Vsebine članka
Fosfor.(Fosfor) - Kemični element 15 (VA) periodičnega sistema periodičnega sistema, atomsko številko 15, atomska teža 30,974. Znano je 23 fosforjev Isotop 24 P - 46 P, med njimi ena stabilna 31 P in samo je v naravi. Razpolovni čas izotopa 30 P 2,55 minut; To je prvi radioaktivni izotop, pridobljen umetno leta 1934 Frederick in Irene Jolio-Curie.
Možno je, da je bil fosfor v osnovni obliki pridobljen v 12. stoletju. Arabski alkimist Alhid, ki z destilacijo urina z glino in apnom, to dokazuje starodavni alkimični rokopis, shranjen v Pariški knjižnici. Vendar pa je odkritje fosforja ponavadi pripisano zlomljeni blagovni znamki Hubburg Khunning. Podjetnik se je ukvarjal z Alkemijo, da bi dobili filozofski kamen in eliksir mladih, s pomočjo katere bi bilo enostavno popraviti njihovo finančno stanje. Po izhlapevanju 50-60 vedra urina (vzel ga je v vojaških vojaških barv) za dva tedna in poznejša močna kalcinacija suhega ostanka z premog in peskam v retortu, blagovna znamka je bila sposobna kondenzirati odlične pare pod vodo in dobite majhno količino rumene snovi. To je sijala v temi in je zato imenovala blagovno znamko "hladno požar" (Kaltes Fueer). Contembraries Blagovna znamka imenuje to snov s fosforjem zaradi njegove sposobnosti, da bi žarila v temi (dr. Grk. Jwsjorov). Na splošno, od antičnih časov, "fosforji" imenuje vse snovi, ki lahko oddajajo svetlobo v temi. Torej, bolonjski fosfor je splošno znan - barijev sulfid.
Leta 1682 je blagovna znamka objavila rezultate njegovih raziskav, zdaj pa se upravičeno šteje za odkritje elementa št. 15. Fosfor je bil prvi element, odprtje katerega je bilo dokumentirano, in njegov odkritja je znan.
Zanimanje za novo snov je bilo veličastno, in blagovno znamko ga je uporabil - je pokazal fosforja samo za denar ali zamenjal svoje majhne količine zlata. Kljub številnim prizadevanjem, da opravljajo svoje cenjene sanje - dobili zlato od svinca s pomočjo "hladno požar" - Hamburg trgovec ne bi mogel, zato je kmalu prodal recept za pridobitev nove snovi, da bi dobili novo snov, da bi dobili novo snov za nekakšno oblikovanje Dresden za dvesto talerjev. Novi lastnik je vodil, ki ga je vodil fosforja veliko več pogojev - z "hladnim ognjem", ki ga je odpeljal po Evropi in ga dokazal znanstveniki, visoko uvrstitev in celo kraljevskih singlov, na primer, Robert Boyl, Gotfrid Leibnitsa, Carlo. Čeprav je bila metoda kuhanja fosfor hranila v najstrožji tajnosti, leta 1682 je uspel dobiti Robert Boyl, vendar je tudi obvestil svojo metodologijo samo na zaprtem srečanju Royal Društva Londona. Metoda zavrenja je bila posvečena javnosti po njegovi smrti, leta 1692.
Za dolgo časa, fosfor se ni štela za preprosto snov, in šele v 1770. leta, francoski kemik Antoine Laverent Lavoisier v svojih delih, namenjenih študiju sestave zraka, bi lahko trdno ugotovil, da je fosfor je osnovna snov.
Vsebnost fosforja v zemeljski skorji je ocenjena na 8 10 -2 mas.%. Fosfor je enajsta v razširjenosti elementa na zemlji in je vključena v dvajset najpogostejših elementov sončnega sistema. Element št. 15 Odkrita v številnih vrstah meteoritov (kamniti in kamniti železo) in na Luni. Na primer, v železnih meteoritih, se vsebnost fosforja v območju od 0,02-0,94% (WT.), In v različnih vzorcih lunarnih tal je 0,05-0,32% (masa.). Kljub dejstvu, da geologi razvrstijo fosfor kot sprejem elementa (v skalah večine zemeljske skorje, je njena vsebina le 0,1%), je vzreja, saj se nekatere pasme kaljejo skoraj popolnoma iz fosfatnih mineralov. V prostem stanju se fosfor na Zemlji ne pojavi in \u200b\u200bobstaja v litosferi skoraj v najvišji oksidaciji, v obliki ortofosfata-ionga PO 4 3-. Znana je več kot dvesto mineralov, ki vsebujejo fosfor v pomembnih (več kot 1%) količinah. Fosfatni depoziti so običajno razdeljeni na tri skupine: apatitne vloge, sedimentne fosforite in gvane.
APATY. - Različne fosforite, ki so lahko magmatski in morski (sedimentarni) poreklo. Ime je prejelo skupino mineralov pred približno dvesto leti in v prevod iz grškega pomeni "zavajajoče" (ap át án), prvotno imenovan mineral, ki je bil pogosto zmeden z akvamarinom, ametist ali Olivin. Apatitni minerali predstavljajo fluoropatit CA 5 (PO 4) 3 F (Industrialno najpomembnejši), hidroksiapatit CA 5 (PO 4) 3 (OH) in CA5 kloroapatit (PO 4) 3 Cl, Frankolit (vrsta karbonita) ( CA, H 2 O) 10 (F, OH) 2 (PO 4, CO 3) 6, Wilkeite Ca 10 (OH) 2 (PO 4, SIO 4, SO 4) 6, PB 10 CL2 Pyromorfit (PO 4, ASO 4) 6 in mnogi drugi. Največje vloge magmatskega apatitisa se nahajajo v Rusiji, državah Južne Afrike (Alkalni kompleks Palaborja), Uganda in Brazilija. Največje svetovno magmatsko področje apatacije - KIBHIBINY MARIAY NEPHELINE SHENITITES - Leži na polotoku Kola, v bližini Kirovsk. Odprla jo je leta 1926 s strani skupine znanstvenikov pod vodstvom akademika a.e.fersmana.
Večina svetovnih rezerv fosforja pade marine.(sediment) Fosfor. In izdelke njihove preperele. Predpostavlja se, da so oceanski izvor. V obalnih regijah Passatove Pasovi za daljše obdobje so bili fosfati deponirani zaradi različnih organskih in anorganskih procesov. Koncentracija fosforjev na polju se je povečala s počasnim kopičenjem fosfatov iz okolja. Maroko (70% svetovnih fosfatnih rezerv) in Zahodna Sahara, ZDA, Kitajska, Tunizija, Kazahstan so v lasti največjih polj sedimentov fosfor.
Guano (Guano) - Naravni sedimenti, ki se oblikujejo med razgradnjo kosti in iztrebki morskih ptic (veliki kormoranti, Olhes in pelikanci), Guanovi depoziti včasih dosežejo sto milijonov ton. Guano je znan po časih IMMEMORIAL, celo 200 BC. Starodavna kartagean je uporabil ptičje leglo kot gnojilo. Konec 19. - zgodnjega 20. stoletja. Otok ptic je odkril Peru, ki je tako zaradi velikega števila (približno 20 milijonov) naselil morske ptice. V teh dneh je perujska vlada prejela prave dohodke z privabljanjem velikega števila turistov na "otoke Birds" in od prodaje velikih količin Guana kot gnojila. V zadnjih štiridesetih letih, zaradi dejavnosti perujskih ribičev, se populacije ptic, ki proizvajajo Guango, močno (4-krat), tako da so nekateri perujski "otoki za ptičje" zdaj prazni. Največji guani se nahajajo ob grobi Afriki, Južni Ameriki, Kaliforniji, Sejšeli. Zelo razgrajena Gvano je sestavljena predvsem iz Cahpo 4 Monetita in Vitlokit B -CA 3 (PO 4) 2.
Svetovna proizvodnja (2002) fosfatov je 135 milijonov ton letno. Največji svetovni proizvajalec fosfatov so (26% svetovne proizvodnje). Razvoj se izvaja na Floridi (BOWN-VLYLI tvorba), Severna Karolina, Idaho in Utah. Kraljevina Maroko (skupaj z zahodnim sladkorjem) je drugi največji proizvajalec fosfatne rude (17,3%) in največji izvoznik. Fosfor se razvijajo v treh okrožjih: Kuribge, Yussufia in Ben-Gerira. Glavni depozit (Khouribga) je 120 km južno od Casablanca. Skupne rezerve fosforitov v Maroku predstavljajo 64 milijard ton, raziskujejo 10 milijard ton (60% rezerv, raziskanih na svetu). Na tretjem mestu za ekstrakcijo - Kitajska (16,7%), v četrtem - Rusiji (10,5%). Glavni vir fosfornih surovin v Rusiji so apatito-nefelinske rude na polotoku Kola. Že več kot sedemdeset let od odprtja polja je bilo proizvedenih več kot 570 milijonov ton apatitnega koncentrata. Zdaj je raziskanih 10 polj, katerih skupne rezerve so 3,6 milijarde ton, na splošno pa so v polotoku Kola, Rezervacije Ore približno 20 milijonov ton. Glede na to, da je bilo v vseh zadnjih času, s krajšim delovnim časom in pol milijarde ton, bi morale biti rezerve apatit Rusije dovolj več let.
Običajno se industrija šteje za takšno polje, ki daje vsaj 6.000 ton fosfatnega kamna z 1 hektarjo. V odprti karieri se fosfat izkopava z bagra strgala. Prvič, brušenje in prazno pasma se odstranijo in nato odstranite fosfatno rudo. Od kamnolomov tovarn za predelavo se lahko dobavite (na razdalji več km) za jeklene cevi v obliki vodne kaše.
V morski vodi je celoten anorganski fosfor je le v obliki ortofosfatnega aniona. Povprečna koncentracija fosforja v morski vodi je zelo majhna in je 0,07 mg p / litra. Visoka vsebnost fosforja na območju Andamanskih otokov (približno 12 μmol / l). Skupna oceanska količina fosforja je ocenjena na 9,8 · 10 10 ton.
V ozračju zemljišč je fosfor popolnoma odsoten.
Vprašanje alotropije fosforja je zapleteno in popolnoma ne rešeno. Običajno ugledujejo tri spremembe preproste snovi - bela, rdeča in črna. Včasih se imenujejo tudi glavne alotropične spremembe, kar pomeni, da so vsi ostali neke vrste določene tri. Obstaja amorfni fosfor različnih barv in odtenkov - od svetlo rdeče do vijolične in rjave barve.
Bela fosfor. (Rumena fosfor, tetrafosfosforus) P 4, najbolj aktivna, letenje, celovito preučevano in hkrati metastabilna oblika preproste snovi. V svoji čisti obliki je to brezbarvna steklasta snov, močno refrakcijska svetloba. Beli fosfor ima določen vonj česna, prilagojen na dotik, mehka in enostavno narežemo v nož. Industrijski proizvod je lahko iz slame rumene do rjave barve in rjave barve. Kot opazen dodat vsebuje rdeč fosfor, arzen, sledi ogljikovodikov in smol. Tališče čiste snovi je 44,1 ° C, vrelišče je 280 ° C (Split.), Gostota je 1823 kg / m3 (293K). Beli fosfor je praktično netopen v vodi, topno pri sobni temperaturi v ne-polarnih organskih topilih: benzen (3,7 g na 100 g C6 H 6), tetraklorometan (1,27 g na 100 g CCL 4), dietil eter (1, 39 g na 100 g et 2 o). Dobra topila za to so tekoči amoniak in žveplov dioksid, najboljši servo-ogljik, v 100 g, od tega več kot 1000 g belega fosfor raztopi.
Obstajata dve polimorfni modifikacije belega fosforja. Pri normalnih temperaturah je obrazec alfa stabilen, ima kubično rešetko z zelo veliko osnovno celico, ki vsebuje 56 molekul P 4.
Tetrafosfor je kemično aktiven v odličnem stanju
P 4 + 5O 2 \u003d P 4 O 10.
Beli fosfor je shranjen, rezan in plava pod plastjo vode, ki je zelo varna.
Fosfor zasveti v atmosferi klora z tvorbo mešanice kloridov:
P 4 + 6CL 2 \u003d 4PCL 3
P 4 + 10CL 2 \u003d 4PCL 5.
Pri interakciji z bromajo in jodom daje trialoidi, fluoro, opekline z tvorbo pentafluorida. Pri segrevanju z raztopinami Alkalis je bela fosfor disproportificirana, da tvori fosfin (z mešanjem vodika) in fosfinske soli (fosforična) kislina:
2P 4 + 3BA (OH) 2 + 6H 2 O \u003d 2PH 3 + 3BA (H 2 PO 2) 2
Beli fosfor je precej močan redukcijski agent - preusmeri baker, svinec, živo srebro in srebro rešitev njihovih soli:
P 4 + 10CUSO 4 + 16H 2 O \u003d 4H 3 PO 4 + 10CU + 10H2 SO 4.
Zato je pri zastrupitvi z belim fosforjem, da pijete močno razredčeno raztopino bakrovega sulfata.
S šibkim ogrevanjem, fosfor se oksidira s sivo, tionilkloridom, in njegovo interakcijo s trdnim KCLO 3, Kmno 4, KiO 3 lahko pridobi eksploziv.
V temi je mogoče opazovati hladno zeleno sijaj belega fosforja, zaradi razvejane verižne reakcije oksidacije fosforne pare. Na rezultate študije tega procesa je bil sovjetski fizikalno-kemik N.N. Semespon v dvajsetih letih prejšnjega stoletja ustvaril teorijo razvejanih verižnih reakcij. Semerov je predstavil koncepte zgornjih in spodnjih mej vžiga in regije, ki je omejena z vnetnim polotokom, zunaj katerega oksidacijska reakcija fosforjeve hlapov ni razvejana.
Beli fosfor je izjemno strupen, odmerek 0,05-0,1 g Smrtonosne za človeka. Zmožen je, da se nabira v telesu in povzroči nekrozo kostnih tkiv (zlasti čeljusti).
Črni fosfor. - termodinamično najbolj stabilna in kemično aktivna oblika elementa. Prvič, pridobljen leta 1914 v obliki kristalinične modifikacije visoke gostote (2690 kg / m 3), ki ga je ameriški fizik persi William Bridgeman iz belega fosforja pri tlaku 2,10 9 PA (20 tisoč atmosfera) in temperature 200 ° C. To je črna polimerna snov, netopna v enem od topil. Za razliko od belega fosforja je črni fosfor skoraj nemogoče požarati. Po nekaterih njegovih značilnostih spominja na grafit, na primer, je dirigent. Obstajajo podatki o obstoju treh kristalnih sprememb črnega fosforja. Poleg tega je opisan amorfni črni fosfor. Pri temperaturi 220-230 ° C in tlaku 13.000, atmosfere belega fosforja skoraj takoj spremeni v črno kristalinično obliko. V skladu z blago pogoji se oblikuje amorfna snov.
Rdeča fosfor. - premalo preučevane oblike preproste snovi. Obstajajo poročila o njegovem obstoju v kristalinični obliki, vendar v celoti struktura ni vzpostavljena, vendar je bila dokazana njena polimerna struktura. Amorfni rdeči fosfor je bil odprt leta 1847 na Švedskem s strani profesorja kemije, ki ga je Anton Ritter Crystley SchreTter, segreti z belim fosforjem v zapečateno ampulo na atmosferi ogljikovega oksida (II) pri 500 ° C. Običajna korupcija pripravka je dovolj groba in pobarvana v vijolični barvi. Vrednosti gostote rdečega fosforja, odvisno od metode proizvodnje, ležijo v intervalu 2000-2400 kg / m3. Z njegovo reaktivnostjo je amorfni fosfor je bistveno slabša od belega: na višjih temperaturah se v temi ne zasije, ne deluje z raztopinami Alkalis. Rdeča fosforja ne-prosti čas, ne raztopijo v nobenem topilu, ampak le v svincu in bizmutuh topi. Za razliko od belega, je ne-lib, v mokrem zraku postopoma oksidira z tvorbo mešanice fosfornih kislin. Počasna oksidacija rdeče fosforja pojasnjuje njegovo navidezno higroskopičnost.
Ko je kristaliziranje fosfor iz staljenega svinca leta 1865, je nemški fizik Johann Wilhelm Gittorf prejel kristale vijolične fosfor (fosforja Gittorfa). Zdaj je njegova struktura zagotovo nameščena. Na podlagi posrednih podatkov se domneva, da je vzdevek fosfor je velika kristalinična sprememba rdečega fosforja.
Kot rezultat ogrevanja kakršne koli spremembe fosforja pri atmosferskem tlaku, je para dobljena iz tetraedralne molekule p 4. Pri temperaturah nad 800 ° C se pojavi opazna disociacija tetrafosforus, ki se začne z tvorbo p 2 molekul. Stopnja nadaljnjega razpadanja za oblikovanje atomske pare, tudi pri temperaturah približno 2000 ° C ne presega nekaj odstotkov. Pri kondenzaciji fosforjeve pare ali strjevanja njegove taline je vedno oblikovana metastable bela modifikacija.
Že sto let od odprtja blagovne znamke je bil edini vir osnovnega fosforja urin. Leta 1743 je Maref izboljšal način ekstrahiranja elementa iz urina, ki predlaga, da se po destilaciji doda kalimo na suhem ostanku. Hamburg Alchemist in drugi raziskovalci so lahko pridobili fosfor, ker v suhem ostanku vsebuje do 10% natrijevega fosfata, ki pri temperaturah 800-1000 ° C je sposobna obnoviti premog. Do konca 18. stoletja. Urin zamenjati kosti. Leta 1769 je Yuhan Gan dokazal, da kosti vsebujejo veliko količino fosforja. Leta 1771 je Karl Sheleke razvil metodo za proizvodnjo fosforja iz kostnega pepela z zdravljenjem z žveplovo kislino in obnavljanjem oblikovanih kislinskih fosfatov s premog pri segrevanju. Leta 1829 je Friedrich Voeler prejel beli fosfor, ogrevanje kostne moke z mešanico silicijevega dioksida, gline in premoga. Reakcija se je pojavila ob istem času, ki je bila osnova za sodobno industrijsko proizvodnjo fosforja. V teh dneh, metoda široke razširjene ni bila prejeta, saj je bil postopek potekal pri visokih temperaturah, nedostopna nato v industriji, tako dolgo časa fosfor je bil pridobljen z metodo Shelele. Prvi obrat za proizvodnjo fosforja je bil zgrajen v Nemčiji leta 1834. V Rusiji je proizvodnja fosforja organizirala mladega trgovca EVBUGRA Tupicin decembra 1871. Obrat je bil zgrajen na reki Danilichu, v Perm in imel dvanajst stavb. Fosfor je bil pridobljen iz kosti, in bil je veliko cenejši od tujih. Večina fosforja, ki je bila nato porabljena v Rusiji, je bila proizvedena v tovarni Tupicina, čeprav je bilo veliko malih fosfornih tovarn: v VologDa, Kaluga, Borovichi in drugih mestih. Pomemben uspeh v procesu proizvodnje fosfor je dosegel angleški inženir James Radman, ki je patentiral proces izdelave belega fosforja v električnih lastnostih. Kljub številnim tehnološkim težavam, leta 1891, se je industrijska proizvodnja fosforja na metodi Radman začela v Angliji in Franciji. Pred uvedbo elektrotermične metode v Evropi je ruski imperij na tretjem mestu na svetu v proizvodnji fosforja, potem pa od glavnega izvoznika se je spremenil v uvoznik, saj je bil angleški fosfor je bil cenejši od domačega, ločenega od kosti.
Zdaj je elektrotermalna metoda glavna v proizvodnji fosforja. Kemijska komponenta postopka temelji na reakciji Velerja, surovine je kalcijev fosfat (koncentrat fosforita). Segreti se v mešanici s kremenom peska in koksa v električni peči pri temperaturi okoli 1300 ° C. Prvič, silikonsko klicanje premakne fosforični anhidrid iz fosfata, ki ga nato obnovimo z ogljikom do elementalnega fosforja. Postopek lahko opišemo z dvema reakcijskima enačbama:
2CA 3 (PO 4) 2 + 6SIO 2 \u003d 6CASIO 3 + P 4 O 10
P 4 O 10 + 10C \u003d 10CO + P 4.
Ali skupaj:
2CA 3 (PO 4) 2 + 6SIO 2 + 10C \u003d 6CASIO 3 + 10CO + P 4.
Fosforjeve spojine. Z nekaterimi del konvencije lahko rečemo, da je lahko v številnih spojinah fosfor v naslednjih stopnjah oksidacije: -3, -1 in od 0 do +5. Če predpostavimo, da je fosfin v nizkem oksidaciji -3 fosfinu, potem so vse liho oksidacijske stopnje dobljene zaradi zaporednega dodajanja fosforja kisikovih atomov, od katerih je vsaka zakasnjena z dvema elektronama. Poleg tega možnost oblikovanja obveznic P-P v nekaterih snoveh vodi do videza oksidacijskih stopenj +2 in +4.
P -3: fosfin pH 3, trietilfosfin P (C2H5) 3;
P -1: trietil fosfin oksid po (C2H5) 3 in dimetil klorfosfin P (CH3) 2 Cl;
P 0: Enostavna snov;
P +1: fosfin in dietilfosfinske kisline:
P +2: Hipodfosfustična kislina in njegovi derivati:
P +3: fosfon, alkilne fosfonske kisline in njihovi derivati:
P +4: hipofosforna kislina in njegovi derivati:
P +5: fosforne kisline in njihovi derivati:
Najpomembnejše anorganske fosforusne spojine:
Fosfin. PH 3 (fosfurni vodik), brezbarvni plin z značilnim vonjem česna. Pure fosfin zasveti v zraku le pri 150 ° C, vendar ponavadi vsebuje sledove bolj aktivnega difosfina (P 2 H4) in je zato samo-predlog v zraku pri sobni temperaturi. Ko se fosfinska oksidacija oblikuje fosforna kislina:
PH 3 + 2O 2 \u003d H 3 PO 4.
Fosfusodni vodik se raztopi v vodi, da tvori nevtralno raztopino. Fosfin kaže šibke osnovne lastnosti. Protonated (adhezijski proton) (z tvorbo pH 4 + ion) samo z najmočnejšimi kislinami:
PH 3 + hi \u003d pH 4 I.
Nastale fosfonijeve soli so toplotno nestabilne in razgrajene z vodo.
Fosfin lahko dobimo z raztapljanjem belega fosforja v alkalijah, učinku raztopin mineralnih kislin na kovinske fosfide ali toplotno razgradnjo fosfonske kisline:
Mg 3 P 2 + 3H 2 SO 4 (P-P) \u003d 2PH 3 + 3MGSO 4
4h 3 PO 3 \u003d PH 3 + H 3 PO 4.
"Potapljanje luči", ki nastanejo včasih na močvirjih, so posledica fosfina, ki ga ustvarja biokemična obnova ekoloških fosfornih estrov.
Fosfin. Uporablja se v sintezi fosfornih spojin in visoko čistosti fosforja.
Fosfurni vodik je izjemno strupeni plin. Smrtna izid opazimo po pol ure bivanja v ozračju s koncentracijo 0,05 mg / l pH 3.
Fosfinska kislina (kolega. Fosforja) H 3 PO 2, brezbarvni kristali, ki se širijo v zraku in dobro topni v vodi, T 20,5 ° C. V industriji se pridobimo z vrelim belim fosforjem z vodno suspenzijo CA (OH) 2 ali BA (OH) 2. Nastali kalcijev hipofosfit se zdravimo z raztopino natrijevega sulfata ali žveplove kisline, da dobimo natrijev hipofosfit ali prosta kislina, ki so blago izdelke.
Oblike fozfinične kisline so samo moneozbilne soli (izjema K 2 HPO 2). Spektroskopsko dokazano razpoložljivost ravnovesja:
Ko se ogrevanje fosforne kisline razgradi z tvorbo kompleksne mešanice izdelkov.
Kislina in njegove soli se pogosto uporabljajo kot redukcijska sredstva (na primer v proizvodnji niklja), alkidne smole antioksidante, stabilizatorji med mnogimi polimerizacijskimi reakcijami.
Fosfor (III) oksid (fosfurni anhidrid) P 4 O 6. Brezbarvna, kristalna, zelo strupena snov z neprijetnim vonjem. T PL 23,8 ° C. je enostavno predstavljati strukturo, ki temelji na strukturi belega fosforja:
Pridobi se v primeru nepopolne oksidacije elementarnega fosforja in nato očistimo iz nečistoč s prekristalizacijo iz servo-ogljika.
P 4 O 6 Pri segrevanju, z vodo oblikuje fosfonsko kislino, reagira silovito s halogeni, enostavno povezuje žveplo:
P 4 O 6 + 6H 2 O \u003d 4H 3 PO 3
3P 4 O 6 + 12BR 2 \u003d 8POBR 3 + P 4 O 10
P 4 O 6 + 4S \u003d P 4 O 6 S 4.
Fosfonska kislina H 3 PO 3 je brezbarvna kristalinična močno higroskopska snov, T PL 74 ° C. To je dobro topen v vodi, se izkaže, ko fosforji triklorid sodeluje z vodo ali brezvodno oksilno kislino:
PCL 3 + 3H2 C 2 O 4 \u003d H 3 PO 3 + 3CO 2 + 3CO + 3HCl.
Fosfon (pogosteje se imenuje fosforoste) binarna, saj je en vodikov atom povezan s fosforjem, čeprav obstajajo dokazi o obstoju ravnotežja, močno premaknjeno na desno:
P (OH) 3 "H 2 PO 3 H.
Ni tri izbranih fosfitov kovin, vendar so bili pridobljeni trije substituirani organski estri - P (OC 2 H 5) 3.
Ko se kislina segreje, se oblikuje vodik in fosforna kislina.
Fosfonska kislina in njene soli najdejo omejeno uporabo kot redukcijsko sredstvo.
Fosforjev triklorid. PCL 3 - tekočina z ostrim neprijetnim vonjem, kajenje v zraku. TA KIR 75,3 ° C, T PL -40,5 ° C. V industriji je pridobljen s prenosom suhega klora prek suspenzije rdeče fosforja v PCL 3. To je dobro topen v številnih organskih topilih, ki je skoraj namenjen hidroliziran z vodo:
PCL 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl.
Najde široko uporabo v organski sintezi.
Fosfor Pentachloride. PCL 5 - svetlo rumena z zelenkasto kristalinično snovjo z neprijetnim vonjem. Kristali imajo ionsko strukturo. T Rdeča 159 ° C. Izkazalo se je, ko PCL 3 medsebojno deluje s klorom ali S 2 CL2:
PCL 3 + CL2 \u003d PCL 5
3PCL 3 + S 2 CL 2 \u003d PCL 5 + 2PSCl 3.
Hidroliziramo z vodo za trioksiklorid:
PCL 5 + H 2 O \u003d POCL 3 + 2HCL
Pogosto se uporablja pri pripravi drugih fosfornih spojin in v organski sintezi.
Fosforjev oksid (V) (fosfornin anhidrid) P 2 O 5. Znano je več polimorfnih sprememb fosfornega pentoksida, tako imenovani H-oblika ima največjo vrednost, in ga proizvaja industrija pri združevanju fosforja v presežku suhega zraka. H-Obrazec je bel kristaliničen, izjemno higroskopski prah, ki se nakopičen pri 359 ° C. Pri absorpciji vlage iz zraka se spremeni v kompleksno mešanico metafosfornih kislin, vendar pri interakciji s presežkom tople vode se spremeni v fosforno kislino:
P 4 O 10 + 6H 2 O \u003d 4H 3 PO 4.
Fragment svoje "diamantne strukture" je mogoče enostavno pridobiti iz tiste za P4 O 6:
Fosforični anhidrid je najmočnejši od znanih sušilnih sredstev. To se pogosto uporablja v laboratorijski praksi. Dehidrira koncentrirano žveplo, dušikovo, klor in druge kisline, kot tudi veliko organskih spojin:
4HNO 3 + P 4 O 10 \u003d 2N 2 O 5 + 4HPO 3
2h 2 SO 4 + P 4 O 10 \u003d 2SO 3 + 4HPO 3.
V praksi je dehidracijska sposobnost P 4 O 10 zapletena z tvorbo gostega fosforne kisline na njeni površini. Delno se je mogoče izogniti z uporabo mešanice fosfornega anhidrida s steklenim igranjem.
Fosforjev oksid (v) - Kondenzacijsko in dehidracijsko sredstvo v organski in anorganski sintezi. Katalizator (na kizelgour) izobutilen polimerizacije.
Ortofosforna kislina, pogosto imenovan samo fosfor., H 3 PO 4. Brezbarvni kristali, ki se širijo v zraku. T PL 38,5 ° C. Fosforična kislina je bila prvič opisana v 1680 Robert Bogalu, ki je ugotovil, da ima vodna raztopina produktov izgorevanja fosforja kisla. V industriji se fosforna kislina pridobi na dva načina: raztapljanje fosforjevega anhidrida v vodi ("suhi" proces in obdelava apatitnega koncentrata 85-90% žveplove kisline ("mokra" postopek:
CA 10 (PO 4) 6 F 2 + 10H2 SO 4 + 20H 2 O \u003d 6H 3 PO 4 + 2HF + 10CASO 4 · 2H 2 O.
Drugi način je bolj ekonomičen, večina kislin (za pridobitev gnojil) pa se izvaja na ta način, vendar je čisti H 3 PO 4 pridobljen na prvi način.
Fosforna kislina je tri-os, vendar je disociacijska konstanta za tretjo stopnjo zelo majhna (K 3 \u003d 4,4 · 10 -13), zato je v vodni raztopini titrirana ( cm.. Titracija) samo za hidrofosfat, t.j. kot dve pasma. Oblikuje eno-, dvo- in tri-izpuščene anorganske fosfate.
Fosforna kislina se pogosto uporablja v metalurgiji - za čiščenje, jedkanje in elektropoliranje kovinskih površin. Razredčena kislina se uporablja kot "rje pretvornik", saj tvori na površini železa in netopnega fosfata železne kisline, ki ščiti kovino pred korozijo, postane netopna folija. Uporablja se tudi kot vezivno sredstvo v številnih gradbenih materialih. Hrana kislina se uporablja pri proizvodnji brezalkoholnih pijač in številnih drugih živilskih proizvodov.
Amonijevi fosfati dajejo požarno odpornost lesa. Kalcij in natrijevi fosfati se pogosto uporabljajo v živilski industriji (prelomniki testo, mlečni stabilizatorji), so komponente zobnih pastov in čistilnih izdelkov. Poleg tega je eno najpomembnejših področij uporabe alkalnih kovinskih fosfatov - priprava blažilnih sistemov, ki so najbolj znane, je mešanica KH 2 PO 4 in NA 2 HPO 4.
Življenje ne more obstajati brez fosforja, ta element je potreben za podmornikroskopske delce - virusi in visoko organizirani sistemi v živo - živali in človeka.
Fosfor - šesti v vsebini elementa v človeškem telesu po kisiku, vodik, ogljiku, dušiku in kalciji. Količina fosforja je 1-1,5% telesne teže.
Več najpomembnejših funkcij, ki jih izvajajo fosforjeve spojine v človeškem telesu, je možno:
Rastoče in ohranjanje celovitosti kostnega tkiva in zob. Kosti vsebujejo približno 85% celotnega fosforja (v obliki hidroksiapatita) v telesu.
Sodelovanje v katabolnih in anabolnih reakcijah. Posebej pomembni so fosforični koeficienti, ki vsebujejo ne-molekularne snovi, ki delujejo kot del encimov in potrebnih katalitskih transformacij. Nekatera kolatorja so znana - to so adenosinerfosfat (ATP), ni(NADF), flavinmonukleotid (FMN), piridoksalfosfat, tiaminepirofosfat, koencim A in drugi. Vsak koencim izvede določeno funkcijo v celici. Na primer, hidroliza ATP v ADP je reakcija, ko se konjugirate, s katerimi se potencialno kontrogene reakcije (z absorpcijo energije) pretvorijo v vaje (z izdajo energije), ki je potrebna pri izvajanju najpomembnejših biokemičnih procesov.
Služi kot predhodnik v sintezi fosfolipidov -estri fosforne kisline in lipidov (vsebujejo ostanke glicerola ali sfignozina, maščobnih kislin in fosforne kisline). Fosfolipidi imajo zanimivo funkcijo - raztopijo tako v vodi (zaradi fosfata) in v olju (zaradi ostanka ogljikovodikov maščobne kisline) in to značilnost funkcijo jih naredi pomembna sestavina celičnih membran, saj taka struktura lupine vam omogoča prodor celice (ali iz njega) tako vodo in maščobna hranila.
Služi kot predhodnik v sintezi DNK in RNA. Ti prevozniki genetskih informacij so bili prvič dodeljeni leta 1869, ki jih je omenil in se imenuje nukleika. Mimernik nastavite vsebino pomembne količine fosforja v nucleinu. DNA in RNA sta dvostopenjski spiralizirani polimerni molekule. Jih oblikujejo ostanki pentoze (deoksiriboza za DNA in ribozo za RNA) in fosfata. Pomen fosforja pri ohranjanju celovitosti RNA in DNK je bil potrjen na eksperimentih s fagalami (virusi, ki okužijo bakterijske celice) označeni radiofosfor. Imenovali so se samomorski fage, saj je bila kot radioaktivna fosforusna razpadala, struktura nukleinske kisline je bila poškodovana toliko, da je postala smrtonosna za virus.
Sodeluje (približno 1% p v telesu) pri ustvarjanju medpomočja tekočin in telesnih celic. In to je to.
V vseh živih organizmih, element št. 15 je izključno v obliki ortofosfatnega aniona ali organskih estrov fosforne kisline (pravzaprav v obliki anorganskega fosfata), zato skupaj z izrazom "fosfor", ko razpravljamo o biološki vlogi Element, koncept "anorganskega fosfata" pogosto uporablja.
Vrednost fosfatov v prehrani ljudi je ogromna. Skoraj vsi fosfor absorbirajo človeško telo v obliki anorganskih fosfatov, približno 70% fosforja, porabljenega iz hrane, se absorbira. Dnevna potreba po elementu za nosečnice in doječe ženske je 1500 mg, za otroke 2-6 let 800 mg, otroci od 10 do 12 let - 1200 mg, odraslo 800 mg.
Zaradi razširjenosti fosfatov v naravi običajna dnevna prehrana odraslega vsebuje fosfor 7-10-krat več vsakodnevnih potreb v njem, zato je zelo redko srečanje s primeri nezadostnega prejema tega elementa v telesu. Še pomembneje je, pravilna kombinacija diete kalcija in fosforja, saj je nastanek kostnega tkiva povezana z obema elementoma. Opozoriti je treba, da če telo nima kalcija, potem, praviloma, je presežek fosforja takoj zaznan in obratno. Podrobnejše študije so omogočile ugotoviti, da je optimalna dnevna stopnja fosforja, ki prihaja z živili, enakovredna taki za kalcij, to je hrana mora vsebovati enake zneske po teži fosforja in kalcija (izjema - norm za dojenčke). Spodaj so nekateri primeri vsebnosti fosforja in kalcija v normalni hrani:
| Izdelek | CA, Mg / 100 g | P, mg / 100 g | CA / P. |
| Fried goveje meso | 12 | 250 | 0,05 |
| Polnomastno mleko | 118 | 93 | 1,26 |
| Kuhan fižol | 50 | 37 | 1,35 |
| Ocvrti crab. | 31 | 274 | 0,11 |
| Pšenični kruh | 84 | 254 | 0,33 |
| Krompir | 7 | 53 | 0,13 |
| Jabolka | 7 | 10 | 0,70 |
| Piščančje jajce | 54 | 205 | 0,26 |
Znane so tudi nekatere bolezni, povezane s presežkom anorganskega fosfata v hrani.
Obseg fosforja spojin je ogromna in ni mogoče dati celovitega pregleda. Opredelitev A.E. EFSman: "fosfor - element življenja ..." najde široko potrjevanje. Fosfor je element ne le biološko življenje, temveč tudi vsak dan, spojine, ki vsebujejo fosfor, se uporabljajo v kmetijstvu, medicini, farmakologiji, znanstvenih raziskavah, hrani in kemični industriji, gradbeništvu, metalurgiji, tehnologiji in na koncu v vsakdanjem življenju. Takšna situacija ni bila vedno, za dolgo časa po odkritju blagovne znamke, se je fosfor se je izkazal za mešanje v mnogih slabih zgodbah, vse se je začelo s špekulacijami Brande sebe in njegovih privržencev. Nadaljnje "skrivnostne" utripajoče napise na stenah v templjih in "čudež avto-vžigalnih sveč." Za dolgo časa, predsodke in praznove, povezane z "tava" luči, ki nastanejo včasih preko močvirja in so posledica fosfina samo-vžig.
Večina (80-90%) proizvedene fosfatne rude gre za prejemanje gnojil. Leta 1799 je bilo dokazano, da je fosfor je potreben za normalno vitalno dejavnost rastlin. Kopičenje v biomasi, fosfor izgine iz tal. Globalni pridelek vsako leto traja več milijonov ton fosforja s poljih, skupaj z dušikom in kalijem, zato je potrebno nadaljevati s svojimi viri v plodnem sloju. V starih časih so ljudje padli zemljo z gnojem, kosti in guanom. Prvo umetno fosforno gnojilo je superfosfat - je bil v Angliji leta 1839 pridobljen z lare, leta 1842 pa je bila organizirana prva industrijska proizvodnja. V Rusiji se je prvo podjetje za proizvodnjo superfosfata pojavilo leta 1868. Zdaj je pridobljeno z zdravljenjem apatita z žveplovo kislino:
CA 10 (PO 4) 6 F 2 + 7H2 SO 4 \u003d 3CA (H 2 PO 4) 2 + 7CASO 4 + 2HF.
Učinkovit kalcijev sulfat ni ločen.
Bolj dragocen izdelek je dvojni superfosfat, saj vsebuje trikrat več fosforja po masi, je pripravljen z obdelavo s čiščenje fosforjeve kisline:
CA 10 (PO 4) 6 F 2 + 14H 3 PO 4 + 10H 2 O \u003d 10CA (H 2 PO 4) 2 · H 2 O + 2HF.
Delež gnojil, ki vsebujejo samo en fosfor pade, in vse bolj zapletena gnojila, ki vsebujejo dva ali tri prehranske elemente, se povečujejo. Večina fosfornih gnojil, proizvedenih v Rusiji, se obračunavajo za ammofos, diammofos in azofos. Letna svetovna proizvodnja fosfatnih gnojil na začetku 21 V. je znašalo 41 milijonov ton in skupno število gnojil - 190 milijonov ton. Glavni proizvajalci fosfatnih gnojil so Maroko, ZDA in Rusija, glavni potrošniki - države Azije, Latinske Amerike in Zahodna Evropa.
Zahtevana sestava izdelane gnojila in njegova učinkovitost je odvisna od značilnosti tal, na primer, pH, vendar topnost fosfatnih gnojil določa čas, za katerega je izenačen s strani rastlin, in del naučenega fosforja, ki je običajno majhna in je približno 20%.
Yuri Krutyakov.
Literatura:
Figurovsky n.a. Otvoritveni elementi in izvor njihovih imen. M., Znanost, 1970
Fosfor.. Ed. E.griffith. M., "Mir", 1977
Tehnologija fosforja. Ed. V.A. Hershova. L., "Kemija", 1979
CorBridge D. Fosfor: Osnove kemije, Biokemija, Tehnologija. M., MIR ", 1982
Popularna knjižnica kemijskih elementov. M., Znanost, 1983
Internetni viri: fosfor: http://miners.uss.gov/miners/pubs/commodity/phosphat_rock/
Luksuzni zemljišča se zmanjšajo po vsem svetu. Predpostavlja se, da se bodo do leta 2050 kazalniki njihovega območja na osebo zmanjšali za 2-krat, kar je povezano z rastjo prebivalstva, urbanizacije, suše in okoljskih vprašanj. Približno 9 milijard ljudi v letu 2050 bo oblikovalo povpraševanje po hrani, ki bo zahtevalo povečanje proizvodnje za 70% v primerjavi z današnjo raven. Seveda je to eden od globalnih izzivov človeštva, ki se bo bolj jasno občutil v preteklih letih.
Ena od metod njegovega premagovanja je razvoj kmetijskih tehnologij, vključno z uporabo mineralnih gnojil, ki so najpogostejši, ki so dušik, fosfor in pepelika. Povpraševanje po fosfatih, ki se uporabljajo kot surovine za proizvodnjo pomembnega dela gnojil, se bo v preteklih letih bistveno povečalo. In zaradi pomanjkanja kategoričnih alternativ temu mineralu bo razpoložljivost dostopa do nje postala pomembna sestavina preskrbe s hrano v številnih državah. "Belo zlato", saj so se fosfati začeli poklicati v zadnjih letih, lahko celo povzročijo vojne na zemlji, saj se danes zgodi z oljem.
Zaradi izčrpanja depozitov, ene od redkih regij na planetu, kjer bodo ostali v zadostnih količinah, bodo Maroko. Vsebuje do 75% svetovnih fosforitnih rezerv (Orele, ki vsebujejo fosforne elemente) in danes je glavni igralec v mineralnih gnojilih in surovinah zanj. V zvezi s tem se bo vloga države na svetovnem trgu povečala, Kraljevišje, po mnenju nekaterih znanstvenikov, je mogoče bistveno obogatiti v prihodnjih desetletjih.
Po drugi strani pa lahko zaradi možnega pomanjkanja gnojila, fosforjeva premoženje Maroko povzroči drug konflikt. To še posebej velja za najbolj eksplozivno regijo države, Zahodna Sahara, katere dokazane fosforitne rezerve so 1,7 milijarde ton (in najboljša kakovost), in ocenjuje na 10 milijard ton. Razmere v tej regiji je relativno stabilno več kot 20 let, kar v veliki meri prispeva k odsotnosti velikih in dokazanih rezerv ogljikovodikov v njegovih globinah in drugih zelo donosnih virih, zato pa potencialna vojna ne bo plačala zase. Vendar pa se bo zaradi fosforita, katerih vrednost na svetu se bo povečala, se lahko konflikt ponovno spomni po nekaj časa.
Vendar pa se napovedi za takšna obdobja predstavljajo zelo površinske in na katere vplivajo številni dejavniki, zato se bomo omejili na analizo današnjega stanja in bolj kratkoročnih obetov.
Maroko je na drugem svetu na svetu v smislu proizvodnje fosfata (30 milijonov ton v letu 2014), sem slabša od Kitajske (100 milijonov ton v letu 2014). Temu sledijo Združene države (27,1 milijona ton v letu 2014), Rusija (10 milijonov ton v letu 2014), Brazilija (6,75 milijona ton v letu 2014), Egipt in Jordanija (6 milijonov ton v letu 2014), Tunizijo (5 milijonov ton v 2014), Izrael (3,6 milijona ton v letu 2014). Hkrati pa v Združenih državah in Kitajskem obstaja težnja za zmanjšanje obsega proizvodnje. Do leta 2018 je razvita rast svetovnega rudarstva do 258 milijonov ton z 225 milijonov ton v letu 2014, ki bo zagotovljena predvsem zaradi Maroka in v manjšem obsegu Rusije, Kazahstana, Peruja, Jordanije. Rabat načrtuje širitev proizvodnje do 55 milijonov ton do leta 2020. Danes se obseg dohodka, ki ga je prejemal kraljestvo zaradi proizvodnje, predelave in izvoza fosfatov, ocenjujejo na 25 milijard dolarjev. Proizvodnja gnojil narašča, katerih količine bi morale biti v letu 2017 12 milijonov ton (v letu 2011 je bila številka 4,5 milijona ton na leto, v letu 2013 - 7,4 milijona ton na leto).
Rezervacije te surovine so bile odprte tukaj leta 1920, hkrati pa je bila ustvarjena pisarna Cherifienne des fosfati (v nadaljnjem besedilu OCP), ki je monopolist na tem področju. Glavni operaterji kraljestva vlog so HORIBGA, YUSUPHIA, BU-KRAI, BEN-GERIR. Obstajajo kapacitete za predelavo fosfor in proizvodnje gnojil v SAFI in JARF Lasfar, v El Ayun, Safi, Dzharf Lasfar in Casablanca Obstajajo vratne zmogljivosti, opremljene za nalaganje fosfatnih surovin in izdelkov iz njih.
Svetovne cene gnojil in surovin za njihovo proizvodnjo so močno odvisne od številnih objektivnih dejavnikov, kot so podnebne razmere, stanje svetovnega gospodarstva, cene za kmetijske proizvode. Torej, 2014 je pokazala zelo nizko rast kmetijske proizvodnje, ki je povzročila zmanjšanje povpraševanja po surovinah za gnojila. To je prispevalo k izboljšanju uporabe gnojil, da bi jih rešili v Severni Ameriki in Evropi. Iz tega razloga je dohodek iz rudarskega sektorja Maroko zelo odvisen od zunanjih dejavnikov.
Globalna fosfurna poraba gnojil je ocenjena na 179 milijonov ton / leto. Od teh je samo 75 milijonov ton zadovoljnih na račun zunanjih dobav, v naslednjem desetletju pa bi se morala ta številka povečati na 98 milijonov ton. Boj za trge za prodajo gnojil in surovin jim je del strategije OCP za prihodnja leta.
Glavni potrošniki fosfatnih gnojil - ZDA, Indija, Kitajska in Brazilija, v zadnji porabi povečuje najhitrejšo hitrost. Verjetno se bo rast povpraševanja pojavila na račun Latinske Amerike in držav Azije, predvsem Indije.
Obstajajo resne predpogoje za rastoče povpraševanje po gnojilih v Afriki, ki je predvsem posledica demografskih razmer. Hkrati je povprečna raven porabe gnojil na teritorialni enoti tukaj ena najnižjih na svetu, in v količinskih smislu, celina porabi le 3% fosfornih gnojil. V takem primeru je potreba po povečanju proizvodnje kmetijskih proizvodov in, zaradi tega je poraba gnojil na afriški celini očitna. Maroko je v zadnjih letih prizadevala, ne le za širitev proizvodne zmogljivosti, temveč tudi poskuša spodbujati oblikovanje trajnostnega in razvoja trga za prodajo proizvodov v Afriki.
Glavni korak v tej smeri je odkritje kompleksa za predelavo fosfata februarja 2016, ki so v celoti namenjeni afriškim državam. Gradnja se je začela leta 2012, obseg naložb pa je znašal 484 milijonov evrov, konstruirana zmogljivost pa bo proizvedla 1,4 milijona ton žveplove kisline, 450 tisoč ton fosforne kisline in 1 milijon ton fosfornih gnojil na leto. Projekt je vključen in izgradnja skladiščnih prostorov 200 tisoč ton izdelkov. Poleg tega je zgradil podjetje za vodne odpadke z zmogljivostjo 25 milijonov kubičnih metrov. m na leto, ki je načrtovana za trojno v prihodnjih letih. Vlagatelj projekta je bil izveden z OCP, ki je izvedel tudi celovito analizo tal v nekaterih državah Afrike za prisotnost hranil, da bi gnojila prilagodila afriškemu terorju.
OCP trdi, da je odločitev o ustvarjanju zmogljivosti za potrebe Afrike sprejela kralj Mohammed Vi edino za spodbujanje razvoja Afrike. In vloga Maroka kot vodilnega proizvajalca fosfatnih gnojil v Afriki bi morala prispevati k "zeleni revoluciji" na celini, to je hitra in avtohtona posodobitev kmetijstva. Ta strategija OCP se veže na njeno vodstvo z Mohammedom VI, sloganom med obiskom Nigerije leta 2014, da "Afrika mora zaupati Afriki." To pomeni, da se popust spremeni v pomemben in zanesljiv dobavitelj gnojil državam črne celine.
Sporazum o sodelovanju pri proizvodnji in dobavi gnojil je bil v letu 2014 podpisan z Gabonom, sodelovanjem z Malijem, Etiopijo in drugimi državami na tem področju.
Tako je popust aktivno prizadevanje za razširitev svojega vpliva na področju kmetijstva na celini. Poleg izvoza gnojil in drugih fosfatnih izdelkov potrjuje tako imenovani "zeleni načrt" o razvoju kmetijstva, ki trdi na nekatere standarde za Afriko.
Cilj Maroka je vstopiti v vodilni položaj v regiji na tako pomembnem področju kot kmetijstvo. Ob upoštevanju njegovega potenciala zaradi ogromnih fosforitičnih rezervatov lahko popust že srednjeročno razširi in njegov politični vpliv, ki postane kmetijski donator in pomemben dobavitelj "belega zlata" za nekatere afriške države. Kot je bilo na primer pravočasno Libija.
Seveda, ni vredno pretiravati potencial Kraljevine: rezerve fosforitov in možnost njihove obdelave je pomembna, vendar ne določajo komponente kmetijstva. Poleg tega znanstveni in tehnični napredek ne obstaja, in jutri tehnologije lahko zmanjšajo vrednost fosfatnih gnojil. Vendar pa je Afrika z vsemi svojimi težavami velik in hiter center za povpraševanje po hrani in s tem povezanim blagom in tehnologijam. V nekaterih državah bo kmetijski sektor v vsakem primeru uspešno odšel na način modernizacije in dinamičnega razvoja, preprosto ni drugega izhoda za reševanje varnosti preskrbe s hrano za celino. In možnost pretvarjanja kraljestva v velikem in trajnem dobavitelju gnojil kot sestavni del kmetijstva je zelo pomembna. Za razliko od Tunizije, kjer je bila fosfatna industrija v krizi, ki jo je povzročila revolucija in politična nestabilnost, ima Maroko dobre pogoje za razvoj in podporo sektorja.
Po našem mnenju je lahko afriški trg gnojil zanimivo in Rusijo kot eden od načinov za diverzifikacijo izvoznih politik in zmanjšanje odvisnosti od sektorja ogljikovodikov. Vključno v obliki možnega sodelovanja z Marokom. Obstajajo tudi naravni viri v obliki relativno velikih zalog fosfatov in drugih surovin, in izkušnje pri izvozu proizvodnih tehnologij gnojil, tudi iz sovjetskih časov. In to je bolj primerno, da zasedejo nišo tukaj, saj je naložba v tem sektorju relativno draga, trg pa ima dober potencial rasti.
Drugi prijavljeni projekt OCP je širitev rudarske zmogljivosti na BU-Rob v Zahodni Sahari in gradnjo proizvodnih podjetij gnojil, kot tudi izgradnjo pristaniških zmogljivosti v El Ayun. Skupni stroški projekta je ocenjen na 1,5 milijarde evrov, pričakovano trajanje pa 5 let.
Poleg Afrike, je pomembna usmeritev za izvoz maroških gnojil in fosfatov, šteje za Indijo, kot tudi države Latinske Amerike.
98% maroškega izvoza v Južno Ameriko pade na gnojila (41,3 milijona dolarjev v letu 2013). Glavni gospodarski partner popusta tukaj je Brazilija, kjer je v letu 2013 OCP 50% deleža delniškega proizvajalca mineralnih gnojil Bunge Limited
Stran 2.
Za bistveno povečanje proizvodne zmogljivosti fosforitov v bazenu Karatau, da bi dokončali gradnjo Chimckent fosforne rastline in Dzhambulska rastlina z dvojno superfosfatom, je začela veljati moč na dveh novih fosfornih tovarnah v južnem Kazahstanu.
V teku je izvršno delo na ekstrakciji fosforja z geotehničnimi metodami. V tem primeru se drobljenje rude v orehe odeje izvede hidromonitor, ki se je spustil v vodnjak, čemur sledi pretok celuloze do tovarniških tovarn.
V rudarski industriji, Maroko, vodilno vlogo igra proizvodnje fosforitov (od 20 do 50% skupnih stroškov rudarske industrije), kot tudi svinčevo-cink in manganove rude (približno 20% skupnih stroškov) in kobaltne rude.
Druga družba deluje na področju proizvodnje fosforitov na osebne računalnike. Florida, uporablja dve relejni postaji v cevovodnem sistemu 8 km. V tem sistemu se celuloza izprazni v Zumpf, iz katere je zajeta naslednja črpalka za nadaljnji prevoz. Uporabljene se uporabljajo relejske postaje, da se prepreči pritisk in sproščanje zraka, dobavljenega v cevovod. Izkušnje so pokazale, da je pod vplivom tlaka, ki ga ustvari ta zrak, če se občasno ne sprosti, je mogoče uničiti cevovode ali črpalke črpalk.
Združene države trenutno daje - 50% proizvodnje fosforitov v kapitalističnih državah in imajo najmočnejšo industrijo za njihovo recikliranje. Ameriški delež je 33% celotne proizvodnje fosfatnih gnojil v kapitalističnih državah in 70% proizvodnje fosforja.
Florida državne depozite, ki dajejo - 80% proizvodnje fosforita v državi imajo največji praktičen pomen. To je posledica ugodnih pogojev za pojav fosforitov, njihove visoke kakovosti, bližine potrošniških centrov in morskih pristanišč. Vloge na morju prevladujejo pretežno pecili.
V smislu kakovosti so alžirski fosfor zelo slabše od maroškega in Tuniskyja, ki je imela odvračilni na razvoj proizvodnje fosforitisa v Alžiriji.
Poleg določenih depozitov je veliko drugih: Beloruski, Saratov, Chuvash, Kostroma, ki so lahko tudi veliki viri fosforitisa rudarjenja. Končno, pred kratkim, v 50-ih, fosforji v zahodni in vzhodni Sibiriji najdejo - gorska obala, Seybino depoziti.
Vendar pa se prvi koraki mehanizacije proizvodnje fosforja v odprti metodi sledi do 30. letnika, ko je na rudniku Lopati na pobudo in pod vodstvom inženirja NV melnikove, oprema rudarjenja dela multidochish Bager Lubeck in odlagališča lokalne gradnje se je začela.
RUDNIKA Janatas et al., Power v Chimckent Production Association fosfor, na Gruyevsky Chemical Plant, Shevchenkovsky Plastics Plant, Noviv-Zhambul-Skom fosfor. Uvedeni so novi objekti za ekstrakcijo fosfor na bazenu Karautau in v regiji Aktuinsk, gradnja Chimckent Rainining in pnevmatike Pnevmatike.
Od fosfatnih pasem, ki vsebujejo uran, ki vsebujejo uran, lahko predstavljajo nekaj zanimanja za fosfatne pasme Floride. FLRRIDA je glavni vir fosforitetnega rudarjenja v državi. Tukaj se vsako leto proizvede 25-30 milijonov ton fosfor, od tega 9 milijonov ton blagovnih fosforitov. Industrijske rezervate fosferskih rud so ocenjene na 5 milijard g, ko je vsebnost 0 01 - 0 15% uranovega oksida, ali več kot 500 tisoč aranskega oksida.
Od fosfatnih pasem, ki vsebujejo uran, ki vsebujejo uran, lahko predstavljajo nekaj zanimanja za fosfatne pasme Floride. Florida je glavni vir fosforitov v državi. Tukaj se vsako leto proizvede 25-30 milijonov ton fosfor, od tega 9 milijonov ton blagovnih fosforitov. Industrijske rezerve fosfatnih rud so ocenjene na 5 milijard ton z vsebnostjo 0 01 - 0 15% uranovega oksida, ali več kot 500 tisoč ton uran oksida.
V bližnji prihodnosti je načrtovano organizirati obsežno proizvodnjo fosforita in proizvodnjo fosformov v Avstraliji, Saudovi Arabiji, Peru. Posebna pozornost v poročilu je bila namenjena okoljskim posledicam proizvodnje in predelave fosfatov v Združenih državah.
Posebno mesto je osebje Floride. To je največja v regiji ZDA za ekstrakcijo fosfor. To predstavlja 34% vseh rezerv te vrste surovin in - 80% svojega plena. Proizvodnja fosforitov, zahvaljujoč ugodnim pogojem nastanka, se izvaja v odprti metodi s popolno mehanizacijo proizvodnih procesov.
V zadnjih letih se je pri proizvodnji fosfatov v Združenih državah, povezanih z izčrpanjem rezerv, in njegovo zamenjavo s proizvodnjo takšnih držav kot Kanada, Avstralija, Kitajska in afriške države. Dolgoročno se je proizvodnja povečala zaradi konstruiranih in zgrajenih rudnikov in tovarn za proizvodnjo fosforne kisline: Novi rudniki so zgrajeni v Kanadi, Avstraliji in na Kitajskem, zaloge v Peruju, Savdski Arabiji, Šrilanki, Egiptu, Gvineji Bissau in druge afriške države; Nove rastline so bile zgrajene v Maroku, Senegalu, na Kitajskem, Avstraliji in Indiji, naj bi gradila rastline v Jordaniji, Šri Lanka, Peru, Savdski Arabiji, Alžiriji in Južni Afriki.
Spodaj je dinamika proizvodnje fosforitov v obdobju 2000-2006. in strukturo proizvodnje v svetu sveta.
Dinamika svetovne proizvodnje, ki vsebujejo fosfor, ki vsebujejo fosfor, v obdobju 2000-2006.
Vir: IFA.
Struktura svetovne proizvodnje, ki vsebujejo fosfor, ki vsebuje v letih 2000 in 2006.
Vir: IFA.
Rusija ima veliko sredstev za proizvodnjo fosfatov. V skladu s podatki Ministrstva za naravne vire Ruske federacije se državna bilanca mineralnih surovin upošteva 48 polj fosfatnih rud, vključno z 19 apatit in 29 fosforita.
Značilnost ruske baze fosfatnih surovin je ostra prevladujoča v svoji strukturi zalog apatitnih rud. Glavne rezerve fosfatnih surovin (apatito-nefelinske rude) v Rusiji so osredotočene na polotok Kola, povprečno vsebnost P 2 O 5 - 17%. V skladu s to bazo, apatitni depoziti KIHIBINY GROUP, ki razvija apatit OJSC. OJSC "Apatit" je delal na šestih največjih chiban apatit-nefelinskih področjih fosfatnih surovin na svetu s skupnimi rezervami 2,2 milijarde ton in zagotavlja več kot 80% potreb Rusije v surovinah, ki vsebujejo fosfor.
V letu 2006 so vladna dovoljenja, prejetih za pravico do uporabe podmorov, da bi prinesla apatitne nefelinske rude na depozitih hladilnika in strank v Murmanski regiji severozahodne fosforjeve družbe CJSC, ki je del Acron Holding Struktura .
Po flotaciji se koncentrat apatitnega koncentrata dobimo z vsebnostjo P 2 O 5 39,5%, ki je primerna za metodo ekstrakcije predelave v fosforno kislino. Največji ruski dobavitelj apatitnega koncentrata - "apatit" (vstopi v phosagro Holding). Letno rastlina proizvaja približno 8,3 milijona ton koncentrata, od tega približno 6 milijonov ton, ki jih zagotavljajo dolgoročne pogodbe. V letu 2008 je vse proste volumne koncentrata, ki so nameravali prodati na borzi, vendar kot posledica dialoga s potrošniki, je bil ugotovljen kompromis. Po mnenju strokovnjakov podjetja, v prvi polovici leta 2008, bodo potrošniki dostavljeni približno 800 tisoč ton apatitnega koncentrata. Polovica tega obsega naj bi bila razdeljena na sorazmerno s potrebami glavnih petih potrošnikov po fiksni ceni na neposredno ponudbo (kirovo-chepetsky kemikalije, "dorogoguzh", "vstajenje mineralnih fituena", "metahima" in osrednje Urala Medezal Obrat), še eno polovico na trgovanje z blagom. Fiksna cena bo 2232 rubljev. na tono ob upoštevanju inflacije in koeficienta poslabšanja rudarstva in geološkega dela v OJSC Apatit (povprečna cena letos - 1850 rubljev na ton).
V letu 2007 je Fozagro predlagal potrošnike za sklenitev sporazumov za dobavo apatitnega koncentrata za tri leta, vendar je to storilo samo Rossoshansky Grounds in njihova lastna podjetja "Fosagro". Petletna pogodba za dobavo apatitnega koncentrata je tudi Acron OJSC, vendar ni bila sklenjena z medsebojnim soglasjem strank, ampak prek Sodišča. Ista pogodba želi zaključiti s sodiščem na gospodarstvu "dorudobuzh". Obe podjetji sta vključeni v strukturo kmetijskih gospodarstev Acron, ki ima prek CJSC Nordik Rus, ki ima v lasti manjša paket delnic OJSC Apatit. Velikost paketa delnic je 7,73% odobrenega kapitala.
Še en ruski proizvajalec apatitnih koncentratov je "kovdorsky rudarstvo in predelovalna naprava", ki je del strukture Eurochem MHC in zagotavljajo surovine podjetja. V letu 2006 se je proizvodnja apatitnega koncentrata v MHC Eurochemu v primerjavi z letom 2005 povečala za 2,7% in je znašala 2.007 tisoč ton. Celoten obseg proizvedenega koncentrata se pošlje podjetjem družbe. Družba je v letu 2006 zavrnila upravljanje svinčeva fosfatov KINGOPP v regiji Leningrad (razvit LLC PG fosforit).
Ta vir je bil praktično razvit v desetletjih dela podjetja, in njena nadaljnja uporaba je priznana kot nelagodno. V letu 2006 je bil na fosforite zaprt rudarski in predelovalni obrat, prenos podjetja na Kovdorsky apatit pa je bil zaključen. Trenutno je naročena nova tovarna za flotacijo apatitisa, ki skupaj z dejavnostmi zamenjave fizično obrabljenih osnovnih sredstev, obnove in posodobitve obstoječih panog in implementacije R & R in PI, povečala Obseg proizvodnje agro-industrijskega kompleksa na 2,6-2,8 milijona ton / leto, kot tudi zagotavljanje predelave rude apatitnega prebivalstva polja.
Obseg proizvodnje apatitnega koncentrata v podjetjih v letih 2002-2007. (v smislu 39,4% P 2 O 5)
Podjetje | Obseg proizvodnje, tisoč ton | |||||
| 2002. | 2003. \\ T | 2004. | Leto 2005 | 2006. | 2007 Leto | |
| Apatit, JSC. | 3 373,0 | 3 450,0 | 3 479,0 | 3 437,9 | 3 326,0 | 3 272,3 |
| Kovdorsky rudarstvo in predelovalna naprava | 665,0 | 671,0 | 688,6 | 737,0 | 755,9 | 932,3 |
| Skupaj. | 4 038,0 | 4 121,0 | 4 167,6 | 4 175,0 | 4 081,9 | 4 204,6 |
