان
هذه المادة سامة. إنه ملوث في الغلاف الجوي أثناء التدخين أو من العادم في اختناقات مرورية السيارات.
Aldehyde التصوير (أسماء أخرى: Acetaldehyde، ميثيل الفورمالديهايد، إيثانال) هو مركب عضوي ينتمي إلى فئة الألدهيد. هذه المادة ضرورية للشخص، وهي موجودة في القهوة والخبز والفواكه والخضروات الناضجة. توليفها النباتات. تم العثور عليها في الطبيعة وتنتج بكميات كبيرة من الرجل. صيغة الخليفة aldehyde: ch3-cho.
الخصائص الفيزيائية
1. الدهيد الخاطئة هو سائل بدون لون وجود رائحة غير سارة حادة.
الخصائص الحرارية
- ميثيل الفورمالديهايد هي مقدمة مهمة إلى pentaerythrol، مشتقات البيريدين والكروتونالديهيد.
هذه المادة جزء كبير من دخان التبغ. في الآونة الأخيرة، أجريت مظاهرة تم إظهارها أن العلاقة التآزارية لحمض الخليك مع النيكوتين يزيد من مظهر الاعتماد (خاصة في الناس إلى ثلاثين عاما).
الكحول والميثيل الفورمالديهايد
من المفترض أن المادة قيد النظر هي مسرطنة لشخص ما، حيث يوجد اليوم دليلا على سرطان الألدهيد الخاطئة في تجارب الحيوانات المختلفة. بالإضافة إلى ذلك، يعالج ميثيل الفورمالديهايد الحمض النووي، وبالتالي تسبب تطور جسم غير متناسب لنظام عضلي، يرتبط بانتهاك تبادل البروتين في الجسم. أجريت دراسة 800 من مدون الكحول، ونتيجة لذلك جاء العلماء إلى استنتاج مفاده أن الأشخاص الذين تعرضوا للذين يتعرضون للخدمة الخاطئة، هناك عيب في الجين من إنزيم واحد - Dehydrogenase الكحول. لهذا السبب، فإن هؤلاء المرضى هم أكثر عرضة لتطوير مرض أورنولوجي للكلى وأعلى الكبد.
أمان
هذه المادة سامة. إنه ملوث في الغلاف الجوي أثناء التدخين أو من العادم في اختناقات مرورية السيارات.
fb.ru.
مقدمة
حتى الآن، يعرف ملايين المركبات الكيميائية. ومعظمها تتعلق العضوية. يتم تقسيم هذه المواد إلى عدة مجموعات كبيرة، اسم أحدهم هو الألدهيد. اليوم سننظر في ممثل هذا الفصل - الدهيد الخلوي.
تعريف
adehyde adehyde هو مركب عضوي لفئة الألدهيد. يمكن أن يسمى بشكل مختلف: الأسيتالديهيد، الإيثانلم أو ميثيل الفورمالديهايد. صيغة الأسيتال الدهيد - الفصل 3 - تشو.
الخصائص
المادة قيد النظر لها شكل من أشكال السائل عديم اللون مع رائحة حادة من الانغماس، وهي قابلة للذوبان جيدا بالماء والأثير والكحول. نظرا لأن نقطة الغليان للاتصال المناقشات منخفضة (حوالي 20 درجة مئوية)، فمن الممكن تخزين ونقلها فقط الصغر - Paraulty. يتم الحصول على الخيث الخاطئة، وقال التدفئة مادة مع حمض غير عضوي.
o هو التنفس الأليفاتي النموذجي، ويمكن أن يشارك في جميع ردود الفعل المميزة لهذه المجموعة من المركبات. المادة لديها الممتلكات لتكون tautomerized. اكتمال هذه العملية من خلال تكوين Enol - الكحول الفينيل. نظرا لحقيقة أن Aldehyde الخاطئة متاح مثل مونومر اللامائي، يتم استخدامه ككهروبيلا. يمكن ممارسة التفاعل في رد الفعل على حد سواء وملحها. هذا الأخير، على سبيل المثال، عند التفاعل مع مركبات كاشف وليثيوم - الليثيوم العضوية، شكل مشتقات هيدروكسي إيثيل. تتميز Aldehyde الخاطئة أثناء التكثيف بشنته. لذلك، مع رد فعل Schtrakaker، يمكن تصديقه بالأمونيا والسيانيد، وسوف يصبح منتج التحلل المائي أحماما أمينو ألانيني. يدخل Aldehyde الخلوي الآخر في نفس النوع من التفاعل مع المركبات الأخرى - الأمينات، ثم يصبح نتاج التفاعل emine. في توليفة المركبات غير المتداخلة، يعد Aldehyde الخاطئة مكونا مهما للغاية، أساس كل التجارب التي أجريتها. Phalgeid - الصياد الدوري لهذه المادة - اتضح عندما تكثيف ثلاث جزيئات إيضاء. أيضا الخليفة aldehyde يمكن أن تشكل actals مستقرة. يحدث هذا أثناء تفاعل المادة الكيميائية التي تعتبرها الكحول الإيثيلي، وتمرير في الظروف اللامائية. 
الحصول على
في الأساس، يتم الحصول على Aldehyde الخليفة باستخدام أكسدة الإيثيلين (عملية الفاش). دور الأكسدة هو كلوريد البلاديوم. يمكن الحصول على هذه المادة أثناء ترطيب الأسيتيلين، حيث توجد أملاح الزئبق. منتج التفاعل هو Enol، وهو إيزياء في المادة المطلوبة. هناك طريقة أخرى للحصول على Aldehyde الخاطئة، والتي كانت الأكثر شعبية قبل فترة طويلة من عملية Vacher معروفة، هل أكسدة أو تجفيف الإيثانول بحضور المحفزات النحاسية أو الفضية. مع الجفاف، بالإضافة إلى المادة المطلوبة، يتم تشكيل الهيدروجين، وأثناء الأكسدة - الماء.
طلب
باستخدام المركب الذي تمت مناقشته، يتم الحصول على البوليمرات الباذنية والألدهيد وبعض المواد العضوية، بما في ذلك حمض نفس الاسم. يتم تشكيله عندما يتأكسد. يبدو أن التفاعل مثل هذا: "الأكسجين + الخليفة aldehyde \u003d حمض الخليك". الإيثانال - مقدمة مهمة للعديد من المشتقات، وتستخدم هذه الملكية على نطاق واسع في التوليف.
العديد من المواد. في الكائنات الإنسانية والحيوانات والنباتات، ACETALDEHYDE هي عضو في بعض ردود الفعل المعقدة. كما أنها جزء من دخان السجائر.
استنتاج
يمكن للأسيتالديهيد أن يجلب كلا الفوائد والأذى. لا يؤثر على الجلد، هو مهيج وربما مسرطنة. لذلك، وجودها في الجسم غير مرغوب فيه. لكن بعض الأشخاص أنفسهم يثيرون ظهور الأسيتالديهايد، وتدخين السجائر وشرب الكحول. فكر في الأمر!
www.syl.ru.
1. الدهيد الخاطئة هو سائل بدون لون وجود رائحة غير سارة حادة.
2. إنه قابل للذوبان في الهواء والكحول والماء.
3. كتلة المولي هو 44.05 جرام / الخلد.
4. الكثافة هي 0.7 جرام / سنتيمتر مكعب.
1. نقطة الانصهار هي -123 درجة.
2. نقطة الغليان هي 20 درجة.
3. درجة حرارة الإشعال هي -39 درجة.
4. درجة حرارة الإشعال الذاتي 185 درجة.
1. الطريقة الرئيسية للحصول على هذه المادة هي أكسدة الإيثيلين (عملية ما يسمى بالفراغية). هذا التفاعل يشبه:
2ch2 \u003d C2H4 (الإيثيلين) + O2 (الأكسجين) \u003d 2ch3chchcho (ميثيل الفورمالديهايد)
2. كما يمكن أيضا الحصول على Aldehyde الخلوي من خلال ترطيب الأسيتيلين في وجود أملاح الزئبق (ما يسمى رد فعل كوتشر). اتضح الفينول، والذي هو عضو في Aldehyde.
3. كانت الطريقة التالية شائعة قبل ظهور العملية المذكورة أعلاه. تطفو من الأكسدة أو إزالة الغسل الكحول الإيثيلي على محفز الفضة أو النحاس.
- للحصول على أي مواد ضرورية الدهيد الخليفة؟ حمض الخليك، بوتادين، ألديهيد البوليمرات وبعض المواد العضوية الأخرى.
- يستخدم كسلائف (مادة متورطة في رد الفعل المؤدي إلى إنشاء مادة مستهدفة) إلى حمض الخليك. ومع ذلك، لذلك فإن تطبيق المادة قيد النظر سرعان ما توقف. حدث هذا لسبب أن حمض الخليك هو أسهل وأرخص مصنوعة من المعدن باستخدام عمليات المخاطر ومواد مونسانتو.
- ميثيل الفورمالديهايد هي مقدمة مهمة إلى pentaerythrol، مشتقات البيريدين والكروتونالديهيد.
- الحصول على الراتنج نتيجة لحقيقة أن اليوريا والخليد الدهيد لديها القدرة على التكثيف.
- الحصول على خلات الإيثار Ethylidendia، والتي يتم من خلالها إنتاج مونومرات البولي فينيل (خلات الفينيل) في المستقبل.
هذه المادة جزء كبير من دخان التبغ. في الآونة الأخيرة، أجريت مظاهرة تم إظهارها أن العلاقة التآزارية لحمض الخليك مع النيكوتين يزيد من مظهر الاعتماد (خاصة في الناس إلى ثلاثين عاما).
هؤلاء الأشخاص الذين ليس لديهم عامل تحويل جيني في الفورمالديهايد الميثيل في حمض الخليك لديهم خطر كبير من المرض لمثل هذا المرض كخرف سيدتي (أو مرض الزهايمر)، والذي ينشأ عادة في سن المرتفعة.
من المفترض أن المادة قيد النظر هي مسرطنة لشخص ما، حيث يوجد اليوم دليلا على سرطان الألدهيد الخاطئة في تجارب الحيوانات المختلفة. بالإضافة إلى ذلك، يعالج ميثيل الفورمالديهايد الحمض النووي، وبالتالي تسبب تطور جسم غير متناسب لنظام عضلي، يرتبط بانتهاك تبادل البروتين في الجسم. أجريت دراسة 800 من مدون الكحول، ونتيجة لذلك جاء العلماء إلى استنتاج مفاده أن الأشخاص الذين تعرضوا للذين يتعرضون للخدمة الخاطئة، هناك عيب في الجين من إنزيم واحد - Dehydrogenase الكحول. لهذا السبب، فإن هؤلاء المرضى هم أكثر عرضة لتطوير مرض أورنولوجي للكلى وأعلى الكبد.
www.vigivanie.com.
تاريخيا، كانت الطريقة الصناعية الأولى للحصول على الأسيتالديهايد ترطيب الأسيتيلين لكشيروف.
سيطرت هذه الطريقة على إنتاج Aldehyde الخاطئة حتى عام 1960، في السنوات العشر المقبلة، طريقة أخرى تقوم على تجفيف الأمة فوق الحفاز النحاسي أو الفضي تنافس إليها. بعد عام 1975، تم تهجير كلاهما فقط بطريقة بسيطة ورخيصة، تسمى اسم عملية البخار باسم شركة FRG، حيث تم تطويرها.
في عملية البخار، يتأكسد الإيثيلين في محلول مائي لحمض الهيدروكلوريك الذي يحتوي على كلوريدات بالاديوم (II) والنحاس (II). يتم وصف ردود الفعل التي تحدثها المعادلات التالية:
أو المجموع:
هناك نوعان من عملية التصميم، والتي وجدت تطبيق عملي. في عملية مرحلة واحدة، يتم تمرير مزيج من الإيثيلين والأكسجين من خلال حل يحتوي على HCL، PDCL 2 و Cucl 2 عند 125 درجة مئوية وضغط من 3 أجهزة الصراف الآلي. تتوافق Aldehyde الخلط الخلفي، إلى جانب الإيثيلين غير المدفوع، عبر فاصل بالماء، الذي يمتص أسيتالديهايد، وإيثيلين المعاد تدويرها. في تجسيد مرحلتين لعملية البخار، حل مائي لكلوريد كلوريد بالاديوم وتعميم النحاس في مفاعلين. يتم تمرير الإيثيلين تحت الضغط في 10 أجواء في المفاعل الأول، حيث يتأكسد إلى الأدوى الخاطئة. يتم تقليل الشكل المخفض للمحفز (مزيج من RDCL 2 و CU 2 CL 2) المفاعل الثاني، الذي يتم تنشيطه عندما يتأكسد الأكسدة الجوية. يتم امتصاص Aldehyde الخليفة في الفاصل بالماء ويتم عزله عن طريق التقطير تحت ضغط منخفض. عائد الدهيد الخاطئة في كلا الإصدارين هو 95٪. لا تملك عملية مسح ذات الخطوة الاقتصادية اقتصاديا مزايا خلال الخطوتين، لأنه في الحالة الأولى تأخذ الأكسجين النقي، وفي الإصدار الثاني يحل محل الهواء. لا ينفق أكثر من 1-2٪ من الإيثيلين المنتج على إنتاج الدهيد الخاطئة.
يستخدم Aldehyde adehyde بشكل أساسي للأكسدة الحفزية في حمض الخليك.
يعمل المؤكسد كهواء، والكوبالت (II) محفز الملح، عادة في مخاليط مع أملاح النحاس (II). سيتم النظر في طريقة أخرى حديثة للحصول على حمض الخليك للكماشية من الميثانول في القسم 28.8.4 من هذا الفصل. لا يزال هناك كمية معينة من الدهيد الخاطئة في توليفة بوتانول - 1 وفقا للمخطط:
حاليا، يتم الحصول على Butanol-1 بشكل رئيسي بواسطة البروبيلين الهيدروليكية (انظر القسم 28.8.5).
يتم استخدام خلات الفينيل كمقرر لإنتاج البوليمرات والبوليمرات مع مجموعة واسعة جدا من الاستخدام العملي من Grammplastines (في شكل كوبوليمر مع الكلورفينيل) إلى أنواع مختلفة من المواد اللاصقة والورنيش والدهانات المستحلب على أساس خلات البوليمرات الفينيل مع استرجمات الأحماض الاكريليك وبعد الطريقة الحديثة للحصول على خلات الفينيل هي في الأساس نوع معين من عملية الريح، حيث يتم استخدام حمض الخليك بدلا من الماء.
يتأكسد مزيج من الإيثيلين وحمض الخليك في مرحلة الغاز بحضور محفز بالاداديوم في 200 س وضغط من 10 أجهزة الصراف الآلي، فإن عائد خلات الفينيل يصل إلى 90-95٪. بلغ إنتاج خلات الفينيل في الولايات المتحدة 1.2 مليون طن، والذي يتوافق مع استهلاك 2.5-3٪ من الإيثيلين المنتج.
studfiles.net.
Acetic Aldehyde لديه اسم آخر acetaldehyde، Ethannel أو ميثيل الفورمالديهايد. له صيغة له النموذج: Ch3-cho.
إذا نظرنا في الاتصال من وجهة نظر الخصائص الكيميائية، فإن المادة هي سائل ليس له لون، ولكن مع رائحة حادة كاوية. إنه قابل للذوبان تماما في الماء ولديه نقطة غليان من 20 درجة مئوية.
احصل على الخليفة Aldehyde يمكن تسخينها بواسطة paramiagegeide (trimmer) بحمض من أصل غير عضوي. الطريقة الثانية، من خلال أكسدة الإيثيلين أو بطريقة مختلفة تسمى عملية الفاكهة. المؤكسد هو كلوريد البلاديوم
الطريقة الأكثر شعبية من الممكن الحصول على Aldehyde - أكسدة الكحول الإيثيلي، ولكن باستخدام النحاس أو الفضة كحافز. بعد الجفاف، بالإضافة إلى الدهيد، يتم تشكيل الهيدروجين والمياه أيضا.
هذه واحدة من أكثر المركبات شيوعا التي يمكن العثور عليها في أي منتج، تتراوح من منتجات المخابز، تنتهي بالنباتات. إنه جزء لا يتجزأ من الدخان من السجائر ومنهضات السيارات. هذا هو السبب في أنه يشير إلى فئة من المواد السامة للغاية التي تلوث الجو السموم.
الإيثانول أو الكحول الإيثيلي هو كحول بسيط، يشار إليه باسم C 2 H 5 أوه، يشير إلى فئة الكحول المونتومي. إنه تكوين سائل ومقلب وقوذا.
أهم عنصر في المشروبات الكحولية، له تأثير قمعي على الجهاز العصبي البشري، بينما تهدأ ذلك. إنه جزء لا يتجزأ من سائل الوقود والعديد من المذيبات ويستخدم على نطاق واسع في الطب، مثل التطهير والطهر. تعد الكحول الإيثيل الصبغات، إضافة إلى المواد الكيميائية المنزلية، التجمد والغسالات. لصق لتنظيف الأسنان والعطور والمواد الهلامية للروح تتكون من الكحول.
هذا هو نتيجة التفاعلات الكيميائية، لأن في الطبيعة غير موجود.
الطرق الأساسية لتلقي:
كما ذكرنا بالفعل، تتمثل إحدى الطرق للحصول على الخيانة الخاطئة هي رد فعل الأكسدة، والتي يتم تنفيذها باستخدام درجات حرارة عالية وأكسيد النحاس. الصيغة جزء لا يتجزأ من إعداد حمض الخليك وما يلي:
C 2 H 5 OH + CUO (T) \u003d CU + H 2 O + CH 3 Cho،
مما لا شك فيه، العملية مريحة للغاية، ولكن هناك طريقة مختلفة للحصول على aldehyde الخليفة.
كانت عملية إزالة الكحول الإيثيلي شائعة منذ 50 عاما.
مجموعة متنوعة من اللحظات الإيجابية لديها هذه الطريقة، على سبيل المثال:
لذلك، يحدث التحول تحت تأثير ما يقرب من 400 درجة مئوية، يتم clenned الهيدروجين، وسيلة حفازة. الهيدروجين هي طريقة التخليق الحفازي، والتي تعتمد على العمليات المؤكسدة والحد المرتبطة بالتوازن المنقول.
تحتوي صيغة التفاعل الكيميائي على النموذج:
C 2 H 5 أوه → Ch 3 Cho + H 2
مع زيادة درجة الحرارة وانخفاض حاد في الضغط، تهدف جزيئات الهيدروجين إلى تحويل الأسيتالديهيد، ولكن بمجرد تغيير الخصائص، سيزيد الضغط، وسوف تسقط درجة الحرارة، H 2 تؤدي إلى تشكيل الإيثانول. هذا تأثير الظروف هو رد فعل الهيدروجين.
لهذه الطريقة، يتم استخدام محفز في شكل النحاس أو الزنك أيضا. النحاس هو محفز قوي ونشد، وهو قادر على فقدان النشاط أثناء التفاعل. لذلك، فإنها تخلق مزيجا معينا من النحاس أو أكسيد الكوبالت (لا يزيد عن 5٪)، وفقط 2٪ أكسيد الكروم، كل هذا يتم تطبيقه على الأسبستوس. إذا كان هناك حافز، فسيتم تنفيذ التفاعل فقط عند 280-300 درجة مئوية - درجة تحول الإيثانول في مثل هذا الوضع هو 33-50٪ في مرحلة واحدة من خلال المحفز.
يتم تشكيل ميزة الطريقة الثانية قبل الأول في التجفيف، يتم تشكيل المواد السامة ذات الجانب الآخر بكثير، ولكنها ثابتة عالية الأسيتالديهايد في الغازات المحملة. جهة الاتصال من غازات هذا التفاعل هي زوج من الأسيتالديهيد والهيدروجين، يساوي النسبة (عادة 1: 1)، لكن غازات الاتصال العملية المؤكسدة تتكون من نيتروجين من الكحول المخفف، والتي يتم تقديمها مع الهواء. لهذا السبب، فإن تخصيص الأسيتالديهيد من غازات الاتصال من رد فعل التجفيف هو أبسط بكثير، وستكون النسبة المئوية للخسائر أقل بكثير من رد الفعل التأكسدي.
ميزة أخرى مهمة هي أن خلات الإيثيل يظهر من الكحول المجفف، إنه منتج ذو قيمة للغاية.
عادة، بعد التحول إلى Aldehyde، يتم استخدامه لتوليف حمض الخليك. للحصول عليه، من الضروري إجراء عملية أكسدة Mercury Acetaldehyde:
Ch3Cho + HGSO4 + H2O \u003d CH3COOH + H2SO4 + HG
يجب أن يؤخذ في الاعتبار أن الزئبق ليس مسرعا وإيقاف التفاعل الختامي، ويتم إضافة كبريتات الحديد (III)، فهو بدقة أكسدة الزئبق.
لمنع التحلل المائي للأملاح، يتم إضافة حمض الكبريتيك. وأحيانا، إذا لم يكن هناك كبريتات الزئبق (II)، فإن الحل يتم إعداده بشكل مستقل: في حامض الكبريتيك يذوب أكسيد الزئبق. استغرق الأمر عن نسبة 4: 1 حامض الكبريتيك وأكسيد الزئبق.
يتم الحصول على الحل الكيميائي من أجل الانقسام من حمض الخليك، يجب تصفيته وإضافة حل القلوي.
يتم احتساب نتيجة حمض الخليك فقط مع حقيقة أن كربيد الكالسيوم نظيف. لتحديد النسبة في النسبة المئوية للحمض الذي تم الحصول عليه إلى المؤشر النظري هو أحد المسارات، كيف يمكن الحصول على عائد حمض الخليك.
alcogolizm.com.
الألدهيديس. الألدهيديس استدعاء الأشياء العضوية
في جزيئتها الواردة من قبل Group-N،
دعا الدهيد. هذه المجموعة تشمل
مجموعة الكربونيل\u003e ج \u003d 0.Aldehyde.
المجموعة لديها مثل هذا الهيكل، ثبت على أساس
خصائص الألدهيديس. يتم تشكيل الألدهيد عند تأكسد الكحول الأساسي.
Aldehyde خلية (و C E T A L D E G و E). الخصائص الفيزيائية والكيميائية.Cometic Aldehyde عبارة عن سائل متقلب للغاية، سائل قابل للاشتعال ذو رائحة حادة، قابلة للذوبان جيدا في الماء والكحول والعديد من المذيبات العضوية الأخرى.
الحد الأقصى للتركيز المسموح به لمقاطع الفيديو في Aldehyde في الهواء من المباني الصناعية هو 5 ملغ / م 3.
يتم بلامر AcetalDehyde بسهولة، مع تشكيل سائل paraulty مع نقطة غليان من 124 درجة مئوية ونقطة انصهار من 12 درجة مئوية. هذه الخاصية من الدهيد (للتحول إلى جدولة الملكية)
استمتع للنقل والتخزين. عند نقطة الاستهلاك، يقوم Pauldehyde Depolymerize بالتدفئة، والحصول على Aldehyde الخلوي.
عند الإشعال، يحترق الأسيتالديهايد مع لهب مضيئة.
تخزين Aldehyde الخلط في الأنهار الجليدية والنقل في التخزين الحراري.
الاستلام والتطبيق. يتم الحصول على Aldehyde الخاطئة من الأسيتيلين، وربط الماء به (رد فعل Kucherov). للقيام بذلك، يتم تمرير مزيج من الأسيتيلين مع بخار الماء فوق المحفزات (أكاسيد معدنية، الزنك الفاناديوم الحمضي) عند 400 درجة مئوية.
الأسيتيك الدهيد ذو أهمية كبيرة مثل المواد الخام لإنتاج العديد من المنتجات الكيميائية: حمض الخليك، الكحول الإيثيلي، الأثير، إلخ. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام الأسيتالديهايد كأشباه الموصلات في إنتاج الأصباغ والمواد الطبية والعطرة.
أشكال الأسيتالديهايد مع فينول ومواد بروتين الراتنجات الاصطناعية، معالجتها في الجماهير البلاستيكية المختلفة. الفورمالديهايد يدخل نفس التفاعل.
كيتونات. عند تأكسد الكحوليات الثانوية، يتم تشكيل الكيتونات. على سبيل المثال، عند تأكسد كحول البروبيل الثانوي، يتم الحصول على ثنائي ميثيل كيتون (الأسيتون).
الأسيتون. الخصائص الفيزيائية والكيميائية.الأسيتون عديم اللون، سائل قابل للاشتعال بسهولة مع رائحة أساسية مميزة. نقطة الغليان لها 56.1 درجة مئوية، ونقطة الانصهار هي ناقص 94.3 درجة مئوية، وكثافة 0.79 جم / سم 15. الأسيتون قابلة للذوبان في مجال المياه والكحول والأثير والزيوت النباتية والخضروات والمواد الأخرى وغيرها من المواد، هو مذيب جيد من الأسيتيلاللوز والراتنجات والدهون. أزواج من الأسيتون السامة، مرتين مثل الهواء وتشكيل مخاليط متفجرة معها. حدود تركيز الإشعال: NPB -2.2٪، EHP - 13٪. حدود درجة الحرارة عن اشتعال الأسيتون: NPV ناقص 20 درجة مئوية،
HPV Plus 6 O C. إذا كان هناك مصدرا للالاشتعال، فإن الأسيتون قابل للاشتعال بسهولة وحروق لهب مضيئة
C 3 H 6 O + 4O 2 3 + 2 + 3H 2 O + Q
عندما يحترق، يسخن الأسيتون في عمق، تشكيل طبقة متكررة؛ معدل نمو الطبقة الساخنة هو 60 سم / ساعة. درجة حرارة الطبقة الساخنة تصل إلى 56 درجة مئوية سرعة حرق الأسيتون من سطح حرة
إنه 20 سم / ساعة.
خطر حريق معين هو الأسيتون الأسيتون. الحل المائي يحتوي فقط على 10٪ (كتلة) الأسيتون هو سائل قابل للاشتعال مع درجة حرارة اندلاع تبلغ 11 درجة مئوية. يجب أن تؤخذ هذه الخاصية من الأسيتون في الاعتبار عند استخدام الحلول المائية في هذه العملية، وكذلك عند تسخين الأسيتون المحترق في الدبابات. الأسيتون بدوره الذاتي عند الاتصال بقوة
عوامل مؤكسدة: بيروكسيد الصوديوم، أنفياد كروم، خليط حمض الكبريتيك مع برمنجانات البوتاسيوم أو ملح المشروبات (KSLO 3)، إلخ. درجة حرارة الإشعال الذاتي الأسيتون 465 درجة مئوية، الاحتراق الحراري 31012.8
KJ / كجم. في وجود القلوي، يتفاعل مع اليود والكلور والبروم لتشكيلها، على التوالي، Iodoform، الكلوروفورم والبروموفورم.
بموجب عمل الأشعة فوق البنفسجية، تتحلل الأسيتون على إيثان أكسيد الكربون.
الحصول على واستخدام الأسيتون.
في الصناعة
يتم الحصول على الأسيتون بطرق مختلفة.
تتكون الطريقة الأولى في تأكسد كحول البروبيوم الثانوي (الأيزوبروبيل). يتم إجراء التفاعل عند 650 درجة مئوية وحضور محفز (النحاس والفضي) إلخ).
تتكون الطريقة الصناعية الثانية (الرئيسية) في تحلل الأيزوبروبيل البنزين الهيدروجيني عند تسخين حمض الكبريتيك.
ISOPROPYL BENZINE Hydroperoxide بدوره
أكسدة isopropylbenzene (Cumol).
الطريق الثالث - تحلل بخار الخليك
فوق المحفز (على سبيل المثال، النحاس) عند 400 درجة مئوية.
الأسيتون هو واحد من المذيبات الأكثر استخداما على نطاق واسع. يتم استخدامه في إنتاج الورنيش، مسحوق دخاني، الكلوروفورم، اليود الشخصية، الدهانات الاصطناعية، في تصنيع الزجاج العضوي، في إنتاج مطاحن الأفلام، سيليلويد، إلخ. إنه بمثابة مواد خام لإنتاج المطاط الاصطناعية، Indigo ، الكلفونولا، يجد استخدام في إنتاج البشرة، لإزالة الشحوم والصوف والفراء. يستخدم الأسيتون النقي في استخراج الطعام والفيتامينات والمواد الطبية، وكذلك المذيبات لتخزين الأسيتيلين. يمكن استخدامه كإضافة إلى وقود المحرك لزيادة رقم أوكتان.
studopedia.ru.
يشير الدهيد الخاطئة إلى المركبات العضوية ويدخل فئة الألدهيد. ما هي الخصائص هذه المادة، وماذا تبدو صيغة الدهيد؟
الخليط الدهيد لديه العديد من الأسماء: الأسيتالديهيد، الإيثانال، ميثيل الفورمالديهايد. هذا المركب هو الدهيد من حمض الخليك والإيثانول. صيغةها الهيكلية هي كما يلي: CH 3 -Cho.
تين. 1. الصيغة الكيميائية الدهيد الخليفة.
ميزة هذه الدهيد هي أنها موجودة في كلتا الطبيعة وهي مصنوعة بشكل مصطنع. في الصناعة، يمكن أن يصل حجم إنتاج هذه المادة إلى مليون طن سنويا.
تم العثور على الإيثانال في الطعام، مثل القهوة والخبز، وكذلك هذه المادة تجميع النباتات في عملية التمثيل الغذائي.
aldehyde abelled هو سائل بدون لون، ولكن يختلف برائحة حادة. قابل للذوبان في الماء والكحول والأثير. إنه سام.
تين. 2. الدهيد الخليفة.
يغلي السائل في درجة حرارة منخفضة إلى حد ما - 20.2 درجة مئوية. لهذا السبب، تنشأ مشاكل مع التخزين والنقل. لذلك، يتم تخزين المادة في شكل باربتين، ويتم الحصول على الأسيتالديهايد منه إذا لزم الأمر بالتدفئة مع حمض الكبريتيك (أو مع أي حمض معدني آخر). puldehyde هو الانتهازي الدوري لحمض الخليك.
الحصول على الخليفة aldehyde يمكن أن يكون بعدة طرق. الخيار الأكثر شيوعا هو أكسدة الإيثيلين أو، كما في أماكن أخرى تسمى هذه الطريقة، عملية Vacher:
2ch 2 \u003d CH 2 + O 2 -2CH 3 Cho
المؤكسد في هذا التفاعل هو كلوريد البلاديوم.
أيضا يمكن الحصول على Aldehyde الخليفة من قبل الأسيتيلين مع أملاح الزئبق. هذا التفاعل هو اسم العالم الروسي ويسمى رد فعل Kucherov. نتيجة للعملية الكيميائية، يتم تشكيل Enol، وهو مذهل في الدهيد
C 2 H 2 + H 2 O \u003d Ch 3 Cho
تين. 3. م. g. g. kucherov portrait.
قبل افتتاح طريقة Vacher في الستينيات، تم الحصول على Aldehyde الخليفة بالكحول الإيثيلي. الكحول الإيثيلي المؤكسد أو المجففة. تنظيف النحاس أو الفضة كحافز:
C 2 H 5 OH-CH 3 COH + H 2
2C 2 H 5 أوه + O 2 \u003d 2ch 3 أوه + 2h 2
بواسطة العقارات الكيميائية، Acetaldehyde هي ممثل نموذجي للألدهيد.
يتم استخدام هذه المادة في الصناعة للحصول على حمض الخليك، وبيتاديين والمواد العضوية المختلفة.
مقدمة
حتى الآن، يعرف ملايين المركبات الكيميائية. ومعظمها تتعلق العضوية. يتم تقسيم هذه المواد إلى عدة مجموعات كبيرة، اسم أحدهم هو الألدهيد. اليوم سننظر في ممثل هذا الفصل - الدهيد الخلوي.
تعريف
adehyde adehyde هو مركب عضوي لفئة الألدهيد. يمكن أن يسمى بشكل مختلف: الأسيتالديهيد، الإيثانلم أو ميثيل الفورمالديهايد. صيغة الأسيتال الدهيد - الفصل 3 - تشو.
الخصائص
الحصول على
في الأساس، يتم الحصول على Aldehyde الخليفة باستخدام أكسدة الإيثيلين (عملية الفاش). دور الأكسدة هو كلوريد البلاديوم. يمكن الحصول على هذه المادة أثناء ترطيب الأسيتيلين، حيث توجد أملاح الزئبق. منتج التفاعل هو Enol، وهو إيزياء في المادة المطلوبة. هناك طريقة أخرى للحصول على Aldehyde الخاطئة، والتي كانت الأكثر شعبية قبل فترة طويلة من عملية Vacher معروفة، هل أكسدة أو تجفيف الإيثانول بحضور المحفزات النحاسية أو الفضية. مع الجفاف، بالإضافة إلى المادة المطلوبة، يتم تشكيل الهيدروجين، وأثناء الأكسدة - الماء.
طلب
باستخدام المركب الذي تمت مناقشته، يتم الحصول على البوليمرات الباذنية والألدهيد وبعض المواد العضوية، بما في ذلك حمض نفس الاسم. يتم تشكيله عندما يتأكسد. يبدو أن التفاعل مثل هذا: "الأكسجين + الخليفة aldehyde \u003d حمض الخليك". الإيثانال - مقدمة مهمة للعديد من المشتقات، وتستخدم هذه الملكية على نطاق واسع في التوليف.
العديد من المواد. في الكائنات الإنسانية والحيوانات والنباتات، ACETALDEHYDE هي عضو في بعض ردود الفعل المعقدة. كما أنها جزء من دخان السجائر.
استنتاج
يمكن للأسيتالديهيد أن يجلب كلا الفوائد والأذى. لا يؤثر على الجلد، هو مهيج وربما مسرطنة. لذلك، وجودها في الجسم غير مرغوب فيه. لكن بعض الأشخاص أنفسهم يثيرون ظهور الأسيتالديهايد، وتدخين السجائر وشرب الكحول. فكر في الأمر!
